元素周期律與元素周期表-元素周期律表

1、.,第二節(jié) 元素周期律和元素周期表,第2課時 元素周期表,.,元素周期律幫助人們認(rèn)識了看似雜亂無章的化學(xué) 元素之間的相互聯(lián)系和內(nèi)在變化規(guī)律。,元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它是 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。,通過元素周期表，你能看到哪些信息：,.,.,二、元素周期表,1.把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成橫行。,2.把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。,編排原則：,.,1.周期：,具有相同電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增順序由左往右排列的一系列元素。,周期數(shù) = 電子層數(shù),.,請觀察元素周期表回答問題: （1）周期表里有多少個周期？每個周

2、期各有多少種元素？ （2）以第2周期、第3周期為例分析：元素周期表中位于同一周期的元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同之處？它們是怎樣遞變的？,交流研討1,.,元素周期表的結(jié)構(gòu),周期 periods,短周期,長周期,第1周期：2 種元素,第2周期：8 種元素,第3周期：8 種元素,第4周期：18 種元素,第5周期：18 種元素,第6周期：32 種元素,不完全周期,第7周期：26種元素,15 種元素稱鑭系元素,15 種元素稱錒系元素,特短周期,特長周期,.,小結(jié)：,（1）周期數(shù)（7） ：三短、三長、一不全 （2）周期序數(shù) 核外電子層數(shù) 。 （3）每一周期都是從 堿金屬 開始， 過渡到鹵素，到稀有氣體結(jié)束 。

3、 （4）鑭系元素：共15種。 錒系元素：共15種。,.,2.族：,主族序數(shù)最外層電子數(shù),不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。,.,族的分布位置,.,交流研討2,請觀察元素周期表回答問題: 1、仔細(xì)觀看元素周期表中共有多少列？每一列的最上邊都標(biāo)有什么？族分哪幾類？各有幾個？ 2、各族自左至右的排列順序？主族元素與副族元素的主要區(qū)別是什么？,.,元素周期表的結(jié)構(gòu),族,主族：,副族：,A , A , （第1、2列）A ,A ,A , A , A（第1317列） ，共七個主族,第VIII 族：,稀有氣體元素（第18列）,Groups Or families,零族：,B

4、 , B（第11、12列）B , B ,B , B , B （第37列），共七個副族,三個縱行,（第8、9、10三列）,周期表中有七個主族、七個副族、一個VIII 族和一個零族，共有16個族。,由短周期和長周期共同構(gòu)成的族,完全由長周期元素構(gòu)成的族,.,（1）族數(shù)（16） ：七主、七副、0和 （2）主族族序數(shù) 最外層電子數(shù) （3）族的排列順序： 主副 副主0,小結(jié)：,.,1、必須熟悉周期表的結(jié)構(gòu)：,18縱行：7主、7副、0與VIII； 7橫行 ：三長、三短、一不全， 鑭系、錒系排下邊。,2、必須掌握元素在周期表中的位置 和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：,周期序數(shù)原子的電子層數(shù),主族序數(shù)元素原子最外層電子數(shù)=

5、最高正價,原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù),總結(jié),.,1.某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為,它應(yīng)該在第_,周期,第_族.某元素位于第二周期，第A 族，它是_元素。,四,A,3.某微粒XO32-中共有42個電子，X元素位于元素周期表的第_周期，第_族.,三,A,2.某元素的原子，最外層上的電子數(shù)比它的次外層上電子數(shù)多4，該元素一定是( ) A.鹵素 B.第三周期元素 C.第二周期元素 D.第A族元素,C,檢測：,氟,.,3.元素性質(zhì)遞變規(guī)律：,（1）同周期：,11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl,同周期元素原子核外電子層數(shù)相同， 從左往右， 核電荷數(shù)遞增，最外層電子數(shù)逐漸增

6、加， 原子半徑逐漸減小， 失去電子的能力逐漸減弱，金屬性減弱， 得到電子的能力逐漸增大，非金屬性增強。,.,Na,Cs,K,Li,Rb,.,3 Li 11Na 19K 37Rb 55Cs,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH最高價氧化物水化物堿性增強,與水反應(yīng)的劇烈程度增強,解釋：,從上往下，電子層增多，半徑增大； 失電子能力增強，金屬性增強。,（2）同主族：,.,鹵族元素與H2的反應(yīng),光照或點燃,穩(wěn)定,.,9F 17Cl 35Br 53I,HClO4 HBrO4 HIO4 最高價氧化物水化物酸性減弱,單質(zhì)氧化性逐漸減弱，與H2反應(yīng)越來越難，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱,解釋：,

7、從上往下，電子層增多，半徑增大； 得電子能力減弱，非金屬性減弱。,（2）同主族：,.,F Cl Br I,從上往下，電子層增多，半徑增大；,Li Na K Rb Cs,得電子能力減弱，非金屬性減弱。,失電子能力增強，金屬性增強；,（2）同主族：,.,同周期、同主族元素的遞變規(guī)律,非金屬性增強，金屬性減弱,酸性增強，堿性減弱,形成由難易，穩(wěn)定性逐漸增強,非金屬性減弱，金屬性增強,酸性減弱，堿性增強,氧化性增強，還原性減弱,氧化性減弱，還原性增強,形成由易難，穩(wěn)定性逐漸減弱,.,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,.,原子結(jié)構(gòu),表中位置,元素性質(zhì),原子序數(shù)= 核電荷數(shù),周期數(shù)= 電子層數(shù),主族序數(shù)=最外層電子數(shù),同位素化學(xué)性質(zhì)相同,相似性 遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）,同周期,同主族,遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強）,電子層數(shù),最外層電子數(shù),金屬性、非金屬性強弱,（主族）最外層電子數(shù) = 最高正價,最外層電子數(shù)8 = 負(fù)價,