山西省應(yīng)縣第一中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題含解析

1、山西省應(yīng)縣第一中學(xué)2018-2019 學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題（含解析）時(shí)間： 90 分鐘滿分： 100 分相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16S:32Na:23Fe:56Cu:64Ag:108Al:27一、選擇題每小題只有一個(gè)正確答案。（每小題2 分，共 48 分）1. 下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是()A. 少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CCl4 中B. 在飽和 Na2CO3溶液中通入 CO2 沒有任何現(xiàn)象C. 金屬鈉與 O2 反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同D. 金屬鈉在空氣中放置最終變?yōu)镹aHCO3【答案】 C【解析】【詳解】 A鈉的性質(zhì)比較活潑，能和氧氣、水反應(yīng)，所以保存鈉時(shí)要隔絕

2、空氣和水，少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中，鈉的密度小于四氯化碳，不能保存在四氯化碳中，故A錯(cuò)誤；B由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，因此在飽和Na2CO3 溶液中通入CO2 會析出碳酸氫鈉晶體，故 B 錯(cuò)誤；D金屬鈉與O2 反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱或點(diǎn)燃生成過氧化鈉，故 C 正確；D鈉放置于空氣中發(fā)生如下變化：銀白色（鈉的真面目）變暗（生成Na2O）變白色固體（生成 NaOH）成液（ NaOH潮解）結(jié)塊（吸收CO2生成 Na2CO3?10H2O）最后變成Na2CO3粉末（風(fēng)化），所以最終生成碳酸鈉，故D 錯(cuò)誤；答案選 C。【點(diǎn)睛】本題考查鈉的性質(zhì)，明確元素化合物性質(zhì)

3、及物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意選項(xiàng) D 中鈉在空氣中發(fā)生的一系列反應(yīng)，選項(xiàng)B 是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。2. 下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是 Na2O2NaHCO3Al(OH) 3 FeCl 2Fe(OH) 3A. 只有B.只有C. 只有D.全部- 1 - / 17【答案】 B【解析】試題分析：氧氣和鈉反應(yīng)生成過氧化鈉正確。碳酸鈉和水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確。氫氧化鋁不能由化合反應(yīng)生成。氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確。氫氧化亞鐵和氧氣和水生成氫氧化鐵，正確。所以選B?？键c(diǎn)：金屬及其化合物的性質(zhì)3. 下列物質(zhì) NaHCO3 Al Fe 2O3 Al(OH) 3 MgO中，既能與鹽酸反應(yīng)，

4、又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A. B.C.D.全部【答案】 C【解析】碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，二者均既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，另外鋁也既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鐵、氧化鎂均是堿性氧化物，只能與鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉不反應(yīng)，答案選C。4. 下表中用途與其性質(zhì)或原理不正確的是( )選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋ANa2O2 常用于呼吸面具的供氧劑Na O 與 H2O、 CO反應(yīng)產(chǎn)生 O2222B常用鐵鹽做凈水劑Fe3 生成吸附能力強(qiáng)的Fe(OH)3 膠體CFeCl 3 溶液用于刻制印刷銅電路板發(fā)生反應(yīng) 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2D在醫(yī)療上燒堿可用于

5、治療胃酸過多燒堿可與胃酸反應(yīng)A. AB. BC. CD. D【答案】 D【解析】【詳解】 A、 Na2O2 與 H2O、 CO2反應(yīng)均產(chǎn)生O2，可以用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑，A 正確；B、鐵鹽溶于水電離出的鐵離子水解生成吸附能力強(qiáng)的氫氧化鐵膠體，因此鐵鹽常用作凈水劑，B 正確；- 2 - / 17C、 Fe3 氧化性較強(qiáng)，能夠腐蝕金屬銅，用該反應(yīng)2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 刻制印刷銅電路板，C 正確；D、胃酸的主要成分為鹽酸，可以用碳酸氫鈉溶液治療胃酸過多，不能用燒堿，燒堿的腐蝕性太強(qiáng)， D 錯(cuò)誤；答案選 D。5. 下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是A. 向 CaCl2 溶液中

