中學(xué)化學(xué)競賽試題資源庫氧化還原

1、中學(xué)化學(xué)競賽試題資源庫氧化還原A組（基本概念） A某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是A KMnO4 B NaCl C (NH4)2SO4 D CH3COOH D人體血紅蛋白中含有Fe2離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2離子轉(zhuǎn)變成Fe3離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A 酸性 B 堿性 C 氧化性 D 還原性 B蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有A 氧化

2、牲 B 還原性 C 堿性 D 酸性 A吸進(jìn)人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧副產(chǎn)物，如等，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“奪命殺手”。我國科學(xué)家嘗試用含硒化合物Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，在消除活性氧時(shí)，Na2SeO3的作用是A 還原劑 B 氧化劑 C 既是氧化劑，又是還原劑 D 以上均不是 B以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是A KMnO4 B NaNO2 C FeCl3 D HNO3 B“綠色化學(xué)”越來越受到人們的重視，

3、下列可以看作綠色氧化劑的是A 濃鹽酸 B 雙氧水 C 硝酸 D 氯水 A、C下列物質(zhì)在常溫下分別跟下列四種物質(zhì)接觸：鎂條 氯水 氧氣 稀硝酸，都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A 氫硫酸 B 亞硫酸鈉溶液 C 氯化亞鐵溶液 D 苛性鈉溶液 C元素從化合物中被置換成單質(zhì)時(shí)，該元素A 一定被氧化 B 一定被還原C 可能被氧化，也可能被還原 D 既不被氧化，也不被還原 D下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A SO32SO2 B HClCl2 C NaNa D SO2S C、D下列反應(yīng)所生成的氣體中，含有被還原的元素是A 炭粉和二氧化硅均勻混和后強(qiáng)熱 B 石英和純堿均勻混和后強(qiáng)熱C 銅片放入濃硫酸中加熱 D

4、 鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩 B下列微粒既具有氧化性又具有還原性的是Al3 Cl N2 MnO4 CO2 H2O2 H2O MnO42A B C D D硝酸銨（NH4NO3）在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是A N2O、H2O B N2、O2、H2OC N2、HNO3、H2O D NH3、NO、H2 B、D下列反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是A 2KIBr22KBrI2B 2AgNO32Ag2NO2O2C Cu(OH)2CO32CuOCO2H2OD 2Na2O22H2O4NaOHO2 A、C下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是

5、氧化還原反應(yīng)的是A 2Na2O22H2O4NaOHO2 B CH2OCOH2C Cl2H2OHClHClO D 2F22H2O4HFO2 B、C下列反應(yīng)中氣體只作氧化劑的是A Cl2通入水中 B Cl2通入Na2SO3溶波中C SO2通入氫硫酸溶液中 D NO2通人水中 A久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是A 過氧化鈉固體 B 亞硫酸鈉固體 C 硫酸亞鐵晶體 D 苯酚晶體 B下列物質(zhì)中，由于長期露置于空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化的是綠礬 氫氧化亞鐵 氯水 苯酚 亞硫酸鈉 過氧化鈉A 全部 B C D D下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧

6、化還原反應(yīng)發(fā)生的是A 溴水 B 綠礬 C 電石 D 漂白粉 A單質(zhì)X和Y反應(yīng)生成的化合物X2Y2，現(xiàn)有下列敘述：X被氧化 X是氧化劑 X具有氧化性 XY既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 XY中的Y元素具有還原性 XY中的X元素具有氧化性 Y的氧化性比X2強(qiáng) Y2的還原性比X的還原性強(qiáng)，上述說法中，都正確的組合是A B C D D下列敘述中正確的是A 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B 含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能C 失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)D 氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化 C下列說法中正確的是A 強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B 實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過還原反

7、應(yīng)生成氯氣C 由HgCl2生成Hg2Cl2時(shí)，汞元素被還原了D I、Br、Cl的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng) D下列敘述正確的是A 元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B 在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C 陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性 還原劑亞硝酸鹽對人體有毒，原因是它易使血液中的“高鐵血紅蛋白”含量增加；而維生素C能防止亞硝酸鹽中毒，說明維生素C是一種較強(qiáng)的 。 軟殼食物中的As（V）是難以被人體吸收的，但維生素C（水果中存在大量維生素C）作為還原劑在人體胃液條件作用下，As（V）易于被還原轉(zhuǎn)化

