硫的轉(zhuǎn)化第一課時.ppt

1、?,S,第三章 自然界中的元素,第三節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化,學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化。含硫物質(zhì)在自然界的存在以及主要來源； 2、認(rèn)識單質(zhì)硫既有氧化性又有還原性； 3、認(rèn)識二氧化硫既有氧化性又有還原性； 4、了解二氧化硫的漂白性。 重點：二氧化硫的氧化性與還原性,自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化,硫單質(zhì)的物理性質(zhì),黃色或淡黃色,固體、很脆,不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2,不高,溶解性,斜方硫、 單斜硫 等多種,色、態(tài),熔沸點,同素異形體,1、與金屬的反應(yīng)（ Na 、Fe、Ag 、Cu、Hg）,硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),Hg有毒,散落在地上表面覆蓋一層硫粉除去： Hg + S = HgS,硫粉與

2、金屬銅反應(yīng)：,硫粉與鐵粉加熱：,Fe+S FeS,2Cu+S Cu2S,硫粉與鈉加熱：,2Na+S Na2S,硫作為氧化劑，具氧化性,討論硫和氯氣都能分別與銅、鐵反應(yīng)，試比較反應(yīng)有何異同。,結(jié)論：氧化性： Cl2S,2、硫與非金屬的反應(yīng)（ H2、O2、C）,硫作為還原劑，具還原性,硫在空氣中燃燒為淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒為藍(lán)紫色。有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。,硫在氧氣中燃燒,硫作為氧化劑，具氧化性,硫單質(zhì)的洗滌,1、物理方法：用CS2洗滌 原因：硫易溶于CS2 2、化學(xué)方法：用熱燒堿溶液 反應(yīng)原理： 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O,硫的主要用途, 二氧化硫 ( SO

3、2 ),（一）物理性質(zhì)： SO2為無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水( 約140 )。,（二）化學(xué)性質(zhì)：,與水反應(yīng) 與堿性氧化物反應(yīng) 與堿反應(yīng),SO2 + Na2O = Na2SO3,SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O,SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O,1、酸性氧化物：,CO2、SO2 對照,H2CO3,CaCO3,CaCO3,H2SO3,CaSO3,CaSO3,（二）化學(xué)性質(zhì)：, 二氧化硫 ( SO2 ),SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O,SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,2.弱氧化性：,3.還原性：,4.漂白性：,能使品紅等有色物質(zhì)退色。,但不能使石蕊試液退色。,1.不能由單質(zhì)直接化合而生成的化合物是（ ） A.SO2 B.CuS C.H2S D.FeCl2 2.硫磺中混合少量砂子（SiO2），除去的方法是 A.加熱硫磺成液體，趁熱過濾 B.加水溶液后過濾 C.把硫磺燒去后留下SiO2 D.加二硫化碳溶解硫磺，然后過濾，蒸發(fā)二硫化碳析出硫 3、若你在實驗室不慎撒落Hg ，可在