6、通入 CO2B. 向 CuSO4溶液中加入 NaOH溶液C. 向 FeCl2 溶液中加入過量 NaOH溶液D. 向 MgSO4溶液中加入足量 NaOH溶液【答案】 D【解析】A. 向 CaCl2 溶液中通入 CO2不反應(yīng)， A 錯(cuò)誤； B. 向 CuSO4溶液中加入 NaOH溶液產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀， B 錯(cuò)誤； C. 向 FeCl2 溶液中加入過量NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色， 最終變?yōu)榧t褐色，C 錯(cuò)誤； D. 向 MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，D 正確，答案選D。點(diǎn)睛：易錯(cuò)選項(xiàng)是C，學(xué)生往往直接依據(jù)氫氧化亞鐵是白色沉淀，而忽略了氫氧化亞鐵易被氧化

7、為氫氧化鐵而錯(cuò)選。因此掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。6. 在含有 Fe3 、 Fe2 、 Al 3 、Na 的稀溶液中加入足量 Na2O2 固體，充分反應(yīng)后，再加入過量稀鹽酸，完全反應(yīng)，則離子數(shù)目沒有變化的是()A. Fe 3B. Al3C. Fe2 、D. Na【答案】 B【解析】【詳解】加入過氧化鈉，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性且和水反應(yīng)生成氧氣和NaOH，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+， Al 3+AlO2- ，F(xiàn)e3+Fe（ OH）3，加入鹽酸后，AlO2- 和 Fe（ OH）3 分別又生成Al 3+、Fe3+，則溶液中 Na、 Fe3+增加， Fe2+減小， Al 3+不變，答案選B

8、?！军c(diǎn)睛】明確過氧化鈉的性質(zhì)特點(diǎn)以及整個(gè)過程中發(fā)生的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，注意過氧化鈉的強(qiáng)氧化性。7. 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是()金屬鈉投入MgCl2 溶液中- 3 - / 17過量的NaOH溶液和 FeCl3 溶液過量的Na2O2 投入 FeCl2 溶液中過量 NaOH和 Ca(HCO3) 2 溶液混合A. B.C.D.【答案】 C【解析】【詳解】金屬鈉投入MgCl2 溶液中生成氫氣、氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，符合；過量的NaOH溶液和 FeCl3 溶液反應(yīng)能得到氫氧化鐵沉淀，但不會產(chǎn)生氣體，不符合；過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，則過量的Na2O2 投入 F

9、eCl 2 溶液中最終生成氫氧化鐵沉淀、氧氣以及氯化鈉，符合；過量 NaOH和 Ca(HCO3) 2 溶液混合生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水， 但不會產(chǎn)生氣體， 不符合；答案選 C。8. 現(xiàn)有 44 g Mg 、 Al 、 Zn、 Fe 多種活潑金屬粉末的混合物，與體積為1 L 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)處理后得到無水硫酸鹽140 g ，則下列說法正確的是 ( )A. 生成的氣體為22.4 L （標(biāo)況下） B.硫酸濃度為 2.0 mol/LC. 硫酸溶液質(zhì)量為540 g D.無法進(jìn)行 A、 B、 C選項(xiàng)的計(jì)算【答案】 A【解析】【詳解】 A、金屬與硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸鹽與氫氣，根據(jù)

