初三中考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識點總結(jié)最全的資料.pdf

中考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識點總結(jié)最全的資料基本概念： 一一、基本概念：基本概念： 1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 （如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔 點、沸點、硬度、水溶性等） 4、 化學(xué)性質(zhì)： 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 （如： 可燃性、 助燃性、 氧化性、 還原性、 酸堿性、穩(wěn)定性等） 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子 14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12 作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得 的值。 某原子的相對原子質(zhì)量= （單位為 1， 省略不寫） 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) （因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核） 15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團 17、原子的結(jié)構(gòu)： 區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成 區(qū)別：在化學(xué) 變化中是否可 以再分 區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符 號。如 O2是單質(zhì)，CO2是化合物 注：在原子里，核電荷數(shù)注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù) 18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型： 化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：A + B = AB 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：AB = A + B 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：A + BC = AC + B 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如：AB + CD = AD + CB 19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型） 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型） 緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué) 變化前后都沒有。 變化的物質(zhì)（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反應(yīng) MnO2是催化劑） 21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變） 22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。 （溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、 氣是溶質(zhì)，液體是溶劑； 兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)； 當溶液中有水存在時， 不論水的量有多少， 我們習(xí)慣上都把水當成溶劑， 其它為溶質(zhì)。 ） 23、 固體溶解度： 在一定溫度下， 某固態(tài)物質(zhì)在 100 克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量， 就叫做這種 物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 注：在注：在離子離子里，核電荷數(shù)里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù) 三者的關(guān)系：緩 慢氧化會引起自 燃，兩者都是氧 化反應(yīng) 如：HCl=H+ + Cl- HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH - 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl 25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物） ：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物） ：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3。10H2O、CuSO4.5H2O） 27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達到著火點。 