說課課件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

生活中常見的鹽（第二課時(shí)）-復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,人教版義務(wù)教育教科書九年級(jí)化學(xué)（下）,知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,板書設(shè)計(jì),教材分析,教法學(xué)法,教學(xué)流程,學(xué)情分析,教學(xué)目標(biāo),設(shè)計(jì)理念,教學(xué)反思,重點(diǎn)難點(diǎn),教材分析,章節(jié)位置,新舊教材對(duì)比,章節(jié)地位,本節(jié)課是人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題1生活中常見的鹽第二課時(shí)，是酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的繼續(xù)和延伸。本節(jié)課重在探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)性規(guī)律。綜合性強(qiáng)、難度大，也是初高中化學(xué)的一個(gè)重要銜接點(diǎn)。,新教材增加了“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，補(bǔ)充了CuSO4溶液與NaOH溶 液、BaCl2溶液的反應(yīng)，對(duì)探究實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容、復(fù)分解反應(yīng)的概念作了改變，更符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。,承上啟下，承啟之前所學(xué)的酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)為高中化學(xué)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)打下基礎(chǔ)。,學(xué)情分析,1.遵循新課程理念，把科學(xué)探究作為一種重要的學(xué)習(xí)方式。 通過實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生獲取新的知識(shí)，用新知識(shí)來解決問題，使學(xué)生探究問題的能力與創(chuàng)新思維得到充分地發(fā)展。2.教學(xué)過程以學(xué)生自主性學(xué)習(xí)為主，注重協(xié)作性學(xué)習(xí)與探究性學(xué)習(xí)相結(jié)合，個(gè)體學(xué)習(xí)與集體學(xué)習(xí)相融合，讓學(xué)生成為真正意義上的學(xué)習(xí)主體。,設(shè)計(jì)理念,新課程標(biāo)準(zhǔn)指出： 基于全面發(fā)展觀的教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)，要按照科學(xué)素養(yǎng)的三維目標(biāo)來重新構(gòu)建教學(xué)目標(biāo)。在標(biāo)準(zhǔn)中課程目標(biāo)每 一句話的主語位置，都可以加入“學(xué)生”兩個(gè)字，即課程目標(biāo)的對(duì)象定位是“學(xué)生”，與學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體相對(duì)應(yīng)。,教學(xué)目標(biāo),過程與方法,情感態(tài)度價(jià)值觀,重點(diǎn)難點(diǎn),重點(diǎn),難點(diǎn),能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸堿鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生，從而培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用規(guī)律分析問題、解決問題的能力。,從微觀粒子的角度理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)。 靈活運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)的網(wǎng)絡(luò)解決實(shí)際問題。,重點(diǎn)突破措施： 在教學(xué)過程中我將通過學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，得出正確結(jié)論，從而認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。讓學(xué)生練習(xí)書寫方程式、反饋糾錯(cuò)來加深學(xué)生的理解。,難點(diǎn)突破措施： 在教學(xué)流程中我將通過一個(gè)flash動(dòng)畫動(dòng)態(tài)展示復(fù)分解反應(yīng)中“相互交換成分”是怎樣進(jìn)行的，從視覺和聽覺角度加強(qiáng)學(xué)生對(duì)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解，從而突破這一難點(diǎn)。,教法、學(xué)法,教法： 實(shí)驗(yàn)探究法 對(duì)比歸納法,學(xué)法：自主學(xué)習(xí)、合作 探究、交流討論、歸納總結(jié),教學(xué)流程,教師活動(dòng),學(xué)生活動(dòng),（一）溫故知新,復(fù)習(xí)導(dǎo)入（約6分鐘）1.什么是復(fù)分解反應(yīng)? 2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷哪些反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)？（1）治療胃酸過多的病人常服用胃舒平主要成分是Al(OH)3（2）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳（3）工業(yè)上用鹽酸除鐵銹（4）用氫氧化鈉溶液除去混合氣體中的二氧化碳 (5)工業(yè)上用熟石灰和純堿制燒堿,（分別找5個(gè)組的一名同學(xué)到黑板各板演一個(gè)，另找5個(gè)組的各一名同學(xué)到黑板批改，其余同學(xué)組內(nèi)交換批閱）這一點(diǎn)體現(xiàn)了新課程標(biāo)準(zhǔn)中“聽寫方程式后馬上講評(píng)，學(xué)生互判，幫助學(xué)生有效記憶化學(xué)方程式”這一理念。,(1)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3 H2O,(2)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,(5)Na2CO3 + Ca(OH)2CaCO3+ 2NaOH,(3)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,(4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,答案,復(fù)分解反應(yīng)包括：,酸 + 堿 鹽 + 水酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水酸 + 鹽 新酸 + 新鹽堿 + 鹽 新堿 + 新鹽,教學(xué)流程,教師活動(dòng),學(xué)生活動(dòng),為了讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，我把課本中的演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)。這充分體現(xiàn)了新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)的自主、合作、探究、師生互動(dòng)的實(shí)驗(yàn)教學(xué)模式。,在組長(zhǎng)的帶領(lǐng)下完成表格的填寫，并觀察分析化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的組成，加深對(duì)復(fù)分解反應(yīng)概念的理解。