10、質(zhì)量守恒可知2） =140g4m（ SO2）=96g96g/mol=1mol。根據(jù)關(guān)系式H2SO4 H2 可知， n（ H2）44g=96g，則 n（H2SO4） =n（ SO4=n（ H2SO4）=1mol ，故標(biāo)況下V（ H2）=1mol22.4L/mol=22.4L ，故A 正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A 中分析可知n（ H2SO4）=1mol，溶液體積為1L，則硫酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L ，故 B 錯(cuò)誤；C、 m（H2SO4）=1mol98g/mol=98g，故硫酸溶液的質(zhì)量為98g20%=490g，故C 錯(cuò)誤；D、由上述分析可知，可以計(jì)算氫氣體積、硫酸物質(zhì)的量濃度、硫酸溶液質(zhì)量，故D錯(cuò)誤

11、。綜上所述，本題答案應(yīng)選A?！军c(diǎn)睛】靈活應(yīng)用守恒的思想是解答本題的關(guān)鍵，常見的守恒關(guān)系有：反應(yīng)前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；電解質(zhì)溶液中的電荷守恒；氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒；從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的關(guān)系式，運(yùn)用關(guān)系式法等計(jì)算技巧巧妙解題。- 4 - / 179. 鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)?)A. 與氧氣在常溫下不反應(yīng)B.鋁性質(zhì)不活潑C. 鋁表面能形成了一層致密的氧化膜D.鋁耐酸耐堿【答案】 C【解析】通常情況下鋁很耐腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，故選C。10. 設(shè) NA

12、 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol 氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB. 25 、 101kPa 時(shí)， 11.2L H 2 中含有的原子數(shù)為NAC. 4 、 101kPa 時(shí)， 54mL H2O中含有的分子數(shù)為9NAD. 11.2g鐵粉與 5.6L 氯氣充分反應(yīng)后，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 N A【答案】 A【解析】【詳解】 A. 反應(yīng)中氫元素化合價(jià)從+1 價(jià)降低到0 價(jià)，得到 1 分子氫氣轉(zhuǎn)移2 個(gè)電子，則鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol 氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA， A 正確；B. 25 、 101kPa 時(shí)不是標(biāo)況，11.2L H

13、 2 中含有的原子數(shù)不是NA， B 錯(cuò)誤；C. 4 、 101kPa 時(shí)， 54mL H2O的質(zhì)量是54g，物質(zhì)的量是54g18g/mol 3mol，其中含有的分子數(shù)為3NA， C 錯(cuò)誤；D. 由于氯氣所處的狀態(tài)不能確定，則無法計(jì)算11.2g鐵粉與 5.6L 氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)， D 錯(cuò)誤。答案選 A。11. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是()A. 明礬水解形成的 Al(OH) 3 膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B. 節(jié)日燃放的煙花就是利用了金屬化合物的焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩C. Al 2O3 的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D. 用氧化鈉作為呼吸面

14、具和潛水艇的供氧劑【答案】 D【解析】【詳解】 A Al(OH) 3 膠體具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中懸浮物，- 5 - / 17可用于水的凈化，故A 正確；B節(jié)日燃放的煙花就是利用了金屬化合物的焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩，故B 正確；D熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐高溫材料，Al 2O3 的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料，故C 正確；D氧化鈉與水或二氧化碳雖然都反應(yīng)，但不能產(chǎn)生氧氣，應(yīng)該用過氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑，故D 錯(cuò)誤；答案選 D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵， 注意元素化合物知識的應(yīng)用，D項(xiàng)為易錯(cuò)

15、點(diǎn)， 注意氧化鈉和過氧化鈉性質(zhì)的差異。12. 下列對合金的說法正確的是（）A. 合金中至少含有兩種金屬元素B. 18K金常用來制作飾品，其熔點(diǎn)比純金高C. 黃銅的硬度比銅大D.鋼是純鐵的俗稱【答案】 C【解析】【詳解】 A合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金中至少含有一種金屬元素，故A 錯(cuò)誤；B黃金首飾的純度常用“K”來表示，24K 是純金， 18K 是在黃金中加入其它貴金屬形成的合金，合金的熔點(diǎn)比各成分的熔點(diǎn)低，18K 金熔點(diǎn)比純金低，故B 錯(cuò)誤；C黃銅主要由銅、鋅組成的合金，合金的硬度一般比組成合金的各成分硬度高，所以硬度比銅大，故C正確；D鋼是含碳量為0.03