二、二、基本知識、理論：基本知識、理論： 1、空氣的成分：氮氣占 78%，氧氣占 21%，稀有氣體占 0.94%，二氧化碳占 0.03%，其它 氣體與雜質(zhì)占 0.03% 2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO 等物質(zhì) 3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣） 、CO（一氧化碳） 、CO2（二氧化碳） 、CH4（甲烷） 、 SO2（二氧化硫） 、SO3（三氧化硫） 、NO（一氧化氮） 、NO2（二氧化氮） 、H2S（硫化氫） 、 HCl（氯化氫） 4、 常見的酸根或離子： SO42-(硫酸根)、 NO3-(硝酸根)、 CO32-(碳酸根)、 ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高 錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫 根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離 子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離 子) 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本 P80 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。 （氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1） （單質(zhì)中，元素的化合價為 0；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為 0） 5 5、化學(xué)式和化合價、化學(xué)式和化合價： （1 1）化學(xué)式的意義：）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成； 微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成； 量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 （2 2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀 K 銅 Cu 銀 Ag 等； b.固態(tài)非金屬。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar 等 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。 如：每個氧氣分子是由 2 個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為 O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣） 、N2（氮氣） 、H2（氫氣） F2（氟氣） 、Cl2（氯氣） 、 Br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧 O3等 （3 3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂） 、NaCl（氯化鈉） 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀） 、K2MnO4（錳酸 鉀） MgSO4（硫酸鎂） 、CaCO3（碳酸鈣） （4 4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式： 判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟： a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價； b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比； c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 6 6、核外電子排布核外電子排布：1-20 號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖） 排布規(guī)律：每層最多排 2n 2個電子（n 表示層數(shù)） 最外層電子數(shù)不超過 8 個（最外層為第一層不超過 2 個） 先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù)Br2I2。氯氣可以 把溴或碘從它們的化合物中置換出來， 溴亦可以把碘從它們的化合物中置換出來。 碘單質(zhì)具 有遇淀粉變藍色的特性。 依下所示關(guān)系推斷指定物質(zhì)（寫化學(xué)式） ： A 黃綠 色氣體 B 鈉鹽 溶液 C 溶液 D 深紅棕 色液體 E 鉀鹽 溶液 F 溶液 G 呈現(xiàn)藍色 淀粉溶液 B 是_， C 是_， E 是_， F 是_。 解析：解析：G 能使淀粉溶液變藍，說明 G 是碘單質(zhì)，而碘是由深紅棕色的液體 D（溴單質(zhì)） 從 E 的鉀鹽溶液里置換出來的，故 E 是 KI，F(xiàn) 是 KBr。依此類推，B 是 NaBr，C 是 NaCl，A 是 Cl2。 答案：答案：NaBr；NaCl；KI；KBr 說明：說明：本題是一道關(guān)于物質(zhì)推斷的信息題，題目信息給出了幾種單質(zhì)的顏色和狀態(tài)，給 出一個新的規(guī)律， 即三種非金屬單質(zhì)的活潑性順序和規(guī)律。 根據(jù)已學(xué)過的金屬活動性規(guī)律可 以推知：活動性強的單質(zhì)可以把活動性弱的元素的單質(zhì)從它們的化合物中置換出來。 