甘肅省武威第一中學2018_2019學年高一化學下學期第一次階段測試試卷（含解析）.docx

武威一中2019年春季學期第一次考試高一年級化學試卷一選擇題。(每小題3分，共計60分) 1.化學已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是()A. 在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B. “光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C. 低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D. 二氧化碳含量屬于空氣質(zhì)量日報中空氣污染指數(shù)指標【答案】D【解析】【詳解】A項、二氧化硫與生石灰、氧氣反應(yīng)最終生成硫酸鈣，所以在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量，會減少空氣污染，故A正確；B項、“光化學煙霧“、“臭氧空洞“的形成都與氮氧化合物有關(guān)，故B正確；C項、低碳經(jīng)濟就是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟發(fā)展模式，故C正確；D項、二氧化碳不屬于大氣污染物，空氣質(zhì)量日報中不包括二氧化碳的含量，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查了元素化合物的性質(zhì)及用途，注意化學知識在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途是解答關(guān)鍵。2.下列關(guān)于硅材料的說法不正確的是()A. 鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同B. 制普通玻璃的原料是石灰石、純堿和石英砂C. 陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料D. 水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑【答案】D【解析】【詳解】A項、鋼化玻璃就是將普通退火玻璃先切割成要求尺寸，然后加熱到接近軟化點的700度左右，再進行快速均勻的冷卻而得到的玻璃，故A正確；B項、玻璃是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英，故B正確；C項、陶瓷是傳統(tǒng)無機非金屬材料，是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料，故C正確；D項、水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查了硅及其化合物的用途，了解硅及其化合物的性質(zhì)及用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。3.下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是( )A. 某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C. Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD. 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O【答案】C【解析】AMnO4-是紫色，不可能存在無色溶液中，故A錯誤；BpH=2的溶液呈酸性，硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故B錯誤；CFe2+與H2O2在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式2Fe2+H2 O2+2H+2Fe3+2H2O滿足電子守恒和電荷守恒，故C正確；D氫離子和硫酸根離子比例應(yīng)為2：1，應(yīng)為2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，故D錯誤；故選C?！敬颂幱幸曨l，請去附件查看】4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ()A. 1 mol NH含有的電子數(shù)為10NAB. 標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC. 1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA個OHD. 50 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA【答案】A【解析】【詳解】A項、1molNH4+中含有的電子10mol，含有的電子數(shù)為10NA，故A正確；B項、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；C項、一水合氨為弱堿，在溶液中只能部分電離，則1 L 0.1 molL1氨水中含有的OH小于0.1mol，含有OH離子數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D項、濃硫酸隨反應(yīng)進行濃度變稀后不與銅繼續(xù)反應(yīng)，50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目小于0.46NA，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷試題題量較大，知識點較多，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子的構(gòu)成關(guān)系，明確可逆反應(yīng)的特征是解答關(guān)鍵。5.下列有關(guān)SO2與SiO2的比較，正確的是A. 它們均為酸性氧化物B. 都溶于水，都能與強堿反應(yīng)C. S元素和Si元素化合價都為+4價，因此從氧化還原角度考慮他們具有一樣的性質(zhì)D. SiO2可與HF反應(yīng)，這是SiO2作為酸性氧化物的通性【答案】A【解析】試題分析：A它們均為酸性氧化物，A正確；BSiO2不溶于水，B錯誤；CS元素和Si元素化合價都為+4價，但性質(zhì)不一樣，C錯誤；D SiO2可與HF反應(yīng)是SiO2的特殊性，D錯誤；答案選A。考點：考查S和Si的性質(zhì)比較。6.氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是()A. 