16、% 2%的鐵合金，屬于混合物，純鐵是金屬單質(zhì)，是純凈物，故D 錯(cuò)誤；答案選 C。13. 某無色溶液能溶解 Al(OH) 3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A. Fe2B. K、 Cl、 Na、NO3、Na、 NO3、 HCO3C. Na2D. Na、 AlO2、 Ba、 Cl、NO、K、 SO324【答案】 C【解析】試題分析：無色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性+-( 含 H ) 也可以是堿性( 含 OH) 。 A、在能氧化2+-D、酸性條件下， NOFe ，不能共存；B、 HCO和 H與 OH都能發(fā)生反應(yīng)，不能共存；33AlO2和 H+發(fā)生反應(yīng)，不能共存。故選C?？键c(diǎn)：離子共

17、存- 6 - / 17【名師點(diǎn)晴】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（包括生成氣體、難溶物、弱酸、弱堿、水等弱電解質(zhì)）；能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間等，本題中，正確理解題干條件是解答關(guān)鍵。14. 實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器和藥品是（）試管夾鑷子小刀濾紙研缽燒杯坩堝石棉網(wǎng)玻璃片藥匙A. B.C.D.【答案】 B【解析】試題分析：鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：用鑷子取一小塊金屬鈉，將金屬鈉放在玻璃片上，用小刀切一小塊鈉，用濾紙擦干表面的煤油，放入盛水的燒杯中即可，所以需要的儀器為：鑷

18、子、小刀、濾紙、玻璃片、燒杯，故選B?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的步驟的相關(guān)知識。15. 下列說法正確的是A. Fe 3+的水溶液呈紅褐色，F(xiàn)e2+的水溶液呈淺綠色B. Fe 3+具有氧化性， Fe2+具有還原性C. Fe 3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀D. 鐵粉可以和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3【答案】 B【解析】232A、中學(xué)常見水溶液有顏色離子有：Fe （淺綠色）、Fe （黃色）、Cu （藍(lán)色）、MnO4 （紫色），故 A 錯(cuò)誤； B、元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只表現(xiàn)為氧化性，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只表現(xiàn)為還原性，處于中間價(jià)態(tài)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，通常情況下鐵

19、的化合價(jià)有0、+2、 +3 價(jià)，F(xiàn)e2 處于中間價(jià)態(tài)，既能得電子，又能失電子，所以既有氧化性，又有還原性，一般認(rèn)為Fe3處于最高價(jià)，因此只具有氧化，故B 正確； C、 Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出現(xiàn)紅色，但不形成沉淀， 故 C 錯(cuò)誤； D、鐵粉可以和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4，不生成 Fe2O3,故 D 錯(cuò)誤；故選 B。16. 某二價(jià)金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，消耗H+和生成 CO2物質(zhì)的量之比為 6:5 ，則該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比是（）- 7 - / 17A. 1:1B. 1:3C. 1:2D. 1:4【答案】 C【解析】【詳解

20、】令碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量分別為xmol 、 ymol ，則根據(jù)關(guān)系式RCO32H+ CO2、R（ HCO3）2 2H+ 2CO可知（ 2x+2y ）：（ x+2y ） =6： 5，解得 x： y=1：2，即該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比是1： 2，答案選C。17. 某溫度下， wg 某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2 反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在H2； CO； CO 和 H2 的混合物HCHO； CH3COOH； HO-CH2-CH2-OH 中，符合題意的是A. 均不符合B.只有C.只有D.全部符合【答案】 D【解析】若該物質(zhì)為H ，依次發(fā)生的反應(yīng)為2H

