化學必修二復習資料

1、高中化學必修2知識點歸納總結第一章 物質結構 元素周期律編制：高海霞一、原子結構質子（Z個）原子核 注意：中子（N個） 質量數(shù)(A)質子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)Z1.原子（ AX ） 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子的核外電子數(shù)核外電子（Z個）熟背前20號元素，熟悉120號元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個 電子層： 一（能量最低） 二 三 對

2、應表示符號： K L M 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)【對應性練習】119世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是 A提出原子學說 B發(fā)現(xiàn)元素周期律 C提出分子學說 D發(fā)現(xiàn)氧氣2最新報道，科學家又發(fā)現(xiàn)了某元素的一種原子，它的原子核內有161個中子，質量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)為A111 B161 C272D4333.可作核反應堆的燃料，原子核內的中子數(shù)是A92B143C235D3274. 日本福島核電站附近檢測到放射性原子Cs，下列關

3、于Cs的說法正確的是 ACs的原子核內中子數(shù)是55 BCs和Cs互為同素異形體CCs放射性是化學性質 DCs的放射性對人體產生危害 5已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學性質。氟原子的核外電子分層排布示意圖為，下列原子中，與氟原子的化學性質相似的是A B C D A B C D6元素的化學性質主要決定于A.核外電子數(shù) B.核內質子數(shù) C.核內中子數(shù)D.最外層電子數(shù)7He是重要的核原料，月球上含有大量的He原子。一個He原子的質量數(shù)為3，含有1個中子。那么，He原子的結構示意圖為+21+22+32+323A B C D【答案】1.B 2.A 3.B 4.D 5.D 6.D 7.D二、元素

4、周期表1.編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行稱為周期。（周期序數(shù)原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行稱為族。主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)2.結構特點：核外電子層數(shù) 元素種類第一周期 1 2種元素短周期 第二周期 2 8種元素周期 第三周期 3 8種元素元 （7個橫行） 第四周期 4 18種元素素 （7個周期） 第五周期 5 18種元素周 長周期 第六周期 6 32種元素期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）表 主族：AA共7個主族族 副族：BB、BB，共7個副族（18個縱行） 第族：三個縱行，位于B和B之

5、間（16個族） 零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。2.同周期元素性質遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小(3)主要化合價12344536271(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加(5)單質與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應慢(6)氫化物的化學式SiH4PH3H2SHCl(7

6、)與H2化合的難易由難到易(8)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(9)最高價氧化物的化學式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價氧化物對應水化物(10)化學式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸堿性強堿中強堿兩性氫氧化物弱酸中強酸強酸很強的酸(12)變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強第A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）第A族鹵族元素：F Cl Br I At （F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）單質與水或酸反應生

7、成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強（弱）；相互置換反應（強制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金屬性強（弱）單質與氫氣易（難）反應；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；相互置換反應（強制弱）2NaBrCl22NaClBr2。（）同周期比較：金屬性：NaMgAl與酸或水反應：從易難堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 非金屬性：SiPSCl單質與氫氣反應：從難易氫化物穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 （）同主族比較：金屬性：LiNaKRbCs（堿金屬元素）與酸或水反應：從難易堿性：LiOH

8、NaOHKOHRbOHCsOH非金屬性：FClBrI（鹵族元素）單質與氫氣反應：從易難氫化物穩(wěn)定：HFHClHBrHI（）金屬性：LiNaKRbCs還原性(失電子能力)：LiNaKRbCs氧化性(得電子能力)：LiNaKRbCs非金屬性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2還原性：FClBrI酸性(無氧酸)：HFHClHBrHI比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小?！緦跃毩暋?元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A核外電子排布呈周期性變化 B元素的相對原子質量逐漸增大C核電荷數(shù)逐漸增大

9、 D元素化合價呈周期性變化 2下列說法正確的是A在元素周期表中，元素所在族的族序數(shù)等于原子核外最外層電子數(shù)B在元素周期表中，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子數(shù)C最外層電子數(shù)為8的微粒是稀有氣體元素的原子D同主族元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑越大3據(jù)報道，碳納米管是碳原子形成的大分子，其導電性是銅的1萬倍；N5可以做烈性炸藥。下列敘述正確的是 A14C的質子數(shù)為14 BN5和N2互為同素異形體C金剛石和納米管互為同分異構體DC原子半徑比N原子半徑小4元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是A左下方區(qū)域的金屬元素 B右上方區(qū)域的非金屬元素C金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 D稀

10、有氣體元素5元素周期表是學習化學的重要工具，右圖是元素周期表中的一格，從該圖中，我們獲取的相關信息中錯誤的是( )26 Fe鐵55.85A該元素的名稱是鐵B該元素的原子序數(shù)為26C該元素在地殼中的含量為55.85% D該元素的元素符號為Fe6已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是( )A1.10 10-10m B0.8010-10mC1.2010-10m D0.7010-10m 7.已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主

