（浙江專用）高考化學一輪復習 專題4 金屬及其化合物 第一單元 鈉、鎂及其化合物學案 蘇教版.doc

第一單元 鈉、鎂及其化合物 考試標準知識條目必考要求加試要求1.鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途aa2.鈉、鎂的化學性質(zhì)(跟非金屬、酸、某些氧化物的反應)bc3.鈉、鎂的生產(chǎn)原理ab4.碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及檢驗方法bc5.碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途aa6.過氧化鈉的主要性質(zhì)c考點一鈉的性質(zhì)及應用1鈉的物理性質(zhì)顏色：銀白色，有金屬光澤；密度：(h2o)(na)(煤油)；熔點：低于100 ；硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。2從鈉原子的原子結構認識鈉的化學性質(zhì)還原性nana(1)與非金屬單質(zhì)(如o2、cl2)的反應o2cl2：2nacl22nacl(2)與水反應離子方程式：2na2h2o=2na2ohh2。與滴加酚酞的水反應的現(xiàn)象及解釋(3)與鹽酸反應離子方程式：2na2h=2nah2。3鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W方程式為2nacl(熔融)2nacl2。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟或煤油中。4鈉的用途(1)制取na2o2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬金屬鈉具有強還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4naticl44naclti。題組一識記鈉的物理性質(zhì)，理解鈉與氧氣的反應1下列關于鈉的敘述中，正確的是()a鈉在自然界中存在游離態(tài)b鈉是一種灰色的固體c鈉可以保存在煤油或ccl4中d鈉著火時可以用沙土撲滅答案d2下列關于鈉的敘述中，正確的是()a鈉是銀白色金屬，硬度很大b將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱后 ，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉c金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉d金屬鈉的熔點很高答案b解析鈉是銀白色的固體，硬度小，密度也小，熔點很低，分析各選項，只有b正確。3將鈉放入盛有空氣的密閉容器中，生成na2o還是na2o2是由下列哪項因素所決定的()a反應溫度 b空氣的量c鈉粒的大小 d鈉的狀態(tài)(s、l)答案a解析鈉與氧氣在常溫下反應生成na2o，加熱時生成na2o2，反應溫度不同，其產(chǎn)物不同。4等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應，則下列說法正確的是()a第一塊鈉失去電子多b兩塊鈉失去電子一樣多c第二塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量大d兩塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量一樣大答案b解析本題只涉及鈉與氧氣的反應。鈉在氧氣中加熱生成過氧化鈉，不加熱則生成氧化鈉，產(chǎn)物中的鈉元素都顯1價；鈉與氧氣反應隨溫度不同產(chǎn)物不同，等質(zhì)量的鈉被氧化時失去相同數(shù)目的電子，等質(zhì)量的鈉生成過氧化鈉時結合的氧多，產(chǎn)物質(zhì)量大。題組二鈉與水反應的理解與應用5鈉與水反應時的現(xiàn)象與下列鈉的性質(zhì)無關的是()a熔點低 b密度小c硬度小 d有強還原性答案c6將一小塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的燒杯中，甲同學認為可以觀察到下列實驗現(xiàn)象，其中正確的有()鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面鈉立即與水反應，并有氣體產(chǎn)生反應后溶液變紅鈉熔化成閃亮的小球小球在水面上四處游動有“嘶嘶”的響聲發(fā)出a bc d答案c7將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是()ahcl bnaoh ck2so4 dcuso4答案d8鈉與下列物質(zhì)反應，產(chǎn)生h2最快的是()a蒸餾水 b乙醇c0.1 moll1h2so4 d煤油答案c解析c項溶液中h濃度最大，反應速率最快。9金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應。該反應的演示方法分別如圖甲、乙所示：(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有飽和naoh溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列有關描述正確的是_(填字母，下同)。a鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失b鈉熔化成一個光亮的小球c恢復到室溫時，naoh溶液的濃度增大d恢復到室溫時，溶液中na數(shù)目減少(2)按圖乙所示的方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體，在相同條件下體積的關系是_。用鋁箔包住鈉用銅箔包住鈉a二者收集氣體一樣多b收集氣體體積較大c收集氣體體積較大答案(1)abd(2)b解析(1)鈉投入飽和naoh溶液中，發(fā)生的反應為2na2h2o=2naohh2，其現(xiàn)象與鈉在水中的反應現(xiàn)象相同；又因為原溶液是飽和的，反應消耗水，析出naoh固體，則naoh溶液濃度不變，但溶液體積減小，故na數(shù)目減少。