混合物的分離與提純.ppt

1,1.1 化學(xué)實驗基本方法,第一章 從實驗學(xué)化學(xué),（第二課時）,2,3,4,1、利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子分離？ 2、如何分離鐵屑和沙子？,思考與交流,5,1、過濾和蒸發(fā) 過濾：固體和液體的分離 或除去液體中的固體物質(zhì) 蒸發(fā)：揮發(fā)性物質(zhì)和不揮發(fā) 性物質(zhì)的分離,二、混合物的分離與提純,6,練一練,分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體 混合物,應(yīng)采用的一組試劑是( ) A 水、硝酸銀、稀硝酸 B 水、氫氧化鈉、鹽酸 C 水、氫氧化鉀、鹽酸 D 水、氫氧化鉀、硫酸,C,7,SO42-的檢驗,方法： 先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液， 有白色沉淀生成,8,1、過濾和蒸發(fā),如：粗鹽的提純：,雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等,成分：NaCl,提純,NaCl 晶體,9,溶 解,過 濾,蒸 發(fā),燒杯內(nèi)為無色透明 溶液，濾紙有殘物,有白色晶體析出,粗鹽溶解有少量不 溶物,粗鹽的提純：,10,1、固體溶解： 先將固體研細(xì)，溶解 時要攪拌，攪拌時玻 璃 棒不能碰擊容器壁， 以防容器破損,11,2、過濾： “一貼”，濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕 “二低”，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣 “三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。 若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次,12,3、蒸發(fā) （1）蒸發(fā)皿的液體不超過 容積的2/3 （2）加熱時，用玻璃棒不 斷攪拌 （3）接近蒸干時，利用余 熱加熱 （4）取下未冷卻的蒸發(fā) 皿時，要放在石棉網(wǎng),13,1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？ 2、蒸發(fā)過程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì)？ 3、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是什么？,過濾,沸點不同,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽,問題,14,物質(zhì)的檢驗 1、硫酸及可溶性硫酸鹽檢驗（實驗1-2） 2、可溶性氯化物的檢驗（實驗1-4）,+BaCl2（酸化） BaSO4（驗證） 過濾除去,+AgNO3（酸化） AgCl（驗證） 過濾除去,15,思考與交流,如何除掉粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、 MgCl2和硫酸鹽？,BaCl2,NaOH,Na2CO3,BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaCl,MgCl2+2NaOH= Mg（OH）2+2NaCl,CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl,16,除雜,例:除去NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4(驗證是否有可溶性的硫酸鹽存在),實驗1-2 實驗:加BaCl2溶液(稀硝酸),現(xiàn)象:,有白色難溶物生成,化學(xué)方程式:,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl BaSO4:難溶于H2O、難溶于酸、經(jīng)過濾除去,17,除雜原則,不增,不減,易分,不加入新的物質(zhì),不消耗被提純的物質(zhì) 如：不能減少NaCl成分,雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去 如：將NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4,18,除雜思路：,根據(jù)雜質(zhì)特征選擇除雜劑，通常選擇易與 雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體、沉淀的物質(zhì)為除雜劑， 符合（ ）反應(yīng)類型,復(fù)分解,19,2、蒸餾和萃取,（1）蒸餾,利用液體混合物沸點不同,20,實驗1-3,有白色難溶物,無現(xiàn)象,21,分析蒸餾過程,原理,根據(jù)液態(tài)物質(zhì)沸點不同 液態(tài)混合物 氣（易揮發(fā)） 液態(tài)純凈物,冷凝,問題： 溫度計作用？ 產(chǎn)物收集方式？ 自來水蒸餾后蒸餾瓶內(nèi)物質(zhì)？,控溫顯示加熱范圍 如：自來水蒸餾時溫度100,冷凝收集,在100難于揮發(fā)，不揮發(fā)的雜質(zhì),22,蒸餾實驗注意事項,所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的 1/2 加熱時，不能將液體蒸干,溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口下沿,蒸餾瓶內(nèi)要加幾顆沸石或瓷片，防止液體爆沸,冷凝管中通冷卻水時，下口（ ）， 上口（ ）,進(jìn)水,出水,23,練習(xí) 兩種液體混合物A和B，已知A、B互溶。且相互 不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常溫下，A的沸點為35， 不的沸點為200。請回答下列問題 （1）用蒸餾方法分離物質(zhì)和提純混合物必不可 少的儀器和用品 （2）當(dāng)隨著溫度的升高，哪一種物質(zhì)先分餾出來,蒸餾瓶、溫度計、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、沸石、接受器（牛角器）等,A物質(zhì),24,萃取,液體混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的 溶劑里溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì) 從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出 來.,25,概念分析,混合物,溶質(zhì),溶劑,（一種）,（兩種）,溶解性不同,兩者互不相溶,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,26,使用分液漏斗注意事項,1、使用前檢查是否漏水 2、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩， 再靜置 3、分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由 下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。,27,實驗1-4 用CCl4萃取碘水（飽和）,現(xiàn)象,液體分層 上層液體顯（ ）色 下層液體顯（ ）色,黃,紫紅,28,分析討論 1、上層液體中的溶劑是（ ），下層液體 中溶劑是（ ） 2、碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？ 3、 CCl4與H2O比較有何異同？,H2O,CCl4,四氯化碳（CCl4）,都能溶解碘單質(zhì)（ I2）；都不與 碘單質(zhì)（ I2）反應(yīng)。,異：,CCl4與H2O互不相溶；碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度大。,同：,29,萃取劑選擇條件,1、與原溶劑互不相溶 如，CCl4與H2O互不相溶 2、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑 如， CCl4（I2）H2O （I2） 3、不與被萃