常見酸的性質(zhì)與用途.ppt

1、33號,常見酸的性質(zhì)與用途,鹽 酸,Na2SO4,Ag,AgNO3,Ca(OH)2,Fe2O3,Na2CO3,H2O,H2SO4,Cu,出口,SO2,HNO3,O2,KCl,Zn,NaOH,年 份,題 號,考查內(nèi)容,酸,指示劑,金屬,鹽,堿,金屬氧化物,1、稀釋濃硫酸的正確方法,一、酸的物理性質(zhì),2、濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性及用途,二、酸的化學(xué)性質(zhì),用途,用途,用途,八仙過海各顯神通,3.分組展示 每小組至少選一名代表講解，并總結(jié)相關(guān)知識點,1.學(xué)生自己先完成學(xué)案的六組任務(wù),2.分配任務(wù) 各小組長隨機抽取任務(wù)，準(zhǔn)備展示本組任務(wù),6.下列圖示的實驗操作中，正確的是【 】,2010河南中考,

2、2012河南中考,6下列圖示的實驗操作正確的是【 】,A,C,任務(wù)一,7下列有關(guān)化學(xué)實驗的說法中不正確的是 【 】,2014河南中考,A.用高錳酸鉀制02時，反應(yīng)試管的管口應(yīng)略向下傾斜,B做鐵在02中燃燒實驗時，集氣瓶應(yīng)先放少量水或 細(xì)沙,C配制稀硫酸時，可在盛濃硫酸的燒杯中慢慢倒入 蒸餾水,D用金屬和酸制H2時，可采用與制C02相同的發(fā)生 裝置,C,歸納：濃硫酸正確稀釋方法：,一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷地攪拌；切不可將水倒入濃硫酸里,8下列實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?【 】,2011河南中考,18.（3分）物質(zhì)的性質(zhì)和用途是化學(xué)的重要研究內(nèi)容。 （1）濃硫酸具有吸水性，在實驗室中

3、常用 它做 劑 （3）右圖中，用濾紙做成的小花噴灑某溶 液后放在燒杯上方，片刻后變成紅色。請推 測噴灑液和燒杯中溶液可能是什么？（寫出一組即可）,2013河南中考,A,干燥,石蕊溶液和濃鹽酸,或酚酞溶液和濃氨水,任務(wù)二,酸,指示劑,金屬,鹽,堿,金屬氧化物,使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色,濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性及用途,硫酸 500mL 化學(xué)式：H2SO4 密 度：184g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%,17(2分)右圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字說明。,(2)取適量該硫酸與鋅反應(yīng)可生成S02氣體： Zn+2H2SO4 (濃)ZnSO4+SO2+2H2O。反應(yīng) 一段時間后，還可能生成另一種

4、氣體， 請解釋其原因。,2011河南中考,隨著硫酸的消耗和水的生 成，硫酸變稀，鋅與稀硫 酸反應(yīng)能生成氫氣,Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 ,任務(wù)三,2012河南中考,21.（4）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸 亞鐵。現(xiàn)有廢硫酸49 t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）， 與足量廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？,解：設(shè)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x。,答：可生產(chǎn)硫酸亞鐵7.6 t。,FeH2SO4FeSO4H2 （1分）,98 152,49 t10% x,x=7.6 t （1分）,98:152=49 t10%:x （列成為豎式）（1分）,酸,指示劑,金屬,鹽,堿,金屬氧化物,鹽

5、+氫氣,使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色,2011河南中考,18.(3)寫出用鹽酸清洗鐵銹(主要成分是Fe2O3)的化學(xué)方程式。,2013河南中考,16右圖中，甲時氧化物，其中金屬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%； 乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性鹽。反應(yīng)的化學(xué)方程 式分別為 ；,Fe2O3+6HCl2FeCl3十3H2O,Fe2O3+6HCl2FeCl3十3H2O,Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O,任務(wù)四,酸,指示劑,金屬,鹽,堿,金屬氧化物,鹽+氫氣,使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色,鹽 + 水,2012河南中考,9下列圖像分別與選項中的操作相對應(yīng)，其中可能 合理的是 【 】,A