(2)na和h2o反應產(chǎn)生h2的同時產(chǎn)生naoh，naoh可以和al發(fā)生反應2al2naoh2h2o=2naalo23h2，故用鋁箔包住na時產(chǎn)生的h2的體積較大。1金屬鈉著火時，不能用水或二氧化碳滅火，因為它們能與鈉反應，如第1題d項。2鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與氧氣量多少無關，只與反應條件有關，常溫生成na2o，燃燒生成na2o2，如第2題b、c項和第3題。3鈉與氧氣反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)與參加反應的鈉量的多少有關，與反應產(chǎn)物無關，如第4題。4鈉與水、酸反應的實質(zhì)都是與h的反應。如第8題。5金屬鈉與可溶性鹽溶液反應的思維模板，如第7題。考點二金屬鎂的性質(zhì)及制取1鎂的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點較低，有良好的導電、傳熱和延展性。(2)化學性質(zhì)與非金屬反應與co2反應：2mgco22mgoc；與h2o反應：mg2h2omg(oh)2h2；與h反應：mg2h=mg2h2。2從海水中提取鎂的原理與方法(1)流程(2)完成上述流程中標序號變化的方程式：貝殼煅燒成生石灰caco3caoco2；生石灰制成石灰乳caoh2o=ca(oh)2；石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀(寫離子方程式)ca(oh)2mg2=mg(oh)2ca2；氫氧化鎂與鹽酸反應(寫離子方程式)mg(oh)22h=mg22h2o；電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂mgcl2mgcl2。3用途生產(chǎn)合金；冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑；制造照明彈、焰火等。題組一識記金屬鎂的性質(zhì)1將燃著的鎂條插入下列氣體中，鎂條不能繼續(xù)燃燒的是()ao2 bcl2 cco2 dar答案d2下列實驗能說明燃燒不一定需要o2的是()h2在cl2中燃燒mg在cl2中燃燒mg在co2中燃燒na在cl2中燃燒a bc d答案d3鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，瓶壁有黑點和白色粉末，不能說明()a二氧化碳具有氧化性b二氧化碳中含有碳元素c二氧化碳是酸性氧化物d助燃和不助燃是相對的答案c題組二理解金屬鎂的性質(zhì)和制取4工業(yè)上制取鎂粉，是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可作冷卻劑的是()aco2 b空氣ch2o dh2答案d5從海水中提取金屬鎂，涉及不到的化學反應是()amg22oh=mg(oh)2bmg(oh)22hcl=mgcl22h2ocmg(oh)2mgoh2odmgcl2(熔融)mgcl2答案c6從海水中提取鎂，正確的方法是()a海水mg(oh)2mgb海水mgcl2溶液mgcl2固體mgc海水mg(oh)2mgomgd海水mg(oh)2mgcl2溶液mgcl2(熔融)mg答案d70.1 mol 鎂粉分別在足量的o2、co2、n2中燃燒，生成固體的質(zhì)量依次為m1、m2、m3，下列關系式正確的是()am2m1m3 bm1m2m3cm1m2m3 dm3m2m1答案a解析有關反應的化學方程式依次為2mgo22mgo；2mgco22mgoc；3mgn2mg3n2，根據(jù)反應式易知0.1 mol mg分別在足量的o2、co2、n2中燃燒后，固體的質(zhì)量分別增加1.6 g、2.2 g、0.93 g。8將na、mg各0.3 mol 分別加入100 ml 1 moll1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()a12 b21 c31 d11答案c1第4題c項易忽視鎂能與水蒸氣反應；2第7題，co2與mg反應后生成的固體除mgo外還有碳；3第8題，容易忽視鈉與水的反應而錯選d?？键c三鈉的重要化合物1氫氧化鈉(俗稱：燒堿或苛性鈉)(1)電子式：，所含化學鍵為離子鍵和共價鍵。(2)物理性質(zhì)：有很強的腐蝕性，易溶于水(用作干燥劑)，溶于水時會放出大量熱。(3)化學性質(zhì)：為一元強堿，具有堿的通性。(4)制法(工業(yè)制法)：電解飽和食鹽水，方程式為2nacl2h2ocl2h22naoh。(5)保存溶液：橡膠塞的細口試劑瓶；固體：廣口塑料瓶。2鈉的氧化物完成下列表格：化學式na2ona2o2氧元素化合價21色、態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽離子個數(shù)比1212是否為堿性氧化物是不是與水反應的化學方程式na2oh2o=2naoh2na2o22h2o=4naoho2與co2反應的化學方程式na2oco2=na2co32na2o22co2=2na2co3o2與鹽酸反應的化學方程式na2o2hcl=2naclh2o2na2o24hcl=4nacl2h2oo23.