[高一理化生]必修I校本作業(yè)本長春

1、精選文檔新課程校本作業(yè)高一化學(xué)必修I長春市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)組第一章 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 作業(yè)(一)1、假設(shè)你在夜間發(fā)現(xiàn)你家的廚房內(nèi)發(fā)生了燃?xì)庑孤阏J(rèn)為下列做法中不可取的是( )A、當(dāng)即在室內(nèi)打電話向110求助 B、摸黑關(guān)掉氣閥C、打開電燈觀察險情 D、喚醒家人或鄰居幫助2、下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是 ( ) A.稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn) B.稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼C.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量D.用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01g3、現(xiàn)有五種玻璃儀器：試管；燒杯；量筒；滴管；漏斗。其中不能做反應(yīng)容器

2、的有 ( ) A B C D4、酒精燈不易點(diǎn)燃或燃燒不好，可能的原因有：酒精燈不用時沒蓋上燈帽燈芯外露部分已燒焦炭化燈內(nèi)的酒精只占燈容積的1/2敘述正確的是( )A B只有 CD只有5、下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是( )A酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽B給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱C給試管里的液體加熱時，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45角），外壁干燥后再預(yù)熱D用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅6、可以用酒精燈直接加熱的儀器或用品有 燒杯 坩堝 錐形瓶 蒸發(fā)皿 試管 燒瓶 表面皿 蒸餾燒瓶 量筒 集氣瓶#7、在對150mL某液體加熱的操作中，

3、所需的儀器或用品有 試管 燒杯 酒精燈 試管夾 石棉網(wǎng) 泥三角 坩堝 鐵三角架第一章 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 作業(yè)(二)1、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 放置酒精燈 固定鐵圈位置 放上蒸發(fā)皿 加熱攪拌 停止加熱、余熱蒸干 其正確的操作順序?yàn)?( ) A B C D2、如果利用重結(jié)晶法除去某產(chǎn)品中的雜質(zhì)，為此要選擇合適的溶劑，溶劑的下列特點(diǎn)中，肯定不可取的是( ) A、 雜質(zhì)在溶劑中的溶解度常溫時很小，加熱時很大B、 雜質(zhì)的溶解度隨溫度的降低,變化不大C、 產(chǎn)品在溶劑中的溶解度隨溫度的升高而迅速加大D、 常溫下在同一溶劑中雜質(zhì)比產(chǎn)品更易溶3、在宇宙飛船的太空實(shí)驗(yàn)中（失重條件

4、）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中最難完成的是( ) A、將金粉和銅粉混合 B、將牛奶和水相互混合C、蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體 D、用漏斗濾紙過濾除去水中的泥沙4、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，所用試劑和方法不正確的是( ) A、H2SO4(HCl)：AgNO3溶液 過濾 B、KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液 過濾C、Cu(CuO)：鹽酸 過濾 D、CaCO3(CaO)：水 過濾5、在實(shí)驗(yàn)室中有下列四組試劑，某同學(xué)欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物，應(yīng)選用的試劑是( ) A、水、硝酸銀、稀硝酸 B、水、氫氧化鈉、鹽酸C、水、氫氧化鉀、稀硝酸 D、水、氫氧化鉀、鹽酸#6、草木灰中富含鉀

5、鹽，主要成分是碳酸鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的SO42-、CO32-和Cl-。從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下稱量樣品溶解沉降_ ，冷卻結(jié)晶。（1） 用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示：( ) A、左盤重，樣品輕 B、左盤輕，砝碼重 C、右盤重，砝碼輕 D、右盤輕重，樣品重（2） 在進(jìn)行操作時都要用到玻璃棒，其作用分別是_，_，_。（3） 將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在三支試管里。在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有 生成，證明溶液中有 離子在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入氯化鋇溶液，可觀察有 生成，證明溶液中有

6、離子在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸銀溶液，可觀察有 生成，證明溶液中有 離子。第一章 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 作業(yè)(三)1、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是A、 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放出B、 蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C、 稱量時，稱量物直接放在托盤天平的左盤中，砝碼放在托盤天平的右盤D、 做過碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯用酒精洗滌2、下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取分離方法正確的是A、 由于碘在酒精中的溶解度大，可用酒精把碘水中的碘萃取出來B、 沸點(diǎn)：水100，酒精78.5，所以可以用蒸餾的方法將含水酒精變?yōu)闊o水酒精C、 用加熱法除去K