8、為As（），被人體吸收而導(dǎo)致中毒美國某研究人員最近發(fā)現(xiàn)，蝦類軟殼食物中含有五價(jià)砷的化合物，人們在食用蝦類后如立即服用維生素C（抗壞血酸）片劑或吃水果，有可能對人體健康不利，請你推測可能的原因。 （1）雙線橋略，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4e HNO3 C 184（2）雙線橋略，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4e S S Na2SO3 Na2S 21 3S6OHS2SO323H2O（2分，下同）（3）雙線橋略，轉(zhuǎn)移電子數(shù)5e NaCl NaClO3 51 5ClClO36H3Cl23H2O （4）雙線橋略，轉(zhuǎn)移電子數(shù)10e Cl Mn 53 2MnO416H10Cl2Mn25Cl28H2O用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)（寫出得失電子

9、數(shù)，化合價(jià)升降，被氧化被還原），并完成下列填空。（1）C 4HNO3（濃） CO2 4NO2 2H2O氧化劑 ，還原劑 ，12g碳參與反應(yīng)可得到 g還原產(chǎn)物。（2）3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O被氧化的元素是 ，被還原的元素是 ，氧化產(chǎn)物 ，還原產(chǎn)物 ，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是 ，該反應(yīng)的離子方程式為： （3）5NaCl NaClO3 3H2SO4 3Cl2 3Na2SO4 3H2O被氧化的物質(zhì)是 ，被還原的物質(zhì)是 ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是 ，該反應(yīng)的離子方程式為： （4）2KMnO4 16HCl 2MnCl2 5Cl2 2KCl 8H2O被氧化的元素是 ，被還原的

10、元素是 ，反應(yīng)中被氧化的鹽酸和未被氧化鹽酸的質(zhì)量比是 ，該反應(yīng)的離子方程式為： A組（強(qiáng)弱比較） B A下列原子或離子中，氧化性最強(qiáng)的是 ；還原性最強(qiáng)的是 。A Mg B Cu2 C Fe D Na B、C下列各組物質(zhì)中，按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列的是A Na Mg、Al B Fe3、Cu2、Zn2C F2、Cl2、Br2 D K、Ca2、Na AR、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為2價(jià)，且X2與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合A R2X2Z2Y2 B X2R2Y2Z2C Y2Z2R2X2 D Z2X2R2Y2 C已知下列三個(gè)反應(yīng)：2

11、Fe2Cl22Fe32Cl 2Fe3Cu2Fe2Cu2 FeCu2Fe2Cu試推斷結(jié)論：具有還原性物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱：FeCuFe2Cl ClFe2FeCu具有氧化性物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：Fe3Cl2Fe2Cu2 Cl2Fe3Cu2Fe2其中結(jié)論正確的是A B C D A根據(jù)反應(yīng)：2H2SO22S2H2O，4NaIO22H2SO42I22Na2SO42H2O，Na2SI22NaIS，判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是：A O2I2S B H2SNaIH2O C SI2O2 D H2ONaIH2S A從下面的變化過程，推斷氧化性從強(qiáng)到弱的順序是2H2SSO23S2H2O 2KICl22KClI2 2F

12、eCl2Cl22FeCl32FeCl32HI2FeCl2I22HCl I2SO22H2OH2SO42HIA Cl2Fe3I2SO2 B Cl2I2Fe3SO2C Cl2Fe3SO2I2 D Fe3I2Cl2SO2 D已知：2BrO3Cl2Br22ClO3 5Cl2I26H2O2HIO310HClClO35Cl6H3Cl23H2O下列粒子氧化性強(qiáng)弱順序正確的是A ClO3BrO3IO3Cl2 B IO3ClO3BrO3Cl2C IO3BrO3Cl2ClO3 D BrO3ClO3Cl2IO3 B根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入

13、CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈紅色向KMnO4溶液中加入濃鹽酸，振蕩后紫色褪去A I2Cl2Fe3MnO4 B MnO4Cl2Fe3I2C Cl2I2Fe3MnO4 D Fe3MnO4Cl2I2 A已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A 3Cl26FeI22FeCL34FeI3 B Cl2FeI2FeCl2I2C Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D 2Fe32I2Fe2I2 B已知：2Fe3Br22FeBr3 2Fe32I2Fe2I2，

