電解質(zhì)知識點匯總

1、.一、電解質(zhì)的電離1酸、堿、鹽的電離（1）電離的概念：物質(zhì)溶解于水或熔化時，離解成自由移動的離子的過程稱為電離。注意：電離的條件是在水的作用下或受熱熔化，絕不能認為是通電。（2）酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部是h的化合物稱為酸；電離時生成的陰離子全部是oh的化合物稱為堿；電離時生成的陽離子是金屬陽離子（或nh4+離子）、陰離子全部是酸根離子的化合物稱為鹽。（3）電離方程式：用離子符號和化學(xué)式來表示電解質(zhì)電離的式子。如：h2so42h+so42；naohna+oh；nahco3na+hco3電離的條件是在水溶液中或融化狀態(tài)下，并不是在通電的條件下。2酸、堿、鹽是電解質(zhì)（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水

2、溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)；在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。說明：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但因為這些化合物在水中或熔化狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質(zhì)如so2、so3、nh3、co2等，它們的水溶液都能導(dǎo)電，是因為跟水反應(yīng)生成了電解質(zhì)，它們本身都不是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒。（2）強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里電

3、離能力的大小又可將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)能完全電離的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì)，如強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽，只能部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿等。（3）常見的電解質(zhì)強電解質(zhì)強酸：h2so4、hcl、hno3、hclo4、hbr、hi。強堿；naoh、koh、ca(oh)2、ba(oh)2。大多數(shù)鹽：nano3、nh4cl、mgso4等弱電解質(zhì)弱酸：h2co3、hf、ch3cooh、hclo、h2so3、h2s、h3po4等；弱堿：nh3h2o、cu(oh)2、fe(oh)3、 mg(oh)2等；水：h2o二、電離方程式（1） 強電解質(zhì)：用“= ” 如：h2so4 = 2h+ + so4

4、2 baso4= ba2+ + so42精品.（2）弱電解質(zhì)：用“” 如：hf h+ + f ch3cooh ch3coo + h+ nh3h2o nh4+ + oh（3）多元弱酸和多元弱堿的電離方程式（以第一步為主）h2co3h+ + hco3 hco3h+ + co32 h2so3 h+ + hso3 hso3h+ + so32 h3po4h+ + h2po4 h2po42 h+ +hpo42 hpo42 h+ +po43 cu(oh)2cu2+ + 2oh al(oh)3:兩性按兩種方法電離 酸式電離：al(oh)3 + h2o al(oh)4 + h+ 堿式電離：al(oh)3 al3

5、+ + 3oh（4）酸式鹽的電離強酸的酸式鹽在熔化和溶解條件下的電離方程式不同 熔化：nahso4 = na+ + hso4 溶解：nahso4 = na+ + h+ + so42弱酸的酸式鹽受熱易分解，一般沒有熔化狀態(tài)，在溶解中電離時強中有弱 溶液中：nahco3 = na+ + hco3 hco3 h+ + co32三、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)（1）離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的置換反應(yīng)等屬于離子反應(yīng)。（2）實質(zhì)：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上都是離子反應(yīng)。（3）酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

6、：有難溶性物質(zhì)生成，或有難電離的物質(zhì)生成，或有易揮發(fā)性物質(zhì)生成?？傊@類反應(yīng)的特點就是向著降低某些離子的濃度或數(shù)目的方向進行。【觀察思考】 稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應(yīng)向堿式滴定管和燒杯中分別注入0.2moll1ba(oh)2溶液和0.1moll1稀硫酸各50ml，并向稀硫酸中滴加幾滴石蕊溶液，按如圖裝置連接好。精品.按下開關(guān)接通電路，觀察電流計指針偏轉(zhuǎn)情況?，F(xiàn)象： 。結(jié)論： 。 擠壓堿式滴定管膠管里的玻璃珠向燒杯中滴加ba(oh)2溶液，觀察溶液中的現(xiàn)象和電流計指針的變化情況?，F(xiàn)象： 。結(jié)論： 。思考以下幾個問題： 稀硫酸與ba(oh)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么？ 該實驗說明溶液的導(dǎo)電性與

7、_有關(guān)。 如果把硫酸溶液改為醋酸溶液，ba(oh)2溶液改為氨水，仍按照上述操作進行實驗，將看到的現(xiàn)象是： 。提示：現(xiàn)象：電流計指針明顯偏轉(zhuǎn)。結(jié)論：硫酸是電解質(zhì)，它溶于水時會發(fā)生電離。 現(xiàn)象：電流計指針偏轉(zhuǎn)先逐漸減小至接近0刻度，后來又逐漸增大。溶液由紅色逐漸變?yōu)樽仙髞碛钟勺仙饾u變?yōu)樗{色。結(jié)論：稀硫酸與ba(oh)2溶液發(fā)生了離子反應(yīng)。 稀硫酸與ba(oh)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是稀硫酸電離出的h+和so42分別與ba(oh)2電離出的oh和ba2+反應(yīng)生成h2o和baso4沉淀的過程。 單位體積溶液中所含離子所帶電荷的多少。 電燈首先由暗變亮，后來又略微變暗。2、離子方程式（1）概念：用實際

8、參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。（2）意義：表示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)；表示同一類型的離子反應(yīng)。（3）特征：方程式中出現(xiàn)離子符號；等號兩邊電荷總數(shù)相等（即電荷守恒）。（4）離子方程式的書寫方法：方法1：“寫”：寫出反應(yīng)物在水溶液中的電離方程式，明確溶液中存在的微粒?！皵唷保号袛嚯婋x出的微粒中哪些能夠生成沉淀、水或氣體。“寫”：綜合和，寫出離子方程式，并配平“查”：檢查離子方程式兩邊的原子個數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等。方法2：“寫”：寫出正確的化學(xué)方程式?！安稹保喊岩兹芮乙纂婋x的物質(zhì)拆寫成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質(zhì)均寫成化學(xué)式?！皠h”：刪去反應(yīng)前后不參加反應(yīng)的離子。“查”：檢查

9、離子方程式兩邊的原子個數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等。精品.說明：此方法的關(guān)鍵是第二步拆，能否可拆取決于該物質(zhì)是否是電解質(zhì)，是否符合電離的條件，是否完全電離，在體系中是否以離子形態(tài)大量存在。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且還表示所有同一類的反應(yīng)。例如：強酸、強堿之間的中和反應(yīng)大都可以表示為：h+ohh2o。書寫離子方程式時要注意：（1）易溶、易電離的物質(zhì)（強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽）以實際參加反應(yīng)的離子符號表示；（2）離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷數(shù)均應(yīng)相等。3、幾種重要離子的檢驗離子檢驗方法h+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色baso4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。oh能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。cl能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的agcl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。so42能與含ba2+溶液反應(yīng)，生成白色baso4沉淀，不溶于硝酸。co32能與bacl2溶液反應(yīng)，生成白色的baco3沉淀，該沉淀溶于硝