北京市東城區(qū)2014屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析新人教版

1 北京市 東城區(qū) 2013 2014學(xué)年度第一學(xué)期 期末 高三統(tǒng)一練習(xí)（一） 化學(xué) 試題 考生須知： 本試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）。 1 至 3 頁為第一部分， 4 至 6 頁為第二部分。將試題答案填涂在答題卡相應(yīng)位置上，考試結(jié)束時，將答題卡收回。試卷滿分 100分，考試時長 100分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80 I 127 第一部分（選擇題共 42分） 本部分共 14 小題，每小題 3 分，共 42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符 合題目要求的一項。 1生物質(zhì)（通過光合作用產(chǎn)生的有機體）是一種可再生能源，能發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化。下列說法 不正確 的是 A汽油屬于純凈物 B乙醇屬于可再生能源 C沼氣的主要成分是甲烷 D生物質(zhì)能來源于太陽能 2下列排列順序 不正確 的是 A熱穩(wěn)定性： H2O NH3 PH3 B原子半徑： Si Na O C堿性： CsOH KOH NaOH D失電子能力： K Na Mg 【答案】 B 【解析】 試題分析： A、非金屬性 ONP，所以熱穩(wěn)定性： H2O NH3 PH3，正確； B、根據(jù)在元素周期表中的位置，可知原子半徑： Na Si O，錯誤； C、金屬性 CsKNa，所以堿性： CsOH KOH NaOH，正確； D、金屬性 KNaMg，所以失電子能力： KNaMg，正確。 考點：本題考查 元素周期律及應(yīng)用。 3下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用 不正確 的是 2 A濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氯氣 B明礬水解得氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑 C液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 D二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用玻璃容器盛放氫氟酸 4關(guān)于常溫下 pH 2的醋酸溶 液，下列敘述正確的是 A c(CH3COOH) 0.01molL -1 B c(H+) c(CH3COO-) C加水稀釋 100倍后，溶液 pH 4 D加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離 5 常溫下 ， 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A pH 1的溶液中 ： K+、 Fe2+、 MnO4-、 SO42- B c(Fe3+) 0.1 molL -1的溶液中 ： K+、 ClO-、 SO42-、 SCN- C c(H+)/c (OH-) 1012的溶液中 ： NH4+、 Al3+、 NO3-、 Cl- D與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中： NH4+、 K+、 Cl-、 SiO32- 【答案】 C 3 6 解釋下列事實的反應(yīng)方程式正確的是 A氨氣遇氯化氫時產(chǎn)生白煙： NH3 HCl NH4Cl B 銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體 ： Cu H2SO4（濃） CuSO4 H2 C鐵釘在潮濕的空氣中很快被腐蝕： Fe 3e- Fe3+ D 純堿溶液能清洗油污 ： CO32 2H2O H2CO3 2OH 7 下列說法正確的是 A 32 182gO中含有的氧原子數(shù)是 26.0210 23 B N2和 CO 共 1mol的混合氣體中含有的分子總數(shù)是 26.0210 23 C 2.3 g Na與 O2完全反應(yīng)生成 3.6 g產(chǎn)物時失電子數(shù)是 0.16.0210 23 D 1.0 L 0. 1 molL -1 NH4NO3溶液中含有的 銨根離子 數(shù)是 0.16.0210 23 4 8 如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池 ， LiPF6是電解質(zhì) ， SO(CH3)2作溶劑 ， 反應(yīng)原理是 4Li FeS2 Fe 2Li2S。下列說法 不正確 的是 A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B電子移動方向是由 a極到 b極 C可以用水代替 SO(CH3)2做溶劑 D b極反應(yīng)式是 FeS2 4Li+ 4e- Fe 2Li2S 9下列 實驗 不能 達(dá)到目的的是 A 向 Na2SiO3溶液中滴加酚酞 ， 溶液變紅 ， 證明 Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng) B 向 HClO溶液中通入 SO2， 生成 H2SO4， 證明 H2SO4的 酸性比 HClO強 C 鋁箔在酒精燈火焰上加熱 ， 鋁箔熔化但不滴落 ， 證明氧化鋁熔點高于鋁 D將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性 5 10指常溫下， 1 mol 化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用 E 表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法 不正 確 的是 共價鍵 H H F F H F H Cl H I E(kJ mol-1) 436 157 568 432 298 A 432 kJ mol-1 E(H Br) 298 kJ mol-1 B表中最穩(wěn)定的共價鍵是 H F鍵 C H2(g)2H (g) H 436 kJ mol-1 D H2(g) F2(g) 2HF(g) H 25 kJ mol-1 11除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法均最合理的是 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 方法 A 苯 苯酚 溴水 過濾 B 二氧化碳 二氧化硫 澄清石灰水 洗氣 C 氧化鐵 二氧化硅 氫氧化鈉溶液 過濾 D 乙酸乙酯 乙酸 飽 和碳酸鈉溶液 蒸餾 6 12可逆反應(yīng) A a B C 2 D（ a為化學(xué)計量數(shù) )，已知 B、 C、 D為氣態(tài)物質(zhì) 。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時， C 的百分含量 (C%)與溫度 (T)和壓強 (p)的關(guān)系如圖所示。