（先做完實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)小組各派一名代表到黑板板演化學(xué)方程式）,【實(shí)驗(yàn)探究一】硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液的反應(yīng)（學(xué)生分組動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象),（二）實(shí)驗(yàn)探究，突破重難點(diǎn)（約25分鐘）,CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,酸 + 堿 鹽 + 水酸 + 鹽 新酸 + 新鹽堿 + 鹽 新堿 + 新鹽酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽,復(fù)分解反應(yīng)的類型,教學(xué)流程,教師活動(dòng),學(xué)生活動(dòng),學(xué)生結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究思考并回答以下問題： (1)硫酸銅溶液分別與氫氧化鈉、氯化鋇溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有什么共同之處？(2)酸和堿的中和反應(yīng)中，相同的生成物是什么？(3)含碳酸根的鹽與酸的反應(yīng)中共同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？ 可以結(jié)合復(fù)習(xí)導(dǎo)入中的化學(xué)方程式分析小組內(nèi)交流討論后歸納得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（生成沉淀、氣體或水）。然后向?qū)W生提出這樣一個(gè)問題：“酸堿鹽之間相互發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，那么是不是酸堿鹽相互之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？” 學(xué)生的回答各不相同,為此設(shè)置實(shí)驗(yàn)探究二。,教學(xué)流程,教師活動(dòng),學(xué)生活動(dòng),【實(shí)驗(yàn)探究二】請(qǐng)判斷：稀硫酸與下表中的4種化合物溶液能否反應(yīng),組內(nèi)交流討論實(shí)驗(yàn)方案,然后小組合作探究進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過觀察現(xiàn)象，分析、得出結(jié)論。,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：證明你的判斷,實(shí)驗(yàn)方案：1、分別向盛有四種溶液的試管中滴加稀硫酸溶液2、分別向盛有稀硫酸的試管中滴加四種溶液,新課程標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)調(diào)體現(xiàn)學(xué)生的主動(dòng)探究過程，因此，我利用這次實(shí)驗(yàn)為學(xué)生提供親身體驗(yàn)的機(jī)會(huì)，給學(xué)生留下深刻的印象，從而幫助學(xué)生掌握知識(shí)。,教學(xué)流程,教師活動(dòng),學(xué)生活動(dòng),為了學(xué)生更好的理解復(fù)分解反應(yīng)的概念及其本質(zhì)，通過播放 flash 動(dòng)畫，從微觀角度形象、動(dòng)態(tài)地演示復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生所具備的條件，加深學(xué)生對(duì)復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的判斷，加強(qiáng)對(duì)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解，從而突破教學(xué)難點(diǎn)。,教學(xué)流程,教師活動(dòng),學(xué)生活動(dòng),三個(gè)條件之一是有沉淀生成。如何知道常見酸堿鹽中哪些是可溶，哪些不可溶呢?閱讀課本114頁(yè)附錄的內(nèi)容。展示溶解性口訣：鉀鈉銨硝均可溶（K+、Na+、NH4+、NO3-)；鹽酸不溶銀和汞（AgCl）；碳酸只溶鉀鈉銨；硫酸鹽不溶有鋇和鉛（BaSO4）；溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。,SO42-,Cl-,復(fù)分解反應(yīng)特殊離子網(wǎng)絡(luò),(三)練習(xí)鞏固，歸納總結(jié)（約6分鐘）,(1)NaOH+CuSO4 (2)NaCl+AgNO3(3)CaCO3+HNO3 (4)NaCl+KNO3,判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式,（分別找4個(gè)組的一名同學(xué)到黑板各板演一個(gè)，其他4個(gè)組的一名同學(xué)到黑板批改，其余同學(xué)組內(nèi)交換批閱）,總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)方程式書寫的一些注意點(diǎn)。,教學(xué)流程,教師活動(dòng),學(xué)生活動(dòng),(四)當(dāng)堂檢測(cè)(約6分鐘)1.獨(dú)立完成檢測(cè)題2.公布答案，相互批閱并糾錯(cuò)。3.學(xué)生談收獲。,當(dāng)堂檢測(cè)題,1.下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） A.HCl和Ca(OH)2 B.H2SO4和Na2CO3 C.AgNO3 和 BaCl2 D.KCl和CuSO42.下列物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？若能反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）硫酸鈉和硝酸溶液 _； （2）硝酸和氫氧化鉀溶液 _； （3）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 _； （4）硝酸和碳酸鉀溶液 _。3.復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)、深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系。(1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：_；氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：_。(2）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba2+和SO42，而Cl-、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請(qǐng)你分析上述反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是_；上述反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是_。 (3）請(qǐng)根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀HCl反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。,教學(xué)流程,教師活動(dòng),學(xué)生活動(dòng),（五）點(diǎn)評(píng)和延伸（約2分鐘）1.各小組談體會(huì)。2.值日組長(zhǎng)總點(diǎn)評(píng)。3.教師點(diǎn)評(píng)，并分A、B兩層布置課外作業(yè)。,板書設(shè)計(jì),1、本課題的教學(xué)結(jié)構(gòu)上重視新課程標(biāo)準(zhǔn)中以學(xué)生為主體的教學(xué)理念，由學(xué)生歸納、