高考化學(xué)常見題型解題技巧――化學(xué)信息題(7)

1、高考化學(xué)常見題型解題技巧化學(xué)信息題高考化學(xué)信息題的解題思路化學(xué)高考將會(huì)增強(qiáng)對(duì)考生基本化學(xué)科學(xué)素質(zhì)（包括化學(xué)思想與方法）和學(xué)生潛力的考查，從而對(duì)中學(xué)化學(xué)由應(yīng)試教育向素質(zhì)教育轉(zhuǎn)化有良好的導(dǎo)向，高考化學(xué)信息題在信息方面將繼續(xù)引入化學(xué)新成就；將加強(qiáng)化學(xué)與社會(huì)、生活、生產(chǎn)實(shí)際的聯(lián)系；對(duì)于高?；瘜W(xué)知識(shí)可能給予適當(dāng)?shù)乜刂?，以避免為了?yīng)試而在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中不適當(dāng)?shù)匮a(bǔ)充大量大學(xué)化學(xué)知識(shí)的情況蔓延。解答高考化學(xué)信息題，關(guān)鍵在于中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)扎實(shí)，自學(xué)能力與思維能力強(qiáng)，心理素質(zhì)穩(wěn)定。其思維與方法可大致歸納如圖模型：下面舉例分析化學(xué)信息題的解題思路：1、回歸將信息題中的新知識(shí)或新問題納入已知原理或方法進(jìn)行解答，即新

2、知已知。關(guān)鍵是找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系及新知識(shí)或新問題在已有知識(shí)或方法中的“落腳點(diǎn)”。例1 已知ZnCl2.xH2O含結(jié)晶水易溶于水，且其濃的水溶液呈強(qiáng)酸性；SOCl2極易和水發(fā)生反應(yīng)：SOCl2+H2O=SO2+2HCl，實(shí)驗(yàn)室中制取無水氯化鋅是采用將ZnCl2.xH2O與SOCl2混合加熱的方法，試回答：（1）混合加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）SOCl2的作用： 。分析：（1）ZnCl2.xH2O含結(jié)晶水（基礎(chǔ)知識(shí)），SOCl2極易和水發(fā)生反應(yīng)（信息），二者混合時(shí)必發(fā)生對(duì)水的“爭(zhēng)奪”。由可知，SOCl2與H2O反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：1（信息），故可立即確定SOCl2與ZnCl2.x

3、H2O反應(yīng)的系數(shù)；在加熱情況下，SO2和HCl將呈氣態(tài)逸出（基礎(chǔ)知識(shí)）。（2）由可知ZnCl2極易水解（隱含信息），用ZnCl2.xH2O制無水氯化鋅的關(guān)鍵是防止水解；由可知SOCl2水解的作用（隱含信息）。答案：（1）ZnCl2.xH2O+xSOCl2ZnCl2+xSO2+2xHCl （2）SOCl2既能奪取ZnCl2.xH2O中的水，又能與水反應(yīng)生成HCl（形成酸性氣氛），從而抑制ZnCl2水解。該題回歸到用鹽類水解及其抑制水解的已知知識(shí)作答。例2 （1）為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫的煤混合后使用。請(qǐng)寫出燃燒時(shí)有關(guān)“固硫”（不使硫化合物進(jìn)入大氣）反應(yīng)的化

4、學(xué)方程式： 。（2）近年來，某些自來水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HClOH2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl較HClO穩(wěn)定。試分析液氨能延長殺菌的時(shí)間的原因： 。分析：首先應(yīng)抓住關(guān)鍵詞語，審清題意。（1）防治酸雨的關(guān)鍵是“降低向大氣排入的SO2”（信息），辦法是“生石灰與含硫的煤混合使用”（信息）；題目要求：“固硫”（不使硫化合物進(jìn)入大氣）（信息）反應(yīng)的化學(xué)方程式。顯然，固硫是“固”SO2，生石灰與含硫煤混合物燃燒時(shí)，含硫的煤可發(fā)生的反應(yīng)有：S+O2SO2，C+O2CO2?！肮塘颉敝恍杩紤]CaO與SO2能發(fā)生的反應(yīng)：CaO+SO2=CaSO3。問

