整理與復習 (2).pptx

1、酸堿復習,第十單元酸和堿,考標要求：,1.認識常見酸堿的主要性質(zhì)和用途，知道酸堿的腐蝕性 2.初步學會常見酸堿的稀釋方法 3.了解酸堿指示劑（酚酞，石蕊）和pH試紙檢驗溶液酸堿性的方法 4.知道酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響,課堂小魔術(shù),酚酞溶液寫在字這張白紙上。只有聰明的孩子才能看到評價，你們能看到嗎？那你們能不能想想辦法，讓大家都看到呢？ 那有辦法將紙恢復到空白狀態(tài)嗎？,酸堿中和,常見酸堿,HCl = H+ +Cl- H2SO4=2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ +NO3-,為什么不同的酸會具有酸的通性？ 為什么不同的酸會具有不同的特性？,NaOH = Na+ + OH-

2、Ca(OH)2= Ca2+ 2OH- KOH = K+ + OH-,為什么不同的堿會具有堿的通性？ 為什么不同的堿會具有不同的特性？,你能舉出幾種鑒別濃硫酸和濃鹽酸的方法? 看那個小組的同學做得最好。,分組討論,提示：可從物理性質(zhì)或化學性質(zhì)著手,物理性質(zhì)方面：,1.打開瓶塞，瓶口有白霧的是濃HCl，另一種為濃H2SO4 2.取少量試液加入水中稀釋，能放出大量熱的為濃H2SO4 3.稱量同體積的濃H2SO4，濃HCl，質(zhì)量較重的為濃H2SO4 4.將等質(zhì)量的濃H2SO4、濃HCl同時置于空氣中，變重的為濃H2SO4,5.各取少量，分別涂在白紙（木條、棉布）上，使其變黑的是濃H2SO4，另一種為濃

3、HCl 6.各取少量，稀釋后分別滴入兩支盛有BaCl2溶液的試管中產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是濃H2SO4，另一種為濃HCl,化學性質(zhì)方面：,提問與拓展,這幾種酸在水溶液中的都能電離出什么離子？ 都會含有什么元素？ 顯什么性？ 其水溶液的pH值又為何？,酸的通性：,一、酸可以和酸堿指示劑反應 堿能不能和酸堿指示劑發(fā)生反應呢？ 二、酸可以和活潑金屬反應,拓展提問：,所有的金屬單質(zhì)都能和稀酸反應置換出氫氣嗎？ 能否寫出實驗室制取氫氣原理？ 除此之外稀硫酸還有沒有別的用途呢？,三、酸可以和金屬氧化物反應 將一枚生銹的鐵釘放到適量的稀硫酸中。 若將適量改為足量呢？ 堿對應的可以與什么物質(zhì)反應？,酸的通性：,

4、堿的通性：,二、堿能和非金屬氧化物反應 Ca(OH)2+CO2 =CaCO3 +2H2O 澄清石灰水變渾濁 2NaOH +CO2 =Na2CO3 +H2O 無明顯變化,如何判斷NaOH溶液和CO2發(fā)生了反應？,思考：,例題：二氧化碳氣體通往氫氧化鈉溶液中，看不到明顯現(xiàn)象。兩者是否反應了？為證實這一疑問，設計用下列裝置進行實驗。你認為達不到目的是_,酸和堿還能發(fā)生什么反應？,酸堿中和,有何應用？ 1.改良酸性土壤 2.處理工廠廢水 3.治療胃酸過多,治療胃酸過多的除了堿還可以用什么？,NaHCO3 能不能寫出相應的化學方程式？ 利用的酸是和哪類物質(zhì)反應？ 五、酸和鹽反應,利用這一性質(zhì)寫出鑒定硫酸

5、，鹽酸的化學反應原理。,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 (檢驗C1-的方法) H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl (檢驗SO42的方法),對照酸的通性，堿能不能和鹽反應呢？生成的是什么？,堿和鹽反應生成新堿和新鹽 參加反應的堿和鹽都必須是可溶的，生成物必須滿足復分解反應發(fā)生的條件。,歸納小結(jié)一、酸的化性,歸納小結(jié)一、堿的化性,1.（2018 江西）下列水能使無色酚酞溶液變紅色的是（ ） A 汽水 B 糖水 C 冰水 D 氨水 2.可用于除去NaOH溶液中混有少量Na2CO3溶液的試劑是 （ ） A 氫氧化鈣溶液 B 鹽酸 C 氯化鋇溶液 D 氯化鈉溶液,鞏固練習,3.等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和氫氧化鈉完全反應后，滴入紫色石蕊后，溶液后顯得顏色是（ ） A 無色 B 紅色 C 藍色 D 紫色,鞏固練習,4.(2017常州) 圖7-5中表示化學反應中溶液的顏色變化,下列敘述錯誤的是(),A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液 B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物 C.若X是稀鹽酸,c不可能是單質(zhì) D.若X是稀鹽酸,d不可能是單質(zhì),鞏固練習,5.2018宜