加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C. 先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl存在D. 加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在【答案】B【解析】【分析】氯氣通入水中，溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)，Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH+ClO-，HCl=H+Cl-，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-七種微粒，氯水表現(xiàn)這些微粒的性質(zhì)。【詳解】A項、次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色的物質(zhì)是HClO，故A錯誤；B項、氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故B正確；C項、加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在，加鹽酸酸化引入氯離子，不能證明氯水中是否含有氯離子，故C錯誤；D項、向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，氯氣、HCl、HClO均與NaOH反應(yīng)，不能證明含有HClO，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了氯水的性質(zhì)，明確氯水中存在的微粒及其性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。7.下列說法不正確的是()A. 濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體B. 濃硫酸具有強氧化性，常溫下可將鐵、鋁的單質(zhì)氧化C. 飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性減弱D. 濃鹽酸與二氧化錳加熱的反應(yīng)中，鹽酸表現(xiàn)為還原性和酸性【答案】C【解析】【分析】A、濃硝酸和銅反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，稀硝酸和銅反應(yīng)生成無色氣體一氧化氮；B、常溫下鐵、鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化；C、飽和氯水中，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D、濃鹽酸和二氧化錳共熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水?！驹斀狻緼項、濃硝酸和銅反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，隨反應(yīng)進行，硝酸濃度減小變?yōu)橄∠跛?，稀硝酸和銅反應(yīng)生成無色氣體一氧化氮，故A正確；B項、常溫下鐵、鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，故B正確；C項、飽和氯水中，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入碳酸氫鈉后，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，和次氯酸不反應(yīng)，由于平衡向正反應(yīng)方向移動，次氯酸濃度最大，漂白性增強，故C錯誤；D項、濃鹽酸和二氧化錳共熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，生成氯氣，氯元素化合價升高，濃鹽做還原劑，生成氯化錳，氯元素化合價沒有變化，說明濃鹽酸起酸的作用，故D正確。故選C?！军c睛】本題主要考查了元素及其化合物的性質(zhì)，掌握銅與硝酸的反應(yīng)原理、濃硫酸的特性、氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)、氯氣的制備原理是解答該題的關(guān)鍵。8.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（）A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、KClO3與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣為黃綠色氣體，因此的現(xiàn)象是黃綠色，發(fā)生Cl22NaBr=2NaClBr2，的顏色為橙色，發(fā)生Cl22KI=2KClI2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，的現(xiàn)象是變藍，NaOH的作用是吸收Cl2，的顏色為白色，故A正確。9.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是()A. 將溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB. 將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C. 向溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液變藍，則氯氣一定過量D. 若通入氯氣的體積為22.4 L(標準狀況)，反應(yīng)的離子方程式為2ICl2=I22Cl【答案】B【解析】【分析】混合溶液中，Na2SO4沒有還原性，NaI和NaBr具有還原性，還原性的強弱順序為I-Br-，通入氯氣，還原性強的先反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-和2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，若氯氣過量，所得溶液中含有NaCl、Na2SO4，若氯氣少量，溶液中可能為NaCl、NaI、NaBr、Na2SO4或NaCl、NaBr、Na2SO4。