九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)梳理網(wǎng)絡(luò)圖

1、走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室知識(shí)點(diǎn)梳理酒精燈加熱儀器直接加熱儀器常用儀器基托盤本計(jì)天平操量作儀器量筒膠頭滴管火焰溫度：外焰內(nèi)焰焰芯酒精量不超過燈內(nèi)容積2/3不能向燃著的燈內(nèi)添加酒精四不原則不能用兩酒精燈互相點(diǎn)火不能吹滅酒精燈（用燈帽蓋滅）用途：少量試劑的反應(yīng)容器，簡(jiǎn)易氣體發(fā)生器要預(yù)熱并均勻加熱，不驟冷試管注意液體不超過試管容積的 1/3 斜持、口不對(duì)人，加熱固體管口要傾斜蒸發(fā)皿（不是玻璃儀器）：用于液體蒸發(fā)墊石棉網(wǎng)加熱：燒杯：用于溶解配制溶液，作反應(yīng)容器精確度：稱準(zhǔn)到0.1 稱量前：調(diào)零，墊紙或放玻璃器皿（潮濕、腐蝕性藥品）稱量時(shí)：稱量物放左盤，砝碼放右盤， 加砝碼要用鑷子，由大到使用小最后移動(dòng)游碼稱量后：

2、砝碼放回盒，游碼歸零用途：用于量取一定體積的液體藥品注意：不能受熱，不作反應(yīng)容器，不配溶液使用：規(guī)格適當(dāng)，放平，視線與凹液面最低處保持水平用途：吸取滴加少量液體使用（四不原則）：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁貯存儀器：集氣瓶收集貯存氣體，廣口瓶貯固體，細(xì)口瓶或滴瓶貯液體固定支試管夾：從試管底部往上套，夾在試管中上部，拇指不按短柄處撐儀器鐵架臺(tái)（含鐵夾鐵圈）：用于固定過濾或加熱裝置其他：漏斗、玻璃棒、膠塞、導(dǎo)管、水槽、試管刷等四不：不手摸、不品嘗、不湊聞、剩余藥品不放回原瓶取用量按說明用量無說明取少量：固體鋪滿試管底部，液體取1-2ml基藥固體粉末或小顆粒用藥匙，要領(lǐng)：一斜二送三豎取用固

3、體本品密度大或塊狀固體用鑷子，要領(lǐng)：一橫二放三慢豎操取操作傾倒法：瓶塞倒放，標(biāo)簽向手心，瓶口緊挨容器口作用取用液體滴加法：用膠頭滴管，方法見其使用方法取定量藥品：固體用托盤天平，液體用量筒。腐蝕性藥品取用： 酸液沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，再用稀碳酸氫鈉溶液洗，堿液沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂硼酸溶液。濺入眼睛內(nèi)立即用水沖洗后找醫(yī)生基物質(zhì)加熱的方法：檢查酒精燈，擦干容器外壁本不溶性堿、碳酸鹽、堿性氧化物先用鹽酸洗，再用水洗操玻璃儀器洗滌油脂先用熱純堿液、洗衣粉等洗，再用水清洗作干凈標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁的水均勻附著，不成股不凝聚過濾配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液空氣其的污它染與保護(hù)空性氣質(zhì)混合氧物氣純凈物

4、制取方法固體的溶解：將大塊固體研碎后放入燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌用途：將不溶性固體與液體分離一貼：濾紙緊貼漏斗壁，中間不留氣泡操作二低：濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣三靠：燒杯靠玻璃棒、玻璃棒靠濾紙、漏斗下端靠燒杯內(nèi)壁蒸發(fā)：在蒸發(fā)皿中加熱，用玻璃棒攪拌，出現(xiàn)較多量固體時(shí)就停止加熱用固體配制步驟：計(jì)算稱量溶解用濃溶液配制步驟：計(jì)算量取稀釋稀釋濃硫酸時(shí)：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌！我們周圍的空氣知識(shí)點(diǎn)梳理氮?dú)?78%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03%( 體積分?jǐn)?shù) )危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡。