下列說法 不正確 的是 A T2 T1， p2 p1 B該反應(yīng)為放熱反應(yīng) C若 a 2，則 A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì) D增加 B的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的 H增大 13用惰性電極 電解 CuSO4溶液一段時間后 ，停止電解， 向所得溶液中加入 0.1 mol Cu(OH)2， 溶液濃度恢復(fù)至電解前 。關(guān)于該電解過程的 說法 不正確 的是 A 生成 Cu的物質(zhì)的量是 0.1 mol B 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 0.2 mol C隨著電解的進(jìn)行溶液的 pH減小 D陽極反應(yīng)式是 4OH- 4e- 2H2O O2 7 14 下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終 不能 得到純凈物的是 A向漂白粉溶液中通入過量 CO2 B向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸 C 向含 1 mol Ca(HCO3)2的 溶液中加入 1 mol Na2O2 D向含 1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入 2 mol Ba(OH)2 第二部分 （非選擇題 共 58分） 本部分共 6小題，共 58分。 15. （ 10分）氯丁橡膠 E( )的合成路線如下： 已知： 是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 （ 1）氯丁橡膠中官能團(tuán)的名稱是 _。 （ 2） 的反應(yīng)條件和無機試劑是 _。 （ 3）若 A為反式結(jié)構(gòu)，用結(jié)構(gòu)簡式表示 A的結(jié)構(gòu)是 _。 CH2=CH CH=CH2 Cl2 A CH2Cl CH=CH CH2 Cl C B C4H8O2 E 氯丁橡膠 D Cl CH2-C=CH-CH2n C=C=C 8 （ 4） 的化學(xué)方程式是 _。 （ 5） B的同分異構(gòu)體有多種，寫出屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的 所有 同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： _。 16 （ 10 分 ）以丙烯為原料合成高分子纖維 P的路線如下： 已知： RCOOR R18OH 催化劑 RCO18OR ROH 9 （ 1） 的反應(yīng)類型是 _。 （ 2） C的核磁共振氫譜顯示 3個吸收峰， 的化學(xué)方程式是 _。 （ 3） 是加成反應(yīng)， D分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種。 D的結(jié)構(gòu)簡式是 _。 （ 4） 的化學(xué)方程式是 _。 （ 5） P的結(jié)構(gòu)簡式是 _。 考點：本題考查有機合成的推斷、化學(xué)方程式書寫、有機反應(yīng)類型。 10 17 （ 10分 ）短周期元素 Q、 R、 T、 W 在元素周期表中的位置如圖所示，其中 T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。 （ 1） T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 _。用化學(xué)方程式表示工業(yè)常用冶煉 T單質(zhì)的原理 是 _。 （ 2）與 W同主族的某元素，其氫化物分子中含有 18 個電子，該分子中存在的共 價鍵的類型是 _。 （ 3）元素的非金屬性： Q_W(填 “ 強于 ” 或 “ 弱于 ”) ，結(jié)合方程式簡述其原因是 _。 （ 4）甲是 R 的氧化物，通常狀況下呈紅棕色?，F(xiàn)有一試管甲，欲使元素 R 全部轉(zhuǎn)化為其最高價氧化物對應(yīng)水化物，實驗步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中， _。 18 （ 10 分 ）活性炭可處理大氣污染物 NO。 T 時，在 1L 密閉容器中加入 NO 氣體和炭粉，發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體 A和 B，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下： Q R T W 11 活性炭 /mol NO/mol A/mol B/mol 起始狀態(tài) 2.030 0.100 0 0 2 min時 2.000 0.040 0.030 0.030 （ 1） 2 min內(nèi)，用 NO 表示該反應(yīng)的平均速率 v(NO) _molL -1min -1。 （ 2）該反 應(yīng)的化學(xué)方程式是 _； T 時，它的平衡常數(shù) K 9/16，則 2 min時反應(yīng) _（填 “ 是 ”或 “ 不是 ” ）平衡狀態(tài)；已知升高溫度時， K增大，則該反應(yīng)為 _（填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ）反應(yīng)。 （ 3）為了提高 反應(yīng)速率和 NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 _。 19 （ 10 分 ）溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域。 （ 1）海水提溴過程中溴元素的變化如下： 過程 ，海水顯堿性，調(diào)其 pH 3.5后，再通入氯氣。 . 通入氯氣后，反應(yīng)的離子方程式是 _。 . 調(diào)海水 pH可提高 Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是 _。 過程 ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。 Br2 Na2CO3 NaBrO3 CO2 _ 過程 ，用硫酸酸化可得 Br2和 Na2SO4的混合溶液。 相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是 _。 （ 2） NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的 NaI溶液中逐滴加入 NaBrO3溶液，當(dāng)加入 2.6 mol NaBrO3 Br- Br2 BrO3- . Br2 12 時，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的 存在形式及物質(zhì)的量分別為： 粒子 I2 Br2 IO3- 物質(zhì)的量 /mol 0.5 1.3 則原溶液中 NaI的物質(zhì)的量為 _mol。 20 （ 8分 ）某興趣小組用 廢鐵泥（主要成分為 Fe2O3、 FeO和少量 Fe）制備磁性 Fe3O4納米材料的流程示意圖如下： 已知： R 。，步驟 中，相同條件下測得 Fe3O4的 產(chǎn)率與 R的關(guān)系如圖所示 。 （ 1）步驟 中，主要反應(yīng)的離子方程式是 _。 鐵泥預(yù)處理 濾液 A 濾液 B 稀鹽酸 加熱、攪拌、 分離、干燥 濁液 C 濁液 D 納米 Fe3O4 Fe NaOH 溶液 H2O2 溶液 +3 +2 n(Fe) n(Fe) 13 （ 2）已知： Fe3+在 pH 2.8時沉淀完全； Fe2+在 pH 6.3時開始沉淀，