2019年最新湖北 省黃岡市學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、 黃岡市高二年級(jí)期末考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-l B-ll Na-23 C-12 N-14 0-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64第I卷（選擇題 共48分） 本卷包括16小題,每小題3分，共48分,18題為必考試題,916為選考試題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 1.鋅粉與碘粉均勻混合，無明顯現(xiàn)象，滴加幾滴水，發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量紫色蒸氣，以下敘述錯(cuò)誤的是A. H20作催化劑 B.紫色蒸氣是I2C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)后物質(zhì)的總能量升高2.右圖是關(guān)于反應(yīng)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是A.升高溫度，同時(shí)加壓

2、B.降低溫度，同時(shí)減壓C.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度D.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用正催化劑3.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是 A.60時(shí)，NaCl溶液的pH7的減性溶液中D.相同溫度下，1 mol/L氨水與0.5 mol/L氨水中c(OH-)之比是2:14.鹽MN溶于水存在如圖過程，下列有關(guān)說法中不正確的是A.該過程可表示MN的水解過程B.相同條件下結(jié)合H+的能力N-OH- C.該過程使溶液中的c(OH-)c(H+)D. 溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)5.恒溫、恒壓下,1 mol A和1 mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g) + 2B(g)= 2C（g

3、）。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a mol C。則下列說法不正確的是A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1:2B.起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1:1C.若起始放入3 mol A和3 mol U，則達(dá)平衡時(shí)生成3a mol CD.當(dāng)（A)= (B）時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡6.在某溶液中有濃度均為0.01 mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子。已知25 時(shí),KspFe(OH)3=4.O 10-38, KspCr (OH)3=7.O 10-31, KspZn (OH)2=1.O 10-17，KspMg(OH)3=1.8 10-11。當(dāng)下列離子以氫氧化物的形式開始沉淀時(shí),所需的PH最小

4、的是A.Fe3+B. Cr3+C. Zn2+ D.Mg2+7.某課題組以納米Fe203作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)進(jìn)性的可逆調(diào)控。如圖，下列說法正確的是A.該電池可以用NaOH溶液為電解質(zhì)溶液B.放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li+6e-=3Li2O+2FeC.充電時(shí)，F(xiàn)e作為陰極，電池不被磁鐵吸引D.磁鐵的主要成分是Fe3O4，其既可吸引鐵，也可吸引Fe2O38.常溫下，向0.1mol/LNa2A溶液中，不斷通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）與pOHpOH=-l

5、gc(OH-)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.H2A的第二級(jí)電離平衡常數(shù)為10-10mol/LB.隨著HCl的通入先減小后增大C.當(dāng)溶液呈中性時(shí):c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性 選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(916題）9.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：Ne 3s23p4；ls22s22p63s23p 3 ；ls2s22p5 則下列冇關(guān)比較中正確的是A.最高正化合價(jià)： B.笫一電離能:C.電負(fù)性， D.原子半徑: 10.關(guān)于化學(xué)式TiCl(H2O)5 Cl2 H20的配合物的下列說法中正確的是 A.配位體是Cl-和H2

6、0，配位數(shù)是8 B.中心離子是Ti4+C.內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1:2D.在lmol該配合物中加入足量 AgNO3溶液，可以得到3mol AgCl沉淀 11.下列各選項(xiàng)中的元素肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是A.A、B原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式分別為1s22s2、1s2B.A、B的結(jié)構(gòu)示意圖分別為 C.A原子基態(tài)時(shí)2P軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌進(jìn)上也有1個(gè)未成對(duì)電子D.A原子基態(tài)時(shí)2P軌道上有一對(duì)成對(duì)電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有對(duì)成對(duì)電子12. HC9N鏈狀分子的結(jié)構(gòu)為:HCC-CC-CC-CC-CN，這是人類迄今發(fā)現(xiàn)的最重星際有機(jī)分子，有關(guān)該分子的說法不正確的是A.該

7、物質(zhì)是有機(jī)物 B.該分子中含有9個(gè)鍵和10個(gè)鍵C.該分子可發(fā)生加成反應(yīng) D.該分子中所有原子在同一直線上13.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，克服的微粒間的相互作用力屬于同種類型的是A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氣化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.氧化硅和鐵分別受熱熔化 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中14.M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到R元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物。下列四種化合物都符合條件，但從結(jié)構(gòu)上看，有種物質(zhì)與其它三種明顯不同，該物質(zhì)是 A.FeS2B.CaC2C. MgCl2D.Ba0215.Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物(晶胞結(jié)構(gòu)如右圖），有關(guān)說法正確的是A.錳價(jià)電子排布為3

8、d74s0B. Bi是d區(qū)金屬C.該合金堆積方式是簡單立方 D.該晶體的化學(xué)式為MnBi16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，w、X原子的最外層電子數(shù)之比為4 ：3,基態(tài)Y原子最外層的P能級(jí)上有1對(duì)成對(duì)電子,Z原子比X肝的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是 A. X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是ZYCH； 9NA（3）直線形；Ti4CN3； ad21（14分，除標(biāo)注外，每空1分） （1）1s22p63s23p3；3（2）正四面體形；60；大于（3）電負(fù)性N強(qiáng)于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間距離越小，成鍵電子對(duì)之間的排斥力增大，鍵角變大。（2分）（4） PCl4+；sp3；PCl6（5）低于；或（3分）選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（2021題）20（13分，除標(biāo)注外，每空1分）（1）2甲基丙烷或異丁烷（2）NaOH NaClH2O （2分）（3）羧基、碳碳雙鍵 （2分）（4）氧化反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)（2分）（5） （2分） （6）4 （2分） （2分）21（13分）（1）環(huán)己烷（1分） CH2CH3（1分）（2）Cl+ NaOH乙醇+ NaCl + H2O（1分）（3）（2分）COCOOOnHOH（4