5、全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等。污染源：主要是有害氣體（ co、so2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為 co、so2、 no2、o3 和可吸入顆粒物等。環(huán)境保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。物理性質(zhì)：無色、無味、密度為1.429/l （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），不易溶于水?；瘜W(xué)硫：在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生性質(zhì)有刺激性氣味的氣體碳：在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體氧化鐵：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(fe 3 o4 )反應(yīng)磷：產(chǎn)生大量白煙

6、石蠟：在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生氣體（2co）工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理: 氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）2h2 o2mno22h2o + o 2原2kmnok2mno + mno + o2 理442mno22kclo3 2kcl+3o2實(shí)裝發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型置收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性驗(yàn)步驟查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄（茶莊定點(diǎn)收利息）室試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂制注藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱法意鐵夾夾在離管口約1/3 處點(diǎn)導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)， 待氣泡均勻連續(xù)

7、冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部用供呼吸如潛水、醫(yī)療急救途支持燃燒如燃料燃燒、煉鋼、氣焊自然界的水知識(shí)點(diǎn)梳理物理性質(zhì)無色、無味的液體， 4時(shí)=1/cm 3，101kpa 時(shí)，凝固點(diǎn)是 0，沸點(diǎn)是 100電氫氣（負(fù)極）無色、無味、難溶于水，密度最小氣體，燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰解氧氣（正極）無色、無味、不易溶于水，能使帶火星的木條復(fù)燃，支持燃燒凈方法靜置沉淀、過濾、吸附、蒸餾硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水化軟水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水分布：地面水，地下水，大氣水，生物水，其中地球表面71

8、%被水覆蓋，但供人類利用分布、儲(chǔ)量的淡水小于 1%，我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少水工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）水污染原因生活污水的任意排放愛農(nóng)藥、化肥的不合理施用護(hù)人飲用中毒、致病、甚至死亡水水污染危害工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)使用被污染的水，會(huì)降低產(chǎn)品的質(zhì)量資源工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放消除水污染合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥組成物構(gòu)成質(zhì)分類分定子義與相似點(diǎn)原聯(lián)系子區(qū)別物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。h2 、 o2、n2 、cl 2。離子： nacl 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（+-）構(gòu)

9、成na ）氯離子（cl混合物由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)單質(zhì)（同種元素）：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物化合物（不同種元素）： cuo hclnaohnacl分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒體積小、質(zhì)量小，不斷運(yùn)動(dòng)，有間隙分子是由原子構(gòu)成的，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微?；瘜W(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn)梳理定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子讀法：由兩種元素組成的化合物，一般讀作某化某，有時(shí)還要讀出原子個(gè)數(shù)a 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；寫 而氧氣、氫氣、

10、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示分表化法為 o2 、 h2 、n2、 cl 2 。示學(xué)b 化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（nh3，ch4 除外）子法式化合價(jià)：原子之間相互化合的數(shù)目；化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 =各元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之和根據(jù)化學(xué)計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比構(gòu)式的計(jì)算計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 該元素的原子相對(duì)質(zhì)量原子個(gè)數(shù) /該物質(zhì)的元素總質(zhì)量定義：原子是化學(xué)變化中的最小微粒物質(zhì)子：帶正電成結(jié)原子核中子：不帶電構(gòu)核外電子：分層排布，帶負(fù)電原相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子（6 個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子）的質(zhì)量的1/12

11、為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)子量跟它的比值。質(zhì)決定元素種類：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量：原子核相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)一等于原子中核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)離形成帶電荷的原子或原子團(tuán)陽離子：帶正電荷的原子子分類陰離子：帶負(fù)電荷的原子定義具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱組意義：表示某種元素；表示該種元素的一個(gè)原子元符號(hào)寫法：由一個(gè)字母表示的要大寫；由兩個(gè)字母表示的第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母小寫素常見元素化合價(jià)：鉀鈉銀氫彈+1，鈣鎂鋇鋅 +2，氟氯溴碘酒 -1 ，氧通常 -2 ，鋁 +3成周期表簡(jiǎn)介： 7 橫行（ 7 個(gè)周期）各周期電子層數(shù)相