碳酸鈉和碳酸氫鈉(1)碳酸鈉的性質(zhì)(2)碳酸氫鈉的性質(zhì)(3)相互轉(zhuǎn)化na2co3nahco3題組一識記鈉的重要化合物的性質(zhì)及用途1下列關于氫氧化鈉的說法正確的是()a氫氧化鈉可用于改良酸性土壤b露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會發(fā)生變化c胃酸過多可服用氫氧化鈉溶液進行中和d氫氧化鈉俗稱燒堿，有很強的腐蝕性答案d2下列氣體可用氫氧化鈉作干燥劑的是()anh3 bco2cso2 dcl2答案a3蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質(zhì)，它既能中和面粉發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，又能起發(fā)泡作用，這種白色物質(zhì)是()anaoh bca(oh)2cnahco3 dnacl答案c4碳酸鈉是重要的化工原料，其俗稱是()a食鹽 b苛性鈉c燒堿 d純堿答案d5下列關于na2o、na2o2的比較正確的一項是()ana2o、na2o2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物bna2o、na2o2都是易溶于水(與水反應)的白色固體cna2o2在與co2的反應中既是氧化劑又是還原劑dna2o2與水反應時，1 mol na2o2轉(zhuǎn)移2 mol 電子答案c題組二na2co3、nahco3的比較與鑒別6有關na2co3和nahco3的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是()a相同溫度下等濃度的na2co3溶液和nahco3溶液的堿性比較，前者更強b常溫時溶解度：na2co3nahco3c在酒精燈加熱條件下，前者不分解，后者分解d都能與燒堿反應，后者反應較慢答案d解析d項，na2co3不能與naoh反應。7下列幾種試劑不能鑒別等物質(zhì)的量濃度的na2co3、nahco3的是()abacl2溶液 b澄清石灰水c稀鹽酸 dph試紙答案b8有關nahco3和na2co3的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是()a等質(zhì)量的nahco3和na2co3與足量鹽酸反應，在相同條件下na2co3產(chǎn)生的co2體積小b等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積na2co3是nahco3的兩倍c等質(zhì)量的nahco3和na2co3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多d等物質(zhì)的量的nahco3和na2co3與足量鹽酸反應，產(chǎn)生co2一樣多答案c解析na2co32hcl=2naclco2h2onahco3hcl=naclco2h2o解答此類題目用歸“1”法：a項，假設二者都是1 g，則n(nahco3)n(co2) mol，n(na2co3)n(co2) mol，故a正確；b項，假設二者均為1 mol，則消耗的鹽酸：na2co3為2 mol，nahco3為1 mol，故b正確；c項，假設二者均為1 g，na2co3需鹽酸為2 mol mol，nahco3需鹽酸 mol，故c錯誤。9某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如下圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實驗，能夠達到實驗目的的是_(填裝置序號)。(2)圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為_；與實驗相比，實驗的優(yōu)點是_(填選項序號)。a比復雜b比安全c比操作簡便d可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而不行(3)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管b中裝入的固體最好是_(填化學式)。答案(1)(2)2nahco3na2co3h2oco2，co2ca(oh)2=caco3h2od(3)nahco3解析(1)圖不能達到實驗目的，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖 可以鑒別，因為等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。(2)圖、所涉及的化學方程式為2nahco3na2co3h2oco2，實驗的優(yōu)點是可同時做對比實驗。(3)試管b裝入碳酸氫鈉，試管a裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。題組三以鈉的化合物為載體的綜合實驗題(加試)10現(xiàn)有一定量含有na2o雜質(zhì)的na2o2試樣。請從如圖裝置中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定na2o2試樣的純度(可供選用的反應物只有caco3固體、6 moll1鹽酸和蒸餾水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出實驗中na2o2和na2o分別發(fā)生反應的化學方程式：_。(2)應選用的裝置是_(只要求寫出圖中裝置的標號)。(3)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母，連接膠管省略)_。答案(1)2na2o22h2o=4naoho2，na2oh2o=2naoh(2)(3)gb，af11(2016商丘重點中學月考)化學興趣小組的同學為測定某na2co3和nacl的固體混合物樣品中na2co3的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗。請你參與并回答下列問題：(1)甲同學用圖1所示裝置測定co2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的_(填“na2co3”或“nacl”)發(fā)生反應，儀器b的名稱是_，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是_。(2)乙同學用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(m g)和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中na2co3質(zhì)量分數(shù)的測定。