九年級(jí)化學(xué)常見(jiàn)的酸和堿課件_新課標(biāo)_人教版.ppt

1、課題1 常見(jiàn)的酸和堿（二）,課 題 1 常 見(jiàn) 的 酸 和 堿,課 題 1 常 見(jiàn) 的 酸 和 堿,二、常見(jiàn)的酸 1、幾種常見(jiàn)的酸,實(shí)驗(yàn)10-2 （1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài) （2）分別打開(kāi)盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。,無(wú)色液體,無(wú)色黏稠狀油狀液體,在空氣中會(huì)形成白霧揮發(fā)性,不易揮發(fā) 吸水性,有刺激性氣味,無(wú)味,課 題 1 常 見(jiàn) 的 酸 和 堿,鹽酸、硫酸的用途很廣。例如,認(rèn)識(shí)生活中的酸,食醋中含有醋酸，水果中含有檸檬酸，蓄電池中含有硫酸。,課 題 1 常 見(jiàn) 的 酸 和 堿,2、濃硫酸的腐蝕性,實(shí)驗(yàn)10-3將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實(shí)驗(yàn)。,紙上顯出黑色字跡,蘸有

2、硫酸的部位變黑,滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞,濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分 ( 氫、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,脫水性化學(xué)性質(zhì),鞏固練習(xí)： 10如圖所示密閉容器中盛有甲、乙兩燒杯，乙燒杯中盛有紫色石蕊試液，當(dāng)甲燒杯中盛有下列何種試劑時(shí)，過(guò)一會(huì)兒乙燒杯中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色 ( ) A濃硫酸 B氫氧化鈉溶液 C濃鹽酸 D氨水,11如上圖所示密閉容器中盛有甲、乙兩燒杯，乙燒杯中盛有無(wú)色酚酞試液，當(dāng)甲燒杯中盛有下列何種試劑時(shí)，過(guò)一會(huì)兒乙燒杯中酚酞試液由無(wú)色變?yōu)榧t色 ( ),C,D,課 題 1 常 見(jiàn) 的 酸 和 堿,鞏固練習(xí)： 12下列物質(zhì)敞口放一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)減少的是

3、 ( ) A濃硫酸 B大理石 C稀硫酸 D濃鹽酸,13下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量減少的是 ( ) A濃硫酸 B稀硫酸 C濃鹽酸 D石灰水,D,D,課 題 1 常 見(jiàn) 的 酸 和 堿,課 題 1 常 見(jiàn) 的 酸 和 堿,如何稀釋濃硫酸,實(shí)驗(yàn)10-4將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪?dòng)，并用手接觸燒杯外壁。,發(fā)熱或燙,濃硫酸溶于水放熱,實(shí)驗(yàn)10-5將水注入到濃硫酸中,硫酸液滴向四周飛濺,這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)在裝置上和操作順序上有哪些不同？我們?nèi)绾芜x擇正確稀釋呢？,鞏固練習(xí)： 14下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 ( ) A把鼻孔湊到容器口聞氣體的氣味 B做完實(shí)驗(yàn)后，將剩余

4、的試劑倒回原試劑瓶 C稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁慢慢地倒入濃硫酸中，并不斷攪動(dòng) D熄滅酒精燈，用燈帽蓋滅 15下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述不正確的是( ) A鹽酸可用來(lái)除鐵銹 B稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室里常用作干燥劑 C硫酸可用于精煉石油和金屬除銹 D鹽酸是重要化工產(chǎn)品,D,B,課 題 1 常 見(jiàn) 的 酸 和 堿,鞏固練習(xí)： 16某同學(xué)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法是 ( ) A先用較多的水沖洗 B先用氫氧化鈉溶液沖洗 C后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液 D不作任何處理,AC,課 題 1 常 見(jiàn) 的 酸 和 堿,3酸的化學(xué)性質(zhì),酸與指示劑反應(yīng)：,酸與活潑金屬反應(yīng),鹽酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液變_， 遇無(wú)

