溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教學(xué)案習(xí)題有答案.doc

【知識要點】一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的濃稀、有色溶液的顏色都可以粗略的表示一定量的溶液中含有溶質(zhì)的多少，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以準(zhǔn)確地表示一定量的溶液中含有溶質(zhì)的多少。1.定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。數(shù)學(xué)表達(dá)式：特點：無單位、是個比值、一般不受溫度的影響等。飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算： （其中S為該溫度下物質(zhì)的溶解度）2配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液以配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液為例分析：（1）計算：計算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量。（2）稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉。（3）量?。河昧客擦咳∷璧乃ㄋ拿芏冉瓶醋?g/cm3）。（4）溶解：將量好的水倒入盛有稱量好氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。（5）裝瓶、貼簽：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，備用。操作示意圖可簡單表示如下：說明：如果用液體溶質(zhì)來配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，其步驟為：計算量取溶解裝瓶、貼簽。想一想，這是為什么？二、關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算幾種類型1根據(jù)定義式的基本計算 （只要已知其中的兩個量，就可以求出第三個量）例如：20克硝酸鉀完全溶解在60克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義可得25%注意：飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算： （其中S為該溫度下物質(zhì)的溶解度）2溶液的稀釋和濃縮問題的計算根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行運算，無論是用水或用稀溶液來稀釋濃溶液，都可計算。（1）用水稀釋濃溶液設(shè)稀釋前濃溶液的質(zhì)量為m，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋時加入水的質(zhì)量為n，稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%。則可得ma%(mn)b%（2）用稀溶液稀釋濃溶液設(shè)濃溶液的質(zhì)量為A，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀溶液的質(zhì)量為B，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%。則可得Aa%Bb%=（AB）c%（3）蒸發(fā)水進(jìn)行濃縮設(shè)濃縮前稀溶液的質(zhì)量為m，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)水的質(zhì)量為n，濃縮后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%。則可得ma%(m-n)b%說明：如果采用加入溶質(zhì)的方法使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，那么可以根據(jù)：（1）后來溶液中溶質(zhì)的量=加入溶質(zhì)前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+加入溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）溶劑的質(zhì)量不變進(jìn)行計算。設(shè)加入溶質(zhì)前稀溶液的質(zhì)量為m，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加入溶質(zhì)的質(zhì)量為n，加入溶質(zhì)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%。則可得ma%+ n (m+n)b% 或者 m(1-a%) (m+n)(1-b%)課堂練習(xí)：1、農(nóng)業(yè)上通常使用16%的食鹽水來選取谷種，若用食鹽水加水配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽水，如何配制100克16%的選種液？（1）計算：需要食鹽g，水g。計算過程：解： （2）。用準(zhǔn)確稱取食鹽，倒入中。（3）。把水的密度近似看做。用量筒量取mL水，倒入盛有食鹽的中，用攪拌，使氯化鈉溶解。（使用到的儀器有）（4）把配好的溶液，蓋好并。2、若要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的選種液，需要水和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水各多少克？所需食鹽水的體積為多少毫升？如何配制？（16%的食鹽水的密度大約為1.03 g/L）（1）計算：需要水的質(zhì)量為 g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水為 mL。計算過程：（2）：用量筒量取水mL，倒入一只干凈的燒杯中.（3）：然后用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水mL，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌。（4）裝瓶，貼上標(biāo)簽。3.化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗室常用較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為多少？如何配制？4.在一次探究活動中，小江同學(xué)收集到如下標(biāo)簽：葡萄糖注射液規(guī)格：250 mL 內(nèi)含：12.5克葡萄糖5%若5%的葡萄糖溶液的密度為1.0g/mL。請你利用標(biāo)簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計一個簡單的關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的題目，設(shè)計好后與同桌交換練習(xí)。完成后交由同桌批改。3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合計算。例如：將200 g硫酸溶液恰好跟一定量的鋅反應(yīng)，生成氫氣0.4 g，試求：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；（2）硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （3）將此硫酸溶液100 g稀釋成5的硫酸溶液，需加水多少克？ （4）反應(yīng)后生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉治觥看祟}比較綜合的考查了“根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算”、“溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算”、“溶液的稀釋問題”等知識點。設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z，根據(jù)化學(xué)方程式計算出相關(guān)的量： （1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為13 g（2）200 g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(H2SO4) = （3）設(shè)需要加入水的質(zhì)量為a，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可以列式： 100 g9.8 % = （100 g + a）5 % a = 96 g（4）反應(yīng)后得到的溶液為ZnSO4溶液，首先溶質(zhì)ZnSO4的質(zhì)量為32.2 g而溶液的質(zhì)量的計算可以采用兩種方法：方法一（采用質(zhì)量守恒）：m（溶液）=（200 g + 13 g）0.4 g = 212.6 g方法二（通過計算溶劑的質(zhì)量進(jìn)行計算）：m（溶液）= m（溶質(zhì)）+ m（溶劑）=32.2 g +（200 g 19.6 g）= 212.6 g則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(H2SO4) = 答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為13 g；硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%；需要加入水的質(zhì)量為96 g；最后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%【同步練習(xí)】一、選擇題（每小題只有一個正確答案）125時，向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的NaCl飽和溶液中加入5gNaCl粉末，溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（ ）A增大 B不變 C減小 D無法判斷2現(xiàn)有W克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的A溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至30%，可采取的方法有（ ）A蒸發(fā)掉溶劑的二分之一 B蒸發(fā)掉0.5Wg溶劑 C加入0.15WgA D加入3gA 3在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液中，再加入5 g氯化鈉和95 g水，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A5% B15% C20% D無法判斷4將100 g不飽和食鹽水恒溫蒸發(fā)水，直到有少量的晶體析出，在此過程中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）與時間（t）的變化關(guān)系，下列圖像中描述正確的是 5某同學(xué)向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的葡萄糖溶液中加入10 g葡萄糖，完全溶解后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的葡萄糖溶液100 g， 則原葡萄糖溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 A9% B11% C15% D18% 6家用漂白水的主要成分是次氯酸鈉，其濃度大小直接影響漂白水殺滅病毒的效能。已知含5% 次氯酸鈉的漂白水和水以1:99的比例稀釋后，用于家居消毒效果最佳。若某同學(xué)購買的漂白水中次氯酸鈉含量為2.5%，則此漂白水的最佳稀釋方案應(yīng)為（由于漂白水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小，其密度可近似看成1g/cm3）A0.5:99 B0.5:99.5 C1:49 D1:49.57NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度如下： 溫度0102030405060溶解度gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110下列說法正確的是 A10時，將40g NaCl固體加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液BKNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響都很大C將30的KNO3飽和溶液升溫至60，會變成不飽和溶液D20時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36二、填空題1發(fā)酵葡萄糖（C6H12O6）經(jīng)過發(fā)酵生成乙醇，可以用此方法來釀酒。 （1）請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H12O6 2C2H5OH + _（2）已知水和乙醇的密度分別為1.0 g/cm3和0.8 g/cm3，將30體積乙醇和70體積的水混合，即成為30的酒。則30的酒中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。2（2010福建南安）2010年4月14日，青海省玉樹縣發(fā)生大地震，某護士為在帳篷里的一位病人滴注500 mL的生理鹽水（NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，溶液的密度約為1g/mL）。計算500 mL的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量為_g，水的質(zhì)量為_g三、計算題1（2010無錫）如圖是某醫(yī)用“葡萄糖氯化鈉注射液”的部分文字說明。（1）該注射液中含有的陽離子的符號為_。（2）葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6，則葡萄糖的相對分子質(zhì)量為_，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（3）在人體組織中，葡萄糖在酶的作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)化成二氧化碳和水，同時放出能量請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4）若該注射液的密度為1.0 gcm3，配制500 mL該注射液需氯化鈉_g。某同學(xué)欲在實驗室中配制一定質(zhì)量的該溶液，需用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管和_2將一定量的 Na2CO3固體加足量的水溶解，配成59.2 g 溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示（反應(yīng)后的溶液溫度為20）請根據(jù)題意回答下列問題。查閱相關(guān)資料：不同溫度下氯化鈉的溶解度（見圖2） 圖2（1）反應(yīng)完全時，放出氣體的總質(zhì)量為_g。 （2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的