高一化學(xué)必修二第一章習(xí)題含答案

1、高一化學(xué)必修2第一章單元測試題一、選擇題1下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是( )。ACBF CSDNe2已知某粒子，則元素R的原子序數(shù)是（ ）。AZ BA-Z CZ-n DZ+n 3元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（ ）。A元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B元素的原子半徑呈周期性變化C元素的化合價呈周期性變化D元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化4下列粒子半徑之比小于1的是（ ）。Ar (Na+)/ r (Na) Br (Cl-)/ r (Cl) Cr (Na)/ r (Mg) Dr (Ca)/ r (Mg) 5有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，

2、將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是（ ）。AABCD BDBAC CBACD DCABD6下列事實(shí)不能說明非金屬性ClI的是（ ）。ACl2+2I-=2Cl-+I2 B穩(wěn)定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3HIO37下列說法錯誤的是（ ）。A原子半徑：FMgK B穩(wěn)定性：PH3H2SNH3 C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D堿性：Al(OH)3Mg(OH)2KOH8運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（ ）。A鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B砹（At）

3、為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)9X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ）。AX的原子序數(shù)比Y小 BX原子的最外層電子數(shù)比Y大 CX的原子半徑比Y大 DX元素的最高正價比Y大10已知下列反應(yīng)：Cu+X2 CuX2、2Cu+Y Cu2Y、2X-+Z2 2Z-+X2，X2、Y 、Z2為三種元素的單質(zhì)，在Cu2Y中，Y為-2價。下列關(guān)于X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱順序正確的是（ ）。AHXO4H2YO4HZO4 BHZO4HXO4

4、H2YO4CHZO4H2YO4HXO4 DH2YO4HZO4HXO4 11A、B、C三種元素的核電荷數(shù)都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是1，B元素原子的最外層得到1個電子就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則這三種元素組成的化合物不可能的是（ ）。AA2BC3 BABC3 CABC4 DABC 12X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強(qiáng)的是（ ）。AY的陰離子Y 2-的還原性強(qiáng)于X的陰離子X- BX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強(qiáng) CX的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y 2-氧化，并發(fā)生置換反應(yīng) DX、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者F

5、e為+2價 12某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是（ ）。A3n10 B123n C3n4 D3n12 13R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的1118號元素中的五種元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（ ）。A若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)m也為強(qiáng)堿 B若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑的非金屬元素C若Y的最低化合價是-2，則Z的最高正化合價為+6 D若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素14已知118號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）。A質(zhì)子數(shù)：cb B

6、離子的還原性：Y2-Z- C氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ D原子半徑：XW15已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（ ）。A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù) C電子數(shù) D核電荷數(shù)16和的原子半徑，前者和后者的關(guān)系是（ ）。A前者大 B后者大 C兩者相等 D不能確定17下列物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是（ ）。ANaOH BMg(OH)2 CAl(OH)3 DKOH18下列各組指定原子序數(shù)的元素，能形成A2B3型化合物的是（ ）。A6和8 B11和9 C12和17 D13和819已知核電荷數(shù)均小于18的X、Y、Z、W四種元素原子的電子層數(shù)相同，而原子半徑依次增大，則下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（ ）。AHXO4 BH2Y

7、O4 CH3ZO4 DH4WO420A元素原子的最外層上有3個電子，它能與元素B形成A2B3型化合物，則B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是（ ）。 AB(OH)3 BH2BO3 CH2BO4 DH3BO421. 下列含有共價鍵的化合物是（ ） AHI B. NaOH C. Br2 D. NaCl22. 下列電子式書寫正確的是（ ） 23. 下列敘述正確的是（ ）AO2分子間存在著非極性共價鍵BCO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵CSO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物24含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是（ ）A只有離子鍵的物質(zhì) B.既有離子鍵，又有非

8、極性鍵的物質(zhì)C既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì) D.只有非極性鍵的物質(zhì)25下列不是離子化合物的是（ ） A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3 2、 填空題1原子序數(shù)1117的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從 增加到 ，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次 ，核對外層電子的引力逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，因此，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。2元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的 程度，以及它的最高價氧化物的水化物的 強(qiáng)弱來判斷。元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的 強(qiáng)弱，或它的單質(zhì)跟H2生成氣態(tài)氫化物的 及氫化物的 來

9、判斷。 3具有雙核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是 ，三核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是 ，四核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是 ，五核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是 。以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是 。4已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗小組設(shè)計了如下實(shí)驗，請回答下列問題： （1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中加入的試劑是 。（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用 。（3）裝置B中盛放的試劑是 （選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗現(xiàn)象為 ，化學(xué)反應(yīng)方程式是 ，該反應(yīng)屬于四種基本

10、反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因。 。（5）還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）。 。（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由。 。5已知具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑比Y元素的陽離子半徑大

11、。Z和Y兩元素原子的電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 。6 A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。請回答下列問題：（1）寫出D的元素符號 ，E的最高價氧化物的水化物的分子式 。（2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。（3）

12、若構(gòu)成F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35，寫出其原子符號 ，它原子核內(nèi)的中子數(shù)是 。（4）A與F、C與F元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為： 、 、 。 7元素的性質(zhì)隨著元素 的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的 的周期性變化的必然結(jié)果。8通過簡單地推理或計算填空：（1）X原子有兩個電子層，它能與最活潑的金屬Y形成Y3X的化合物，X是 元素。（2）若某元素原子的電子層數(shù)和Na原子的相同，最外層電子數(shù)與F原子相同，則該元素的原子序數(shù)是 。（3）6C元素能夠與某非金屬元素R形成化合物CRx，已知CRx分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為32，核外電子數(shù)

13、總和為74。則R是 元素，x= 。9根據(jù)元素周期律填空：（1）已知SiH4能夠在空氣中自燃，H2S可燃，試推測PH3應(yīng) ；（2）已知H2SiO3為弱酸，H2SO4為強(qiáng)酸，則H3PO4為 ；（3）已知?dú)溲趸X又稱為鋁酸（H3AlO3），當(dāng)其失去水后變成HAlO2稱為偏鋁酸，則H3PO4稱為 ，而HPO3稱為 。（4）已知NaOH為強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Mg(OH)2為 。10下表給出1417號元素的一些性質(zhì)，請回答：14Si15P16S17Cl單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時發(fā)生爆炸最高價氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)含氧酸（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是 ，還原性最差的是 。（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸 ，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋。 。（3）一定條件下，反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生？簡述理由。 11 A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，B的核電荷數(shù)比A大兩個單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個。1mol A的單質(zhì)與酸反應(yīng)，能置換出1g H2，這時A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。請回答：（1）寫出B元素的化學(xué)名稱