7、NO3中的I2D、 用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl3、下列混合物的分離方法不可行的是A、互溶的液體混合物可用分液方法分離B、互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離C、沸點(diǎn)不同的液體混合物可用蒸餾方法分離D、溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離4、下列各組物質(zhì)的分離可用分液漏斗的是A、乙醇和水 B、苯和食鹽水C、黃河水中的泥沙與水 D、食鹽水中獲得食鹽#5、現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示，據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是物質(zhì)熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()密度(gcm-3)水中溶解度甲-9857.50.93可溶乙-847

8、70.90可溶A、蒸餾法 B、升華法 C、萃取法 D、過濾法6、在實(shí)驗(yàn)室從自來水制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，下列說法錯誤的是 （ ） A、燒瓶中要放入碎瓷片防止暴沸 B、溫度計的水銀球放在支管口稍下位置，不能插入液面C、冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，與蒸氣的流向相反D、開始蒸餾時，應(yīng)該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)該先關(guān)冷凝水再撤酒精燈7、將碘水中的碘萃取出來的實(shí)驗(yàn)中，下列說法錯誤的是 （ ）A、分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水 B、萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C、注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液D、分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出8、某化學(xué)課外小組用海帶為

9、原料制取少量碘水并進(jìn)行萃取和分液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上 B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞 C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜 D、倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞把分液漏斗放正 E、旋開活塞，用燒杯接收溶液 F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液 G、將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔 H、靜置、分層。完成下列填空：（1）正確的操作步驟為 A E （2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意 G步驟操作目的是 （3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是（4）酒精不能作為碘水中萃取碘

10、的溶劑是因?yàn)锳、酒精易揮發(fā) B、酒精密度小 C、酒精有毒 D、酒精與水混溶第一章 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 隨堂小測一、選擇題：（每小題只有一個正確答案）1下面是人們對于化學(xué)科學(xué)的各種常見認(rèn)識，其中錯誤的是 （ ）A化學(xué)面對現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問題顯的無能為力B化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手C化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)D化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)21998年諾貝爾化學(xué)獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是 （ ）A . 化

11、學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道 B . 化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C. 化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué) D . 未來化學(xué)的方向是經(jīng)驗(yàn)化3下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是 （ ） A實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B可燃性氣體的驗(yàn)純C氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查D滴管不能交叉使用4下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是 （ ）A試管B坩堝 C蒸發(fā)皿 D燒杯 5下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是 （ ）A 用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C 過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱6若在試管中加入2-3

12、mL液體再加熱，正確的操作順序是 （ ）點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；在試管中加入2-3mL液體；用試管夾夾持在試管的中上部；將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。A. B. C. D.二、選擇題（每小題有12個正確答案。）7在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的 （ ） 8下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是 （ ） A蒸發(fā) B蒸餾 C過濾 D萃取9有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是 （ ）A. 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B. 過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C. 分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁#10蒸發(fā)操

13、作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是 （ ）A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱11現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液12能夠用來鑒別BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀鹽酸D稀硝酸13下列實(shí)驗(yàn)操作中錯

14、誤的是 （ ）A蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大#14某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是 （ ）滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 三、填空題15分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答： 。16（14分）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂

15、離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?。 （2）如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42離子？ 。如果有，應(yīng)該如何除去SO42離子？ 。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是 。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？ 。（5）實(shí)驗(yàn)室里

16、將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時： 過濾時： 蒸發(fā)時： #17（8分）A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A：_，B：_，C：_，D：_，X：_。第一章第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 作業(yè)(一)-物質(zhì)的量1、0.8g某物質(zhì)含有3.011022個分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量約為（ ）A.8 B.16 C.64 D.1602、下列對于“摩爾”的理解正確的是（ ）A摩爾是國

17、際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩3、若將相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)定為40Ca原子質(zhì)量1/10，則下列有關(guān)說法正確的是（ ）A.40Ca相對原子質(zhì)量為10 B.阿伏加德羅常數(shù)個12C原子質(zhì)量為3gC.3g12C完全燃燒需要8g16O2 D.40g40Ca的物質(zhì)的量為4mol4、某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3，用X射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長為1107cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近（ ）A.32 B.65 C.1

18、20 D.1505、下面敘述正確的是 （ ） A、同質(zhì)量的H2與Cl2相比，H2 的分子數(shù)多B、0.5mol氫的質(zhì)量是0.5gC、0.1mol H2SO4 含有氫原子數(shù)精確值為1.2041023D、2.3g Na 變成Na+失去的電子數(shù)目為0.1NA #6、甲、乙兩種化合物都只有含X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和25.9%，若已知甲的分子式為XY2，則乙的分子式只能是 （ ） A、XY B、X2Y C、X2Y3 D、X2Y7、下列說法正確的是 （ ）A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.021023倍 CHNO3的摩爾質(zhì)量是63g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)

