高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1部分第2章第2節(jié)離子反應(yīng)離子方程式教學(xué)案魯科版.docx

第2節(jié)離子反應(yīng)離子方程式考綱定位核心素養(yǎng)1.了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。1.微觀探析從離子間的反應(yīng)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2證據(jù)推理從化學(xué)反應(yīng)條件、環(huán)境等方面推出離子發(fā)生反應(yīng)的條件。3模型認(rèn)知能正確依據(jù)離子及其變化信息建構(gòu)書(shū)寫(xiě)離子方程式模式。4科學(xué)探究根據(jù)離子的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪茉O(shè)計(jì)并優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)操作，能觀察現(xiàn)象記錄探究成果?？键c(diǎn)一| 電解質(zhì)的分類(lèi)和電離1電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)分類(lèi)依據(jù)(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽，如HNO3、NaOH、CaCO3等。弱酸、弱堿和水，如乙酸、一水合氨等。深度歸納常見(jiàn)酸、堿的強(qiáng)弱A除LiOH外其余都是強(qiáng)堿A除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿AAl(OH)3是兩性氫氧化物AH2CO3、H2SiO3均為弱酸A強(qiáng)酸：HNO3；中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4A強(qiáng)酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2SA強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等過(guò)渡元素中常見(jiàn)的弱堿Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等2電解質(zhì)的電離(1)電離是指電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)離子的過(guò)程。(2)電離方程式的書(shū)寫(xiě)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。如Na2SO4：Na2SO4=2NaSO；HClO：HClOHClO。多元弱酸的電離分步書(shū)寫(xiě)，多元弱堿的電離一步寫(xiě)出。如H2CO3：H2CO3HHCO，HCOHCO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。酸式鹽的電離如NaHSO4溶液中：NaHSO4=NaHSO；NaHCO3溶液中：NaHCO3=NaHCO，HCOHCO；NaHSO4熔化：NaHSO4=NaHSO。兩性氫氧化物Al(OH)3的電離Al33OHAl(OH)3HAl(OH)4。3金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原理比較(1)金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)。溫度升高，金屬陽(yáng)離子振動(dòng)幅度增大，自由電子定向移動(dòng)阻力增大，金屬導(dǎo)電性減弱。(2)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)。但溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)；但強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不變。深度歸納強(qiáng)弱電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系(1)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液等。(2)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。(3)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，如極稀的NaCl溶液的導(dǎo)電能力不如濃氨水的導(dǎo)電能力。溶液的導(dǎo)電能力取決于電荷濃度的大小，電荷濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(4)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4，是電解質(zhì)。1正誤判斷(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)Cl2、SO2、NH3的水溶液均導(dǎo)電，故Cl2、SO2、NH3均為電解質(zhì)。()(2)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定為電解質(zhì)。()(3)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)。()(4)BaSO4的水溶液的導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)。()(5)0.1 molL1 NaCl溶液與0.1 molL1 CaCl2溶液的導(dǎo)電性相同。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(1)HClO4_。(2)HClO_。(3)H2SO4_。(4)H2SO3_。(5)Ba(OH)2_。(6)NaHCO3_。答案：(1)HClO4=HClO(2)HClOHClO(3)H2SO4=2HSO(4)H2SO3HHSO，HSOHSO(5)Ba(OH)2=Ba22OH(6)NaHCO3=NaHCO，HCOHCO考法電解質(zhì)電離及其導(dǎo)電分析1(2019鄭州模擬)下列說(shuō)法正確的是()A三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)CNaHSO4在水溶液里及熔融狀態(tài)下均可電離出Na、H、SODNH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ奃A項(xiàng)，SO3為非電解質(zhì)；B項(xiàng)，溶液導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，與離子數(shù)目無(wú)直接關(guān)系；C項(xiàng)，NaHSO4在熔融狀態(tài)下不能電離出H、SO。2下列說(shuō)法正確的是()ANaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=NaHCOB室溫下，0.1 molL1的BOH溶液的pH11，則BOH的電離方程式為BOHBOHC25 NaA溶液的pH7，則HA的電離方程式為HA=HADCaCO3的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱，故CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2COBA項(xiàng)，HCO不完全電離，NaHCO3電離應(yīng)分步書(shū)寫(xiě)；B項(xiàng)，BOH為弱堿，可逆電離；C項(xiàng)，HA為弱酸，可逆電離；D項(xiàng)，CaCO3難溶，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離。3下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面括號(hào)中。AB CD(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液。()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過(guò)量。()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl。()(4)向氨水中通入HCl直至過(guò)量。()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。