說課課件復分解反應發(fā)生的條件

生活中常見的鹽（第二課時）-復分解反應發(fā)生的條件,人教版義務教育教科書九年級化學（下）,知識網絡圖,復分解反應發(fā)生的條件,板書設計,教材分析,教法學法,教學流程,學情分析,教學目標,設計理念,教學反思,重點難點,教材分析,章節(jié)位置,新舊教材對比,章節(jié)地位,本節(jié)課是人教版九年級化學第十一單元課題1生活中常見的鹽第二課時，是酸堿鹽之間發(fā)生復分解反應的繼續(xù)和延伸。本節(jié)課重在探究復分解反應的實質性規(guī)律。綜合性強、難度大，也是初高中化學的一個重要銜接點。,新教材增加了“復分解反應發(fā)生的條件”，補充了CuSO4溶液與NaOH溶 液、BaCl2溶液的反應，對探究實驗的內容、復分解反應的概念作了改變，更符合學生的認知規(guī)律。,承上啟下，承啟之前所學的酸堿鹽的化學性質，同時為高中化學學習離子反應打下基礎。,學情分析,1.遵循新課程理念，把科學探究作為一種重要的學習方式。 通過實驗探究，讓學生獲取新的知識，用新知識來解決問題，使學生探究問題的能力與創(chuàng)新思維得到充分地發(fā)展。2.教學過程以學生自主性學習為主，注重協(xié)作性學習與探究性學習相結合，個體學習與集體學習相融合，讓學生成為真正意義上的學習主體。,設計理念,新課程標準指出： 基于全面發(fā)展觀的教學目標設計，要按照科學素養(yǎng)的三維目標來重新構建教學目標。在標準中課程目標每 一句話的主語位置，都可以加入“學生”兩個字，即課程目標的對象定位是“學生”，與學生是學習的主體相對應。,教學目標,過程與方法,情感態(tài)度價值觀,重點難點,重點,難點,能根據復分解反應發(fā)生的條件判斷酸堿鹽之間的反應能否發(fā)生，從而培養(yǎng)學生運用規(guī)律分析問題、解決問題的能力。,從微觀粒子的角度理解復分解反應發(fā)生的實質。 靈活運用復分解反應的網絡解決實際問題。,重點突破措施： 在教學過程中我將通過學生分組實驗加以驗證，得出正確結論，從而認識復分解反應發(fā)生的條件。讓學生練習書寫方程式、反饋糾錯來加深學生的理解。,難點突破措施： 在教學流程中我將通過一個flash動畫動態(tài)展示復分解反應中“相互交換成分”是怎樣進行的，從視覺和聽覺角度加強學生對復分解反應實質的理解，從而突破這一難點。,教法、學法,教法： 實驗探究法 對比歸納法,學法：自主學習、合作 探究、交流討論、歸納總結,教學流程,教師活動,學生活動,（一）溫故知新,復習導入（約6分鐘）1.什么是復分解反應? 2.寫出下列反應的化學方程式，并判斷哪些反應是復分解反應？（1）治療胃酸過多的病人常服用胃舒平主要成分是Al(OH)3（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳（3）工業(yè)上用鹽酸除鐵銹（4）用氫氧化鈉溶液除去混合氣體中的二氧化碳 (5)工業(yè)上用熟石灰和純堿制燒堿,（分別找5個組的一名同學到黑板各板演一個，另找5個組的各一名同學到黑板批改，其余同學組內交換批閱）這一點體現了新課程標準中“聽寫方程式后馬上講評，學生互判，幫助學生有效記憶化學方程式”這一理念。,(1)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3 H2O,(2)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,(5)Na2CO3 + Ca(OH)2CaCO3+ 2NaOH,(3)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,(4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,答案,復分解反應包括：,酸 + 堿 鹽 + 水酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水酸 + 鹽 新酸 + 新鹽堿 + 鹽 新堿 + 新鹽,教學流程,教師活動,學生活動,為了讓學生有更多的機會主動地體驗科學探究的過程，我把課本中的演示實驗改為學生實驗。這充分體現了新課程標準倡導的自主、合作、探究、師生互動的實驗教學模式。,在組長的帶領下完成表格的填寫，并觀察分析化學方程式中反應物和生成物的組成，加深對復分解反應概念的理解。