2019_2020年高中化學(xué)課時(shí)分層作業(yè)21硫酸的制備和性質(zhì)硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化（含解析）蘇教版必修1.docx

課時(shí)分層作業(yè)(二十一)(建議用時(shí)：25分鐘)合格基礎(chǔ)練1在下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A蘋果塊會(huì)干癟B膽礬晶體表面有白斑C小試管內(nèi)有晶體析出 DpH試紙變紅DA、B、C項(xiàng)中濃硫酸顯示吸水性，D項(xiàng)中濃H2SO4顯示脫水性，使pH試紙變黑。2下列反應(yīng)中，濃H2SO4只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是()A2NaCl(固)H2SO4(濃)=Na2SO42HClBC2H2SO4(濃)CO22SO22H2OCCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OD2FeO4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3SO24H2OBA項(xiàng)，反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；C、D項(xiàng)，濃H2SO4既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性。3下列事實(shí)與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性有關(guān)的是()常溫時(shí)用鐵制容器運(yùn)輸濃硫酸在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，用濃硫酸吸收SO3濃硫酸使蔗糖炭化變黑并有大量氣體產(chǎn)生濃硫酸能使膽礬變?yōu)榘咨珴饬蛩岵荒苡脕砀稍颒BrA BC DC常溫時(shí)用鐵制容器運(yùn)輸濃硫酸，是應(yīng)用了常溫時(shí)鐵遇濃硫酸發(fā)生了鈍化，這是由濃硫酸的強(qiáng)氧化性引起的；硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，用濃硫酸吸收SO3，是應(yīng)用了濃硫酸的難揮發(fā)性及吸水性，以防止SO3溶于水或稀硫酸時(shí)形成酸霧，造成SO3不易被吸收；濃硫酸使蔗糖炭化變黑，是由于濃硫酸的脫水性引起的，而有大量氣體產(chǎn)生則是蔗糖脫水后生成的炭被濃硫酸氧化成CO2氣體，硫酸被還原成SO2；濃硫酸使膽礬變?yōu)榘咨菓?yīng)用了其吸水性；濃硫酸不能用于干燥HBr，是因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，而HBr具有還原性，如用濃硫酸干燥HBr，則HBr將被氧化成Br2。4硫的氧化性不如氧氣強(qiáng)，在下列敘述中不能說明這一事實(shí)的是()ASO2SO2，O2是氧化劑、S是還原劑BS是淡黃色固體，O2是無色氣體C氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2SO2=2S2H2O)DS和Cu反應(yīng)只能生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應(yīng)生成CuOBA項(xiàng)，S與O2化合時(shí)，O2作氧化劑，硫作還原劑，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)；B項(xiàng)，不同單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與單質(zhì)的存在狀態(tài)無必然聯(lián)系；C項(xiàng)，氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，是氧氣將硫置換出來，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)；D項(xiàng)，S可以將Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合價(jià)為1)，而O2可以將Cu氧化為CuO(Cu的化合價(jià)為2)，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)。5向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的銅片，加熱使之反應(yīng)。則充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量()A小于0.45 molB等于0.45 molC在0.45 mol和0.90 mol之間D大于0.90 molA根據(jù)反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。若50 mL 18 molL1的H2SO4與銅完全反應(yīng)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.45 mol，而實(shí)際上，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度逐漸變稀，銅與稀H2SO4不反應(yīng)，故被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45 mol。6工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分：沸騰爐、接觸室、吸收塔。下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸工藝的流程設(shè)計(jì)出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。請回答下列問題：(1)寫出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的反應(yīng)方程式_。(2)上圖中的乙、丙分別相當(dāng)于工業(yè)上制取硫酸裝置中的_、_。(3)從乙裝置中出來的氣體有_。(4)丙裝置的作用為_，丁中的現(xiàn)象為_。(5)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在的較明顯缺陷是_。解析乙裝置相當(dāng)于接觸室，將SO2催化氧化為SO3，由于該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，故從乙裝置中出來的氣體中含有SO2、O2、SO3；丙裝置相當(dāng)于吸收塔，用濃硫酸吸收SO3；丁裝置是用水吸收SO3，SO3溶于水會(huì)放出大量的熱，使水汽化為水蒸氣，從而形成酸霧；本實(shí)驗(yàn)中缺少尾氣吸收裝置。答案(1)4FeS211O22Fe2O38SO2(2)接觸室吸收塔(3)SO2、O2、SO3(4)吸收SO3有酸霧產(chǎn)生(5)缺少尾氣吸收裝置等級過關(guān)練7高溫下，硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3SO2SO3。若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有()A一定產(chǎn)生BaSO4沉淀B一定產(chǎn)生BaSO3沉淀C一定有SO2逸出D一定有SO3逸出A由于SO2對應(yīng)的H2SO3是一種弱酸，與BaCl2不反應(yīng)，而BaSO4難溶于水，而且也難溶于HCl、H2SO4等強(qiáng)酸，同時(shí)SO2、SO3都易溶于水，與水反應(yīng)能生成相應(yīng)的酸。8(雙選)單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為12，則X元素在生成物中的化合價(jià)可能為()A1 B2C3 D4BD若X為金屬時(shí)X為2價(jià)。若X為非金屬時(shí)X為4價(jià)。9有一白色粉末X，關(guān)于它的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：則X的化學(xué)式可能為()ANa2SO4 BNa2CO3C(NH4)2SO4 DNa2SO3D用排除法，只有B、D項(xiàng)所示物質(zhì)與H2SO4反應(yīng)有氣體產(chǎn)生；只有D項(xiàng)中產(chǎn)生的氣體與NaOH反應(yīng)生成鹽可使溴水褪色，故只有D正確。10下圖表示物質(zhì)AF之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨?1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A為_，B為_，C為_，D為_，E為_，F(xiàn)為_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：BA：_。BC：_。(3)寫出CF的離子方程式：_。(4)在AF六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是_(填字母代號)。解析常見淡黃色固體物質(zhì)能夠和氧氣反應(yīng)的是S，則D為SO2，B為H2SO3，E為BaSO3，C為H2SO4，F(xiàn)為BaSO4。硫元素的最高價(jià)為6價(jià)，最低價(jià)為2價(jià)，含處于中間價(jià)態(tài)0價(jià)、4價(jià)硫元素的物