14、現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2轉(zhuǎn)變成Fe3的是A 只有 B C D 全部 D現(xiàn)有下列三個(gè)反應(yīng)：2FeCl32KI2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl22FeCl32KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O若FeCl2溶液中含有I雜質(zhì)，要氧化除去I雜質(zhì)可加入的試劑是A Cl2 B 鹽酸 C KMnO4 D FeCl3 A將含MnO4、Fe2、Fe3和I離子的四種溶液混合，并將溶液調(diào)整為pH1，充分反應(yīng)后，若溶液中還剩余有I，則肯定還有A Fe2 B Fe2、Fe3 C Fe3、MnO4 D Fe3 AX和Y兩元

15、素的原子，當(dāng)它們分別獲得一個(gè)電子后都能形成稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，過程中X放出的能量大于Y，那么下列推斷中不正確的是A X的還原性強(qiáng)于Y B Y的氧化性弱于XC X的原子序數(shù)小于Y D X的還原性弱于Y C、D有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可能是A 甲乙丙丁 B 丁乙丙甲 C 丙乙丁甲 D 乙丁丙甲 D有M、N、P、E四種元素，從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)（1）MN2（水溶液）M2N（2）P2H2O（冷）P(OH)2H2（3）N和E相連放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)式為：E22eE N2eN2

16、試判斷它們還原性由強(qiáng)到弱的順序是A M、N、P、E B M、N、E、P C E、P、M、N D P、M、N、E A判斷An比Bm的氧化性強(qiáng)，下列根據(jù)正確的是A mAnnBmAnBmB mAnCmACmn，nBmCnBCmnC A、B為同周期元素，其最高化合價(jià)分別是n、m，且mnD A、B為同主族元素，nm最高正價(jià)，A比B的原子序數(shù)大 B在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H10Z2XO42X25Z28H2O；2A2B22A32B；2BZ2B22Z。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A 溶液中可發(fā)生：Z22A22A32ZB Z2在、反應(yīng)中為還原劑C 氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4Z2B2A3D X2是

17、XO4的還原產(chǎn)物 C常溫時(shí)，下列三個(gè)反應(yīng)都能自發(fā)的向右進(jìn)行：2WX22XW2 2YW22WY2 2XZ22ZX2由此得出的正確結(jié)論是A X、Y、Z、W中，Z還原性最強(qiáng)B X2、Y2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱C 2ZY22YZ2不能自發(fā)向右進(jìn)行D 還原性XY C2A2B2D2有A、B、C、D四種金屬，將A、B用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中，A上放出氫氣，B逐漸溶解生成B2；電解含A2和C2的混合溶液時(shí)，陰極上先析出C；將D放入含B2的硝酸溶液中，D表面有B析出，同時(shí)生成D2。則這四種金屬陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。 還原性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篋、C、F、A、B、E將六種金屬分別編號為A

18、、B、C、D、E、F。C、D、F能溶于稀硫酸，A、B、E在稀硫酸中不起變化；B、E作為原電池電極時(shí)，E為正極；在F的硫酸鹽溶液中加人C，C溶解，析出F；將C和D接觸放置潮濕空氣中，D被銹蝕；以鉑為電極將同濃度的A、B鹽溶液電解，陰極首先沉積出B。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，列出這六種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序A組（定量分析） A已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1mol KHA 失去1mol電子 B 得到1mol電子 C 失去2mol電子 D 沒有電子得失 D被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH42H2ONaBO24H2，下列說法中正確的是（NaBH4中H為1價(jià)）A NaBH4既

19、是氧化劑又是還原劑B NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C 硼元素被氧化，氫元素被還原D 被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為11 A、D在化學(xué)上，常用CaH2作為制取氫氣的藥劑，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH22H2OCa(OH)22H2，在這個(gè)反應(yīng)中A H2O是氧化劑 B H2O即是氧化劑，又是還原劑C Ca(OH)2是氧化產(chǎn)物 D 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是11 B對于反應(yīng)HNH3H2NH2的下列說法中，正確的是A 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C 反應(yīng)中H是氧化劑 D 該反應(yīng)中NH3是還原劑 C對于非水溶劑中的反應(yīng)HNH3NH3H2，下列敘述正確的是A NH2