【詳解】A項、碘化鈉和溴化鈉全部被氧化時，溶液蒸干得到氯化鈉的量最多，依據(jù)鈉原子個數(shù)守恒可知，氯化鈉的物質(zhì)的量為2 mol，故A錯誤；B項、若一定量的氯氣完全氧化碘化鈉，不氧化溴化鈉或部分氧化溴化鈉，得到溶液灼燒得到固體可以是NaCl、NaBr、Na2SO4，故B正確；C項、向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液變藍，說明氯氣氧化了碘化鈉有碘單質(zhì)生成，但不能說明碘化鈉是否完全被氧化，也不能說明溴化鈉是否未被氧化或部分氧化或完全氧化，無法判斷氯氣是否過量，故C錯誤；D項、標準狀況下22.4 L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，與1molNaI和1molNaBr完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-和2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意依據(jù)還原性強弱順序判斷反應(yīng)的先后順序，注意依據(jù)化學方程式判斷反應(yīng)物是否過量是解答關(guān)鍵。10.下列說法正確的是()A. 漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3B. 向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液變成藍色，則氧化性：Cl2I2C. 為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可D. 氯氣溶于水的離子方程式：Cl2H2O=2HClClO【答案】B【解析】【分析】A、漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣；B、反應(yīng)物的氧化性強于生成物的氧化性；C、具有強氧化性的HClO能使變色的pH試紙漂白褪色；D、次氯酸為弱酸。【詳解】A項、漂白粉在空氣中久置，漂白粉中的有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，反應(yīng)生成的次氯酸見光分解，導致漂白粉變質(zhì)失效，故A錯誤；B項、氯氣具有強氧化性，向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，氯氣能將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉試液變藍色，反應(yīng)物的氧化性強于生成物的氧化性，則氧化性的順序為：Cl2I2，故B正確；C項、氯水中含有具有強氧化性的HClO，HClO能使變色的pH試紙漂白褪色，無法測定氯水pH，實驗時應(yīng)選pH計，故C錯誤；D項、氯氣溶于水，氯氣與水反應(yīng)生成強酸鹽酸和弱酸次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2H2O=HClHClO，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查氯及其化合物的性質(zhì)，注意物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系分析，注意氧化性強弱的判斷是解答關(guān)鍵。11.下圖是課外活動小組的同學設(shè)計的4個噴泉實驗方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是()A. 擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B. 擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C. 用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D. 在裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾【答案】B【解析】【詳解】A、氯氣易溶于有機溶劑四氯化碳中，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉，故A不選；B、氫氣不易溶于水，也不會和氫氧化鈉反應(yīng)，所以燒瓶中的氣體壓強不會有明顯的變化，故不能形成噴泉，故B選；C、用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣，導致錐形瓶中液體進入燒瓶中，氨氣極易溶于水，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉，故C不選；D、濃硫酸溶于水時放熱的，這樣使得濃氨水受熱易分解出氨氣，錐形瓶中的氣體壓強增大，將氨水壓入燒瓶中，氨水和氯化氫氣體反應(yīng)，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉，故D不選；故選B?！军c睛】本題考查了噴泉實驗的原理。掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，理解形成噴泉的原因是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意鹵素單質(zhì)在水中和有機溶劑中溶解性的差異。12.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A. B. C. D. 【答案】A【解析】濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，正確。銅和氯化鐵反應(yīng)生成物是氯化亞鐵和氯化銅，和濃度無關(guān)。鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，和濃硫酸反應(yīng)生成SO2氣體，正確。鐵和鹽酸反應(yīng)的生成物是氫氣和氯化亞鐵，與濃度無關(guān)，答案選A。13.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（ ）原溶液中的Br一定被氧化；通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A. B. C. D. 【答案】B【解析】由于還原性強弱順序是I、Fe2、Br，所以氯氣首先氧化的是I，然后是Fe2和Br。向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中有鐵離子生成，所以選項B不正確，正確，答案選B。14.向含SO32-、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是()A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】根據(jù)還原性強弱分析反應(yīng)的先后順序，從而計算出氯氣的量與各離子濃度的關(guān)系。