化學(xué)平衡中的常見解題方法及思路.ppt

1、化學(xué)平衡中的常見解題方法及思路,天河中學(xué) 汪明微,解題方法大致有以下類型,一、“開、轉(zhuǎn)、平”法 二、分割法 三、假設(shè)法 四、極限法 五、圖象題 六、等效平衡類,一、“開、轉(zhuǎn)、平”法,寫出可逆反應(yīng)到達平衡的過程中，各物質(zhì)的開始、轉(zhuǎn)化，平衡時的物質(zhì)的量，然后據(jù)條件列方程即可。,例1,（1999，全國）X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足nx+ny=nz，則 Y的轉(zhuǎn)化率為： A、 B、 C、 D、,開：amol bmol 0 轉(zhuǎn)：kmol 2kmol 2kmol 平：（ak）mol （b2k）mol 2kmol 據(jù)條件

2、列出方程：ak+b2k=2k 解得： k=,解析：設(shè)在反應(yīng)過程中，X轉(zhuǎn)化了kmol， 則 X + 2Y 2Z,故Y的轉(zhuǎn)化率為,選B。,二、分割法,將起始加入量不相同的兩化學(xué)平衡可分割成相同的起始加入量，然后再并起來。,例2,在相同條件下（T500K），有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2下列敘述錯誤的是： A、化學(xué)反應(yīng)速率乙甲 B、平衡后的濃度乙甲 C、SO2的轉(zhuǎn)化率乙甲 D、平衡后SO2的體積分數(shù)乙甲,例二解析：,將乙容器里的2gSO2和2gO2，可分割為兩個1gSO2和1gO2，然后分別充入與甲等體積的丙、丁兩容器，這樣甲、丙、丁三容

3、器建立平衡的途徑及平衡狀態(tài)一樣，而乙容器這時可看成丙、丁兩容器合并起來，這其實就是一個加壓的過程，故平衡2SO2+O22SO3向正方向進行，所以乙中化學(xué)反應(yīng)速率快，SO2的轉(zhuǎn)化率大，平衡后的濃度乙大，而平衡后的SO2的體積分數(shù)乙中小。選D。,乙2gSO2和2gO2,丙1gSO2和2gO2,丁1gSO2和2gO2,甲1gSO2和2gO2,三、假設(shè)法,我們在解題時，往往對一些影響平衡的一些外界條件，假設(shè)對化學(xué)平衡的移動不產(chǎn)生影響，得出結(jié)論，然后再與已知條件作對比。,例3,（2000年全國）在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g） bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃

4、度地原來的60%則 A、平衡向正反應(yīng)方向移動了 B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 C、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大了 D、ab,例3解析：,說明平衡向生成B的方向移動了， A的轉(zhuǎn)化率變大，即向正反應(yīng)方向移動了， 體積增加一倍，即是減小壓強，故向體積擴大的方向進行， 所以ab，選A、C。,Bmol/L,50% Bmol/L,60% Bmol/L,平衡不移動,平衡向生成B的方向進行了,四、極限法,將可逆反應(yīng)的起始反應(yīng)物按極限的想法，全部反應(yīng)到底，可得到產(chǎn)物的量的一個極大值。,例4,1molCO和1molH2O（氣）在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成0.67 molCO2，若在上述相同條件下將H2O（氣）改為4m

5、ol，反應(yīng)達平衡時，生成CO2的物質(zhì)的量可能是（ ） A、0.52mol B、1.4mol C、2mol D、0.94mol,解析：1molCO全部反應(yīng)完，應(yīng)得到CO2為1mol，故將H2O（氣）改為4mol時，平衡向右移動，生成的二氧化碳應(yīng)大于0.67mol，但仍小于1mol 選D.,五、圖象題。,一看圖象： 看線（線的走向，變化的趨勢）、 看坐標 看點（看拐點、交點、原點） 二、作輔助線 三、想規(guī)律（外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律）,例5,（2001年全國）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ） A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

6、2M=N B、t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡 C、t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D、t1時，N的濃度是M濃度的2倍,例5解析：,由本題圖象可知， 反應(yīng)開始到時間t3時建立平衡 N的變化為8mol2mol=6mol； M的變化為：5mol2mol=3mol， 因此反應(yīng)的方程式為2NM或M2N的物質(zhì)的量相等，但正逆反應(yīng)速率并不相等， 因為從圖可以看出，反應(yīng)還未到平衡， t3時達到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等， t1時，N和M的物質(zhì)的量分別為6mol和3mol， N的濃度應(yīng)是M的2倍，選D。,六、等效平衡類,1、恒溫恒容，可逆反應(yīng)前后氣體前化學(xué)計量數(shù)之和不等。 2、恒溫恒容，可逆反應(yīng)前后氣體

7、前化學(xué)計量數(shù)之和相等。 3、恒溫、恒壓,六、等效平衡類,1、恒溫恒容，可逆反應(yīng)前后氣體前化學(xué)計量數(shù)之和不等。 條件：加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同 結(jié)論： 平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同 平衡時各物質(zhì)的含量與原平衡相同,六、等效平衡類,2、恒溫恒容，可逆反應(yīng)前后氣體前化學(xué)計量數(shù)之和相等。 條件：加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比例與原平衡相同 平衡時各物質(zhì)的含量與原平衡相同 平衡時，各物質(zhì)是原平衡時的倍數(shù)與起始加入的為原平衡的倍數(shù)相同,六、等效平衡類,3、恒溫、恒壓 條件、結(jié)論與乙相同,六、等效平衡類,（）解決方法：通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量看成是否相同或比例是否相同。,

8、例6（2003江蘇）恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+B（氣）C（氣）,（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為_mol. （2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_mol。,例6（2003江蘇）恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+B（氣）C（氣）,（3）若開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=_mol,y=_mol。平衡時，B的物質(zhì)的量_（選填一個編號） 甲、大于2mol 乙、等于2mol 丙、小于2mol 丁、可能大于、等于或小于2mol 作出此判斷的理由是_。,例6（2003江蘇）恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+B（氣）C（氣）,（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是_。,例6（2003江蘇）恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+B（氣）C（氣）,II 若維