5、色酚酞溶液_。,紅色,仍無(wú)色,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，點(diǎn)燃，產(chǎn)生爆鳴聲。,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,Cu+2HCl不反應(yīng),2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,Cu+H2SO4不反應(yīng),課 題 1 常 見(jiàn) 的 酸 和 堿,討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？,上述反應(yīng)都會(huì)生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）,結(jié)論:,酸 + 活潑金屬 鹽 + 氫

6、氣,?,氫前,課 題 1 常 見(jiàn) 的 酸 和 堿,酸與金屬氧化物反應(yīng),Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,現(xiàn)象：鐵釘表面銹被除去，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。,現(xiàn)象：又看到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,討論：上述反應(yīng)，除銹時(shí)能否將鐵制品長(zhǎng)期浸在酸中？為什么？,不能,課 題 1 常 見(jiàn) 的 酸 和 堿,討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？,上述反應(yīng)的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）,金屬氧化物 + 酸鹽 + 水,上面的兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的

7、元素、原子團(tuán)的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)改變？組成物質(zhì)的元素（原子團(tuán)）的位置發(fā)生怎樣的變化？,雙交換，價(jià)不變。,課 題 1 常 見(jiàn) 的 酸 和 堿,黑色粉末消失，無(wú)色溶液變藍(lán)色,課 題 1 常 見(jiàn) 的 酸 和 堿,課 題 1 常 見(jiàn) 的 酸 和 堿,（4）酸溶液與某些鹽的反應(yīng),塊狀固體（粉末狀）逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡。,上面反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物有什么共同之處？,練習(xí)：,鞏固練習(xí)： 17下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙 B用濃硫酸在白紙上寫(xiě)字，白紙上的字跡慢慢變黑 C稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 D稀硫酸、稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹 1

8、8下列物質(zhì)可以利用金屬和稀鹽酸直接制取的是( ) AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl3,A,銅與鹽酸不反應(yīng),生成FeCl2,AB,課 題 1 常 見(jiàn) 的 酸 和 堿,鞏固練習(xí)： 19初中化學(xué)教材中常用下列詞語(yǔ)描述物質(zhì)的性質(zhì)：a氧化性 b還原性 c可燃性 d毒性 e吸水性 f溶解性 g酸堿性 h腐蝕性 請(qǐng)你選擇合理的序號(hào)(a-h)填寫(xiě)下列空格： 濃硫酸可用作干燥劑，是因?yàn)樗校?氫氣可用高能燃料，是因?yàn)樗校?氧氣在燃燒反應(yīng)中一般表現(xiàn)出； 用CO冶煉鐵，是利用它的； 石蕊和酚酞可用來(lái)檢驗(yàn)溶液的； H2SO4和HCl等對(duì)人的皮膚有。,e,c,a,b,g,h,課 題 1 常 見(jiàn) 的

9、 酸 和 堿,【課堂診斷】 1.下列關(guān)于濃硫酸的描述錯(cuò)誤的是 （ ） A溶于水時(shí)放出大量的熱 B.有強(qiáng)烈的腐蝕性 C稀釋濃硫酸時(shí)，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中 D可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸 2下列物質(zhì)中不能與稀鹽酸反應(yīng)的是（ ） A銅 B氧化銅 C氧化鐵 D石灰石 3下列敘述中不屬于鹽酸的化學(xué)性質(zhì)的是（ ） A鹽酸具有揮發(fā)性 B鹽酸能除去鐵銹 C鹽酸能使紫色石蕊試液變紅 D鹽酸能與石灰石反應(yīng)制取CO2 4.鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的 （ ） A.能與堿反應(yīng) B.能與金屬反應(yīng) C.能與某些金屬氧化物反應(yīng) D.能與紫色石蕊試液反應(yīng) 5.濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，共同變化是 （ ） A、溶質(zhì)的質(zhì)量減小B、溶劑的質(zhì)量減小 C、溶液的質(zhì)量減小 D、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,D,A,A,C,D,6.生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生的化學(xué)方程式_；反應(yīng)一段時(shí)間后，又觀察到的現(xiàn)象是_ _，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 7.鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是: 酸溶液中都含有_,但由于酸根離子不同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)也_。 拓展提高 8.5.6g含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列金屬中的Zn Mg Cu Al （ ） A. 或 B. 或 C. 或