【考點突破】【考點突破】 【考點指要】【考點指要】 元素及其化合物知識是歷年來中考化學(xué)中的重要內(nèi)容， 很多化學(xué)知識點及技能的考查都 是以單質(zhì)或化合物的內(nèi)容為載體來體現(xiàn)的。一般考試題型包括選擇、填空、簡答、實驗等， 約占試卷分值的 40。在這部分知識的復(fù)習(xí)中應(yīng)以空氣、水，氧氣、氫氣，二氧化碳、碳、 一氧化碳，鐵，酸堿鹽的性質(zhì)及相互反應(yīng)規(guī)律為重點；以實驗為依據(jù)，理論為指導(dǎo)，并注意 準確書寫化學(xué)用語。 【典型例題分析】【典型例題分析】 例 1（蘇州中考題）有一包混合物，其中可能是含有碳酸氫銨、碳酸鈣、炭粉、氧化銅、 氧化鐵中的一種或幾種?，F(xiàn)作如下實驗，第一步：取樣品，高溫灼熱后產(chǎn)生一種無色無味的 氣體，將該氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁；第二步：把足量稀鹽酸滴入固體殘留 物后，殘留物全部溶解，同時產(chǎn)生一種具有還原性的氣體。試回答： 混合物中一定不含有的物質(zhì)是 ； 混合物中一定含有的物質(zhì)是 ；在 實驗中肯定發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是 。 混合物中可能含有的物質(zhì)是 ；為證 明它是否存在，應(yīng)采用的方法是 。若確實有該物質(zhì)存在，那么在第二步實驗中，還可 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（用化學(xué)方程式表示） 。 解析：解析：由第一步實驗產(chǎn)生無色無味的氣體可推知，混合物中肯定不存在碳酸氫銨。能使 澄清的石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳， 它可能來自于碳酸鈣分解， 也可能來自炭粉與氧化 銅或炭粉與氧化鐵反應(yīng)后的產(chǎn)物， 所以此時不能判斷碳酸鈣的存在， 根據(jù)第二步實驗加稀鹽 酸后殘留物全部溶解，且有還原性氣體產(chǎn)生，可知一定存在單質(zhì)鐵而無單質(zhì)銅，因為碳與氧 化銅反應(yīng)的產(chǎn)物銅不溶于鹽酸，進而推知原混合物中一定存在氧化鐵和炭，而無氧化銅。 答案：答案： NH4HCO3和 CuO C 和 Fe2O3 3C+2Fe2O3高溫 4Fe+3CO2 CO2Ca(OH)2CaCO3H2O Fe2HClFeCl2H2 碳酸鈣（CaCO3） 。若證明存在碳酸鈣，可取少量樣品，加入適量的稀鹽酸，若產(chǎn)生 能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明存在碳酸鈣，否則不含有碳酸鈣。 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 例 2（03 年天津中考模擬題）下圖是碳及其氧化物的性質(zhì)及制法的綜合性實驗習(xí)題，按要 求回答問題： （1）A 處反應(yīng)的方程式為_。 （2）B 處現(xiàn)象為_化學(xué)方程式為_。 （3）C 處現(xiàn)象為_化學(xué)方程式_。 （4）D 處黑色粉末 a 為（填名稱）_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （5） E 處黑色粉末 b 為 （填化學(xué)式） _， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （6）F 處的作用是_，G 處作用是_。 解析：解析：A 處反應(yīng)會生成 CO2氣體，顯然 B、C、D 是測定 CO2性質(zhì)的裝置，E、G 是測定 CO 性質(zhì)的實驗裝置，而 F 是吸收過量的 CO2的裝置。 答案答案： （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O （2）紫色石蕊試液變紅，CO2+H2OH2CO3 （3）澄清石灰水變渾濁，CO2Ca(OH)2CaCO3H2O （4）木炭粉，CO2C高溫 2CO （5）CuO，CuOCO Cu+CO2 （6）F 處吸收 CO2氣體，驗證 CO 的反應(yīng)產(chǎn)物；G 處點燃剩余 CO，防止造成空氣污染。 說明：說明：這是一類綜合性基礎(chǔ)習(xí)題，要求熟練掌握 C、CO、CO2的性質(zhì)，并熟練書寫相應(yīng) 的化學(xué)反應(yīng)方程式。 例 3 （06 年天津中考題）A、B 是初中學(xué)過的兩種黑色物質(zhì)，它們按下圖所示進行實驗， 請根據(jù)圖中物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題。 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A B C D E 答案答案：C；CuO；CO2；Cu；CO 說明：說明： 熟悉各種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系， 根據(jù)物質(zhì)的顏色、 特征及反應(yīng)條件推斷物質(zhì)。 初三化學(xué)初三化學(xué)初中總復(fù)習(xí)初中總復(fù)習(xí)元素的單質(zhì)及化合物（二）元素的單質(zhì)及化合物（二） 【本講主要內(nèi)容】【本講主要內(nèi)容】 初中總復(fù)習(xí)元素的單質(zhì)及化合物（二） 【知識掌握】【知識掌握】 【知識點精析】【知識點精析】 1. 