5、題是否到此為止呢？即CaSO3還可能發(fā)生反應(yīng)嗎？此時(shí)必須聯(lián)系燃燒時(shí)的實(shí)際環(huán)境來考慮：煤在空氣中燃燒時(shí)，CaSO3還可被空氣中的氧氣氧化；2CaSO3+O2=2CaSO4。CaSO4顯然很穩(wěn)定（聯(lián)想石膏的性質(zhì)）。注意：因?yàn)橹灰髮憽肮塘蚍磻?yīng)”，故不必考慮其他可能發(fā)生的反應(yīng)。（2）NH3+HClOH2O+NH2Cl，關(guān)鍵詞：延長時(shí)間，實(shí)際實(shí)質(zhì)降低“反應(yīng)速率”。聯(lián)想推理：降低反應(yīng)速率最重要的條件之一是降低反應(yīng)物（HClO）的濃度據(jù)題給信息，將HClO轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl。HClO消耗時(shí)NH2Cl又轉(zhuǎn)化為HClO（平衡的移動(dòng)）。答案：加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl，當(dāng)HClO開始

6、消耗時(shí)，上述化學(xué)平衡向左移動(dòng)，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用。 2、延伸將已知化學(xué)原理或方法縱向延伸到知識(shí)或新情境中以解決問題或得出新知識(shí)，即已知 新知。關(guān)鍵在找準(zhǔn)已有知識(shí)的方法向新知識(shí)或新問題發(fā)展的“生長點(diǎn)”。例3 已知烯烴在雙鍵處可發(fā)生自氧化反應(yīng)，在有還原劑存在時(shí)水解得醛酮。例如：烴A可通過如上圖的各個(gè)反應(yīng)得到各種化合物，其中某些產(chǎn)物已略去（代表苯基）（1）以上13個(gè)反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的有 個(gè)（填數(shù)字）（2）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（用代表苯基）：A 、B 、C （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（用代表苯基）：CHO H；H W。分析 從圖可知，A是一系列變化的中心物質(zhì)。從A CHO，結(jié)合題給反

7、應(yīng)（信息），可知A中含有苯基，且在側(cè)鏈上含有雙鍵；這也可從A B的條件（聚合）得到印證。再從左向右A E F G（含8個(gè)碳原子）的一系列反應(yīng)中沒有增加碳原子（想想為什么？），推知A也含8個(gè)碳原子，故A必為CH=CH2。B即可知。C由A與HBr反應(yīng)得到，加成有兩種可能方式：題給A C的反應(yīng)條件中學(xué)化學(xué)并未學(xué)過，C為何種產(chǎn)物，只能通過Z D C來逆向推知：D Z是成酯反應(yīng)（想想為什么？），顯然D應(yīng)為醇，且為CH2CH2OH（基礎(chǔ)知識(shí)），則C只能是CH2CH2Br（知識(shí)的延伸）。推CHO H的反應(yīng)。由H W（C9H8O2）的銀鏡反應(yīng)可知H含有9個(gè)碳原子，且含有醛基（基礎(chǔ)知識(shí)），故H的化學(xué)式應(yīng)為C9H

8、8O；又從生成H的反應(yīng)物推測(cè)，H中應(yīng)含有苯基；于是，組成H的部分為C6H5、CHO、C2H2，C2H2作為H的組成部分，最可能以CH=CH基的形式存在，故H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式最可能為CH=CHCHO。由H中的碳原子數(shù)推得CHO與CH3CHO應(yīng)按1：1進(jìn)行反應(yīng)；由加熱去水，可知H2O中氧只能來自CHO（想想為什么？），而H必來自CH3CHO中的CH3，這樣才能保留醛基。這也從另一側(cè)面推證了H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（3）CHO+CH3CHO CH=CHCHO+H2OCH=CHCHO+2Ag(NH3)2+2OHCH=CHCOO+NH4+2Ag+3NH3+H2O此題要求我們具有思維的整體性和精密性，且善于逆向思維，綜合

9、歸納；同時(shí)，要敢于概括題給信息得出新的結(jié)論（反應(yīng)、物質(zhì)等）。例4 普通酒精是含95.6%乙醇和4.4%水的恒沸混合物，沸點(diǎn)78.15，用直接蒸餾法不能將乙醇中的水分完全除去。實(shí)驗(yàn)室中要制備無水酒精（又稱絕對(duì)酒精），常常加入生石灰進(jìn)行回流，使水分與石灰結(jié)合后再進(jìn)行蒸餾，可得到99.5%的酒精。如果要繼續(xù)除去其中0.5%的水分，可加入金屬鎂（用I2作催化劑）進(jìn)行回流、蒸餾；若鎂加得適量，酒精3、將陌生信息處理成熟悉的信息例5最近發(fā)現(xiàn)了烯烴的一個(gè)新反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)取代烯烴（I）在苯中用某催化劑處理時(shí)，歧化成（）和（）：2RCH=CHR(I) RCH=CHR（）+ RCH=CH R（），對(duì)于此反應(yīng)提出兩種