20、是還原產(chǎn)物 B 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C NH3是氧化劑 D NH2跟NH2性質(zhì)相似 D在8NH33Cl2N26NH4Cl反應(yīng)中，若有21.3g氯氣參加了反應(yīng)，則被氧化的NH3的質(zhì)量是A 163g B 102g C 34g D 3.4g B在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A 111 B 221 C 231 D 432 B實(shí)驗(yàn)室用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)方程式為：KClO36HClKCl3Cl23H2O 若生成71g氯氣，則被氧化的氯化氫A 73g B 36.5g C 336.5g D 36.5

21、g D已知反應(yīng)KClO36HClKCl3Cl23H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，則下列說法中正確的是A 該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e B 生成物KCl中只含35ClC KCl中既有35Cl又含37Cl D 生成的氯氣相對分子質(zhì)量約為73.3 D在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI溶液時(shí)，自身發(fā)生如下變化：甲：KIO3（IO3I2）；乙：H2O2（H2O2、H2O）；丙：FeCl3（Fe3F2）；丁：K2Cr2O7（Cr2O72Cr3）；用濃度為0.1mol/L的已經(jīng)酸化的上述氧化劑滴定等量的KI溶液，所需體積的大小順序?yàn)锳 甲乙丙丁 B 乙丙丁甲C 丁甲乙丙 D 丙乙甲丁 D下列各物質(zhì)在適宜

22、條件下反應(yīng)。其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21的是A Fe2O3CO B Fe2O3Al C HNO3（濃）C D H2SO4（濃）C B在一定條件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2，則與1mol Cr3反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol D在反應(yīng)FeSO4KNO3H2SO4K2SO4Fe2(SO4)3NxOyH2O（未配平）中，參與反應(yīng)的還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比是A 13 B 2x C 2y1 D (5x2y)x A白磷跟熱的KOH溶液發(fā)生如下反應(yīng)：P4OHH2OH3PO2PH3，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑

23、的物質(zhì)的量之比為A 13 B 31 C 43 D 34 A一定條件下，氮?dú)馀c一氧化氮反應(yīng)未配平的化學(xué)方程式為：NH3NON2H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A 23 B 32 C 45 D 56 C一定條件下，氨氣與一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退?。該反?yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A 56 B 45 C 23 D 32 A已知氯酸鉀與蔗糖反應(yīng)的產(chǎn)物為KCl、CO2和水，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A 32 B 23 C 81 D 118 D在KI和KIO3混合溶液中通入H2S發(fā)生反應(yīng)后，生成碘、硫酸鉀和水，在此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為A 51 B

24、 11 C 13 D 15 A硫酸銨在強(qiáng)熱的條件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)量之比為A 13 B 23 C 43 D 11 ACS2是一種有惡臭的液體，把它滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，有硫析出并放出二氧化碳，當(dāng)產(chǎn)生的二氧化碳為0.5mol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子A 2mol B 3mol C 4mol D 5mol CR2O8n離子在一定條件下可以把Mn2離子氧化為MnO4，若反應(yīng)后R2O8n離子變?yōu)镽O42離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則n值是A 4 B 3 C 2 D 1 D已知A2On2可將B2氧化為B單質(zhì)，A2On2則被還

25、原為，又知100mL的0.3mol/L的A2On2與150mL的0.6mol/L B2恰好完全反應(yīng)，則A2On2中的n值為A 4 B 5 C 6 D 7 D硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 molL-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則S2O32將轉(zhuǎn)化為A S2 B S C SO32 D SO42 B將純鐵絲5.21g溶于過量的稀硫酸中，在加熱下用2.53g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反應(yīng)完全后，剩余的Fe2+尚需12.0mL 0.3mol/L的KMnO4溶液方能完全氧化（已知MnO4的還原產(chǎn)物是Mn2），請確定NO3的還

26、原產(chǎn)物A N2O B NO C NO2 D NH3 C強(qiáng)氧化劑XO(OH)2被Na2SO3還原到低價(jià)，如還原2.4103mol XO(OH)2溶液，需30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，則X元素的最終價(jià)態(tài)為A 2 B 1 C 0 D 3 ACu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為11時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為A 17 B 19 C 15 D 29 D0.3mol Cu2S與足量的濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、二氧化氮和水。則參加反應(yīng)的硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A 0.6mol

