廣東省珠海九中九年級化學(xué) 復(fù)習(xí)高效課堂第11講課件

1、第11講 酸堿鹽專題（3）,高效課堂,【高效課堂】知能內(nèi)化,NaCl與Na2CO3的混合物15.6g與108.8g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到干燥的晶體16.7g。回答下列問題： （1）化學(xué)反應(yīng)的方程式 （2）蒸發(fā)反應(yīng)后得到干燥的晶體16.7g比原固體混合物15.6g增加的原因是,( 3）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量 克， NaCl的質(zhì)量是 克。 （4）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （5）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是 克， 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,專題突破,題型一 敘述題 例題1. 化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測定某電鍍廠所用CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 取該CuSO4溶液50 g向其中加入某

2、未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液40 g，二者恰好完全反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀49 g。 (1)計(jì)算CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量= g。,思路點(diǎn)撥,首先明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，正確書寫方程式，接著分析題目中已知量，Cu(OH)2沉淀4.9 g為純物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)間的質(zhì)量比和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，求出有關(guān)的量。,變式訓(xùn)練,有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸銀溶液75g，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀沉淀14.35g。計(jì)算： （1）混合物中氯化鈉的質(zhì)量； （2）反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,題型

3、二 圖象題,例題2.小林向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液(如圖)，僅考慮沉淀為Cu(OH)2。則下列說法正確的是 A. 整個(gè)反應(yīng)過程中，氯離子個(gè)數(shù)不變 B. P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種 C .M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 D .沉淀完全時(shí)，m1的數(shù)值為80,思路點(diǎn)撥,首先，知道發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2個(gè)，10%的NaOH溶液首先與100 g混合溶液中HCl反應(yīng)，最后與CuCl2反應(yīng)生成沉淀Cu(OH)2，接著分析圖象中坐標(biāo)軸的量，曲線的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)的含義及對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，判斷生成溶液中溶質(zhì)及其質(zhì)量的變化。A答案從復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)角

4、度分析，原溶液中的Cu2+和H+會(huì)變成沉淀和水，Cl-保持不變。B答案中的溶質(zhì)為2種（CuCl2和NaCI）。C答案要通過計(jì)算判斷，D答案要細(xì)心，數(shù)值要加40。,變式訓(xùn)練,向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液。下圖分別表示滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成氣體或沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系，其中正確的是,題型三 表格題,例題3某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：,（1）哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余？ （2）上表中的數(shù)值是多少？ （3）試計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,思路點(diǎn)撥,首先明確每次實(shí)驗(yàn)數(shù)

5、據(jù)中稀鹽酸的量是相同的， 接著分析隨著樣品的量遞增（5g），生成CO2的量在1、2次時(shí)增加1.76g,第3次并不是增加1.76g，說明礦石有剩余。 最后，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,變式訓(xùn)練,題目同上。 請?jiān)谥苯亲鴺?biāo)系中畫出： （1）樣品的質(zhì)量與生成CO2的質(zhì)量關(guān)系圖 （2）樣品的質(zhì)量與反應(yīng)后溶液中Cl-的質(zhì)量關(guān)系圖,應(yīng)考方略,正確分析反應(yīng)及其先后次序是基礎(chǔ)，看清題目中物質(zhì)的量（含過量）是前提，尋找相互關(guān)系是核心。 審題要全面，思路要清晰，方法要巧妙,【有效練習(xí)】,1,在一燒杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：,2向由40g鹽酸和一定質(zhì)量的氯化銅溶液組成的混合溶液中慢慢滴入20的氫氧化鈉溶液并振蕩，所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的如圖所示，下列判斷正確的是（ ） A. 最終生成沉淀的質(zhì)量是9.8g B. 40g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.375% C.