21、+O2H O、 2NaO+2H O=4NaOH+O，相當(dāng)于反應(yīng)為222222“Na2O2+H2=2NaOH”，固體增加的質(zhì)量為燃燒H2 的質(zhì)量；若該物質(zhì)為CO，依次發(fā)生的反應(yīng)為2CO+O2CO、 2NaO+2CO=2Na CO+O，相當(dāng)于反應(yīng)為“ Na2O+CO=NaCO”，固體增加的質(zhì)量22232223為燃燒 CO的質(zhì)量；經(jīng)過上述分析可歸納：凡分子組成符合（CO） m（ H2） n 的物質(zhì) wg 在 O2 中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO 和水蒸氣）通過足量Na O 后，固體增重必為wg。符合；222分子式為CH2O，符合； 分子式為C2H4O2，可改寫成 （ CO）2（ H2）2，符合； 分子式

22、為C2H6O2，可改寫成（ CO）2（ H2） 3，符合；全部符合，答案選D。18. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A. 鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al 2OH AlO2 H2B. 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：22 BaSO4SO4 Ba2C. 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)： CaCO3 2CH3COOH Ca2CH3COOH2O CO2D. AlCl 3 溶液中加入過量的NaOH溶液： Al 3+ 3OH- Al(OH)3【答案】 C【解析】【詳解】 A、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式應(yīng)該是 3H2， A 不2Al 2H2O 2OH 2AlO2正確；B、生成物應(yīng)該還有氫氧化鎂沉淀，即222 Mg(O

23、H)2 BaSO4， B 不正Mg SO4 2OH Ba確；- 8 - / 17C、碳酸鈣難溶，醋酸難電離，二者反應(yīng)的方程式為：2CaCO 2CHCOOH Ca 2CHCOO HO3332 CO2， C正確；D、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液，AlCl 3 溶液中加入過量的NaOH溶液的方程式為： Al3+- 2H O， D不正確；+4OH AlO22答案選 C。19.在溶有 Fe (SO )和 CuSO的溶液中加入鋅粉, 下列說法中不正確的是 ( )2434A.若鋅粉有剩余,則不溶物中一定有銅，可能有鐵B.若鋅粉有剩余,則溶液中的金屬陽離子只有Zn2+C.若鋅粉無剩余,且溶液

24、中尚存有Cu2+, 則一定有 Fe2+D.若鋅粉無剩余,且溶液中無 Cu2+，則一定有 Zn2+ , 一定無 Fe3+，但不能確定有無Fe2+【答案】 A【解析】【詳解】根據(jù)離子的氧化性強(qiáng)弱順序，鋅依次發(fā)生反應(yīng)： 2Fe 3 Zn 2Fe2 Zn2 ， ZnCu2 Zn2 Cu， Zn Fe2 Zn2 Fe。則A、若鋅剩余，則金屬銅、鐵將全部被置換出，不溶物中一定有銅和鐵，A 不正確B、若鋅剩余，所得溶液為ZnSO4 的溶液，金屬陽離子只有Zn2+， B 正確C、若鋅粉無剩余，且溶液中尚存有Cu2+，說明反應(yīng)還沒有進(jìn)行，一定有Fe2+， C 正確D、若鋅粉無剩余，且溶液中無Cu2+，說明反應(yīng)已

25、經(jīng)完全進(jìn)行，則溶液中一定無Fe3+，一定有 Zn2+ ，亞鐵離子無法確定，D正確；答案選 A。20. 一定溫度下，向飽和 NaOH溶液中加入一定量的鈉塊，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，下列說法正確的是 ( )A. 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑量減少，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大B. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有氧氣放出C. 溶液中 Na+數(shù)目減少，有氫氣放出D. 溶液中 c(Na +) 增大，有氫氣放出【答案】 C【解析】【詳解】 A、 Na 投入到溶液中，會把一部分水反應(yīng)掉，同時(shí)生成氫氣和NaOH，由于原先溶液飽和，現(xiàn)在水少了，所以反應(yīng)生成的NaOH不但不會溶解進(jìn)去，而且原溶液中還會析出NaOH，- 9