27、B 1.2mol C 2.2mol D 3.0mol A已知Cu2S與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，生成硝酸銅和硫酸，若反應(yīng)中Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為322，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為A N2O3 B NO C NO2 D N2O C請根據(jù)反應(yīng)15CuSO411P24H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4判斷1mol CuSO4能氧化磷的物質(zhì)的量A 2/5mol B 11/5mol C 1/5mol D 1/3mol D酸性高錳酸鉀能將醇氧化生成一系列產(chǎn)物，反應(yīng)中，KMnO4被還原為Mn2，用0.5mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定20.0mL 0.25mol/L的乙二醇溶液，當(dāng)用去20.0mL高

28、錳酸鉀溶液時(shí)，再滴加1滴高錳酸鉀溶液剛好呈紫色，振蕩后不褪色。則乙二醇被氧化為下列的A HOCH2CHO B OHCCHO C HOOCCHO D CO2 B將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL 1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2全部氧化成Fe3，Cr2O72全部轉(zhuǎn)化成Cr3，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量的濃度是A 0.05mol/L B 0.1mol/L C 0.2mol/L D 0.3mol/L D羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。現(xiàn)用25.00mL 0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO)4溶液在煮沸條

29、件下反應(yīng)，生成的Fe2恰好與24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO)4K2SO4十MnSO4H2O）。則在上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是A NO2 B NO C N2 D N2O A5.352g物質(zhì)A（MnSO44H2O）溶于水中后，能與30.00mL的未知濃度的KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)。5.00mL的B溶液又恰好與10mL 0.5mol/L的莫爾鹽(NH4)2SO4FeSO46H2O在酸性條件下完全反應(yīng)，則A、B反應(yīng)后生成的錳合物中錳的化合價(jià)為A 3 B 4 C 5 D 6 1/20在反應(yīng)P4CuSO4H2OCu3PH3P

30、O4H2SO4中，1mol CuSO4可以氧化 mol白磷。 （1）5價(jià) （2）7個(gè)在一定條件下，RO3n和I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n6I6HR3I23H2O（1）RO3n中R元素的化合價(jià)是 ；（2）R元素的最外層電子數(shù)為 。 （1）x2 （2）0.64摩已知下列變化過程中，0.2mol的RxO42參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移0.4mol電子：RxO42MnO4HRO2Mn2H2O，求（1）x的值；（2）參加反應(yīng)的H的物質(zhì)的量B組 D某單質(zhì)X能從化合物中置換出單質(zhì)Y，由此可知當(dāng)X是金屬時(shí)，Y可能是金屬 當(dāng)X是金屬時(shí)，Y可能是非金屬當(dāng)X是非金屬時(shí)，Y可能是金屬 當(dāng)X是非金屬時(shí)，Y可能是非金屬A B

31、C D D單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說法不正確的是A A、B都是金屬時(shí)，A一定比B的金屬活動(dòng)性強(qiáng)；B 當(dāng)A、B都是非金屬時(shí)，A一定比B的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)；C 當(dāng)A是金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬；D 當(dāng)A是非金屬時(shí)，B可能是非金屬，也可能是金屬； C下列褪色過程不是因?yàn)檠趸€原反應(yīng)而褪色的是A SO2氣體通入到溴水中使溴水褪色B 氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不變紅C 乙二酸能洗去濺在布條上的藍(lán)墨水D 在含有碘單質(zhì)的淀粉溶液中，加入KOH溶液后藍(lán)色褪去 D在3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2反應(yīng)中，若有5mol H2O作還原劑，則被水還原的BrF3的

32、物質(zhì)的量為A 3mol B 2mol C 4/3mol D 10/3mol B已知反應(yīng)：AgFCl2H2OAgClAgClO3HFO2（未配平），若配平時(shí)Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a，則HF的化學(xué)計(jì)量數(shù)為A a B 2a C 3a D 4a C上題的反應(yīng)中，若的AgClO3和O2的物質(zhì)的量之比為11，如果有1mol H2O參加反應(yīng)，則被水還原所生成的AgCl的物質(zhì)的量是A 2mol B 0.4mol C 0.8mol D 1.6mol B將0.2 mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2，此時(shí)錳元素均以Mn2形式存在。若am，則