酸、堿、鹽的性質(zhì) 名稱 濃鹽酸 濃硫酸 濃硝酸 化學(xué)式 HCl H2SO4 HNO3 色態(tài)味 無色透明、有刺激性 氣味液體（工業(yè)鹽酸 略帶黃色） 無色透明、 粘稠、 油 狀液體， 無刺激氣味 無色透明，有刺激性 氣味液體 溶解性 易溶 易溶于水， 強烈放熱 易溶 沸點、 揮發(fā)性 沸點低，易揮發(fā)（白 霧）敞口放置質(zhì)量、 濃度均減小 高沸點，不易揮發(fā) 沸點低，易揮發(fā)（白 霧）敞口放置質(zhì)量、 濃度均減小 吸水性 無 用作干燥劑， 敞口放無 置質(zhì)量增加、 濃度減 小 脫水性 無 能使紙張、 木材碳化 無 穩(wěn)定性 穩(wěn)定性酸，受熱或見 光難分解 穩(wěn)定性酸， 受熱或見 光難分解 見光或受熱易分解 強氧化性 與氫前金屬反應(yīng)，放 出氫氣 能與許多金屬發(fā)生反應(yīng)，但不生成氫氣 稀鹽酸、硫酸、硝酸化學(xué)性質(zhì)比較 名稱 稀鹽酸 HCl 稀硫酸 H2SO4 稀硝酸 HNO3 相對分 子質(zhì)量 36.5 98 63 電離方 程式 HClH Cl H2SO42H +SO 4 2- HNO3H +NO 3 與指示 劑作用 紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色 與金屬 反應(yīng) Zn+2HClZnCl2+H2 Zn+H2SO4（稀）ZnSO4+H2 能發(fā)生反應(yīng)，但不生成 H2，生成 H2O 與金屬 氧化物 反應(yīng) Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4 Fe2（SO4）3+3H2O ZnO+2HNO3= Zn（NO3）2+H2O 與堿 反應(yīng) Cu（OH）2+2HCl= CuCl2+2H2O Cu（OH）2+ H2SO4= CuSO4+H2O Mg（OH）2+2HNO3= Mg（NO3）2+H2O 與鹽反 應(yīng) HCl+ AgNO3= AgCl（白色）+ HNO3 BaCl2+ H2SO4= BaSO4（白色）+2HCl Na2CO3+2HNO3= 2NaNO3+H2OCO2 常用鑒 別方法 AgNO3溶 液 和 稀 HNO3，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀 ； 能與碳酸鹽反應(yīng)生 成 CO2 BaCl2或 Ba（NO3）2或 2 )(OHBa溶 液 和 稀 HNO3， 生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀； 能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2 能與碳酸鹽反應(yīng)生成 CO2 用途 化工產(chǎn)品，除銹， 制 藥 化工產(chǎn)品，化肥、農(nóng)藥、 炸藥、染料、除銹、精 煉石油 化工產(chǎn)品，化肥、染 料、火藥、 酸的通性： 使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。 活潑金屬酸鹽H2。 （屬于置換反應(yīng)） 金屬氧化物酸鹽水。 （屬于復(fù)分解反應(yīng)） 金屬氫氧化物（堿）酸鹽水。 （屬于復(fù)分解反應(yīng)） 鹽酸新鹽新酸。 （屬于復(fù)分解反應(yīng)） 兩種常見的堿的性質(zhì)。 名稱 氫氧化鈉 氫氧化鈣 俗稱 火堿、燒堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰（溶液為石灰水） 化學(xué)式 NaOH 2 )(OHCa 相對分子質(zhì) 量 40 74 電離方程式 NaOH=Na+OH 2 )(OHCa=Ca 2+2OH 物 理 性 等 質(zhì) 色態(tài) 白色固體 白色粉末狀固體 吸濕性 有強吸濕性，在空氣中吸收水分， 潮解 無吸濕性（CaO 有吸濕性） 溶解性 極易溶于水，強烈放熱 微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小 腐蝕性 有強腐蝕性 有強腐蝕性 化 學(xué) 性 質(zhì) 使指示 劑變色 使紫色石蕊試液變藍 使無色酚酞試液變紅 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 使紫色石蕊試液變藍 使無色酚酞試液變紅 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 跟酸性 氧化物 反應(yīng) 2NaOHCO2Na2CO3H2O 2NaOHSO2Na2SO3H2O 2 )(OHCaCO2CaCO3H2O 2 )(OHCaSO2CaSO3H2O 跟酸發(fā) 生中和 反應(yīng) NaOHHClNaClH2O 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O 3NaOHH3PO4Na3PO43H2O 2 )(OHCa2HClCaCl2H2O 2 )(OHCaH2SO4CaSO42H2O 3 2 )(OHCa2H3PO4 243 )(POCa 6H2O 跟某些 鹽反應(yīng) 2NaOHCuSO4Na2SO4 2 )(OHCu(藍色) 3NaOHFeCl33NaCl 3 )(OHFe(紅褐色) 2 )(OHCaNa2CO3CaCO3 +2NaOH 2 )(OHCaMgCl2CaCl2 2 )(OHMg(白色) 用途 化工原料，用于肥皂、石油、造 紙、紡織、印染等工業(yè) 建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良 酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑， 工業(yè)上制取 NaOH、漂白粉 制取 2 )(OHCaNa2CO3CaCO3 2NaOH CaOH2O 2 )(OHCa 堿的通性 （1）與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅（僅限于可溶 性堿） 。 （2）堿酸性氧化物鹽水（該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)） （3）堿酸鹽水（中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)） （4） 堿鹽新堿新鹽 （要求兩種反應(yīng)物均可溶， 生產(chǎn)物中有沉淀或氣體才能發(fā)生， 屬于復(fù)分解反應(yīng)） 三種常見的鹽 氯化鈉（NaCl） 碳酸鈉（Na2CO3） 硫酸銅（CuSO4） 結(jié)晶水 合物 Na2CO310H2O CuSO45H2O 俗稱 食鹽 純堿 結(jié)晶水合物俗稱膽礬、藍礬 分布 海水、鹽湖、鹽井、鹽礦 鹽湖或堿性土壤里，天然堿 （俗稱口堿） 物理 性質(zhì) 白色固體，易溶于水，粗鹽 中因含 MgCl2、 CaCl2而易潮解 白色固體，易溶于水（水溶 液顯堿性） ，其結(jié)晶水合物易 失去水而風(fēng)化 CuSO4為白色固體，易溶，水 溶液為藍色， CuSO45H2O 為藍 色晶體，易溶，加熱失去結(jié) 晶水，由藍變白。 用途 化工原料，可制取鈉、氯氣、 NaOH 和純堿，調(diào)味、腌漬食 品等 化工產(chǎn)品，用于洗滌劑、造 紙、紡織及制玻璃等工業(yè) 精煉銅、電鍍、配制農(nóng)藥波 爾多液 2. 金屬和非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化 鹽和金屬 金屬 非金屬 堿性 氧化物 酸性 氧化物 堿酸 鹽 鹽 鹽 (無氧酸鹽) 鹽 (含氧酸鹽) 鹽和水 堿和鹽酸和鹽 兩種新鹽 鹽和氫氣 +酸+堿 (16) (1)+O2 (7) (17) +O2(4) (17) (8) (2)+H2O -H2O(3)(11) (12) (5)+H2O-H2O(6) (15) (9) (14) (13) (10) 3. 常見物質(zhì)的溶解性 常見酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶； 常見堿中除 NaOH、 KOH、 2 )(OHBa、 NH3H2O 可溶， 2 )(OHCa微溶外其余均為難溶堿。 其中 2 )(OHCu為藍色沉淀， 3 )(OHFe為紅褐色沉淀，其余均為白色沉淀； 常見的鹽的溶解性規(guī)律是：鉀、鈉、銨、硝溶；鹽酸銀不溶；硫酸鋇不溶硫酸鈣、硫酸 銀微溶；碳酸鉀、鈉、銨能溶；碳酸鎂微溶。 4. 金屬活動順序表的應(yīng)用 金屬活動順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強到弱 金屬活動順序表的應(yīng)用主要是在置換反應(yīng)中的應(yīng)用。 （1）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 （2）金屬 + 鹽 另一種鹽 + 另一種金屬 5. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 生成物起碼具備下列三個條件之一： 有沉淀析出； 有氣體放出； 有水生成。 【解題方法指導(dǎo)】【解題方法指導(dǎo)】 例 1 有一氧化碳、硝酸鋇、二氧化硅、木炭、氫氧化鉀、硫酸鈉、鹽酸、碳酸鉀和氧化 鐵九種物質(zhì)（其中酸、堿、鹽都是溶液） 。將它們分成三組，每組都有三種物質(zhì)。其中： （1）第三組內(nèi)只有單質(zhì)和氧化物。且其中一種物質(zhì)能與生石灰反應(yīng)生成鹽，另外二種 物質(zhì)都能與第一組內(nèi)的 A 物質(zhì)反應(yīng)。 （2）第一組內(nèi) A、B、D 三種物質(zhì)間均不能發(fā)生反應(yīng)，而 B 物質(zhì)能與第二組內(nèi)的二種物 質(zhì)反應(yīng)。 （3）第二組內(nèi)不與第一組內(nèi) B 反應(yīng)的物質(zhì)，能與第一組內(nèi)的 A、D 二種物質(zhì)反應(yīng)。 試寫出各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)的化學(xué)式： 第一組：A. _ B. _ D. _； 第二組：_，_，_； 第三組：_，_，_。 解析：解析： （1）寫出九種物質(zhì)的化學(xué)式：CO、Ba(NO3)2、SiO2、C、KOH、Na2SO4、HCl、K2CO3、Fe2O3 （2）結(jié)合題意分析推斷： 第三組內(nèi)只有單質(zhì)和氧化物，即是 C、CO、SiO2、Fe2O3中的三種。其中能與生石灰 反應(yīng)的是 SiO2，是單質(zhì)的只有 C，所以 C 和 SiO2一定在第三組中。 由于 C 只能跟 Fe2O3反應(yīng)， 所以第一組中的 A 一定是 Fe2O3， 第三組中的物質(zhì)是 C、 SiO2 和 CO。 第一組內(nèi) A、 B、 D 之間不反應(yīng)， 說明 HCl 必在第二組內(nèi) （因為 Fe2O3能與 HCl 反應(yīng)） 。 即：第一組：A. Fe2O3， B. _，C. _； 第二組：HCl，_，_； 第三組：C，CO，SiO2 這樣，沒有確定的物質(zhì)還有 Ba(NO3)2，KOH，Na2SO4，K2CO3四種。B、D 及第二組內(nèi)的另 二種物質(zhì)各是上述四種物質(zhì)中的一種。 由于 B 能與第二組內(nèi)的二種物質(zhì)反應(yīng)， 而在沒確定的四種物質(zhì)中， 只有 23) (NOBa能 跟 HCl、KOH、Na2SO4、K2CO3中的 Na2SO4、K2CO3反應(yīng)，因此 B 是 23) (NOBa；Na2SO4、K2CO3應(yīng) 在第二組，KOH 應(yīng)是第一組中的 D。 答案：答案：第一組：Fe2O3 23) (NOBa KOH 第二組：HCl K2CO3 Na2SO4 第三組：C CO SiO2 說明：說明：本題是一道有關(guān)單質(zhì)、氧化物及酸、堿、鹽之間相互反應(yīng)的綜合題。