【詳解】離子還原性SO32 I Fe2 Br，故首先發(fā)生反應(yīng)SO32+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ 再發(fā)生反應(yīng)2I+Cl2=I2+2Cl-，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2 Cl-，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積；A.由SO32+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+可知，0.1mol SO32完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，標準狀況下的氯氣的體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L，圖象中氯氣的體積不符合，故A錯誤；B.0.1molSO32完全反應(yīng)后，才發(fā)生2I+Cl2=I2+2Cl-, 0.1mol SO32完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，故開始反應(yīng)時氯氣的體積為2.24L，0.1mol I完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故0.1molI-完全反應(yīng)時消耗氯氣的體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L， 圖象中氯氣的體積不符合，故B錯誤；C.0.1mol SO32完全反應(yīng)需要消耗0.1mo氯氣，0.1molI完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L，由2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-可知， 0. 1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為3.36L +0.05mol22.4L/mol=4.48L，圖象與實際符合，故C正確；D. SO32、 I、 Fe2反應(yīng)完全時消耗的氯氣體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L，即溴離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為4.48L，由2Br-+Cl2=Br2+2 Cl-可知，0.1mol Br-完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，故溴離子完全反應(yīng)時消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol22.4L/mol=5.6L，圖象中氯氣的體積不符合，故D錯誤。故選C。【點睛】解決此題的關(guān)鍵在于明確幾種離子的還原性強弱。15.下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A. Fe(NO3)2溶液白色沉淀B. Ba(NO3)2溶液白色沉淀C. 無色溶液白色沉淀D. 無色溶液無色溶液白色沉淀【答案】C【解析】【分析】A. NO3-、H+的混合液能夠把二氧化硫氧化為硫酸，硫酸與氯化鋇產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；B.NO3-、H+的混合液能夠把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成氯化鋇沉淀；C.含有銀離子的溶液與氯化鋇反應(yīng)也可生成白色氯化銀沉淀，不一定是硫酸鋇沉淀；D.先加稀鹽酸無現(xiàn)象，排除了銀離子等干擾，再加氯化鋇生成硫酸鋇沉淀?！驹斀狻緼中二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀，A正確； B中的亞硫酸鈉被硝酸氧化為硫酸鈉，沉淀也是硫酸鋇，B正確； C中先加硝酸無沉淀，再加氯化鋇所得沉淀可能是氯化銀，C 錯誤；D中先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇，D正確；正確選項C。16.對下列事實的解釋錯誤的是()A. 在蔗糖中加入濃硫酸出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B. 向50 mL 18 molL1H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45 molC. 常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)D. 反應(yīng)CuSO4H2S=CuSH2SO4能進行，說明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸【答案】C【解析】【詳解】A項、在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故A正確；B項、濃硫酸和銅共熱反應(yīng)、稀硫酸和銅共熱不反應(yīng)，所以向50mL18molL-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，在反應(yīng)過程中濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷蟛缓豌~反應(yīng)，所以被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol，故B正確；C項、常溫下，金屬鋁遇到濃硝酸會鈍化，鈍化是發(fā)生反應(yīng)生成致密氧化膜的過程，故C錯誤；D項、硫酸銅與氫硫酸反應(yīng)生成了不溶于稀硫酸的硫化銅沉淀和稀硫酸，故D正確。故選C。【點睛】本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，注意濃硫酸除了具有酸的通性外還有吸水性、脫水性和強氧化性的特性是解答關(guān)鍵。17.在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2 mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為()1.2 mL 2.4 mL 3 mL 4 mLA. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】若12mL全部為NO2，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知剩余氣體為4mL，大于實際剩余氣體2mL，故剩余氣體為NO或氧氣。