33、m的值可能為A 0.35 B 0.45 C 0.50 D 0.60 B鉍酸鈉（NaBiO3）具有強(qiáng)氧化性，它可將Mn2氧化成MnO4，但須在酸性條件下反應(yīng)方能發(fā)生。有關(guān)敘述正確的是A 酸中H對該反應(yīng)有催化作用 B 只宜用硝酸酸化，不能用鹽酸酸化C NaBiO3的氧化性不如Mn2強(qiáng) D NaBiO3的氧化性不如NO3強(qiáng) C赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2OCu2S6CuSO2對于該反應(yīng)，下列說法正確的是A 該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OB Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑D 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的

34、量之比為16 D在CuSO4FeS2H2OCu2SFeSO4H2SO4反應(yīng)中（未配平），下列說法正確的是A CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑B 1mol CuSO4能氧化硫的物質(zhì)的量是0.5molC Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D 產(chǎn)物中的SO42離子只有部分是氧化產(chǎn)物 C從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4。下列說法正確的是A Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B 5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C 產(chǎn)物中的SO42離子有一部分是氧化產(chǎn)物D FeS2只作還原劑 A、D實(shí)驗(yàn)室用白磷（P4）和

35、四碘化二磷（P2I4）與水共同反應(yīng)來制備碘化磷（PH4I），同時(shí)還有磷酸生成。下面敘述正確的是A 其化學(xué)方程式中P2I4和PH4I的系數(shù)比為14B 水在反應(yīng)中為氧化劑C 生成的磷酸是還原產(chǎn)物D 水未參加電子得失過程 Br、O 4/3在反應(yīng)3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2中， 元素被氧化；當(dāng)生成1mol溴分子時(shí)，被氧元素還原的溴原子的物質(zhì)的量是 mol。 火柴本身包含有氧化劑與還原劑，而普通滅火器的作用是意圖隔離可燃物與氧氣接觸，因而成效不佳；猛烈爆炸的主要原因可能是硝酸銨受強(qiáng)熱急速分解造成的?；馂?zāi)給世界各國造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失與人員傷亡。1993年，中國發(fā)生火災(zāi)3萬多起，死亡2467

36、人，直接經(jīng)濟(jì)損失11.2億元人民幣。只要人們足夠重視，許多火災(zāi)本來是可以防止的。1993年8月，我國某地某倉庫發(fā)生一起震驚全國的火災(zāi)，直接經(jīng)濟(jì)損失達(dá)人民幣2億元，這筆錢如果用于辦教育，可以建許多學(xué)校。據(jù)報(bào)載，火災(zāi)首先發(fā)生在4號倉，那兒儲(chǔ)存的是1000多箱火柴和數(shù)量不詳?shù)南跛徜@。起火后，工人用普通滅火器滅火效果不佳，繼而在該倉庫發(fā)生猛烈的爆炸。讓我們分析一下，為什么用普通滅火器效果不佳？產(chǎn)生爆炸的主要原因可能是什么？ （1） （2） （3），350時(shí)Si與HCl發(fā)生下列反應(yīng)：Si3HClSiHCl3H2（1）說明上述反應(yīng)中電子得失的關(guān)系。（2）CH4與Cl2反應(yīng)得CHCl3，寫出反應(yīng)式并說明反應(yīng)

37、中的電子得失關(guān)系。（3）由（1）和（2）說出CH3Cl和SiH3Cl的區(qū)別。（1）Zn、N（NH4中）（2）N（NO3中）（3）NH4NO3（4）Zn，NH4NO3（5）ZnO固體顆粒（6）NH4NO3與Zn均為較穩(wěn)定的固體，外界條件不改變；通常不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。（7）有。加熱即可（8）水份過多無法產(chǎn)生煙舞臺(tái)上產(chǎn)生煙幕的方法很多，其中一種方法是在硝酸銨上覆蓋一些鋅粉，溫?zé)嶂?，再加幾滴水，即產(chǎn)生大量煙，反應(yīng)為：NH4NO3ZnZnON22H2O 在此反應(yīng)中（1）被氧化的元素是 ；（2）被還原的元素是 ；（3）氧化劑是 ；（4）還原劑是 ；（5）煙主要由組成 。（6）若不加水，實(shí)際上不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)?/p>