26、- / 17因此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量減少，最終溶液還是同溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，濃度保持不變，A 錯(cuò)誤；B、鈉溶于水放出的應(yīng)是氫氣，B 錯(cuò)誤；C、根據(jù)選項(xiàng) A 中的分析可知 Na+數(shù)目減少，有氫氣放出， C 正確；D、根據(jù)選項(xiàng) A 中的分析可知 Na+濃度保持不變， D 錯(cuò)誤。答案選 C。【點(diǎn)睛】解答時(shí)注意先分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，再分析反應(yīng)對濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等影響。易錯(cuò)點(diǎn)是容易忽略原溶液是飽和溶液，注意審題。21. 實(shí)驗(yàn)室制備 Al(OH) 3 沉淀，最適宜的方法是A. AlCl 3 溶液中加入 NaOH溶液B. AlCl3 溶液中加入足量的氨水C. NaAlO 2 溶液中加入

27、濃鹽酸D. Al2O3 溶于足量的熱水中【答案】 B【解析】試題分析： A 項(xiàng)氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液先發(fā)生Al3+-+3OHAl （ OH） 3生成沉淀，后3-2-2發(fā)生 Al （ OH）+OHAlO+2H O 沉淀溶解，故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，不容易控制量制得Al （ OH） 3，故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤； B 項(xiàng)氯化鋁加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為： Al 3+3NH?H2O=Al（ OH）3+3NH4+，氫氧化鋁難溶于弱堿氨水，所以實(shí)驗(yàn)室里能用該法制備 Al （ OH） 3，故 B 正確； C 項(xiàng)在 NaAlO2 溶液中滴鹽酸，反應(yīng)H+AlO2- +H2O=Al（

28、 OH） 3，生成氫氧化鋁沉淀，加入鹽酸溶液3H+Al （ OH） 3=Al 3+3H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，也不容易控制量，故C項(xiàng)錯(cuò)誤； D 項(xiàng) Al 2O3 與水不反應(yīng)，無法制得Al （OH） 3，故 D 項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選B?？键c(diǎn)：氫氧化鋁制備。22. 下列分離方法不合理的是A. 從石油中得到各成分，可用蒸餾的方法，蒸餾為物理方法B. 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C. 只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結(jié)晶的方法提純D. 儲存 FeCl 2 溶液，需向試劑瓶中加入一定量的鐵屑【答案】 B【解析】試題分析： A、石油是汽油、煤油、柴油等形成的混合物，各成份是互相溶解、沸點(diǎn)不同的物質(zhì)

29、，其分離可以采用分餾的方法，A 正確； B、乙醇和水是互溶的，不能用乙醇作為提純溴水- 10 - / 17中溴單質(zhì)的萃取劑，B 錯(cuò)誤； C、泥沙和水是互不相溶的，先溶解、過濾，得到粗鹽的水溶液，然后結(jié)晶可以獲得粗鹽的晶體，C 正確； D、 FeCl 3 與鐵粉反應(yīng)生成FeCl 2，過濾除去過量的鐵粉，可以將氯化亞鐵中的氯化鐵除去，D 正確，答案選B?！究键c(diǎn)定位】本題考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用，【名師點(diǎn)晴】解答時(shí)注意根據(jù)混合物組分性質(zhì)的差異性選擇分離的方法。在解答物質(zhì)分離提純試題時(shí) , 選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純

30、凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2. 分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變； 3. 實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。23. 證明某溶液只含有Fe 2+而不含有Fe 3+ 的實(shí)驗(yàn)方法是()A. 先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色B. 先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色再滴加氯水后顯紅色C. 先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色D. 只需要滴加硫氰化鉀溶液【答案】 B【解析】A. 先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色，可能是原溶液中Fe2+被氯水氧化為或原溶液本來就含有 Fe3+，故 A 錯(cuò)誤； B. 先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原溶液中不存在