解題的關(guān)鍵 是審題。在充分理解題意的基礎(chǔ)上，結(jié)合有關(guān)知識進行解答。 例 2 某廠排出的廢液中含 Zn(NO3)2和 AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，設(shè)計了以下 實驗步驟： 廢液 過濾 加入過量X 硝酸鋅固體 濾液C 金屬銀 加入適量Y 固體A 常溫下蒸發(fā)、結(jié)晶 濾去不溶物 濾液B 過濾 加入適量Ba (NO3)2溶液 （1）寫出 X、Y 的化學(xué)式：X_，Y_； （2）寫出固體 A 的成分的化學(xué)式： ；寫出濾液 B 中溶質(zhì)的化學(xué)式：_；寫 出濾液 C 中溶質(zhì)的化學(xué)式：_。 解析：解析：由濾液 B 蒸發(fā)、結(jié)晶得硝酸鋅固體可知，B 中所含溶質(zhì)為 23) (NOZn；濾液 C 與 23) (NOBa反應(yīng)生成 23) (NOZn及難溶物，可知 C 中所含溶質(zhì)為 ZnSO4；向含 23) (NOZn和 AgNO3的廢液中加入 X 后再加入 Y 可提純出 Ag，同時得到 ZnSO4，可推知 X 為 Zn，Y 為稀硫 酸。 答案：答案： （1）Zn，H2SO4 （2）Zn 和 Ag， 23) (NOZn，ZnSO4 【考點突破】【考點突破】 【考點指要】【考點指要】 元素及其化合物知識是歷年來中考化學(xué)中的重要內(nèi)容， 很多化學(xué)知識點及技能的考查都 是以單質(zhì)或化合物的內(nèi)容為載體來體現(xiàn)的。一般考試題型包括選擇、填空、簡答、實驗等， 約占試卷分值的 40。酸堿鹽等物質(zhì)的性質(zhì)及相互反應(yīng)規(guī)律又是此部分內(nèi)容的重點，復(fù)習(xí) 中必須明確各物質(zhì)的概念、分類，掌握典型代表物的性質(zhì)并由此在同類物質(zhì)間進行推廣；對 典型題的解法要分類總結(jié)，做到舉一反三。 【典型例題分析】【典型例題分析】 例 1 下列物質(zhì)中，能與鹽酸反應(yīng)，其生成物之一又能與石灰石反應(yīng)的是（ ） A. KOH B. AgNO3 C. CuSO4 D. Fe 解析：解析：題目所給選項中 A、B、D 均可與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為 KOH+HCl=KCl+H2O， AgNO3+HCl=AgCl+HNO3， Fe+2HCl=FeCl2+H2 各產(chǎn)物中只有 HNO3可與石灰石反應(yīng)：2HNO3+CaCO3= 23) (NOCa+CO2+H2O，所以選 B。 答案：答案：B 說明：說明： 熟悉反應(yīng)規(guī)律并結(jié)合具體物質(zhì)準確書寫出化學(xué)反應(yīng)方程式是解好此類題目的關(guān)鍵。 例 2 某 NaNO3溶液中混有少量 NaCl，Na2SO4和 Na2CO3雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，僅提供 3 種 藥品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀 HCl。請設(shè)計合理的順序?qū)㈦s質(zhì)逐一除去，并填寫下面實 驗報告。 （簡要回答） 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式 （1） （2） （3） 答案：答案： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式 加入適量 的稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2OCO2 加入適量的 BaCl2溶液 有白色沉 淀生成 BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl 加入適量的 AgNO3溶液 有白色沉 淀生成 NaCl+ AgNO3= AgCl+ NaNO3 說明：說明：這是一道綜合性，思維性較強的去雜質(zhì)題。解這類題時，要遵守不能引入新雜質(zhì) 的原則，若在去雜過程中，一旦引入，要在后續(xù)步驟中除去。按照題目的要求設(shè)計合理的操 作順序，雜質(zhì)逐一除去，如果忽略了題目的要求就可能出錯。 例 3 在分開盛放的 A、B 兩溶液中，共含有 Na 、Cu2、Ba2、Mg2、OH、NO 3 、SO 4 2七 種離子兩溶液中所含離子各不相同，已知 A 溶液里含三種陽離子和兩種陰離子，其余在 B 溶液里，則 B 溶液里所含離子應(yīng)該是 。 解析：解析：解此題關(guān)鍵是以哪些離子在溶液中不能共存為考慮出發(fā)點。因為 Cu 2、Mg2，不 能與 OH 共存，Ba2和 SO 4 2不能共存，而 Na、NO 3 與其它離子都能共存，所以 A 溶液里含 有 Na 、Cu2、Mg2、NO 3 、SO 4 2，B 溶液里含有 Ba2、OH。 答案：答案：B 溶液里所含離子應(yīng)該是 Ba 2和 OH。 說明：說明： 離子能共存于同一溶液中相互之間必須不能發(fā)生任何反應(yīng)， 可從復(fù)分解反應(yīng)的發(fā) 生條件來考慮。 初中初中化學(xué)化學(xué)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)化學(xué)實驗綜合化學(xué)實驗綜合 【本講主要內(nèi)容本講主要內(nèi)容】 初中總復(fù)習(xí)化學(xué)實驗綜合 【知識掌握】【知識掌握】 【知識點精析】【知識點精析】 1. 常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱及主要物理性質(zhì) 名稱 化學(xué)式 俗稱 主要物理性質(zhì) 硫 S 硫磺 黃色固體，不溶于水；易溶于有 機溶劑。 