高中化學(xué) 專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 23 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能4導(dǎo)讀案蘇教版必修

1、原電池（4）一、課標(biāo)要求1、知道掌握鋼鐵的析氫腐蝕、吸氧腐蝕的電化學(xué)反應(yīng)原理2、掌握電極方程式的書寫二、研讀目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)析氫腐蝕、吸氧腐蝕的電化學(xué)反應(yīng)原理2、熟練書寫電極方程式三、研讀要求1、研讀教材P40- P41頁(yè)，用短線劃出重點(diǎn)概念，對(duì)不懂之處用紅筆打上問號(hào)。2、關(guān)上課本獨(dú)立完成導(dǎo)讀案，檢測(cè)研讀成果，不會(huì)做的題個(gè)別地方打上問號(hào)，可以不做。4、 導(dǎo)讀設(shè)計(jì) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：一：溫故而知新 負(fù)極反應(yīng)： 正極反應(yīng)： 總反應(yīng)： 二：1、鋼鐵的析氫腐蝕（酸性條件下） 負(fù)極反應(yīng)： 正極反應(yīng)： 總反應(yīng)： 2、鋼鐵的吸氧腐蝕（中堿性條件下）負(fù)極反應(yīng)： 正極反應(yīng)： 總反應(yīng)： 進(jìn)一步反應(yīng)： 上述兩個(gè)反應(yīng)的具有相

2、同原理思考題：接通S1，斷開S2，一段時(shí)間后，多孔碳棒C1附近變紅色，電源a為 極，多孔碳棒C2的電極反應(yīng) ，總反應(yīng) 。電解10分鐘后，斷開S1接通S2，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，碳棒C1為 極，碳棒C2的電極反應(yīng) 。課堂檢測(cè)：5、 質(zhì)疑問難六、考題鏈接1、鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe2+ + 4OH-，以下說(shuō)法正確的是 （ ） A負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe 2e- = Fe2+ B正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O + O2 + 2e- = 4OH-C鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕 D在船的外殼上裝上若干銅塊能保護(hù)鋼鐵不受腐蝕2、 家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) （ ）A4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 B2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2C2H2O+O2+4e4OH- DFe3e- Fe3+3、如圖所示，試管中放一枚鐵釘，并盛放一定量的溶液，形導(dǎo)管中有少量蒸餾水。（1）數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象有 ，說(shuō)明鐵釘發(fā)生了 。（2）其中作正極的是 ，電極反應(yīng)式為 。（3）溶液中發(fā)生