()答案：(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C考點(diǎn)二| 離子反應(yīng)與離子方程式1離子反應(yīng)的條件和本質(zhì)(1)概念：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀硫酸中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A加入BaCl2溶液：Ba2SO=BaSO4，B加入CH3COONa溶液：CH3COOH=CH3COOH，C加入Na2CO3溶液：2HCO=CO2H2O，D加入Zn粒：2HZn=H2Zn2，E加入NaOH溶液：HOH=H2O。從AE可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶的物質(zhì)、生成難電離的物質(zhì)、生成氣體的物質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)AE中，混合后溶液中SO的物質(zhì)的量減少的是A(填序號(hào)，下同)；H的物質(zhì)的量減少的是B、C、D、E；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。2離子方程式 (1)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)書(shū)寫(xiě)步驟(以CuSO4和NaOH反應(yīng)為例)(3)含義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。如HOH=H2O可以表示鹽酸與NaOH反應(yīng)，也可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和H2O的一類(lèi)反應(yīng)。深度歸納離子方程式一般書(shū)寫(xiě)的8點(diǎn)原則(1)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫(xiě)成離子形式。難溶電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、水、氣體、氧化物、單質(zhì)寫(xiě)成化學(xué)式。(2)酸式鹽弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)，如HCO、HS、HSO等。強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSO)在水溶液中寫(xiě)成拆分形式，如NaHSO4應(yīng)寫(xiě)成Na、H和SO；而在熔融狀態(tài)下HSO不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成Na和HSO。(3)微溶物：對(duì)于反應(yīng)物，是否寫(xiě)成離子形式由其是否為溶液狀態(tài)決定。如石灰乳寫(xiě)成化學(xué)式Ca(OH)2，澄清石灰水寫(xiě)成Ca2和OH；對(duì)于生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式，如生成CaSO4時(shí)不能寫(xiě)成Ca2和SO。(4)固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出自由移動(dòng)的離子，所以不寫(xiě)離子方程式。如：Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s)CaCl2(s)2NH32H2O(5)鹽類(lèi)水解的離子方程式用“”，不用“”“”，若相互促進(jìn)的完全水解反應(yīng)的離子方程式用“=”“”“”。(6)溶液中銨鹽與堿反應(yīng)時(shí)，濃溶液或加熱放出NH3，稀溶液不加熱寫(xiě)NH3H2O。(7)濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中寫(xiě)離子符號(hào)，濃硫酸保留化學(xué)式。(8)Fe與一般酸(H)反應(yīng)生成Fe2，F(xiàn)e與硝酸反應(yīng)時(shí)Fe足量生成Fe2，F(xiàn)e少量生成Fe3。正誤判斷(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu。()(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2。()(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2。()(4)FeO和稀硝酸的反應(yīng)：FeO2H=Fe2H2O。()(5)NaHCO3的水解：HCOH2O=H2CO3OH。()(6)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2O。()(7)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO24H2ClMn22H2OCl2。()(8)FeCl3溶液溶解Cu：Fe3Cu=Cu2Fe2。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考法1非氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)1寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式(1)大理石溶于稀硝酸：_。(2)SO2通入足量石灰水中：_。(3)CuO溶于稀硫酸中：_。(4)NH4Cl溶液與NaOH溶液共熱：_。(5)稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：_。(6)Al2O3溶于NaOH溶液：_。(7)Cu(OH)2與稀醋酸反應(yīng)：_。(8)AlCl3與足量氨水反應(yīng)：_。(9) NH3通入稀硫酸中：_。(10)Na2CO3溶液呈堿性：_。答案：(1)CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)SO2Ca22OH=CaSO3H2O(3)CuO2H=Cu2H2O(4)NHOHNH3H2O(5)2HSOBa22OH=BaSO42H2O(6)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4(7)Cu(OH)22CH3COOH=2CH3COOCu22H2O(8)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(9)NH3H=NH(10)COH2OHCOOH考法2氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)2寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式(1)Na投入FeCl3溶液中：_。(2)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：_。(3)Cu與稀硝酸反應(yīng)：_。(4)FeCl3腐蝕銅箔：_。(5)Na2O2溶于水：_。(6)Ag與足量稀硝酸反應(yīng)：_。(7)NO2與水反應(yīng)：_。答案：(1)6Na2Fe36H2O=3H22Fe(OH)36Na(2)Cl22OH=Cl ClOH2O(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)2Fe3Cu=Cu22Fe2(5)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(6)3AgNO4H=3AgNO2H2O(7)3NO2H2O=2H2NONO專(zhuān)項(xiàng)突破(3)與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)類(lèi)型1連續(xù)反應(yīng)型方法指導(dǎo)(1)CO2(或SO2、H2S)參與的離子反應(yīng)，CO2(或SO2、H2S)少量時(shí)生成正鹽，過(guò)量或足量時(shí)生成酸式鹽。(2)Al3(或Al(OH)4)中加強(qiáng)堿(或強(qiáng)酸)，強(qiáng)堿(或強(qiáng)酸)少量生成Al(OH)3沉淀，強(qiáng)堿(或強(qiáng)酸)過(guò)量生成Al(OH)4(或Al3)。(3)CO中逐滴加強(qiáng)酸，強(qiáng)酸少量生成HCO，強(qiáng)酸過(guò)量生成CO2。(4)Fe與HNO3的反應(yīng)，F(xiàn)e少量生成Fe3，F(xiàn)e過(guò)量生成Fe2。突破訓(xùn)練11寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中CO2少量：_。CO2過(guò)量：_。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAl(OH)4溶液中NaAl(OH)4過(guò)量：_。