二氧化碳 CO2 固體俗稱干冰 無色氣體、能溶于水、密度比空 氣大，固體干冰易升華。 一氧化碳 CO 煤氣 無色、無味氣體、難溶于水， 密度比空氣略小，有毒性。 甲烷 CH4 沼氣、坑氣 無色、無味氣體，極難溶于水， 密度小于空氣。 乙醇 C2H5OH 酒精 無色透明，具有特殊氣味的易 揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。 乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸 無色有刺激性酸味的液體，易 溶于水，固體稱冰醋酸。 氧化鈣 CaO 生石灰 白色固體，易吸水，有腐蝕性。 氧化鐵 Fe2O3 鐵銹、赤鐵礦 紅色固體，不溶于水。 四氧化三鐵 Fe3O4 磁鐵礦 黑色固體，不溶于水。 氫氧化鈉 NaOH 火堿、燒堿、苛性鈉 白色固體，極易溶于水，易潮 解，有強腐蝕性。 氫氧化鈣 2 )(OHCa 熟石灰、消石灰、 石灰水 白色粉末狀固體，微溶于水，有 腐蝕性。 碳酸鈉 Na2CO3 純堿、口堿、蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水且吸 濕結(jié)塊。 碳酸鈉晶體 Na2CO310H2O 無色晶體，易失水風(fēng)化。 碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇打 白色晶體，易溶于水，但溶解度 比 32CO Na小。 氯化鈉 NaCl 食鹽 碳酸鈣 3 CaCO 石灰石、大理石 白色固體，不溶于水。 硫酸銅 4 CuSO 白色粉末狀固體，溶于水，其水 溶液為藍色。 硫酸銅晶體 OHCuSO 24 5 藍礬、膽礬 藍色晶體。 高錳酸鉀 4 KMnO 灰錳氧 紫色有光澤晶體，溶于水，其水 溶液為紫色。 堿式碳酸銅 322 )(COOHCu 銅綠 綠色粉末狀固體，不溶于水。 氯化銀 AgCl 新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶 于稀硝酸。 硫酸鋇 BaSO4 天然產(chǎn)稱重晶石 白色固體，不溶于水，不溶于稀 硝酸。 氫氧化鐵 3 )(OHFe 新制得為紅褐色沉淀。 氫氧化銅 2 )(OHCu 新制得為藍色沉淀。 2. 幾種常見藥品的存放 藥品 性質(zhì) 保存方法 白磷 著火點低，易自燃，不跟水反應(yīng) 放入冷水中 濃硫酸 易吸收空氣中的水分（吸水性） 放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴 濃鹽酸 易揮發(fā) 放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴 濃硝酸 易揮發(fā) 放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴 氧化鈣 易吸水，易與空氣中二氧化碳反應(yīng) 而變質(zhì) 密封于干燥試劑瓶中 固體氫氧化鈉 易潮解，易與空氣中二氧化碳反應(yīng) 而變質(zhì) 密封于干燥試劑瓶中 堿溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞密封。 3. 物質(zhì)的檢驗 （1）常見氣體的檢驗 物質(zhì) 檢驗的方法、步 驟 現(xiàn)象 化學(xué)反應(yīng)原理 備注 氧氣 )( 2 O 帶火星的木條伸 入瓶中 木條復(fù)燃 CO2 點燃 CO2 氫氣 )( 2 H 點燃 火焰上方罩 一冷而干燥的燒 杯。 產(chǎn)生淡藍 色火焰。 燒杯壁上 有水霧或水珠 生成。 2H2O2 點燃 2H2O 不純時有 爆鳴聲 二氧化碳 )( 2 CO 燃著的木條 伸入集氣瓶 加入澄清石 灰水 木條熄滅； 石灰水變 渾濁。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 一氧化碳 )(CO 點燃； 火焰上方罩 一干燥燒杯； 燒杯中注入 澄清石灰水。 產(chǎn)生藍色 火焰； 燒杯壁無 水珠； 石灰水變 2COO2 點燃 CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 不純時有 爆鳴聲 渾濁。 甲烷 )( 4 CH 點燃； 火焰上方罩 一干燥燒杯； 燒杯中注入 澄清石灰水。 產(chǎn)生明亮 的藍色火焰； 燒杯壁有 水珠； 石灰水變 渾濁。 CH42O2 點燃 CO22H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 不純時有 爆鳴聲 氯化氫 )(HCl 有刺激性氣 味 用潤濕的藍 色石蕊試紙 在空氣中有 白霧 通入 3 AgNO 溶液中 使藍色石 蕊試紙變紅。 3 AgNO溶 液產(chǎn)生白色沉 淀。 HCl=H +Cl AgNO3HClAgClHNO3 氨氣 )( 3 NH 有特殊刺激 性氣味； 利用濕潤的 紅色石蕊試紙。 有氨臭味； 濕潤石蕊 試紙由紅色變 藍色。 OHNH 23 OHNH 23 OHNH 23 OHNH4 氮氣 )( 2 N 燃著木條伸 入集氣瓶； 加入澄清石 灰水 木條熄滅； 石灰水依 然澄清。 （2）幾種重要物質(zhì)的檢驗 物質(zhì) 所用試劑 檢驗的方法、步驟 現(xiàn)象 化學(xué)反應(yīng)實例 酸 )( H 紫色石 蕊試液 取少量酸于試管并 加入幾滴石蕊試液。 石蕊試劑由紫 色變?yōu)榧t色。 無色酚 酞試液 取少量酸于試管并 加入幾滴酚酞試液。 無色酚酞試液 不變色。 PH 試紙 蘸取少量酸滴在 pH試紙上。 7pH 堿 )( OH 紫色石 蕊試液 取少量堿液于試管 中并加入幾滴石蕊 試液。 石蕊試劑由紫 色變?yōu)樗{色。 無色酚 酞試液 取少量堿液于試管 中并加入幾滴酚酞 試液。 無色酚酞試液 由無色變?yōu)榧t 色。 PH 試紙 蘸取少量堿液滴在 pH試紙上。 