31、Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明2+3+3+反應(yīng)溶液顯紅色，原溶液肯定存Fe 被氯水氧化為Fe ， Fe 與 SCN在 Fe2+，故 B 正確；C. 先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原原溶液可能存在Fe2+、Fe3+，故 C 錯(cuò)誤； D. 只需要滴加硫氰化鉀溶液，若不顯色，不一定含有Fe2+，故 D 錯(cuò)誤。答案選 B。點(diǎn)睛： Fe2+：試液中加KSCN少量無明顯變化再加氯水出現(xiàn)血紅色；Fe3+ ：通 KSCN或 NH4SCN溶液呈血紅色；或是兩種離子共存時(shí)需要檢驗(yàn)Fe2+：試液中加酸性高錳酸鉀，紫色褪去。24. 有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8： 9。加入足量稀 H2SO4

32、使其完全溶解后，再加入 NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是（）- 11 - / 17【答案】 A【解析】23 3H2鎂鋁溶解： Mg2H=Mg H2 2Al 6H =2Al向溶解后的溶液中再加入2NaOH溶液： HOH =H2O Mg 2OH =Mg(OH)2 Al 3OH =Al(OH) 3 2H2OAl(OH) 3 OH =AlO2原合金中鎂鋁兩金屬的物質(zhì)的量比為，可設(shè)兩者均為 1mol ，則離子沉淀完全所消耗的為 5mol，生成 Mg(OH)2、Al(OH) 3 沉淀各 1mol，質(zhì)量共 58+78=136g，OHAl(OH)3溶解后，沉淀只剩下

33、Mg(OH) ，其質(zhì)量為58g，對比各圖像可知，A 符合答案2二、非選擇題（共52 分）25.A 、B、 C 三種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1) 若 A、 B、 C 均屬于鹽類且為廚房中的常見物質(zhì)，則B 為 _，列舉其在生活中的一種用途 _。(2) 若 A、 C均屬于鹽類，且 A 常用作凈水劑， B 為白色膠狀不溶物， A 與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為 _ 。(3) 若 A 為一種無色氣體單質(zhì)， X 為一種黑色固體單質(zhì)， 則 C為 _，B 與 Na2O2 反應(yīng)方程式 _ 。(4) 若 A 為一種金屬單質(zhì)， X 為一種無色氣體單質(zhì)， C 為淡黃色粉末，將 A 投入

34、CuSO4溶液中的離子方程式 _ ?！敬鸢浮?1). NaHCO3(2).中和胃酸過多、發(fā)酵粉(3). Al3 3NHH2O34(4). CO(5). 2CO222322+Al(OH) 3NH+2NaO 2Na CO O (6). Cu+2Na+2HO2Na+Cu(OH)2+H2【解析】【分析】- 12 - / 17A、B、C 三種物質(zhì)均含有同一種元素，依據(jù)它們之間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及題干中的限制條件逐一分析判斷?！驹斀狻浚?1）若A、 B、 C 均屬于鹽類且為廚房中的常見物質(zhì)，一般為碳酸氫鈉、氯化鈉等，因此根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知A 是碳酸鈉， X 是鹽酸， B 是碳酸氫鈉， C 是氯化鈉，碳酸氫鈉

35、在生活中常用于中和胃酸過多、作發(fā)酵粉等；（ 2）若 A、 C 均屬于鹽類，且 A 常用作凈水劑， B 為白色膠狀不溶物，則 A 是鋁鹽， B 是氫氧化鋁，X 是強(qiáng)堿，C 是偏鋁酸鹽， A 與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al 3 3NHH2O Al(OH) 3；4 3NH（ 3）若 A 為一種無色氣體單質(zhì)， X 為一種黑色固體單質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知A 是氧氣， X是碳， B 是二氧化碳， C 是一氧化碳， B 與 Na2O2 反應(yīng)的方程式為+2Na2O2 2Na2CO O；2CO32（ 4）若 A 為一種金屬單質(zhì)， X 為一種無色氣體單質(zhì)， C為淡黃色粉末，因此C 是過氧化鈉，則 A 是鈉， B

