高一化學(xué)元素周期律9.ppt

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第二節(jié) 元素周期律 第一課時(shí)原子核外電子排布,分子： 原子： 離子：,1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒:,保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。,化學(xué)變化中的最小微粒。,帶電荷的微粒。分為陽離子，陰離子。,原子核離子的關(guān)系：,一、知識回顧,2、原子的組成:,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,元素種類,原子(核素)種類,元素的化學(xué)性質(zhì),決定,決定,一、知識回顧,代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子。,質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）,原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù),陽離子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+離子所帶電荷數(shù),陰離子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-離子所帶電荷數(shù),1、電子的能量:,任何一個(gè)電子都具有一定的能量。在含有多個(gè)電子的原子里，各電子的能量有所不同。,2、電子的運(yùn)動區(qū)域:,在含有多個(gè)電子的原子里，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動。,Why？,原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，電子圍繞著原子核做高速的圓周運(yùn)動，電子和原子核之間存在著強(qiáng)烈的電性作用。,二、原子核外電子排布,3、電子層:,把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，叫做電子層。,二、原子核外電子排布,電子層名稱及其符號,電子層與原子核之間的距離,各電子層之間的能量關(guān)系,最多容納的電子個(gè)數(shù),K層,L層,M層,N層,O層,P層,Q層,從左到右由近及遠(yuǎn),從左到右由高到低,4、核外電子排布的規(guī)律:,核外電子分層排布 電子首先排布在能量最低的電子層里（能量最低原理） a.每層最多容納的電子數(shù)為2n2（n代表電子層數(shù)） b.最外層所排的電子數(shù)不超過8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過_個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。,二、原子核外電子排布,2,電子層名稱及其符號,最多容納的電子個(gè)數(shù),K層,L層,M層,N層,O層,P層,Q層,2,8,18,32,熟練掌握前20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,練習(xí)：畫出Cl、K、Br、I、Cs、Fe的核外電子排布情況,課堂練習(xí),例1：根據(jù)下列敘述，寫出其元素符號、名稱，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖： （1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半 。 （2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍 。 （3）C元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的14， 。 （4）D元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)又是最外層電子數(shù)的3倍， 。,例2：下列微粒中，得電子能力最強(qiáng)的是（ ） A. C B.F C.Na+ D.Al3+,Si,B,Ne,P,B,規(guī)律：最外層電子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子難的事電子；而未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子其核電荷數(shù)越大，最外層電子數(shù)越多，電子半徑越小，則越容易得電子，反之越容易失電子。,3、下列說法中肯定錯(cuò)誤的是（ ） A.某原子K層上只有一個(gè)電子 B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍 C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍 D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等,B,元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性： 最外層電子數(shù)為1的原子有：H、Li、Na、K 最外層電子數(shù)為2的原子有：He、Be、Mg、Ca 最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有：Be、Ar 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是：C 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是：O 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是：Ne 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有：Li、Si 內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有：Li、P,作業(yè)：P11 第5、9、10,1、原子核外電子排布，原子半徑，元素化合價(jià)遞變的規(guī)律:,三、元素周期律,118號元素的核外電子排布變化規(guī)律,最外層電子數(shù)12,最外層電子數(shù)18,最外層電子數(shù)18,1、原子核外電子排布，原子半徑，元素化合價(jià)遞變的規(guī)律:,三、元素周期律,隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子電子層數(shù)逐漸增加，最外層電子的排布呈周期性變化。,118號元素的原子半徑遞變規(guī)律,原子半徑 大小,原子半徑 大小,1、原子核外電子排布，原子半徑，元素化合價(jià)遞變的規(guī)律:,三、元素周期律,隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈周期性變化。,隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑排布呈周期性變化。,規(guī)律：同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑越來越大；同周期元素，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑越來越?。