11、要化合價+2+3+6,-2+2-2下列敘述正確的是A.L與Q形成的化合物屬于共價化合物B.L、M的單質與稀鹽酸反應速率：MLC.T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體D.M的最高價氧化物的水化物具有兩性8. 已知同周期X、Y、Z三種元素最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷中正確的是 A單質氧化性按X、Y、Z的順序增強陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強元素非金屬按X、Y、Z的順序減弱9. 根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（ ）A酸性有強到弱的順序：HClO4H2SO4H3PO4B氫氧化鈣比

12、氫氧化鎂堿性強C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XY，說明X的非金屬性比Y強D最外層電子數(shù)XY，說明X的非金屬性比Y強10.（6分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質 右圖是元素周期表的一部分。（1）元素Br在元素周期表中的位置為第_周期_族。（2）請判斷H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4_H3PO4（用“”“”或“=”表示）（3）請判斷HCl、H2S的穩(wěn)定性強弱： HCl_H2S（用“”“”或“=”表示）11.（6分）有A、B、C、D四種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)依次為4、3、6、7。A原子的次外層有2個電子，B、C、D原子的次外層都為8個電

13、子。（1）寫出元素名稱：A_、B_、C_、D_（2）以上某元素的單質可用于制造漂白粉，請寫出制取漂白粉的化學方程式_。12（8分）已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳。（1）請寫出A、E元素的名稱：A ，E ；（2）畫出C元素的離子結構示意圖 ；（3）寫出C、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式 ；（4）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學鍵類型為 ；（5）B、C、D、E四種元素的原子半徑由大

14、到小的排列順序為 （用元素符號表示）?！敬鸢浮?.A 2.D 3.B 4.C 5.C 6.A 7.D 8.D 9.D10.（1）4，A （2）11.(1)碳元素，鋁元素， 硫元素 ，氯元素 （2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O12.(1)氫元素；硫元素 （2） （3）NaOH+Al(OH)3=NaAl(OH)4 (4)共價鍵 離子鍵 （5）NaAlSO【當堂檢測】1.下列各組物質性質的比較中，不正確的是 （ ） A熱穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SO4HClO4C堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 D金屬性：Na Mg Al2.已知X、Y、Z為三種原

15、子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說法不正確的是（ ） A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3 B.非金屬活潑性：ZYXC.單質的氧化性：XYZ D.原子最外電子層上電子數(shù)相等3.從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關系錯誤的是( ) A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子核吸引電子的能力逐漸增強C.最高正價數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負價從-4到 -14.下列結論不正確的是 （ ） A. P、S、Cl、F四種微粒半徑逐漸減小 B. HF、HCl、H2S、PH3四種氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小C. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性逐漸增強

16、D. F、Cl、S、P的非金屬性逐漸減弱5.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右圖所示，試根據(jù)元素周期表的結構確定下列說法中正確的是（ ）AZ一定是活潑金屬 BX的最高價氧化物的水化物是一種強酸CZ的最高價氧化物形成的水化物是一種強酸DY單質一般情況下是固體【答案】1.B 2.D 3.A 4.C 5.C 6.在原子序數(shù)為 1-18 號的元素中，用適當?shù)幕瘜W式填寫下列空白（稀有氣體除外）：原子半徑最大的是 ；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 ；含氫元素質量分數(shù)最大的氣態(tài)氫化物是 ；堿性最強的是 ，酸性最強的含氧酸是 ；屬于兩性氫氧化物的是 。答案：Na HF CH4 NaOH HClO4 Al(OH)3

17、 7.現(xiàn)有4種元素A、B、C、D，已知A核外有18個電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個，B原子比D原子多2個電子層；D+ 核外沒有電子；C元素原子核外電子數(shù)比B元素的原子核外電子多5個。（1）寫出四種元素的名稱和符號。（2）畫出C和D原子及A的陰離子的結構示意圖。答案：（1）氯Cl、鋁Al、氬Ar、氫H288+17288+18+11 Ar H Cl- 8.三種主族元素A、B、C。A在周期表中的周期序數(shù)是族序數(shù)的2倍，C的族序數(shù)恰是它周期數(shù)的2倍，該元素能與氫結合形成許多種類的化合物。A離子的電子層結構與氬原子的相同；B元素在周期表中族序數(shù)是它的周期序數(shù)的3倍加1；A與B形成化合物的化學式為 ；C有兩種氣態(tài)氧化物的化學式 和 。并指出A、B、C在元素周期表中的位置，A在第 周期， 族；B在第 周期， 族；C在第 周期， 族。