（先做完實驗的兩個小組各派一名代表到黑板板演化學方程式）,【實驗探究一】硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液的反應（學生分組動手實驗，觀察現象),（二）實驗探究，突破重難點（約25分鐘）,CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,酸 + 堿 鹽 + 水酸 + 鹽 新酸 + 新鹽堿 + 鹽 新堿 + 新鹽酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽,復分解反應的類型,教學流程,教師活動,學生活動,學生結合實驗探究思考并回答以下問題： (1)硫酸銅溶液分別與氫氧化鈉、氯化鋇溶液反應的實驗現象有什么共同之處？(2)酸和堿的中和反應中，相同的生成物是什么？(3)含碳酸根的鹽與酸的反應中共同的實驗現象是什么？ 可以結合復習導入中的化學方程式分析小組內交流討論后歸納得出復分解反應發(fā)生的條件（生成沉淀、氣體或水）。然后向學生提出這樣一個問題：“酸堿鹽之間相互發(fā)生的反應是復分解反應，那么是不是酸堿鹽相互之間都能發(fā)生復分解反應呢？” 學生的回答各不相同,為此設置實驗探究二。,教學流程,教師活動,學生活動,【實驗探究二】請判斷：稀硫酸與下表中的4種化合物溶液能否反應,組內交流討論實驗方案,然后小組合作探究進行實驗，通過觀察現象，分析、得出結論。,請設計實驗：證明你的判斷,實驗方案：1、分別向盛有四種溶液的試管中滴加稀硫酸溶液2、分別向盛有稀硫酸的試管中滴加四種溶液,新課程標準強調體現學生的主動探究過程，因此，我利用這次實驗為學生提供親身體驗的機會，給學生留下深刻的印象，從而幫助學生掌握知識。,教學流程,教師活動,學生活動,為了學生更好的理解復分解反應的概念及其本質，通過播放 flash 動畫，從微觀角度形象、動態(tài)地演示復分解反應發(fā)生所具備的條件，加深學生對復分解反應能否發(fā)生的判斷，加強對復分解反應實質的理解，從而突破教學難點。,教學流程,教師活動,學生活動,三個條件之一是有沉淀生成。如何知道常見酸堿鹽中哪些是可溶，哪些不可溶呢?閱讀課本114頁附錄的內容。展示溶解性口訣：鉀鈉銨硝均可溶（K+、Na+、NH4+、NO3-)；鹽酸不溶銀和汞（AgCl）；碳酸只溶鉀鈉銨；硫酸鹽不溶有鋇和鉛（BaSO4）；溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。,SO42-,Cl-,復分解反應特殊離子網絡,(三)練習鞏固，歸納總結（約6分鐘）,(1)NaOH+CuSO4 (2)NaCl+AgNO3(3)CaCO3+HNO3 (4)NaCl+KNO3,判斷下列反應能否發(fā)生，如能發(fā)生請寫出相應的化學方程式,（分別找4個組的一名同學到黑板各板演一個，其他4個組的一名同學到黑板批改，其余同學組內交換批閱）,總結復分解反應方程式書寫的一些注意點。,教學流程,教師活動,學生活動,(四)當堂檢測(約6分鐘)1.獨立完成檢測題2.公布答案，相互批閱并糾錯。3.學生談收獲。,當堂檢測題,1.下列各組物質的溶液，不能發(fā)生復分解反應的是（ ） A.HCl和Ca(OH)2 B.H2SO4和Na2CO3 C.AgNO3 和 BaCl2 D.KCl和CuSO42.下列物質能否發(fā)生復分解反應？若能反應，寫出有關反應的化學方程式。（1）硫酸鈉和硝酸溶液 _； （2）硝酸和氫氧化鉀溶液 _； （3）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 _； （4）硝酸和碳酸鉀溶液 _。3.復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總結、深刻理解復分解反應發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。(1）寫出下列反應的化學方程式。氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：_；氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：_。(2）你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應中，實際參加反應的離子是Ba2+和SO42，而Cl-、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析上述反應中實際參加反應的離子是_；上述反應中實際參加反應的離子是_。 (3）請根據你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現NaOH溶液和稀HCl反應產物的示意圖。,教學流程,教師活動,學生活動,（五）點評和延伸（約2分鐘）1.各小組談體會。2.值日組長總點評。3.教師點評，并分A、B兩層布置課外作業(yè)。,板書設計,1、本課題的教學結構上重視新課程標準中以學生為主體的教學理念，由學生歸納、