實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的_，則裝置氣密性良好。在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是co2的_(填“體積”或“質(zhì)量”)。答案(1)na2co3分液漏斗除去co2中的水蒸氣(2)液面上升體積解析(1)nacl不與稀硫酸反應，na2co3與稀硫酸反應。儀器b的名稱是分液漏斗。濃硫酸的作用是除去co2中的水蒸氣(或干燥co2氣體)。(2)將針筒活塞向內(nèi)推壓，增大了容器中的壓強，故若b下端玻璃管中的液面上升，則裝置氣密性良好。co2是氣體，故能直接測得的數(shù)據(jù)是co2的體積。判斷類別，用準性質(zhì)，突破na2co3、nahco3的鑒別1利用熱穩(wěn)定性不同2利用和酸反應生成氣體的速率不同(相同條件下)3利用陰離子不同溶液4利用溶液的酸堿性不同溶液1(高考選項組合題)下列說法正確的是()ana表示阿伏加德羅常數(shù)，1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na個電子(2013廣東理綜，9d)bna2o2用作呼吸面具的供氧劑涉及氧化還原反應(2012廣東理綜，10a)c蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一(2014福建理綜，6d改編)dnahco3的熱穩(wěn)定性大于na2co3(2012重慶理綜，7b)答案b解析a項，na2o2中鈉的化合價為1,1 mol na只能失去1 mol e，錯；c項，小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一，錯；d項，nahco3不穩(wěn)定，受熱易分解，錯。2(2014上海，19)下列反應與na2o2so2na2so4相比較，na2o2的作用相同的是()a2na2o22co22na2co3o2b2na2o22so32na2so4o2cna2o2h2so4na2so4h2o2d3na2o2cr2o32na2cro4na2o答案d解析na2o2so2na2so4反應中na2o2的作用是氧化劑，a、b中na2o2既作氧化劑又作還原劑；c中na2o2既不是氧化劑也不是還原劑；d中na2o2只作氧化劑。3(高考選項組合題)下列離子方程式書寫正確的是()anahco3溶液中加入稀hcl：co2h=co2h2o(2014四川理綜，3b)b碳酸鈉溶液顯堿性：coh2ohcooh(2013北京理綜，8b)cna2o2溶于水產(chǎn)生o2：na2o2h2o=2na2oho2(2013江蘇，8c)d碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：hcooh=coh2o(2012海南，12a)答案b解析a項hco不能完全電離，不能拆成離子，錯；c項氧原子不守恒，錯；d項忽視了co與ca2生成caco3沉淀。4鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。完成下列計算：(1)疊氮化鈉(nan3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 l(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉_g。(2)鈉鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉鉀合金溶于200 ml水生成0.075 mol氫氣。計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。計算并確定該鈉鉀合金的化學式。答案(1)78(2)c(oh) moll10.75 moll1設上述合金中含a mol鈉、b mol鉀，則解得a0.050 b0.10該鈉鉀合金化學式為nak2。解析(1)解法一：疊氮化鈉受撞擊分解的化學方程式為2nan32na3n2由此可知生成標準狀況下40.32 l氮氣時需要nan3的質(zhì)量為65 gmol178 g。解法二：根據(jù)氮元素守恒有n(nan3)n(n2)1.2 mol，m(nan3)1.2 mol65 gmol178 g。5(2014上海，25)在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(nahco3)，并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。完成下列填空：(1)寫出上述制備小蘇打的化學方程式_。(2)濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：通入氨，冷卻、加食鹽，過濾不通氨，冷卻、加食鹽，過濾對兩種方法的評價正確的是_。(選填編號)a析出的氯化銨純度更高b析出的氯化銨純度更高c的濾液可直接循環(huán)使用d的濾液可直接循環(huán)使用(3)提取的nh4cl中含有少量fe2、so24。將產(chǎn)品溶解，加入h2o2，加熱至沸，再加入bacl2溶液，過濾，蒸發(fā)結晶，得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是_。濾渣的主要成分是_、_。(4)稱取1.840 g小蘇打樣品(含少量nacl)，配制成250 ml溶液，取出25.00 ml用0.100 0 moll1鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50 ml。實驗中所需的定量儀器除滴定管外，還有_。選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是_。樣品中nahco3質(zhì)量分數(shù)為_。(保留3位小數(shù))(5)將一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量nacl)溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結果_。