201X年福建省泉州一中高一自主招生化學(xué)試卷

1、.2015年福建省泉州一中高一自主招生化學(xué)試卷1以下的“水”屬于純凈物的是（）a雨水b消毒水c海水d蒸餾水2“類推”是學(xué)習(xí)化學(xué)過程中常用的思維方法現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯(cuò)誤的是（）酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水反應(yīng)一定是中和反應(yīng)；氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成alcl3和h2，所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成fecl3和h2；濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質(zhì)量減輕，所以濃硫酸敞口久置也變稀且質(zhì)量減輕abcd全部3“黃金有價(jià)、玉無價(jià)”，某一種玉石的主要成份是naalsi2o6，下列說法正確的是（）a其中硅元素的化合價(jià)為+4價(jià)b其中硅元素的化合價(jià)為-4價(jià)

2、c這種玉含有10個(gè)原子d這種玉含有四種金屬元素4兩個(gè)或多個(gè)同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對(duì)分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸h3po4可形成h4p2o7或h5p3o10等下列物質(zhì)不屬于硫酸（h2so4）脫水后形成的是（）a a. h4s3o10bh2s3o10ch2s2o7dh2s4o135如圖是a、b兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線下列說法正確的是（）ab的溶解度大于a的溶解度bt1時(shí)，將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量不相等c將t2時(shí)b的不飽和溶液降溫至t1，一定能得到b的飽和溶液dt2時(shí)，a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能大于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)6對(duì)下列實(shí)驗(yàn)指定容器中的

3、水，其解釋沒有體現(xiàn)水的主要作用的是（）abcd精品.實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定空氣中氧氣含量硫在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒探究燃燒的條件解釋量筒中水：通過水體積的變化得出o2的體積集氣瓶中的水：吸收放出的熱量集氣瓶中的水：冷卻濺落熔融物，防止集氣瓶炸裂燒杯中的水：加熱銅片；隔絕空氣aabbccdd7下列圖象分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是（）a向一定量稀硫酸中滴入水b向一定量純堿和燒堿的混合溶液中滴入鹽酸c一定溫度時(shí)向一定量飽和石灰水中加入氧化鈣精品.d向一定量二氧化錳固體中加入過氧化氫溶液8將等質(zhì)量的caco3（塊狀）和na2co3（粉末），分別浸入一定量10%鹽酸溶液中，產(chǎn)生co2的質(zhì)量隨時(shí)間變化

4、曲線如圖所示，下列說法正確的是（）acaco3（塊狀）一定有剩余b兩者消耗的hcl質(zhì)量不相等c消耗caco3與na2co3的質(zhì)量比為1：1dcaco3（塊狀）與鹽酸反應(yīng)速率更快9常見金屬活動(dòng)性順序表如下：下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）a汞與硝酸銀溶液b鋅與硫酸亞鐵溶液c銅與硝酸鋁溶液d鋁與稀鹽酸11有a、b、c、d四種元素，a的原子核外有3個(gè)電子層，且第3電子層上的電子數(shù)比第2電子層的電子數(shù)少1；b元素的某氧化物分子組成為bo3，其中b元素與氧元素的質(zhì)量比為2：3，且b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等（已知：元素的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)）；c-和d2+的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同（1

5、）寫出下列微粒的符號(hào)：c- d2+已知通常電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子吸引力越強(qiáng)，微粒半徑越小試比較以上兩種離子半徑的大?。?）b元素形成常見單核離子的化學(xué)符號(hào)：，寫出bo3與水反應(yīng)的方程式（3）已知：活潑的非金屬單質(zhì)能把相對(duì)不活潑的非金屬單質(zhì)從它的化合物中置換出來已知a的單質(zhì)比i2活潑，寫出a的單質(zhì)與ki反應(yīng)的方程式精品.12以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)過氧化氫的濃度%過氧化氫的溶液的體積ml溫度二氧化錳的用量g收集氧氣的體積ml反應(yīng)所需的時(shí)間s51200.1417.75151200.146.04305350249.2130555021

6、0.76305550.122.23（1）通過以上實(shí)驗(yàn)可以得出反應(yīng)速率與 有關(guān)反應(yīng)物的濃度反應(yīng)的溫度使用催化劑反應(yīng)時(shí)間（2）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子碰撞的概率有關(guān)試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是（3）實(shí)驗(yàn)中為了減小反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生o2的總量，可采取以下的 措施a、再加入1ml30%的過氧化氫溶液b、加入一定的水c、升高溫度至35d、再加入1ml15%的過氧化氫溶液13乙炔（c2h2）氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學(xué)式為cac2）與水反應(yīng)生成，同時(shí)生成一種白色固體【提出問題】白色固體是什么物質(zhì)？【做出猜想】小明經(jīng)過思考認(rèn)為有以下幾種可能：猜想一：cao 猜想二： 猜想三：ca（oh）2【交流反思】經(jīng)過同學(xué)們交流討論，認(rèn)為猜想一不成立否定猜想一的理由是：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到 證明猜想二不成立（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液， ，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立 則碳化鈣（cac2）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：結(jié)論：白色固體是ca（oh）2【拓展應(yīng)用】精品.（1）已知碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