化學(xué)必修一第二章三段式法解速率

1、.三段式法巧解速率計(jì)算題1計(jì)算方法“三段式” (1)基本步驟： 準(zhǔn)確寫出有關(guān)化學(xué)平衡的化學(xué)方程式； 找出各物質(zhì)的初始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量(物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量)； 根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。(2)基本模式：對(duì)于反應(yīng)ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，令a、b起始物質(zhì)的量濃度分別為a moll1、b moll1，t min達(dá)到平衡后，a的物質(zhì)的量濃度變化為mx moll1。ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)c(起始)(moll1)a b00c(變化)(moll1) mxnxpxqxc(平衡)(moll1)amx bnxpxqx2計(jì)算類型(1)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率：v(a) mol

2、(lmin)1。(2)計(jì)算平衡濃度： 反應(yīng)物：c(平衡)c(起始)c； 生成物：c(平衡)c(起始)c。(3)計(jì)算轉(zhuǎn)化率：反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率100%， “量”指物質(zhì)的量、濃度、體積、質(zhì)量等。(下同)(4)計(jì)算各組分的百分含量： (a)100%。(5)計(jì)算產(chǎn)率：某產(chǎn)物的產(chǎn)率100%。例題往容積為10 l的密閉容器內(nèi)通入40 mol n2和120 mol h2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)2 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(n2)為2 moll1。(1)用h2的濃度變化表示2 s內(nèi)的平均速率v(h2)_。(2)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是_。(3)平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是_ (4)容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是_ 解析 n2

3、 3h2 2nh3起始(moll1) 4120變化(moll1) 2 64平衡(moll1) 2 64(1)v(h2)3 mol(ls)1。(2)(n2)100%50%。(3)(nh3)100%333%。精品.(4)同溫同容下，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量濃度之比，所以43。答案(1)3 mol(ls)1(2)50%(3)33.3%(4)43練習(xí)題1反應(yīng) a (g) + 3b (g) = 2c(g) + 2d(g) 在不同情況下測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是( )。 a(d) = 0.4 mol/(ls) b. (b) = 0.6 mol/(ls) c(c) = 0.5 mol/(ls) d. (a)

4、= 0.15 mol/(ls) 2在一密閉容器中充入一定量的h2和n2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后3 s末h2的反應(yīng)速率(h2)= o.3 mol/(ls)，則3 s末nh3的濃度為( )。 a0.45 moll b0.6 moll co.9 moll d1.2 moll 3在反應(yīng)a(g)+3b(g)2c(g)中，若以物質(zhì)a表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/(lmin)，則以物質(zhì)b表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/(lmin)。4、在2l的密閉容器中，加入1moln2和3molh2，發(fā)生 n2+3h2 =2nh3 ，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的nh3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。5將等物質(zhì)的量

5、的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：h2(g)i2(g)2hi(g)(正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)經(jīng)過5 min測(cè)得碘化氫的濃度為0.5 moll1，碘蒸氣的濃度為0.25 moll1。請(qǐng)計(jì)算：(1)v(hi)_；v(h2)_；氫氣的起始濃度_。6.根據(jù)下圖回答：1、反應(yīng)物是_.2、2min內(nèi)a的平均速率是_3、寫出化學(xué)方程式7、在2 l的密閉容器中，充人2 moln2和3 molh2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測(cè)得n2為1.9 mol，則以n2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。精品.8、在容積為5l的密閉容器中，通入5 mol n2和8 mol h2，在一定條件下反應(yīng)生成nh3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2 mi

6、n時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有4 mol nh3。則：（1）2 min時(shí)，容器內(nèi)n（n2）= ，c（h2）= 。（2）2 min內(nèi)，以n2表示的平均反應(yīng)速率v（n2）= 。（3）2 min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為 。9、在一體積固定的容器中，維持溫度不變，加入3molso2和1mol o2，發(fā)生如下反應(yīng)，2so2 + o2 2so3 ，一定時(shí)間后，容器中含1.8 mol so2，此時(shí)o2的轉(zhuǎn)化率是多少？容器中氣體的總物質(zhì)的量為多少？10、已知某恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2a(g)b(g)2c(g)，充入3mola和1molb，保持溫度不變，一段時(shí)間后到平衡，容器中含平衡混合物共3.6mol，此時(shí)容器中b的物質(zhì)的量為多少？a的轉(zhuǎn)化率是多少？11、將氣體a、b置于容積為2l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g) +b(g)2c(g)2d（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測(cè)得a的物質(zhì)的量為1.8mol，b的物質(zhì)的量為0.6mol，c的物質(zhì)的量