19、量相等8、某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl 、SO42 四種離子，若Na+為 0.2 mol, Mg2+為0.4 mol, Cl 為0.4 mol, 則SO42物質(zhì)的量為 （ ) A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol#9、在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為229，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（ ）A、169 B、239 C、329 D、46910、將ag氯化鉀溶于1.8L水中，恰好使K+數(shù)與水分子數(shù)之比是1100，則a 的值為（ ）A、0.745 B、0.39 C、39 D、74

20、.511、相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是 。A、 它們所含的電子數(shù)目之比為7：11 B、它們所含的O原子數(shù)目之比為1：2C、它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1 D、它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3E、它們所含的分子數(shù)目之比為1：112、燃燒FeS2生成Fe2O3和SO2時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個，生成的SO2物質(zhì)的量為bmol則阿伏加德羅常數(shù)為_（用含a、b的代數(shù)式表示）13、3.4克A和1.6克B恰好完全反應(yīng)生成C和D，其中D的質(zhì)量為1.8克，若10克A和4克B反應(yīng)生成0.25mol C，則C的摩爾質(zhì)量為_。14、物質(zhì)的量是一種基本物理量，它以物質(zhì)所含基本粒子的多少來衡量

21、物質(zhì)的多少。通過它可以把物質(zhì)的 質(zhì)量與其所含的 等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來。物質(zhì)的量的單位是 ，簡稱 ，符號為 。15、國際上規(guī)定，質(zhì)量為 kg 12C原子所含碳原子數(shù)為1摩爾，這個數(shù)稱為 常數(shù)，常用 表示，其近似值為。16、現(xiàn)有一定量某種物質(zhì)，若其分子數(shù)為N, 物質(zhì)的量為n，則N與n的關(guān)系是（用代數(shù)式表示）。17、 某種物質(zhì)的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，用符號 表示,單位為，數(shù)值上以 為單位時，等于 。18、現(xiàn)有一定量某種物質(zhì)，若其質(zhì)量為m，物質(zhì)的量為n，摩爾質(zhì)量為M，則三者之間的關(guān)系是（用代數(shù)式表示） 。19、（1）0.5mol CO2約含有 個CO2分子， mol O原子；（2）1.2041

22、023 個CH4分子中含有 mol C原子，約含有 個H原子；（3）0.2 mol Na2SO4含有 mol Na+， mol SO42-, 約含有 個O20、0.3mol NH3中含有NH3的分子數(shù)目是 個，這些NH3中所含原子數(shù)目與 mol H2S所含原子數(shù)目相等。第一章第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 作業(yè)(二)氣體摩爾體積1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是 ( ) A、98g H2SO4 B、6.021023 個NA C、44.8L HCl D、6g H22、通常狀況下，氣體體積的大小取決于( ) A、分子半徑 B、分子質(zhì)量 C、分子總數(shù)D、分子間的平均距離3、下列各組物質(zhì)中，摩爾質(zhì)

23、量相同的是( ) A、1g CH4和標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L氨氣 B、3molO2和2molO3C、1L O2和1g S D、5gCO2 和10L N24下列說法正確的是( ) A、6.021023就是阿伏加德羅常數(shù) B、1mol Cl2含有2NA個氯原子C、摩爾既可表示質(zhì)量，又可以表示數(shù)量 D、32g O2所含O2的摩爾數(shù)是1mol5、下列說法錯誤的是( ) A、NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol B、1mol OH- 的質(zhì)量是40g C、1mol氮的質(zhì)量是14g D、1mol水的質(zhì)量是18g6、在相同溫度下，5.6L CO2和5.6L O2所含的氧原子數(shù)( ) A、相等 B、前者多于后者 C、后

24、者多于前者 D、無法比較7、下列說法正確的是( ) A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4升B、1molH2所占的體積約是22.4升C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個分子所占的體積約是22.4升D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g氮?dú)夂虲O的混合氣體的體積約是22.4升8、下列幾種氣體中，在同溫同壓下，等質(zhì)量時所占體積最大的是( ) A、 一氧化碳 B.、氯化氫 C.、二氧化碳 D、氖氣 E、氯氣9、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A、2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB、2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC、在常溫、常壓下，11.2L氨氣所含的原子數(shù)目為NAD、17g氨氣

