高中化學硫和硫的化合物復習課件.ppt

復習：硫和硫的化合物,硫和硫的化合物,復習：硫和硫的化合物,硫和硫的化合物,黃鐵礦,硫化汞礦石,硫化砷晶體,火山噴口處的硫,硫酸在工農業(yè)生產上的廣泛應用,酸雨造成的破壞,1. 元素R原子的最外電子層電子數是K層的3倍，在元素R的最高價氧化物中R占的質量分數是40%求出R相對原子質量 ， R名稱 R元素在元素周期表中的位 置是 。,32,硫,第3周期，VIA族,看誰做的快？,硫和硫的化合物之間相互轉化,H2SO3 H2SO4 FeS Na2SO3 Na2SO4,S,SO2,SO3,H2S,二 氧 化 硫 的 化 學 性 質,1、 具酸性氧化物 (酸酐) 的通性,與水反應,與堿反應,(3)與堿性氧化物的反應,2、還原性,SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl,3、氧化性,SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,SO2 既有氧化性，又有還原性，以還原性為主。,溫故知新,4. 漂白性,名稱,原理,實質,程度,范圍,二 氧 化 硫,氯 水,二氧化硫溶于水產生的亞硫酸與有色物質直接結合生成不穩(wěn)定的無色物質,氯水中的次氯酸將有色物質氧化成無色物質,非氧化還原反應,氧化還原反應,可逆,不可逆,漂白某些有色物質， 不能使紫色石蕊試液褪色,漂白大多數有色物質， 能使紫色石蕊試液褪色,SO2、Na2O2、Cl2（HClO）、O3的漂白性異同,濃硫酸的主要性質,2、濃硫酸的特性, 吸水性, 脫水性, 強氧化性,1、具有酸的通性,常用來干燥中性氣體和酸性氣體 如：H2、O2、CO2、SO2、 Cl2、 HCl等,能把 有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。如：濾紙?zhí)炕兒凇?知識點再現,4、分析下列兩個化學反應： 問題1、判斷氧化劑和還原劑 Fe+ H2SO4（?。?= FeSO4 + H2 ， Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 SO2 2H2O 問題2 怎樣認識H2SO4(稀)的氧化性和H2SO4(濃)的強氧化性 問題3、常溫下把銅放入H2SO4（?。┲?、鐵放入H2SO4 (濃)將會出現什么現象？為什么？,還原劑 氧化劑,還原劑 氧化劑,H2SO4（?。┲惺荋+表現氧化性； H2SO4(濃)是H2SO4 分子表現強氧化性,銅不能置換出H2SO4（?。┲械腍+；鐵遇H2SO4 (濃)表面發(fā)生鈍化。,學會分析,3、某同學通過下列裝置進行實驗，推斷SO2與Na2O2 反應的產物，已知SO2可由 濃H2SO4與Na2SO3反應制取， Na2O2完全反應（1）怎樣確定反應中是否有O2生成？ _。 （2）B的作用是： _,用帶火星的木條靠近管口a，觀察木條是否著火燃燒,干燥SO2 氣體，防止水蒸汽進入C裝置與Na2O2反應干擾實驗。,實驗探究,：將C中反應后固體（3）該同學為了確定另一產物是Na2SO3還是Na2SO4，設計實驗如下配成溶液加Ba(NO3)2溶液白色沉淀再加足量稀HNO3沉淀不溶解確定是Na2SO4 你認為該同學的實驗是否合理_，理由是：_ 若你認為不合理，請你設計一個合理實驗來確定產物（括號內填加入物質，方框內填現象）；若你認為合理，可不回答此問。將C中反應后固體配成溶液（ ）（ ）確定是Na2SO4,不合理,稀HNO3 有強氧化性 可將4價硫(二氧化硫，亞硫酸根）氧化,部分生成BaSO4對檢驗是否 生成Na2SO4產生干擾。,稀HCl,BaCl2溶液,2、Cl2和SO2皆可作漂白劑，混合使用后， 其漂白效果會（ ） A、增強 B、喪失 C、先增強后減弱 D、難以確定,D,似曾相識,4、已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，反應的化學方程為： 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 （1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式是 _ （2）試用下圖所列各種裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物。這些裝置的連接順序（按產生氣體從左到右的方向）是 _ _。（填裝置的編號）,C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O,(2),(1),(3),(4),（3）實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_， B瓶溶液的作用是 _，C瓶溶液的作用是：_ （4）裝置所加的固體藥品是_，可驗證的產物是_，確立裝置在整套裝置中位置的理由是 ： _ （5）裝置中所盛溶液是_，可驗證的產物是_,檢驗生成的氣體中含有SO2,吸收SO2,檢驗經酸性KMnO4溶液吸收后，SO2是否除干凈。,無水CuSO4,H2O,避免從其他溶液中帶出水蒸氣對產物檢驗造成干擾。,石灰水,CO2,我學會總結了,二氧化硫化學性質,濃硫酸主要性質,（1）具有酸性氧化物的通性,（2）具有氧化性又有還原性,（3）漂白性,（1）酸的通性,（2）三大特性,1、吸水性,2、脫水性,3、強氧化性,1、下列左邊是污染原因，右邊是污染產生結果，試用短線將有關因果聯系起來： 氟利昂（氟氯烴）等排放物 酸雨 亂砍濫伐森林 土壤和水污染 核污染 放射病和癌癥發(fā)病率增加 汽車、燃煤等排SO2 破壞臭氧層 大量使用農藥 土地沙漠化 2、將m g Cu 與足量濃硫酸充分反應, 得到n LSO2 氣體, 在反應中被還原的H2SO4 的物質的量為 （ ） A mol B. mol C. mol