2019版高考化學一輪復習第三板塊專題五物質(zhì)結構元素周期律跟蹤檢測十六元素周期表元素周期律243185.doc

跟蹤檢測（十六） 元素周期表 元素周期律1元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()A由水溶液的酸性：HClHF，不能推斷出元素的非金屬性：ClFB人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D短周期元素形成的微粒X2和Y2核外電子排布相同，離子半徑：X2Y2解析：選CA項，非金屬性的強弱，應比較其最高價氧化物對應水化物的酸性，不能根據(jù)氫化物的酸性進行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F強于Cl，正確；B項，催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料，大多屬于過渡元素，正確；C項，短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同，如C有2、4價，錯誤；D項，微粒X2與Y2核外電子排布相同，核電荷數(shù)：YX，離子半徑：X2Y2，正確。2短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導體材料，W3與Y2具有相同的核外電子數(shù)，R是同周期中原子半徑最小的元素。下列敘述正確的是()AY2的離子半徑大于W3的離子半徑BY、Z形成的化合物為離子化合物CW的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的強DZ的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比R的強解析：選A由題意可推知，X、Y、W、Z、R分別為C、O、Al、Si、Cl。離子半徑O2Al3，A正確；SiO2是共價化合物，B錯誤；酸性Al(OH)3H2CO3，C錯誤；穩(wěn)定性SiH4S，B項錯誤；MgO為離子化合物，C項正確；C、S的最高價氧化物的水化物分別為H2CO3、H2SO4，均呈酸性，D項正確。4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有7個電子，Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z最高正價是最低負價絕對值的3倍。下列敘述正確的是()AY的離子半徑比X的離子半徑大B化合物Y2Z中既有離子鍵又有共價鍵CY、W最高價氧化物對應水化物的溶液均能溶解氧化鋁D簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Z、W、X解析：選C由題意可推知，X、Y、Z、W分別為F、Na、S、Cl。離子半徑FNa，A錯誤；在化合物Na2S中只存在離子鍵，B錯誤；NaOH是強堿，HClO4是強酸，都能溶解Al2O3，C正確；穩(wěn)定性HFHClH2S，D錯誤。5X、Y、Z、R、W是5種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列說法錯誤的是()A原子半徑：ZRWB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmWHnRCX2W6分子中各原子最外層均滿足8電子結構DY、Z、R三種元素組成的化合物的水溶液一定顯堿性解析：選D根據(jù)題給信息，可以推斷出X為C，Y為O，Z為Na，R為S，W為Cl。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：NaSCl，A項正確；非金屬性：ClS，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HClH2S，B項正確；C2Cl6的結構簡式為Cl3CCCl3，C、Cl的最外層均滿足8電子結構，C項正確；O、Na、S組成的化合物的水溶液可以顯中性，如Na2SO4，D項錯誤。6X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()AX與Y形成的化合物只有一種B原子半徑：ZZYXBX的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱CY分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同DW單質(zhì)的熔點比Y的低解析：選B最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍的元素為C元素，因為Z與Y2具有相同的電子層結構，故兩者均為10電子微粒，則Z為Na元素、Y為O元素，W為S元素。原子半徑NaSCO，A錯誤；酸性H2CO3O2、SO3，D錯誤。8M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是()A形成C、D的元素的簡單離子半徑，前者大于后者BF的熱穩(wěn)定性比H2S弱C化合物A、F中化學鍵的類型相同D形成C、D的元素的最高價氧化物對應水化物均可以和H發(fā)生反應解析：選A結合框圖可知，M為NaCl，A為NaOH，B為H2，C為Cl2，D為Na，E為NaHCO3，H為Na2CO3，F(xiàn)為HCl。離子半徑ClNa，A正確；熱穩(wěn)定性HClH2S，B錯誤；NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵，HCl中只含有共價鍵，C錯誤；Na2CO3只能與HClO4反應而不能與NaOH反應，D錯誤。9X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類最多，X2、W3具有相同的電子層結構，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法正確的是() A原子半徑大小順序為MWXZYBW元素形成的可溶性鹽溶液一定顯堿性CM、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵DW的氧化物與Z、M的最高價氧化物的水化物均能反應解析：選DY形成化合物種類最多，可確定Y為C元素，X2、W3具有相同的電子層結構，可確定X為O元素，W為Al元素，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，為Na元素，X、Z同主族，則Z為S元素。A項，原子半徑：SCO，錯誤；B項，W元素形成的可溶性鹽可以是AlCl3，其溶液顯酸性，錯誤；C項，Na和O可以形成Na2O和Na2O2，均為離子化合物，但是Na2O2中含有共價鍵，錯誤；D項，Al的氧化物Al2O3為兩性化合物，既能與酸反應，又能與強堿反應，正確。