河北省滄州市鹽山中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期周考試題（B4.8_4.14無(wú)答案）.docx

河北省滄州市鹽山中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期周考試題（B，4.8-4.14，無(wú)答案）基礎(chǔ)過(guò)關(guān)題組一 原電池的形成與判斷1下列有關(guān)原電池的敘述中正確的是( )A把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置 B活潑金屬作正極，不活潑金屬或非金屬作負(fù)極C外電路中電子從負(fù)極流向正極 D正極發(fā)生氧化反應(yīng)2一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，該原電池的合理組成是( )選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl2題組二 原電池正極和負(fù)極的判斷3分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，結(jié)論正確的是( ) A中Mg作負(fù)極，中Fe作負(fù)極 B中Mg作正極，電極反應(yīng)式：6H2O6e=6OH3H2C中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式：Fe2e=Fe2 D中Cu作正極，電極反應(yīng)式：2H2e=H24如圖所示裝置，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的( )AA是Zn，B是Cu，C為稀硫酸 BA是Cu，B是Zn，C為稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液 DA是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液5如圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說(shuō)法正確的是( ) A電子由鋅通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅 B該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C鋅電極發(fā)生還原反應(yīng) D銅電極上無(wú)氣泡產(chǎn)生6如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下，在卡片上描述合理的是( ) 實(shí)驗(yàn)后的記錄：Zn為正極，Cu為負(fù)極 H向負(fù)極移動(dòng)電子流動(dòng)方向：從Zn經(jīng)外電路流向Cu Cu極上有H2產(chǎn)生若有1 mol電子流過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，則產(chǎn)生H2 0.5 mol 正極的電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2 A B C D題組三 原電池原理的應(yīng)用7按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示( ) c(Ag) c(NO) a棒的質(zhì)量 b棒的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量A B C D8由質(zhì)量均為100 g的鐵片、銅片和足量的CuSO4溶液組成原電池裝置，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量差變?yōu)?2 g，則下列說(shuō)法正確的是( )A鐵片溶解了12 g B導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)了0.2 mol電子 C銅片上析出了6 g Cu D銅片溶解了6.4 g題組四 鋼鐵的電化學(xué)腐蝕9鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：2FeO22H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。下列說(shuō)法正確的是( )A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水C與銅質(zhì)水龍頭連接的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕 能力提升10.在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡(如右圖所示)。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)_。A鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B保持平衡狀態(tài)不變C鐵圈向下傾斜 D銀圈向下傾斜(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。11(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)Cu2Ag=2AgCu2根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：_。如果不能，說(shuō)明其原因：_。如果可以，則寫(xiě)出正、負(fù)極材料，電極反應(yīng)式及反應(yīng)類(lèi)型(“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)：負(fù)極：_，_，_。正極：_，_，_。(2)利用反應(yīng)2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池。負(fù)極材料是_(寫(xiě)名稱(chēng))，電極反應(yīng)為_(kāi)。正極電極反應(yīng)式為_(kāi)。溶液中SO向_極移動(dòng)。12分別按圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中G為電流計(jì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)以下敘述正確的是_。A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的H濃度均減小D產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢(2)甲裝置中的能量轉(zhuǎn)化方式：_能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能，乙裝置中的能量轉(zhuǎn)化方式是_能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能