若剩余氣體為氧氣，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3計算參加反應(yīng)二氧化氮、氧氣體積，進而計算原混合氣體中氧氣體積；若剩余氣體為NO，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO計算該反應(yīng)中二氧化氮體積，進而計算4NO2+O2+2H2O=4HNO3反應(yīng)中消耗二氧化氮、氧氣總體積，結(jié)合二氧化氮與氧氣按4：1反應(yīng)計算氧氣體積?！驹斀狻咳?2mL全部為NO2，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知剩余氣體為4mL，大于實際剩余氣體2mL，故剩余氣體為NO或氧氣。若剩余氣體為氧氣，則4NO2+O2+2H2O=4HNO3中參加反應(yīng)二氧化氮、氧氣體積總體積為12mL-2mL=10mL，則反應(yīng)的氧氣為10mL=2mL，故原混合氣體中氧氣體積為2mL+2mL=4mL；若剩余氣體為NO，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，該反應(yīng)中二氧化氮體積為2mL3=6mL，則4NO2+O2+2H2O=4HNO3反應(yīng)中消耗二氧化氮、氧氣總體積為12mL-6mL=6mL，則氧氣體積為6mL=1.2mL，答案選D?！军c睛】本題考查混合物計算，關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計算，側(cè)重考查學生分析計算能力，難度中等。18.如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)生成了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】氫氧化鈉溶于水放熱，濃氨水受熱分解產(chǎn)生氨氣，氨氣屬于堿性氣體，能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{，能與鹽酸和硫酸發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻緼.濃鹽酸具有揮發(fā)性，能與氨氣在空氣中接觸反應(yīng)，HCl+NH3=NH4Cl，生成氯化銨固體而產(chǎn)生白煙，A正確；B.濃硫酸與氨氣反應(yīng)，2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，但濃硫酸沒有揮發(fā)性，故反應(yīng)發(fā)生在濃硫酸溶液中，無明顯現(xiàn)象，B錯誤；C.氨氣遇水結(jié)合產(chǎn)生氨水，顯堿性，與氯化物結(jié)合有沉淀產(chǎn)生，可能的陽離子包括鎂離子，鋁離子，銅離子等大多數(shù)金屬陽離子，C錯誤；D.氨氣遇干燥的紅色石蕊試紙不變色，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，是由于氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱堿，但是NH3不是堿，D錯誤。19.木炭屑與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體X等分為和兩份，將兩份氣體分別按下圖實驗：則石灰水的變化可能是()A. 不變渾濁變?nèi)榘咨獴. 變?yōu)槿榘咨珳啙岵蛔儨啙酑. 均變?yōu)槿榘咨珳啙酓. 都不變渾濁【答案】B【解析】【詳解】木炭與濃硝酸共熱可以得到二氧化碳和二氧化氮兩種氣體：C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O，第一份實驗中氣體先導入蒸餾水中，二氧化氮溶于水轉(zhuǎn)化為一氧化氮氣體，二氧化碳微溶于水，通過水后的混合氣體中含有二氧化碳和一氧化氮，再導入澄清石灰水中，二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成白色CaCO3沉淀：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，所以中石灰水變?yōu)槿榘咨珳啙幔坏诙輾怏w直接導入澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，由于木炭與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2和CO2的物質(zhì)的量之比為4:1，因此NO2生成的HNO3物質(zhì)的量與CO2生成的CaCO3物質(zhì)的量之比大于2:1，則2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O反應(yīng)完全，所以中澄清石灰水不變渾濁。答案選B。20.下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是()A. 用 氯化銨和氫氧化鈣制氨氣B. 用銅片和稀硝酸制NO C. 用鋅粒和稀鹽酸制氫氣D. 用過氧化氫和二氧化錳制氧氣【答案】D【解析】【詳解】A項、氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，生成物中有水，如果試管口高于試管底，會發(fā)生水倒流現(xiàn)象而炸裂試管，故A錯誤；B項、銅和硝酸反應(yīng)制取一氧化氮，一氧化氮空氣中的氧氣易發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，應(yīng)該用排水法收集，故B錯誤；C項、鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取氫氣，氫氣的密度小于空氣的密度，不可用向上排空氣法收集，故C錯誤；D項、用過氧化氫與二氧化錳制取氧氣，氧氣不溶于水，可采用排水集氣法收集，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查了常見氣體制備，注意制備原理及裝置選擇是解答關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件，可把實驗室制備氣體發(fā)生裝置分為：固體、固體加熱型，如加熱氯化銨和消石灰制取氨氣；固體、液體加熱型，如二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣；固體、液體不加熱型，如用稀硫酸和鋅粒制取氫氣。二、簡答題。21.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體：Cl2NH3NO2H2S，均會產(chǎn)生沉淀。回答下列問題：(1)通入四種氣體時產(chǎn)生的沉淀分別是_；_；_；_。(2)用方程式表示和產(chǎn)生沉淀的原因_；_。