NaAl(OH)4不足：_。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸鹽酸不足：_。鹽酸過(guò)量：_。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)鋁鹽過(guò)量：_。強(qiáng)堿過(guò)量：_。(5)NaAl(OH)4溶液與強(qiáng)酸的反應(yīng)NaAl(OH)4過(guò)量：_。強(qiáng)酸過(guò)量：_。答案：(1) CO22OH=COH2OCO2OH=HCO(2) 2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3COH2OAl(OH)4CO2=Al(OH)3HCO(3)COH=HCOCO2H=CO2H2O(4)Al33OH=Al(OH)3Al34OH=Al(OH)4(5)Al(OH)4H=Al(OH)3H2OAl(OH)44H=Al34H2O類(lèi)型2酸式鹽與堿反應(yīng)方法指導(dǎo)(1)“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。(2)“多變”就是過(guò)量的反應(yīng)物，其離子的系數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來(lái)確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”即定HCO的物質(zhì)的量為1 mol?！岸嘧儭? mol HCO能與1 mol OH發(fā)生反應(yīng)，得到1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO再與1 mol Ca2結(jié)合生成CaCO3沉淀。離子方程式為HCOCa2OH=CaCO3H2O。突破訓(xùn)練2寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足：_。NaOH過(guò)量：_。(2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)Ba(OH)2不足：_。Ba(OH)2過(guò)量：_。答案：(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2OCa22HCO2OH=CaCO3CO2H2O(2)Ba22OHSO2H=BaSO42H2OHSOBa2OH=BaSO4H2O類(lèi)型3反應(yīng)進(jìn)程型方法指導(dǎo)(1)設(shè)被滴加的定量物質(zhì)為“1”。(2)根據(jù)設(shè)定的定量物質(zhì)的離子量和反應(yīng)進(jìn)行的程度確定變量物質(zhì)(滴加物)中離子的量，然后確定產(chǎn)物及其量。(3)最終觀察配平離子方程式。突破訓(xùn)練3寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3剛好沉淀完全_。(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性_。(3)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加NaOH溶液至Fe2剛好沉淀完全_。答案：(1)2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(2)2HSOBa22OH=2H2OBaSO4(3)Fe22OH=Fe(OH)2類(lèi)型4反應(yīng)先后競(jìng)爭(zhēng)型方法指導(dǎo)(1)向含OH、CO、HCO、Al(OH)4的溶液中逐滴加入稀鹽酸，反應(yīng)順序?yàn)镺H、Al(OH)4、CO、HCO。(2)向含NH、H、Al3的溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)順序?yàn)镠、Al3、NH。(3)向含F(xiàn)e2、Br、I的溶液中逐滴加氯水，反應(yīng)順序?yàn)镮、Fe2、Br。(4)向含Cu2、Fe3、Fe2的溶液中加入鋅粉，反應(yīng)順序?yàn)镕e3、Cu2、Fe2。突破訓(xùn)練4寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：_；NaOH足量：_。(2)向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液的量關(guān)系如圖所示，依據(jù)反應(yīng)的“先后順序”寫(xiě)出下列各段反應(yīng)的離子方程式：“OA”段：_；“AB”段：_；“BC”段：_；“CD”段：_。(3)FeI2溶液中通入少量Cl2：_。(4)向含有1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答案：(1)HOH=H2ONHH2OH=NH3H2OH2O(2)HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2OAl(OH)3OH=Al(OH)4(3)2ICl2=I22Cl(4)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl突破訓(xùn)練51下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量燒堿溶液：Al34OH=Al(OH)4B在含等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加過(guò)量的鹽酸：COOH2H=HCOH2OC在Mg(HCO3)2溶液中滴加過(guò)量的澄清石灰水：Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OD在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2NO2H=Fe3NO2H2OC氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)之前，銨根離子與堿反應(yīng)，A錯(cuò)誤；H與碳酸氫根離子不能大量共存，B錯(cuò)誤；與稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成NO，D錯(cuò)誤。2下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A向四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2：2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3COH2OB向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClC向碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO剛好沉淀完全：Al32SO2Ba24OH=Al(OH)42BaSO4DA中CO2過(guò)量，反應(yīng)后生成HCO，離子方程式為Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO，A錯(cuò)誤；B中氯氣過(guò)量，則Fe2和Br完全反應(yīng)，反應(yīng)的Fe2和Br物質(zhì)的量之比為12，離子方程式為2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，B錯(cuò)誤；C中NaOH過(guò)量，則取1 mol Ca(HCO3)2進(jìn)行分析，則1 mol Ca(HCO3)2電離產(chǎn)生1 mol Ca2和2 mol HCO，消耗2 mol OH，因此離子方程式為Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，C錯(cuò)誤。思維建模突破離子方程式的“5”個(gè)陷阱(1)“原理陷阱”離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱。(2)“拆分陷阱”離子方程式的正誤判斷中，要明確物質(zhì)是否能“拆分”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。(3)“守恒陷阱”離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒和電子守恒。(4)“量比陷阱”在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。(5)“符號(hào)陷阱”“=”“”“”“”等符號(hào)的使用是否恰當(dāng)。課堂反饋真題體驗(yàn) 一題串知，落實(shí)考法(2017全國(guó)卷，改編)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、S