福建省寧德市第二中學(xué)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)（理）試題word版無答案.doc

高考考試畢業(yè)試卷高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)（理）試題第卷（選擇題共60分）相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Cu64Zn65一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個正確答案）1下列說法中正確的是（）A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時不一定都伴隨著能量變化B伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化C在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同2.下列說法正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B吸熱反應(yīng)在不加熱的條件一定不能發(fā)生C需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D反應(yīng)是吸熱還是放熱須看舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量的大小3下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）A鋁片和稀鹽酸反應(yīng)BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D甲烷在氧氣中的燃燒4如圖為某反應(yīng)的焓變示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是()AH0BX能量一定高于MC該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D該反應(yīng)一定不必加熱就可以發(fā)生5、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)的是（）A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)6.一個化學(xué)電池的總反應(yīng)方程式為：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該電池的組成可能為ABCD正極CuMgZnFe負(fù)極ZnZnCuZn電解質(zhì)溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl27下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是()。高考考試畢業(yè)試卷8關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是()A銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D銅離子在銅片表面被還原9把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬?，將所得溶液用石墨電極進(jìn)行電解，陽極生成的物質(zhì)是()AH2BAgCCl2DO210關(guān)于下列裝置說法正確的是A裝置中，鹽橋中的K移向ZnSO4溶液B用裝置精煉銅時，c極為粗銅C裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大D裝置中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2生成11下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是（）12某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如右圖所示的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是Aa為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClBa為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClCa為陽極，b為陰極；HClO和NaClDa為陰極，b為陽極；HClO和NaCl高考考試畢業(yè)試卷13下列說法或表示方法正確的是()A若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由“C(石墨)=C(金剛石)H1.9kJmol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8kJ/molD在稀溶液中：HOH=H2OH57.3kJmol，若將含1molH2SO4與含2molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于114.6kJ14N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A21N2H4（g）21O2（g）=21N2（g）H2O（g）；H=267kJmol1BN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H534kJmol1CN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H534kJmol1DN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（l）；H133.5kJmol115、已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池；鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“”，另一個接線柱旁標(biāo)有“”；關(guān)于標(biāo)有“”的接線柱，下列說法中正確的是A充電時作陰極，放電時作正極B充電時作陽極，放電時作負(fù)極C充電時作陰極，放電時作負(fù)極D充電時作陽極，放電時作正極16.電解CuCl2和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是（）A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O217.PH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的PHa，則該電解質(zhì)可能是：()ANaOHBH2SO4CAgNO3DNa2SO418、鋅錳干電池在放電時，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：（）Zn+2MnO2+2NH4+Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O在此電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是AZnB碳棒CMnO2和NH4+DZn2+和NH4+19.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況，可加入的物質(zhì)是（）A.CuSO4B.Cu(OH)2C.CuD.CuO20、在298K、100kPa時，已知：2222()(g)2()HOgOHg122(g)(g)2l(g)ClHHC2H2222(g)2(g)4l(g)(g)ClHOHCO3H則3H與1H和2H間的關(guān)系正確的是（）A.3H=1H+22HB3H=1H+2HC.3H=1H-22HD.3H=1H-2H高考考試畢業(yè)試卷一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個正確答案）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案第卷（共40分）17寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（9分）(1).1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量.(2)、1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量；(3)、2molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314kJ熱量；18已知下列熱化學(xué)方程式：（5分）Fe2O3（s）3CO（g）2Fe（s）3CO2（g）；H25kJmol13Fe2O3（s）CO（g）2Fe3O4（s）CO2（g）；H47kJmol1Fe3O4（s）CO（g）3FeO（s）CO2（g）；H19kJmol1寫出FeO（s）被CO還原成Fe（s）和CO2的熱化學(xué)方程式:19用碳棒作電極，在H+、Na+、Cu2+、Ag+、Cl、NO3、SO42等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì)，電解其溶液：（12分）當(dāng)陰極放出H2，陽極放出O2時，電解質(zhì)的化學(xué)式是；當(dāng)陰極析出金屬，陽極放出O2時，電解質(zhì)的化學(xué)式是；當(dāng)陰極放出H2，陽極放出Cl2時，電解質(zhì)的化學(xué)式是；電解過程中電解質(zhì)和水都減少時，電解質(zhì)的化學(xué)式是；26、氫氧燃料