【答案】 (1). BaSO4 (2). BaSO3 (3). BaSO4 (4). S (5). O2Cl22H2O=SO42-2Cl4H、SO42-Ba2=BaSO4(或SO2Cl22H2OBa2=BaSO42Cl4H) (6). 2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O)【解析】【分析】因鹽酸酸性大于亞硫酸的酸性，將SO2氣體通入BaCl2溶液中不反應(yīng)無沉淀生成。若通入氣體生成沉淀，可能是發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子或與二氧化硫反應(yīng)生成了亞硫酸鹽。【詳解】（1）Cl2具有氧化性，將溶液中的二氧化硫氧化成硫酸，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故答案為：BaSO4；NH3為堿性氣體，與溶液中二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成亞硫酸鋇沉淀，故答案為：BaSO3；NO2具有氧化性，將溶液中的二氧化硫氧化成硫酸，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故答案為：BaSO4；H2S具有強還原性，與溶液中二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S沉淀和水，故答案為：S；（2）Cl2具有氧化性，將溶液中的二氧化硫氧化成硫酸，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，故答案為：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl；H2S具有強還原性，與溶液中二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H2S+SO23S+2H2O，故答案為：2H2S+SO23S+2H2O?！军c睛】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復分解反應(yīng)的考查，注意二氧化硫具有氧化性和還原性，把握發(fā)生的反應(yīng)確定沉淀的成分為解答的關(guān)鍵。22.在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸；當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)當X是強酸時，E是_，寫出B生成C的化學方程式：_(3)當X是強堿時，E是_，寫出B生成C的化學方程式：_【答案】（1）A為(NH4)2S，Y為O2，Z是H2O；（2）E是H2SO4；2H2S3O2=2SO22H2O（3）E是HNO3；4NH3+5O24NO+6H2O；【解析】本題無機推斷題，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，說明Y為O2，是B連續(xù)被氧化的過程，A是正鹽，可以跟酸反應(yīng)，也可以跟堿反應(yīng)，又能連續(xù)被氧化，最后得到酸，因此A為(NH4)2S，即A為(NH4)2S，Y為O2，Z為H2O；（2）當X為強酸時，B為H2S，則C為SO2，D為SO3，即E為H2SO4；（3）當X為強堿，B為NH3，C為NO，D為NO2，則E為HNO3，B生成C為催化氧化，因此反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O。23.(1)在濃硝酸中放入銅片。開始反應(yīng)的化學方程式為 _。若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)的離子方程式是 _。待反應(yīng)停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是 _。(2)在100mL混合酸中，c(HNO3) = 0.4molL-1 ，c(H2SO4) = 0.2molL-1，向其中加入2.56g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度為_。(3)將8g Fe置于40ml硝酸中微熱，生成氣體的顏色由深變淺，充分反應(yīng)后得到標況下1.792L的氣體，此時剩余2.4g固體，反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為_，NO和NO2體積之比為_?！敬鸢浮?(1). Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O (2). 3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O (3). 硝酸銅提供硝酸根離子，稀硫酸提供氫離子，銅可以繼續(xù)反應(yīng) (4). 0.3molL-1 (5). 2：5 (6). 3:1【解析】【分析】（1）濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；濃硝酸和銅反應(yīng)隨反應(yīng)進行濃度變稀，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；銅有剩余說明硝酸全部反應(yīng)，加入硫酸提供氫離子在溶液中和硝酸根離子形成稀硝酸；（2）由題意可知，Cu、NO3-過量， H+完全反應(yīng)；（3）由題意可知鐵過量，反應(yīng)生成硝酸亞鐵、二氧化氮、一氧化氮和水，依據(jù)原子個數(shù)和得失電子數(shù)目守恒計算可得?！驹斀狻浚?）濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學方程式為：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，故答案為：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；濃硝酸和銅反應(yīng)隨反應(yīng)進行濃度變稀，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O，故答案為：3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O；銅有剩余說明硝酸全部反應(yīng)，加入硫酸提供氫離子在溶液中和硝酸根離子形成稀硝酸，繼稀硝酸和銅繼續(xù)反應(yīng)生成一氧化氮氣體，故答案為硝酸銅提供硝酸根離子，稀硫酸提供氫離子，銅可以繼續(xù)反應(yīng)；（2）由題意可知，n（HNO3）=0.1L0.4mol/L=0.04mol，n（H2SO4）=0.1L0.2moL/L=0.02moL，n（H+）=0.04moL+20.02moL=0.08mol，