25、所含電子數(shù)目為10NA10、兩個容積相同的容器，一個盛NO，另一個盛N2和O2，在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( ) A、原子總數(shù) B、質(zhì)子總數(shù) C、分子總數(shù) D、質(zhì)量11、一塊不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣、鎂等一種或幾種金屬雜質(zhì)。5.6g這樣的鐵塊跟足量的稀硫酸完全反應(yīng)時，生成2.24L（標(biāo)況）氫氣，則此鐵塊中一定含有的金屬雜質(zhì)是( ) A、鋁 B、銅 C、鈣 D、鎂12、一個集氣瓶的質(zhì)量為20.0g，在相同狀況下，裝滿O2時質(zhì)量為21.0g，裝滿A氣體時為22.0g，則A氣體的摩爾質(zhì)量為( ) A、16g/L B、32g/L C、64g/L D、128g/L#13、下列關(guān)于

26、氣體體積的敘述中，正確的是( ) A、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C、不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有（1）6.72LCH4 (2) 3.011023個HCl分子 （3）13.6gH2S，下列對這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：A、物質(zhì)的量_ B、體積_C、質(zhì)量_ D、氫原子數(shù)_15、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為_；物質(zhì)的量之比為_；同溫同壓下體積比

27、為_。16、 下列分子數(shù)由少到多的順序是 ，質(zhì)量由小到大的順序是 。6克氫氣；2mol氨氣；4時9mL水；1.2041023個硫酸分子；標(biāo)況下5.6L CO217、 9克水和 克重水（D2O）含有相同的中子數(shù)，和 克重水含有相同的質(zhì)子數(shù)。18、有0.1mol下列各物質(zhì)：NaOH Na2CO3 芒硝（Na2SO410H2O），分別溶于水，使所得溶液中鈉離子與水分子的個數(shù)比為1：100，則需要加入水的質(zhì)量分別為： 克； 克； 克。19、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在臭氧（O3）發(fā)生器中裝入100mLO2，反應(yīng)后的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下變?yōu)?5mL，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最終混合氣體（只有臭氧和氧氣）的密度是多少？#20、空

28、瓶重51g，裝滿某氣體A后的質(zhì)量為51.27g，同溫、同壓下，裝滿氫氣時的質(zhì)量為51.08g（空瓶原為真空），則此氣體的摩爾質(zhì)量為多少？第一章第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 作業(yè)(三)物質(zhì)的量濃度1、 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液18 mL,密度為1.102g/mL,則它的物質(zhì)的量濃度最接近下列數(shù)值中的( ) A、1.685mol/L B、3.370mol/L C、11.24mol/L D、22.4 9mol/L2、已知某飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 溶質(zhì)的溶解度 溶液的密度。從以上條件的組合中。不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 ( ) A、 B、 C、 D

29、、 3、下列說法中正確的是 （ ） A 1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度是1 mol/LB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl溶于1 L水中形成溶液的體積是1 LC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1.5 mol/LD 1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl-)等于1 mol/L4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 ( ) A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NAB、18g 水中含有的電子數(shù)為10NAC、46g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD、在

30、1 L 2mol/L 的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA5、在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl-的濃度各為0.5 mol/L，Mg2+為1.5 mol/L，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為( ) A、0.5mol/L B、1.5mol/L C、1.0mol /L D、2.5mol/L6、從1 L 3 mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，則取出的溶液中含有NaCl ( ) A 3 mol B 0.3 mol C 0.1 mol D 5.85 g7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LK2SO4溶液的說法正確的是( ) A、500ml溶液中

31、所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA B、500ml溶液中有0.1NA個K+C、1L溶液中K+的濃度為0.4mol/L D、1L溶液中SO42-的濃度是0.4mol/L#8、0.5 L 1 mol/L FeCl3 溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中，Cl-濃度比為 （ ） A 15：2 B 1：1 C 3：1 D 1：310、當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2和AlCl3 3種溶液中所含Cl-的個數(shù)比為1：1：1時，則3 種溶液的體積比應(yīng)是 （ ） A 2：3：6 B 1：2：3 C 3：2：1 D 6：3：211、將34.2g C12H22O11（蔗糖）溶解在100g水中。

32、關(guān)于所組成的溶液的下列敘述中正確的A 該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L B 該溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為25.5%C 該溶液物質(zhì)的量濃度的確定還需密度 D 該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的確定還需密度12、下列溶液的物質(zhì)的濃度是0.5 mol/L的是 （ ） A 40g NaOH溶于1L水中 B 58.5g NaCl溶于水制成1L溶液C 28g KOH溶于水制成1L溶液 D 1L 2%的NaOH溶液13、若20g 密度為d g/cm3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則NO3-離子的濃度是 （ ）A d/400 mol/L B 20/d mol/L C 2.5d mol/L D 1.25d mol/L14、