7pH 鹽酸及 可溶性 氯化物 )( Cl 3 AgNO試 劑和稀 3 HNO 取少量待測液于 試管中 滴入幾滴 3 AgNO試劑并滴加 稀 3 HNO 產(chǎn)生不溶于稀 3 HNO的白色 凝乳狀沉淀。 3 AgNOHCl 3 HNOAgCl 3 AgNONaCl 3 NaNOAgCl 硫酸及 可溶性 硫酸鹽 )( 2 4 SO 2 BaCl試 劑和稀 3 HNO 取少量待測液于 試管中 滴入幾滴 2 BaCl 試劑并滴加稀 3 HNO 生成不溶于稀 3 HNO的白色 沉淀。 242 BaClSOH HClBaSO2 4 242 BaClSONa NaClBaSO2 4 碳酸鹽 )( 2 3 CO HCl或稀 3 HNO，澄 清石灰水 取少量待測固體 或溶液于試管； 加入幾滴稀 HCl或稀 3 HNO； 將生成的氣體通 入澄清石灰水。 冒出氣泡，氣體 能使澄清石灰 水變渾濁。 HClCaCO2 3 222 COOHCaCl HClCONa2 32 OHNaCl 2 2 2 CO 22 )(COOHCa OHCaCO 23 銨鹽 )( 4 NH 堿或堿 液 紅色石 蕊試紙 取少量待測固體 或溶液于試管； 加入堿或堿液共 熱； 有刺激性氣 體生成； 該氣體使?jié)?潤的紅色石蕊 NaOHNONH 34 OHNHNaNO 233 將產(chǎn)生的氣體接 觸濕潤的紅色石蕊 試紙。 試紙變藍。 OHNH 23 OHNH4 4. 常見氣體的實驗室制取和物質(zhì)性質(zhì)的實驗 （1）氣體的發(fā)生裝置 （2）氣體的收集裝置 排水集氣法 向上排空氣集氣法 向下排空氣集氣法（集氣瓶口向下） 。 （3）氣體驗純與驗滿方法 （4）實驗室制取氧氣、氫氣和二氧化碳使用的藥品及反應(yīng)原理 氣體 藥品 反應(yīng)原理 O2 氯酸鉀、 二氧化錳或高錳酸鉀 2KClO3=2KCl+3O2 MnO2 ,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 H2 鋅粒、稀硫酸 Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2 CO2 大理石或石灰石、稀鹽酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 5. 常見氣體雜質(zhì)的除法 氣體雜質(zhì) 方法或試劑 H2 通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的水蒸氣。 CO 通過灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的 2 CO O2 通過熾熱的銅網(wǎng)。原理： 2 2OCuCuO2 CO2 通過澄清石灰水或NaOH溶液。 （后者吸收效果更好） )( 2 gOH 通過無水硫酸銅或濃硫酸。 （后者在除水時常用） HCl 通過 3 AgNO溶液或NaOH等堿性溶液中 （后者吸收效果好） 6. 常見物質(zhì)的分離和提純 （1）過濾法 （2）蒸發(fā)法 （3）結(jié)晶法 （4）沉淀法 （5）氣化法 （6）轉(zhuǎn)化法 （7）溶解法 （8）吸收法 7. 課本上的重點實驗 （1） 空氣中氧氣含量的測定 （2） 燃燒的條件 （3） 分子的運動 （4） 水的組成 （5） 驗證質(zhì)量守恒定律 8. 要掌握化學(xué)實驗基本操作，認識基本的化學(xué)儀器、了解其用途及使用時注意事項 【解題方法指導(dǎo)】【解題方法指導(dǎo)】 例 1 下列幾項操作中，正確的是（ ） A. 用氫氣還原氧化銅時，通入氫氣立即給氧化銅加熱，實驗結(jié)束時，撤掉氫氣后停止 加熱。 B. 點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度。 C. 制取氧氣實驗結(jié)束時，先移去酒精燈，再把導(dǎo)管從水槽中取出。 D. 皮膚上沾上濃硫酸，立即用水沖洗。 解析：解析： A 的操作錯誤， 用氫氣還原氧化銅時， 應(yīng)先通入氫氣， 過一會兒再給氧化銅加熱， 目的是趕走試管里的空氣，避免引起爆炸。當實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣， 使銅在氫氣流中冷卻下來， 再停止通入氫氣， 目的在于防止銅在高溫下重新被空氣中的氧所 氧化。 B 的操作正確。因為氫氣為可燃性氣體。實驗測定，空氣里如果混入氫氣的體積達到總 體積的 4%74.2%這個范圍， 點燃時就會爆炸。 因此， 我們在使用氫氣時， 要特別注意安全。 點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。 C 的操作錯誤。實驗室制取氧氣結(jié)束時，如果先移去酒精燈，再把導(dǎo)管從水槽中取出， 會使水槽中的水倒吸回試管，使試管炸裂。因此，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽里拿出來，然后再撤酒 精燈。 D 的操作錯誤。濃硫酸溶于水會放出大量的熱，因此皮膚上沾上濃硫酸，當接觸水時會 放熱，進一步腐蝕皮膚。正確的操作是先用布試去，再用大量的水沖洗。 答案：答案：B 例 2 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（不要求回收雜質(zhì)） ，把適當?shù)脑噭?，操作方法的序號寫在?應(yīng)的括號中： A. 加適量鹽酸，過濾 B. 加適量水，過濾，蒸發(fā) C. 加適量水，過濾 D. 加熱（或高溫灼燒） E. 加熱，加適量水，過濾 F. 加適量鹽酸，蒸發(fā) 碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉（ ） 氯化鉀粉末中混有少量的碳酸鉀（ ） 氧化鈣中混有少量的碳酸鈣（ ） 氫氧化鈉粉末中混有少量碳酸鈣（ ） 炭粉中混有少量的氧化銅（ ） 解析：解析： 碳酸鈣難溶于水，而碳酸鈉