10、機(jī)理a和b，機(jī)理a：烷基化反應(yīng)：4、將抽象信息處理成具體信息例6、A、B為短周期元素，二者能形成化合物AB2，已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)為：n+2 n+5 n+10 n+13 n3 n6 n8 n+1，其中A、不可能 B、不可能 C、不可能 D、都可能信息分析與處理：AB2A與A或A與A元素組成的化合物BeCl2、MgCl2、BeF2、CO2、CS2、SiO2，還有特例SO2、NO2，再把具體物質(zhì)的原子序數(shù)與選項(xiàng)逐一對(duì)照，答案為D。5、將潛隱信息處理成明顯信息 例7、已知碳酸二級(jí)電離較偏鋁酸的電離容易，而石碳酸的電離介于碳酸的一級(jí)電離與二級(jí)電離之間。下面的推論正確的是：將CO2通入偏鋁

11、酸鈉溶液中，溶液變渾濁，并生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；將CO2通入C6H5ONa溶液中，離子反應(yīng)式為CO2+H2O+2C6H5O2 C6H5OH+CO32；HCO3在溶液中既能與AlO2又能與Al3+反應(yīng)；往含有大量CO32的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液，放出CO2氣體；向Al(OH)3的混濁液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液；相同溫度，相同濃度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。（ ） A、 B、 C、 D、信息分析與處理：需判斷：（1）上述反應(yīng)能否發(fā)生；（2）現(xiàn)象及產(chǎn)物是否正確。題給信息與問題的空間跨度大，若挖掘隱含，架設(shè)橋梁，可使思路明朗化

12、，題給信息 結(jié)論（酸性強(qiáng)弱順序：H2CO3 C6H5OH HCO3HAlO2） 明顯信息（a.據(jù)強(qiáng)酸可制弱酸順向思考，前面的酸可與后面酸的對(duì)應(yīng)鹽反應(yīng)生成后面的酸；b.逆向思考，后面的酸與前面酸對(duì)應(yīng)的離子不反應(yīng)因而能共存；c.酸性越弱，其對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大，PH值越大），綜上，答案為A。8、將復(fù)雜信息處理成簡(jiǎn)單信息 例4、在15g鐵和氧化鐵組成的混合物中，加入稀H2SO4150ml，放出H21.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)鐵和氧化鐵均無剩余，向溶液中滴入KSCN溶液未見顏色變化，為了中和過量的H2SO4且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2共消耗3mol/LNaOH溶液200ml，則原H2SO4溶液

13、的物質(zhì)的量濃度為 。信息分析與處理：若從一系列反應(yīng)中去找各物質(zhì)量的關(guān)系，然后列式計(jì)算就會(huì)誤入圈套，如果我們排除干擾信息，抓住問題的本質(zhì)，找到最后溶液的溶質(zhì)為Na2SO4，這個(gè)簡(jiǎn)單信息，再依據(jù)電荷守恒，就能很快得出答案：c H2SO4=（30.2/2）/0.15=2mol/L再如判斷Na2S溶液中cOH=cH+cHS+2cH2S這個(gè)等式是否成立，乍看起來，這四種物質(zhì)的濃度之間沒有什么關(guān)系，而且從水解方程式去思考判斷相當(dāng)復(fù)雜，若我們轉(zhuǎn)換思維方式，從水電離出的cH+= cOH這樣一個(gè)簡(jiǎn)單的去思考，就容易得出結(jié)論：等式成立。9、將文字信息處理成符號(hào)信息例5、在（a）硫酸、（b）芒硝晶體、（c）三氧化硫

14、、（d）硫酸亞鐵四種化合物中，硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高低順序?yàn)?。信息分析與處理：題給文字信息 符號(hào)信息（H2SO4、Na2SO4.10H2O、SO3、FeSO4） （SO3.H2O、SO3.Na2O. 10H2O、SO3、SO3.FeO），經(jīng)過兩次處理后僅需比較非SO3部分的式量即可，非SO3部分的式量越小，S%越大，所以答案為：cadb。 例6、10ml某氣態(tài)烴A與50mlO2在一定條件下反應(yīng)，剛好耗盡反應(yīng)物，生成40mlH2O（g）和20mlCO,20mlCO2（氣體在相同條件下測(cè)得），則A的化學(xué)式為 。 信息分析與處理：題給信息 A+5O2 2CO2+2CO+4H2O跟據(jù)原子守恒，A的化學(xué)式為C4H8。 10、