ㄏ∮袣怏w除外）,118號元素的主要化合價(jià)遞變規(guī)律,主要化合價(jià)：正價(jià)+10,主要化合價(jià)：正價(jià)+1+5，負(fù)價(jià)：-4 -1 0,主要化合價(jià)：正價(jià)+1+7，負(fù)價(jià)：-4 -10,1、原子核外電子排布，原子半徑，元素化合價(jià)遞變的規(guī)律:,三、元素周期律,隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈周期性變化。,隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化。,隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)呈周期性變化。,a.最高正價(jià)=（主族）元素原子最外層電子數(shù) b.最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)的絕對值=8,討論：,比較Na原子與Li原子的原子半徑大小,答案： 半徑：Na Li,討論：,比較Na原子與Mg原子的原子半徑大小,半徑：Na Mg,原子半徑的比較： 一般來說，電子層數(shù)越多的原子，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小；,討論：,比較Na與Na+的半徑大小,答案：半徑 Na Na+,討論：,比較Cl-與Cl的半徑大小,答案：半徑 Cl- Cl,原子半徑的比較： 一般來說，電子層數(shù)越多的原子，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減??； 陽離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑，陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑；,討論：,比較Na+與Mg2+半徑大小,答案：半徑 Na+ Mg2+,討論：,比較O2-與F-半徑大小,答案：半徑 O2- F-,寫出下列微粒的半徑由大到小的順序： F-、O2-、Na+、Mg2+,答案：半徑：O2- F- Na+ Mg2+,【課堂練習(xí)】,原子半徑的比較： 一般來說，電子層數(shù)越多的原子，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減??； 陽離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑，陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑； 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，隨著核電荷數(shù)逐漸增加，離子半徑逐漸減??； 例：下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（ ） A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF,A,2、元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律:,三、元素周期律,完成P15科學(xué)探究,3、元素周期律,三、元素周期律,從1逐漸增到7（第1周期除外）,相同,正價(jià)由+1+7 負(fù)價(jià)由-4-1,最高正價(jià)相同,逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外）,逐漸增大,金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng),金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱,堿性減弱，酸性增強(qiáng),酸性減弱，堿性增強(qiáng),生成由難到易，穩(wěn)定性由弱到強(qiáng),生成由易到難，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱,還原性減弱,還原性增強(qiáng),失電子由易到難,得電子由易到難,比較元素金屬性強(qiáng)弱的常用方法： 利用金屬元素在金屬活動性順序里的位置比較。一般來說，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，兩種金屬之間的距離越大，金屬性差別越大 利用金屬在元素周期表里的位置比較 a.同周期中的金屬元素，位置越靠前的金屬性越強(qiáng) b.同主族中的金屬元素，位置越靠下的金屬性越強(qiáng) 利用氧化還原反應(yīng)比較 a.不同的金屬，其他條件相同時(shí)，從水或酸中置換出氫需要的條件越低，反應(yīng)速率越快，金屬的金屬性越強(qiáng)。 b.金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則該金屬元素的金屬性越強(qiáng) c.金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越弱 利用化合物的性質(zhì)比較。最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則對應(yīng)金屬單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)。,比較元素非金屬性強(qiáng)弱的常用方法： 利用非金屬元素在元素周期表里的位置比較。 a.同周期中的非金屬元素，位置越靠后的非金屬性越強(qiáng) b.同主族中的非金屬元素，位置越靠上的非金屬性越強(qiáng) 利用氧化還原反應(yīng)比較 a.不同的非金屬，其他條件相同時(shí)，跟氫氣化合的條件越低，反應(yīng)越快，非金屬性越強(qiáng)。 b.非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則該非金屬元素的非金屬性越強(qiáng) c.非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，則對應(yīng)元素的非金屬性越弱 利用化合物的性質(zhì)比較。 a.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則對應(yīng)非金屬單質(zhì)的非金屬性越強(qiáng) b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則對應(yīng)非金屬單質(zhì)的非金屬性越強(qiáng),4、元素周期律 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。,5、元素周期律的實(shí)質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。,6、同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)： 分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個(gè)縱行是稀有氣體元素。見下圖：,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬區(qū),金