33、500mL 1 mol/L的溶液含某化合物40g，該化合物的相對分子質(zhì)量為 （ ） A 20 B 40 C 50 D 8010 t時A和B在水中的溶解度相同，則在t時A和B的飽和溶液 （ ） A 密度相同 B 物質(zhì)的量濃度相同 C 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 D 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量相同#15、相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為 g/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 （ ） A M/10SmolL-1 B 1000S/M（100+S）molL-1 C 10S/MmolL-1 D M（100+S）/1000SmolL-116、 NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2

34、molL-1K2SO4溶液的正確說法是 （ ） A 500 mL溶液中所含K+，SO42-總數(shù)為0.3NA B 500mL溶液中含有0.1NA個K+ C 1L溶液中K+濃度是02 molL-1 D 2L溶液中SO42-濃度是04 molL-1#17、 某Al2(SO4)3溶液V mL中含有a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀釋成4V mL后，SO42-的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A 125a/54V molL-1 B 125a/36V molL-1C 125a/18V molL-1 D 125a/V molL-118、 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃

35、度為0.4mol/L,SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L,則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A 0.1 mol/L B 0.15mol/L C 0.2 mol/L D 0.25 mol/L第一章第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 作業(yè)(四)一定濃度的溶液配制1、實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是( ) A、稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B、稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C、稱取8.0克硫酸銅，加入500mL水 D、稱取12.5克膽礬配成500mL溶液2、下列配制的溶液濃度偏高的是( ) A、配制鹽酸溶

36、液用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B、配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線C、稱量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000ml時，砝碼錯放左盤D、NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線3、 容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，其上標(biāo)有溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線、酸式或堿式這六項(xiàng)中的 （ ）A B C D 4、 精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是 （ ） A 稱量時，將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上 B 將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解 C 在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D 將燒杯中的已冷卻

37、的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中5、用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（ ） A 干燥的 B 瓶塞不漏水的 C 用欲配制的溶液潤洗過的 D 以上三項(xiàng)均要求的6、欲配制1molL的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體_g。將稱好氫氧化鈉固體放入 _中加 _蒸餾水將其溶解，待 _后，將溶液沿 _移入 _mL的容量瓶中。用少量蒸餾水沖洗 _次，將沖洗液移入_ _中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃度偏_（低或高）。向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 _時，改用_ _小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏_，應(yīng)該_ _。最后蓋

38、好瓶蓋 _，將配好的溶液移入_ _中并貼好標(biāo)簽7、 配制0.5 mol/L NaOH溶液50 mL，需NaOH g，配制0.1 mol/L CuSO4溶液500mL，需膽礬（CuSO45H2O） g，配制0.2 mol/L H2SO4溶液500mL，需98%的濃H2SO4（密度1.84g/cm3） mL.8、 用18 mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有： A 100mL量筒 B 托盤天平 C 玻璃棒 D 50mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 膠頭滴管 G 50mL燒杯 H 100mL容量瓶實(shí)驗(yàn)時應(yīng)選用的儀器是 （填寫編號）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的

39、是 A 使用容量瓶前檢查它是否漏水 B 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗 C 配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線 D 配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線 E 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指拖住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多#9、實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.0 mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：所需儀器除容量瓶（規(guī)格： ），托盤天平外，還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)？ 試分析下列操作對所配

40、溶液的濃度有何影響（偏低，偏高或無影響） 定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度 加水定容時不小心超過了刻度線，將超出部分用膠頭滴管吸出 搖勻時不小心灑出幾滴所配溶液，加水至刻度線 10、將14.3 g Na2CO310H2O固體溶于水配成2.5L溶液則所得溶液物質(zhì)的量濃度是多少？11、 配制250mL 1mol/L HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的體積是多少？12、某鹽酸密度為1.19 g/mL,HCl物質(zhì)的量濃度為12 mol/L，則該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？第一章 第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 隨堂小測一、選擇題（只有1個正確答案；共6小題，

41、每小題3分，共18分。）1下列對于“摩爾”的理解正確的是（ ）A摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩2下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是 （ ）A32克O2所含的原子數(shù)目為NA B0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol3下列說法正確的是 （ ）A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.021023倍 CHNO3的摩爾質(zhì)量是63g

42、D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等4下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 （ ）A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同5容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線、酸式或堿式這六項(xiàng)中的 （ ）A B C D62molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是 （ ）A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C體積相等 D質(zhì)量相等二、選擇題（有1-2個答案，只有一個正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個正確選項(xiàng)的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。共

43、10小題，每小題4分，計40分。）7下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（ ）A6.72L CO B6.6g CO2C8 g SO3 D9.6g H2SO4 #8鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 （ ）A2.51019個 B2.51022個 C51019個 D 51022個9將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）AV/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L10下列敘述正確的是 （ ）A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w