36、 是氧化鈉， X 是氧氣，所以將 A 投入 CuSO溶液中的離子方程式為2+OCu4+2Na+2H+22 2Na +Cu(OH) +H 。26. 甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據(jù)如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A 管中是 Fe+H2SO4，B 管中是 NaOH溶液，請回答下列問題。（ 1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使 A 管開始反應(yīng)，在B 管中觀察到的現(xiàn)象是。（ 2）同學(xué)乙：打開a，使 A 管中反應(yīng)一段時(shí)間再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B 管中觀察到的現(xiàn)象是， B 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（ 3）同學(xué)乙打開a 的目的;（填甲或乙）同學(xué)可成功。【答案】（ 1）在 B 管中觀察到的現(xiàn)象是：生成灰白色

37、沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（ 2）有白色沉淀生成2+-Fe +2OH=Fe(OH)2（ 3）使 A 管中產(chǎn)生的氣體通入B 管中趕走空氣；乙【解析】由于 Fe(OH)2 易被空氣中的氧氣氣氧化，所以制備它關(guān)鍵是隔絕氧氣。（ 1）先夾緊止水夾a，使 A 管開始反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣將反應(yīng)液（FeCl2）壓入試管B， FeCl 2 與- 13 - / 17NaOH溶液反應(yīng)得到Fe(OH)2 白色沉淀， 但系統(tǒng)中氧氣的存在會將其氧化，生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（ 2）打開 a，使 A 管中反應(yīng)一段時(shí)間，產(chǎn)生的氫氣密度小，會進(jìn)入試管B 中，將系統(tǒng)中的氧氣排出，再夾緊止水夾a，產(chǎn)生的

38、氫氣將反應(yīng)液（FeCl 2）壓入試管B， FeCl2 與 NaOH溶液反應(yīng)得到 Fe(OH)2 白色沉淀，并且可穩(wěn)定存在。（ 3）很明顯，乙同學(xué)的制法可成功達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?7. 化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì) , 括號內(nèi)為雜質(zhì)，寫出除雜需加入的試劑以及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。除雜試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe （ Al ）_NaHCO3溶液（ Na 2CO3）_FeCl 2 溶液（ FeCl 3）_Fe2O3 （ Al 2O3）_【答案】 (1).氫氧化鈉溶液(2).+2HO 2AlO+3H (3).CO (4).2Al+2OH2222-+H2O+CO2-(5). Fe (6). Fe+2F

39、e3+ 3Fe2+(7).氫氧化鈉溶液(8).CO32HCO3-+2H2OAl 2O3+2OHAlO2【解析】【詳解】鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵不能，可以用氫氧化鈉溶液除去鐵中的雜質(zhì)鋁，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH +2H2O 2AlO2+3H2；NaHCO3溶液中混有Na2CO3，可向溶液中通入足量的二氧化碳，將碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2-CO+H O+CO 2HCO；3223FeCl 2 溶液中混有FeCl 3 雜質(zhì)，可加入鐵粉將鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+ 3Fe2+；Fe2O3 固體中混有Al 2O3 雜質(zhì)，氧化鋁具有兩性，可用氫氧化鈉溶液溶解氧化鋁，反應(yīng)的離子-+2H2O。方程式為： Al 2O3+2OH AlO2【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分離與提純方法、離子方程式書寫，注意掌握常見物質(zhì)的分離與- 14 - / 17提純方法以及物質(zhì)的性質(zhì)差異，正確選用除雜試劑為解答的關(guān)鍵。28. 向 20mL某物質(zhì)的量濃度的 AlC