10已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等；X元素最低負價絕對值與W元素最高正價相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質(zhì)；Z、W、R的最高價氧化物對應水化物兩兩反應均生成鹽和水。下列說法正確的是()A原子半徑由大到小的順序：Z、W、YB簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、RCW的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的強DR的最高價氧化物對應水化物的化學式一定是HRO4解析：選A工業(yè)上通常用電解熔融Al2O3的方法制備金屬Al，則W為Al；X的最低價為3價，故X為N元素；因為Z、W、R的最高價氧化物對應水化物之間均反應生成鹽和水，故Z為Na元素，R為S或Cl元素，Y為O或F元素。原子半徑NaAlO(F)，A正確；穩(wěn)定性H2O(HF)NH3，B錯誤；堿性NaOHAl(OH)3，C錯誤；S的最高價氧化物對應水化物為硫酸，化學式為H2SO4，D錯誤。11A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素組成的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，B元素原子電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，C的主族序數(shù)等于其周期序數(shù)，D元素最高價氧化物對應的水化物是其所在周期中酸性最強的含氧酸。請回答下列問題：(1)A元素組成雙原子分子的電子式為_。(2)NaOH溶液與C元素的最高價氧化物發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為_(用化學符號表示)。(4)A與D兩種元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈酸性的原因為_(用離子方程式表示)。(5)A與B兩種元素可形成化合物甲，則甲中A與B的原子個數(shù)比為31，則甲的化學式為_，其中存在的化學鍵類型為_。解析：根據(jù)題中信息推斷出A、B、C、D分別是N、Na、Al、Cl。(1)N2分子中，氮原子為8電子穩(wěn)定結構，兩個氮原子之間共用3對電子，每個氮原子核外還有1對未共用的電子。(3)N3、Na、Al3是具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大。(4)符合要求的鹽是NH4Cl，其水溶液呈酸性的原因是NH發(fā)生水解。(5)NaN3中，Na與N3之間形成離子鍵，氮原子之間形成共價鍵。答案：(1) (2)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O(3)Al3Na”“”或“”)W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的電子式為_。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式：_。(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_(填化學式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為_。解析：H的原子半徑最小，所以X為H；X和M同主族，由M在題述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第2周期，它們與H可形成等電子分子，結合Z、W的最外層電子數(shù)之和與Na的核外電子總數(shù)相等知，Y、Z、W依次為C、N、O，W與N同主族，則N為S。(1)C的非金屬性弱于O的非金屬性，故CH4的穩(wěn)定性比H2O的弱。(2)H、N形成的含18電子的化合物是N2H4，N2H4的電子式為。(3)由H、N、O、S組成的既能與鹽酸反應又能與氯水反應的離子化合物為NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分別與足量鹽酸反應的離子方程式為HSOH=H2OSO2、SO2H=H2OSO2。(4)H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，H2O2氧化堿性工業(yè)廢水中CN的離子方程式為OHCNH2O2=CONH3。答案：(1)第3周期A族r(O2)r(Na)r(Mg2)r(Al3)(4)堿HCOH2OH2CO3OH14下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：(1)Z元素在周期表中的位置為_。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)_。(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_。aY單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁b在氧化還原反應中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多cY和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1 mol X的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為69 和58 。寫出該反應的熱化學方程式：_。(5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為91，Q與水反應的化學方程式為_。解析：根據(jù)周期表的結構易推知元素X、Y、Z分別為Si、O、Cl。(1)Z(Cl)在周期表中的位置為第3周期A族。(2)X(Si)、S、Z(Cl)的電子層數(shù)相同，比C、N、O多一個電子層，且根據(jù)“序大徑小”的規(guī)律知Si原子半徑最大。(3)a.置換反應說明氧化性：O2S，故非金屬性：OS；b.得電子數(shù)的多少不能說明元素非金屬性的強弱；c.氫化物分解所需的溫度越高，說明氫化物越穩(wěn)定，故非金屬性：OS。(4)Si與Cl2生成的Si的最高價化合物為SiCl4，根據(jù)SiCl4的熔、沸點可知常溫下其狀態(tài)為液態(tài)，故該反應的熱化學方程式為Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1。(5)根據(jù)Mg與C形成的1