甘肅省高臺(tái)縣第一中學(xué)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試題無(wú)答案.doc

考試高考答案學(xué)習(xí)月考一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分）1下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是()A利用太陽(yáng)能制氫燃料B用家用汽車代替公交車C利用潮汐能發(fā)電D用節(jié)能燈代替白熾燈2（）A氫氣B煤炭C石油D核能3化學(xué)反應(yīng)的速率主要取決下列哪個(gè)因素（）A催化劑B溫度C壓強(qiáng)D物質(zhì)的性質(zhì)4已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的()AX的能量一定高于MB.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量CY的能量一定高于ND因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生5熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H+131.3kJ/mol表示（）A碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ熱量D1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ6已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2O(g)=H2(g)+21O2(g)H+242kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H484kJmol-1C.H2(g)+21O2(g)=2H2O(g)H+242kJmol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H+484kJmol-17在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度（molL1）分別為0.2、0.1、0.2，達(dá)到平衡時(shí)，濃度可能正確的是（）ASO2、O2分別為0.4molL1、0.2molL1BSO2為0.25molL1CSO2、SO3均為0.15molL1DSO3為0.4molL18強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸濃硫酸稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1H2H3H29已知299K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.0kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)考試高考答案學(xué)習(xí)月考放出的熱量為（忽略能量損失）（）A一定大于92.0kJB一定等于92.0kJC不能確定D一定小于92.0kJ10在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（氣）nB（固）pC（氣）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的是（）A（mn）必定小于pB（mn）必定大于pCm必定小于pDn必定大于p11根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，C(s)的燃燒熱H等于（）C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)；H1=175.3kJmol12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H2=566.0kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H3=571.6kJmol1A.H1+H2H3B.2H1+H2+H3C.H1+H2/2+H3D.H1+H2/2+H3/212下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.已知2H2(g)O2(g)2H2O(l)H483.6kJmol1，則氫氣的燃燒熱為483.6kJmol1B已知C(石墨，s)C(金剛石，s)H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g)H12C(s)O2(g)2CO(g)H2則H1H2D已知Ni(CO)4(s)Ni(s)4CO(g)HQkJmol1，則Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(s)HQkJmol113.對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是（）A、增大壓強(qiáng)B、降低溫度C、加入催化劑D、減小反應(yīng)物濃度14對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.升高溫度正反應(yīng)加快，逆反應(yīng)不變B.升高溫度正逆反應(yīng)都加快C.升高溫度逆反應(yīng)加快，正反應(yīng)不變D.升高溫度逆反應(yīng)加快，正反應(yīng)減慢15.在N23H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45molLs，則所經(jīng)歷的時(shí)間是()A0.44sB.1sC.1.33sD.2s16已知：S(單斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16kJmol-1S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83kJmol-1S(單斜，s)=S(正交，s)H3下列說(shuō)法正確的是（）AH30.33kJmol-1B單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)CS（單斜，s）=S（正交，s）H30，正交硫比單斜硫穩(wěn)定考試高考答案學(xué)習(xí)月考DS（單斜，s）=S（正交，s）H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定17下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（）增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量；升高溫度；縮小反應(yīng)容器的體積；加入生成物；加入MnO2A.全部B.C.D.18在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AgBg2Cg，達(dá)平衡時(shí)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的65，則A的轉(zhuǎn)化率為A67%B50%C25%D5%19對(duì)于平衡體系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)H0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()A若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則mnpqB若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為mnC若mn=pq，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD若溫度不變壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的1/2要小20在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）B2（氣）2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的ABB容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化C單位時(shí)間生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2D單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B221一定條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3（各物質(zhì)均為氣態(tài)），達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率可能是()A25%B30%C35%D75%22已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)BX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低23在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則（）。A：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B：物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C：物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了D：ab24已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；H=-2220kJ/mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共mol，完全燃燒時(shí)放出熱量2505.8kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為（）考試高考答案學(xué)習(xí)月考A1:3B1:4C1:1D3:125對(duì)于反應(yīng)A(s)+2B(g)3C(g)；H0，C%跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是（）AY表示溫度，X表示壓強(qiáng)，且Y3Y2Y1BY表示壓強(qiáng)，X表示溫度，且Y3Y2Y1CX表示壓強(qiáng)，Y表示溫度，且Y1Y2Y3D、X表示溫度，Y表示壓強(qiáng)，且Y1Y2Y3第卷(非選擇題，共50分)二簡(jiǎn)答題26（5分）已知下列熱化學(xué)方程式：H2（g）+21O2（g）H2O（l）；H=-285kJmol-1H2（g）+21O2（g）H2O（g）；H=-241.8kJmol-1C（s）+21O2（g）CO（g）；H=-110.5kJmol-1C（s）+O2（g）CO2（g）；H=-393.5kJmol-1回答下列問題：（1）H2的燃燒熱為；C的燃燒熱為。（2）燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為。（3）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。27(5分)“嫦娥二號(hào)”衛(wèi)星于2010年10月1日18時(shí)59分57秒在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并且獲得了圓滿成功?；鸺七M(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H2O2，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱已?.1mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，放?0.6kJ的熱量(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(2)又知H2O(l)=H2O(g)H40kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kJ.(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放出大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_28（7分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的H=99kJmol-1。請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱（填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)（填“升高”還是“降低”），H(填“變大”、“變小”或“不變”)。考試高考答案學(xué)習(xí)月考（2）圖中H=KJmol-1；29（3分）現(xiàn)有可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，H0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施。t2：_；t3：_。t4：_。30（8分）某容器中發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)，在溫度不變的情況下，壓縮容器的體積，則：（1）H2(g)+I2(g)2HI(g)恒溫時(shí)壓縮容器的體積，則V正_（增大、減小或不變）V逆_，平衡_移動(dòng)，氣體的顏色_（2）2NO2(g)N2O4(g)恒溫時(shí)壓縮容器的體積，則V正_（增大、減小或不變）V逆_，平衡_移動(dòng)，氣體的顏色_三實(shí)驗(yàn)題(12分):31.(7分)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50molL1鹽酸、50mL0.55molL1NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9考試高考答案學(xué)習(xí)月考完成下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_。(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_。(3)根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H_鹽酸和NaOH溶液的密度按1gcm3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J(g)1計(jì)算。如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將_(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是A.測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)F.大燒杯的蓋板中間小孔太大32(5分)兩套如圖所示裝置，各盛有2g鋅粒（顆粒大小相同）分別加入40ml1mol/L和40ml4mol/L的硫酸，比較二者收集10mlH2時(shí)所用的時(shí)間。（1）當(dāng)收集到10mLH2時(shí)，哪個(gè)實(shí)驗(yàn)所耗時(shí)間較長(zhǎng)？為什么？考試高考答案學(xué)習(xí)月考_（2）活塞外移的情況是_。A均勻外移B先快后慢C先慢后快D先慢后快然后又逐漸減慢你選擇的理由是_。四計(jì)算題：(10分)33(4分)通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新