浙江專用2017-2018學年高中化學專題化學反應(yīng)與能量變化1.1.1化學反應(yīng)的焓變課件選修.pptx

1、第一單元化學反應(yīng)中的熱效應(yīng),第一課時化學反應(yīng)的焓變,一、化學反應(yīng)的焓變 1.化學反應(yīng)的基本特征 化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成,幾乎所有的化學反應(yīng)都伴隨著能量的釋放和吸收。能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。 2.反應(yīng)熱 在化學反應(yīng)過程中,當反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時,所吸收或放出的熱量稱為化學反應(yīng)的反應(yīng)熱。 3.焓變 (1)定義:在恒溫、恒壓的條件下,化學反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。 (2)表示符號:H。 (3)單位:常采用kJmol-1。,1.反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系是什么? 提示恒壓條件下進行的某反應(yīng)的反應(yīng)熱等于其焓變。 2.伴有能量變化的過程是否一定發(fā)生化學反應(yīng)?

2、 提示化學反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化,但有能量變化的過程不一定發(fā)生化學反應(yīng)。如燈泡發(fā)光是電能轉(zhuǎn)化成光能和熱能的過程,此過程為物理變化。,4.放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 焓(H)是與內(nèi)能有關(guān)的物理量,在一定條件下,某一化學反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變(H)決定。 (1)放熱反應(yīng):放出熱量(或H0)的化學反應(yīng)。 5.焓變與鍵能的關(guān)系 一個反應(yīng)的焓變(H)等于斷裂反應(yīng)物分子中的化學鍵吸收的總能量與形成生成物分子中的化學鍵放出的總能量之差。,二、熱化學方程式的定義及意義 1.定義 能夠表示反應(yīng)熱的化學方程式叫熱化學方程式。 2.表示的意義 不僅表示了化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化,也表明了

3、化學反應(yīng)中的能量變化。如2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1,表示在25 、101 kPa下 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量。 3.同一個化學反應(yīng)的H是一個定值,對嗎? 提示不對,H與熱化學方程式中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)、化學計量數(shù)有關(guān)。,知識點1,知識點2,知識點3,知識點4,放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較 【例題1】 下列說法正確的是() 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小 吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生 A.B

4、. C.D.,知識點1,知識點2,知識點3,知識點4,解析反應(yīng)是吸熱還是放熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開始需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng),也可能是放熱反應(yīng)。例如C+O2 CO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng),但反應(yīng)開始也需要加熱,即需要向反應(yīng)體系先提供一定的能量。 答案D 化學反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān),吸熱反應(yīng)不一定需要加熱,而放熱反應(yīng)也可能需要加熱,化學反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小來決定。,知識點1,知識點2,知識點3,知識點4,【針對訓(xùn)練1】 下列說法正確的是() A.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總

5、是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 B.當反應(yīng)放熱時H0,反應(yīng)吸熱時H0,B項錯誤;在反應(yīng)中物質(zhì)所具有的總能量減少,反應(yīng)就放熱,反之就吸熱,C項正確;化學反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物鍵能總和減去生成物鍵能總和,所以生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時,H為“-”,故D項錯誤。 答案C,知識點1,知識點2,知識點3,知識點4,知識點1,知識點2,知識點3,知識點4,解析2A(g)B(g)H1H2。 答案B 從能量角度理解焓變(H) 放熱反應(yīng):H(反應(yīng)物)H(生成物),H=H(生成物)-H(反應(yīng)物)0。,知識點1,知識點2,知識點3,知識點4,【針對訓(xùn)練2】 某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,則該反應(yīng)的H為() A.H0B

6、.H0 C.H=0D.無法判斷 解析反應(yīng)的焓變H=E(生成物)-E(反應(yīng)物),由E(生成物)E(反應(yīng)物)可知H0。 答案B,知識點1,知識點2,知識點3,知識點4,焓變(H)與鍵能的關(guān)系 【例題3】 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g) CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱H為() A.-1 940 kJmol-1 B.+1 940 kJmol-1 C.-485 kJmol-1 D.+485 kJmol-1,知識點1,知識點2,知識點3,知識點4,答案A,知識點1,知識點2,知識點3,知識點4,知識點1,知識點2,知識點3,知識點4,【針對訓(xùn)練3】 SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只

7、存在SF鍵。已知:1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)+3F2(g) SF6(g)的反應(yīng)熱H為() A.-1 780 kJmol-1B.-1 220 kJmol-1 C.-450 kJmol-1D.+430 kJmol-1 解析H=280 kJmol-1+3160 kJmol-1-6330 kJmol-1=-1 220 kJmol-1。 答案B,知識點1,知識點2,知識點3,知識點4,解析A項,沒有標出反應(yīng)物和生成物的狀態(tài),錯誤;B項,N2和O2不能一步反應(yīng)生成NO2,錯誤;C項,C與O2反應(yīng)生成CO2屬于放熱反應(yīng),H應(yīng)為“-”,錯誤。 答案D,知識點1,知識點2,知識點3,知識點4,知識點1,知識點2,知識點3,知識點4,知識點1,知識點2,知識點3,知識點