12、同，核電荷數(shù)逐漸增加， 18 縱行（ 16 族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）。質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)梳理理論內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。依據(jù)宏化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變：實(shí)觀化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變質(zhì)量原子種類不變質(zhì)微原子的數(shù)目不變守恒觀定律原子的質(zhì)量不變概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子提表示反應(yīng)物和生成物必須按質(zhì)的方法讀供表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比必須按量的方法讀的表示反應(yīng)條件信表示參加反應(yīng)各微粒的相對(duì)數(shù)量化息表示反應(yīng)前后質(zhì)量守恒學(xué)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)方書寫原則遵守質(zhì)量守恒定律程式書寫：左邊反應(yīng)物，右邊生成物寫配：使兩邊各元素

13、的原子個(gè)數(shù)相等步注：注明生成物的狀態(tài)和反應(yīng)條件（“”或“”）驟等：將短線改為等號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)設(shè)：設(shè)求知數(shù)應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式寫：寫化學(xué)方程式關(guān)：相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、求知量進(jìn)行計(jì)算用列：列比例（解題步驟）解：解答答：簡(jiǎn)明答案碳和碳的氧化物知識(shí)點(diǎn)梳理單天金剛石自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。質(zhì)然石墨的存c60碳在無木炭定活性碳形炭墨碳焦炭穩(wěn)定性化學(xué)可燃性性質(zhì)還原性一物理性質(zhì)氧化化學(xué)碳性質(zhì)碳的氧化二物氧化制碳法最軟的礦物之一，有導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、電池的電極、電車的滑塊等由 60 個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定?；钚蕴?、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性炭黑

14、加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。冶鐵常溫下性質(zhì)穩(wěn)定完全燃燒（氧氣充足）生成 co2： c+o2點(diǎn)燃 co2不完全燃燒（氧氣不充足）生成 co：2c+o點(diǎn)燃 2coc+2cuo高溫 2cu+co （置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)無色 , 無味的氣體 , 密度比空氣大 , 能溶于水 , 高壓低溫下可得固體-干冰一般情況下不能燃燒, 也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反應(yīng)生成碳酸：co2 +h2 o=h2co3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，h2 co3 = h 2 o+ co2碳酸不穩(wěn)定 , 易分解能使澄清的石灰水變渾濁：co2+ca（oh）2 =caco3+h2o 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。與灼熱的碳反應(yīng)

15、：2c+co高溫 2co（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，co2是氧化劑， c 是還原劑）工業(yè)制法32煅燒石灰石： caco高溫 cao+co原理3222caco+2hcl=cacl +ho+co裝置固液不加熱制氣體裝置實(shí)驗(yàn)室制法收集向上排空氣法驗(yàn)滿用燃著的木條，放在集氣瓶口。檢驗(yàn)方法將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。用途滅火 、干冰用于人工降雨、制冷劑、光合、溫室肥料燃燒及其利用知識(shí)點(diǎn)梳理燃燃料的燃燒：可燃物燃燒的條件氧氣（或空氣）燒達(dá)到燃燒所需的最低溫度清除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔離及滅火的原理隔絕氧氣（或空氣）使溫度降到著火點(diǎn)以下其成分：主要含c 元素，是混合物煤利形成：古代植物經(jīng)復(fù)雜變化形成的成分：主要含c、 h 元素，是混合物石油用化形成：古代動(dòng)植物遺體形成的主要成分是甲烷石燃料燃物理性質(zhì)：無色、無味極難溶于水，密度比的種類料天然氣性質(zhì)空氣小的氣體化學(xué)性質(zhì)：可燃性甲烷用途：清潔能源ch+2o點(diǎn)燃co+2h o4222其 它乙醇：俗稱 : 酒精，化學(xué)式: