酸的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)課件

1、酸的化學(xué)性質(zhì) （復(fù)習(xí)課件）,滕州 WYH,猜一猜,謎語 我入水中較安全，水入我中有危險(xiǎn)，我與水合多放熱，實(shí)驗(yàn)牢記保平安,謎底：濃硫酸,一、知識(shí)與能力目標(biāo)： 1、進(jìn)一步了解并掌握酸的化學(xué)性質(zhì)及通性。（重點(diǎn)） 2、能寫出相關(guān)的化學(xué)方程式，鞏固相關(guān)知識(shí)，并發(fā)現(xiàn)自己的不足，起到查缺補(bǔ)漏的效果。（重點(diǎn)、難點(diǎn)） 二、過程與方法目標(biāo)： 學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法。（難點(diǎn)） 三、情感價(jià)值目標(biāo)： 通過學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問題，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。,學(xué)習(xí)目標(biāo),食醋,胃酸,乳酸飲料,檸檬酸飲料,（醋酸）,（鹽酸）,汽水,（碳酸）,1、用化學(xué)式表示生活中常見的酸。 2、為什么酸具有共性呢？,復(fù)習(xí)

2、鞏固,HCl = H+ + Cl-,HNO3 = H+ + NO3-,H2SO4 = 2H+ + SO42-,H2CO3 =,實(shí)質(zhì):電離時(shí)生成的陽離子全部都是H+的化合物,酸的涵義,NaHSO4能電離出氫離子,是酸嗎？,1,2H+ + CO32-,下列溶液，屬于酸溶液的是（ ） A、Na+ . H+. Cl-. SO42- B、H+. K+. Cl-. NO3- C、H+. Cl-. SO42- . NO3- D、H+. NH4+. SO42- . NO3-,c,火眼金睛,酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？,想一想？,HCl和H2SO4性質(zhì)比較,化學(xué)性質(zhì),濃酸物理的性質(zhì),硫酸（H2SO4）,鹽酸（HCl）,1

3、)無色.黏稠.油狀液體 2)吸水性 -氣體干燥劑 3)脫水性(強(qiáng)腐蝕性) 4)強(qiáng)氧化性(與金屬反應(yīng)不生成H2),1)無色有刺激氣味的液體 2)易揮發(fā)(在空氣中形成白霧) 3)有腐蝕性,使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。,跟酸堿指示劑反應(yīng),與活潑金屬的反應(yīng),與金屬氧化物反應(yīng),與堿反應(yīng) 中和反應(yīng),與鹽反應(yīng),Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(實(shí)驗(yàn)室制氫氣) Fe+H2SO4=FeSO4+H2溶液質(zhì)量？,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl （BaSO4不溶于稀HNO3， 用于檢驗(yàn) SO42

4、-）,2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO 4)3+6H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 金屬去銹 CuO+2HCl=CuCl2+H2O,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 （AgCl不溶于稀HNO3， 用于檢驗(yàn)Cl-）,化學(xué)性質(zhì),跟指示劑的反應(yīng) 跟金屬的反應(yīng) 跟金屬氧化物反應(yīng) 跟堿的反應(yīng) 跟鹽的反應(yīng),Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H

5、2O,ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O,由于氧化性特強(qiáng),不生成氫氣,使石蕊變紅色,使酚酞不變色,物理性質(zhì),揮發(fā)性,硝酸的性質(zhì),(瓶口呈現(xiàn)白霧),BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2,歸納小結(jié)：,這些酸有什么共同的性質(zhì)呢？,酸,指示劑,活潑金屬,金屬氧化物,堿,鹽,酸的通性,原因是酸溶液都能電離出共同的陽離子H+,酸都具有一些相同的性質(zhì),是因?yàn)樗岫伎呻婋x出 ,但不同的酸由于 不同,故又有不同的化學(xué)性質(zhì)。,氫離子,酸根陰離子,輕松過關(guān),HCl,Cu,CO2,NaCl,Fe2O3,Fe,Cu,CO2,H2SO4,NaCl,Cu,NaOH,H2SO4,CO2,NaCl,