38、 。（7）若不加水，是否有其他方法令反應(yīng)進(jìn)行（填“有”或“沒有”，若有，寫出方法） 。（8）有趣的是，若硝酸銨和鋅粉潮濕，或滴加的水過多，實(shí)驗(yàn)又會(huì)失敗，因?yàn)開。 （1）NH4ClO4（2）4NH4ClO46H2O2N24HCl5O2（3）74 8高氯酸銨是一種火箭燃料的重要氧載體。高氯酸銨在高壓下450時(shí)迅速分解成水蒸氣、氮?dú)狻⒙然瘹浜脱鯕?。請回答下列問題：（1）寫出高氯酸銨的化學(xué)式_。（2）寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_，每分解1mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_NA（阿伏加德羅常數(shù)）。 （1）、 （2）Cr(OH)3 （3）1 6 14 2

39、 2 6 3 7H2O 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是_（填編號）。（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是 （填化學(xué)式）（3）完成并配平步驟的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Na2Cr2O7KIHClCrCl3NaClKClI2 （1）2，2，2，H2SO4 2，1，1，1，2，H2O（2）1.2041024（3）A（4）NO ，大氣污染 ，還原性，強(qiáng)NaNO3大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中，然而由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢

40、水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：NaNO2KI NOI2K2SO4Na2SO4 （1）請完成該化學(xué)方程式并配平。（2）在上述反應(yīng)中，若要生成25.4克I2，則電子轉(zhuǎn)移了 個(gè)。（3）上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是 。A NO B I2 C K2SO4 D Na2SO4（4）用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是生成了 ，該物質(zhì)會(huì)造成 ，從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2所用的物質(zhì)的 （填氧化性或還原性）應(yīng)該比KI更 （填強(qiáng)或弱）。 （1）1（2）CuI 0.5（3）2 5 2 1實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是

41、否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯 價(jià)。（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為 ，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 mol。（3）CuI可由Cu2與I直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式。 Cu2 I CuI I3 （1）2MnSO45K2S2O88H2O2KMnO44K2SO48H2SO4 （2）MnSO4 KMnO4 （3）2Mn25S2O828H2O2MnO410SO4216H （4）鹽酸、氯化鉀已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原

42、反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1）請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）此反應(yīng)的還原劑是 ，它的氧化產(chǎn)物是 。（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為： （4）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有 。 （1）4MnSO410NaBiO314H2SO44NaMnO45Bi2(SO4)33Na2SO414H2O（2）NaBiO3 Bi2(SO4)3（3）2Mn25NaBiO314H2MnO45Bi35Na7H2O（4）Cl2已知硫酸錳（MnSO4）和鉍酸鈉（NaBiO3，難電離）兩種鹽溶液在硫酸介質(zhì)中可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

43、，生成高錳酸鈉、硫酸鉍和硫酸鈉。（1）請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）此反應(yīng)的氧化劑是 ，它的還原產(chǎn)物是 。（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為： （4）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的鉍酸鈉反應(yīng)時(shí)，除有上述產(chǎn)物生成外，其它的生成物還有 。 （1）5價(jià) （2）7個(gè) （3）RO36I6HR3I23H2O在一定條件下，NanRO3和NaI在硫酸介質(zhì)中反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)生成NaR、I2和Na2SO4。已知該變化過程中，0.1mol的NanRO3參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移0.6mol電子：（1）RO3n中R元素的化合價(jià)是 ；（2）R元素的最外層電子數(shù)為 ；（3）寫出該反應(yīng)配平的離子方程式。 （

44、1）H2O2（2）H2CrO4 Cr(OH)3（3）2H2CrO43H2O22Cr(OH)33O22H2O（4）3.36L某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是 。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 （4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。 （1）2、4 2PbOPbO2（2）2 7（3）還原 Pb3O4、NO 14.67（4）15Pb(N3)244Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO25Pb3O490NO某一反應(yīng)體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名稱疊氧化鉛，其中Pb為2價(jià)，N平均為1/3）六種物質(zhì)，已知Pb(N3)2是反應(yīng)物之一。根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)化學(xué)定