6、向一定量的稀鹽酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液 B向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液 C向一定量的稀鹽酸中滴入NaOH溶液 D一定溫度時，t 時，向一定量的飽和石灰水中加入 生石灰,C,任務(wù)五,18（3）用化學(xué)方程式表示含Mg(OH)2的藥物治療胃酸 過多癥的原理。,2012河南中考,11.下列事實的結(jié)論或解釋中不正確的是 【 】,A水燒開后易把壺蓋沖起說明溫度升高分子會變大,B公園的桂花開放時滿園飄香說明分子在不斷運動,C酸堿中和反應(yīng)都能生成水實質(zhì)是H+與OH-結(jié)合 生成了H2O,D鋁制品有抗腐蝕性能實質(zhì)是表面生成了致密氧 化膜起保護(hù)作用,2014河南中考,C,M

7、g(OH)2+2HCl =MgCl2+2H2O,酸,指示劑,金屬,鹽,堿,金屬氧化物,鹽+氫氣,使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色,鹽 + 水,10下列圖像分別與選項中的操作相對應(yīng)，其中合 理的是【 】,2013河南中考,A向一定量稀硫酸中滴入水 B向一定量純堿和燒堿的混合溶液中滴入鹽酸 C一定溫度時向一定量飽和石灰水中加入氧化鈣 D向一定量二氧化錳固體中加入過氧化氫溶液,B,任務(wù)六,22.（4分）NaOH是化學(xué)實驗中常用的試劑。 (1)將某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某鹽酸中， 右邊圖像合理的是_（填“甲”或“乙”）。 (2)向長期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時， 意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請解釋

8、其原因。,2014河南中考,NaOH變質(zhì)生成了Na2CO3， 鹽酸與Na2 CO3反應(yīng)生成 了CO2,乙,酸,指示劑,金屬,鹽,堿,金屬氧化物,鹽+氫氣,使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色,鹽 + 水,另一種酸+另一種鹽,10能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明 的一組物質(zhì)是 【 】,2010河南中考,AFeCl3、CuSO4、,BBaCl2、Na2SO4、,CCaCl2、,DK2SO4、NaNO3、NH4Cl,D,搶答,pH為1說明溶液呈酸性能與酸反應(yīng)的物質(zhì)則不能共存,NaOH,Na2CO3,、AgNO3,NaCl,HCl,HCl、CaCl2,CaCl2,CaCl2Ca(OH)2,20

9、10河南中考,16.用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與 加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。熟石灰與 鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； 當(dāng)加入熟石灰mg時，溶液中的溶質(zhì)為_。 若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液 的pH_7（填“、“或“”）。,Ca(OH)2+2HCl =CaCl2+2H2O,CaCl2、 HCl,本節(jié)小結(jié),你學(xué)到了什么？,感悟,同學(xué)們：在人的一生中可能會有很多的十字路口，或許有時候就像闖入了迷宮一樣，不要迷失自己，要學(xué)會選擇，找到自己的路，讓自己的人生成為一道亮麗的風(fēng)景。祝大家在中考中取得優(yōu)異的成績！,練習(xí),8.下列區(qū)分物質(zhì)的試劑或方法不正確的是【 】 A.用水區(qū)分氯

10、化鈣和碳酸鈣 B.用聞氣味的方法區(qū)分白酒和白醋 C.用鹽酸區(qū)分黃金和黃銅（含鋅） D.用酚酞溶液區(qū)分氯化鈉溶液和鹽酸,2010河南中考,9.下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前 的溶液質(zhì)量減小的是【 】 A.鐵片浸入稀硫酸中 B.鐵片浸入硫酸銅溶液中 C.氧化鐵粉末加入稀鹽酸中 D.碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中,4某物質(zhì)不含碳元素和氫元素，它不可能是 酸堿鹽有機物中的【 】,2011河南中考,A B C D,21.(6)稱取125g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參 加反應(yīng))放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好 完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為 581g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計)。 試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,10.下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液 總質(zhì)量保持不變的是 【 】,A鋁和硫酸銅溶液 B硫酸和燒堿溶液 C氧化鐵固體和鹽酸 D碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液,2014河南中考,23.化學(xué)實驗是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式。 (2)某化學(xué)小組選用以下裝置和藥品進(jìn)行探究實驗。,2014河南中考,若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO2，所選用裝置