6、CaCO3,H2SO4,NaCl,Cu,CO2,H2SO4,入口,出口,小羊選擇哪條路才不會(huì)羊入狼口呢?,并找出其他幾條路中誰是狼?,慧眼識(shí)狼,請(qǐng)同學(xué)們完成下面表格中的(1)(2)兩項(xiàng):,1.長(zhǎng)期燒水的鋁壺內(nèi)壁有一層水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣） ，常用稀鹽酸（或醋酸）浸洗，為什么鹽酸（或醋酸）能除水垢？ 2.除去水垢后的鋁壺能否長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸液中？為什么？（寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）,活學(xué)活用,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,鏈接中考,酸的個(gè)性,H2SO4,HCl,HNO3,無色液體,質(zhì)量

7、增加,冒白霧,冒白霧,無色液體,無色液體,吸水.脫水,揮發(fā)性,揮發(fā)性,滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀,則證明被檢驗(yàn)物質(zhì)中含有Cl-,Cl- 的檢驗(yàn)方法：,滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀,則證明被檢驗(yàn)物質(zhì)中含有SO42-,檢驗(yàn)SO42- 的方法：,Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HNO3,AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3,酸根的檢驗(yàn),1.下列各組離子屬于酸電離產(chǎn)生的是( ) A、H+、NO3-、SO42- B、OH-、Ba2+、K+ C、H+、Na+、SO42- D、Na+ 、Ba2+、 Cl-,A,2.鑒

8、別硫酸和鹽酸應(yīng)用的試劑是( ) A.硝酸銀溶液B.氯化鋇溶液 C.酚酞D.石蕊,解鑒別題關(guān)鍵:,操作要簡(jiǎn)單,現(xiàn)象要明顯,因?yàn)锳gNO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀,而AgNO3與H2SO4反應(yīng)生成的Ag2SO4微溶,也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,B,拓展演練,3、怎樣除去鹽酸中混有的少量硫酸？,答:向混合溶液中逐滴加入氯化鋇溶液,并充分振蕩到不再有沉淀為止,濾去不溶物硫酸鋇,H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl,除去雜質(zhì)的思路:,不增,不減,易分,關(guān)鍵: 沾親帶故 變廢為寶,(不增加新雜質(zhì)),(不與提純物反應(yīng)),(生成氣體.沉淀或水),除雜練習(xí):HNO3(HCl)Na2SO4(Na2

9、CO3)Cu(CuO),物質(zhì)的共存問題,1、生成氣體的兩種物質(zhì)不能共存 如：鹽酸和碳酸鈣 2、 生成沉淀的物質(zhì)不能共存 如：鹽酸和硝酸銀 3、 生成水的兩種物質(zhì)不能共存 如：鹽酸和氫氧化鈉 4、 有“無色溶液”要求的，有色離子不能存在 如：Cu2+，、Fe2+ Fe3+,1、分別將下列各種物質(zhì)同時(shí)加入到水中，能大量共存的是（ ） （A）NaCL、AgNO3、NaSO4 （B）H2SO4、NaCl、Na2CO3 （C）H2SO4、KNO3、NaOH （D）BaCl2、NaCl、KOH,D,火眼金睛,學(xué)以致用,1、有這樣一則報(bào)道：一輛滿載硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒，濃硫酸大量泄漏，為了不污染旁邊

10、的水源和造成人身傷害事故，有人提議：（1）用大量的水沖洗泄漏的濃硫酸（2）緊急購買大量氯化鋇撒在泄漏出的濃硫酸上（3）用土將泄漏出的濃硫酸掩埋（4）緊急購買熟石灰撒在泄漏出的濃硫酸上。你是一位初三學(xué)生，如果你在場(chǎng)，你同意何種建議呢？請(qǐng)陳述你的理由。,我來解答（ ）,（1）、用水沖洗只能稀釋濃硫酸，并不能去除硫酸的危害，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤 （2）、氯化鋇與硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇與鹽酸，硫酸被消耗但又生成新的酸，且氯化鋇價(jià)格貴。故此選項(xiàng)錯(cuò)誤 （3）、掩埋硫酸并不能消耗除掉硫酸，不能消除硫酸的危害，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤 （4）、熟石灰能中和硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)，能消耗硫酸并不會(huì)生成有害物質(zhì)，且價(jià)格便宜，成本低。故此選項(xiàng)正確,4,通過以上的學(xué)習(xí)，你獲得哪些知識(shí)？得到了哪些啟示？,交流收獲,如果受污染的水流入魚塘中，為了降低污染，下列哪些方案可行?為什么？,方案一：倒入大量氫氧化鈉（NaOH） 方案二：倒入大量石灰石粉末（CaCO3） 方案三：倒入大量氧化銅粉末（CuO）,拓展,已知：鐵銹能被稀硫酸溶液溶解。,延