(選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)答案(1)nh4hco3naclnahco3nh4cl(2)ad(3)使fe2快速氧化為fe3離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀fe(oh)3baso4(4)電子天平、250 ml容量瓶選用酚酞作指示劑，不能確定滴定終點0.982(5)偏高解析(1)利用溶解度的差異使得反應nh4hco3naclnahco3nh4cl能夠進行。(2)母液中通入氨可以抑制nh的水解，提高氯化銨的產(chǎn)量和純度；所得的濾液為氯化鈉溶液可以循環(huán)利用。(3)產(chǎn)品溶解，加入h2o2，加熱至沸使亞鐵離子快速氧化為三價鐵離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀；再加入bacl2溶液生成硫酸鋇沉淀(4)溶液配制實驗中需要天平稱量，250 ml容量瓶用來定容； 碳酸氫鈉溶液的ph本來就接近8.2，與酚酞變色的ph接近，變色時的ph和反應終點的ph不好判斷；而使用甲基橙容易判斷終點，且反應產(chǎn)生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的誤差??；樣品中nahco3質(zhì)量分數(shù)為0.982。(5)將一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量nacl)溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量是利用nahco3nacl質(zhì)量差減小為8458.525.5，若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，造成質(zhì)量差變大，則測定結果偏高。練出高分1下列說法中錯誤的是()a鈉在常溫下就容易被氧化b鈉受熱后能夠著火燃燒c鈉在空氣中緩慢氧化能自燃d鈉在氧氣中燃燒比在空氣中更為劇烈答案c解析鈉在空氣中容易被氧化為na2o，但不能自燃，加熱條件下燃燒生成na2o2，在純氧氣中燃燒更劇烈。2將一小塊鈉投入盛有mgcl2溶液的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是()a熔成小球并在液面上游動b有氣體生成c溶液底部有銀白色物質(zhì)生成d溶液變渾濁答案c解析鈉投入mgcl2溶液中，鈉先與水反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂發(fā)生復分解反應生成難溶物氫氧化鎂，使溶液變渾濁。3下列各選項中金屬性最強的元素是()ana bmg cfe dcu答案a4鎂粉是焰火、閃光粉、鞭炮中不可少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，有下列氣體：空氣、co2、ar、h2、n2，其中可作為冷卻氣體的是()a和 b和c和 d和答案c解析加熱時o2、n2、co2等都能與鎂反應。5用電解熔融氯化鎂而不用電解氧化鎂制金屬鎂，可能的原因是()a易制得mgcl2，不易制得氧化鎂b熔融氧化鎂不能被電解c氧化鎂熔點比氯化鎂熔點高得多d電解熔融氧化鎂耗電多答案c6等質(zhì)量的鎂分別在足量的co2、o2中燃燒，有關敘述正確的是()a在o2中產(chǎn)生的mgo多b在co2中固體產(chǎn)物質(zhì)量大c氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比都是21d反應中都是氧元素被還原答案b7化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中正確的是()a小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃，也可用來除去物品表面的油污b過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白c醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的d使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕答案d解析常用于生產(chǎn)玻璃的是碳酸鈉，a錯誤；過氧化鈉具有強氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，b錯誤；醫(yī)用酒精使病毒的蛋白質(zhì)變性而消毒，并非是將病毒氧化，c錯誤；氯化鈉溶液可以充當原電池的電解質(zhì)溶液，使橋梁形成無數(shù)個微小的原電池，從而加速腐蝕，d正確。8下列關于鈉及其化合物的說法中，不正確的是()a實驗室常將鈉保存在煤油中b鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體c熱的碳酸鈉溶液可以除去物品表面的油污d碳酸氫鈉是治療胃酸過多的一種藥劑答案b9用來鑒別稀的na2co3溶液和nahco3溶液的最好的方法是()a加入澄清石灰水b分別加熱c滴加稀鹽酸d加cacl2溶液答案d解析a項中澄清石灰水和兩者均能反應生成白色沉淀，不能鑒別；b項中分別加熱，因為是溶液，現(xiàn)象不明顯；c項不可行，因na2co3溶液和nahco3溶液均較稀，與稀鹽酸反應的速率差異不會太明顯；d項最好，na2co3溶液能與cacl2溶液反應生成白色沉淀，而nahco3溶液和cacl2溶液不反應。10下列敘述不正確的是()a切開的金屬na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應為2nao2=na2o2b4.6 g na與o2完全反應，生成7 g產(chǎn)物時失去電子的物質(zhì)的量為0.2 molcna與稀硫酸反應的離子方程式為2na2h=2nah2d將少量na投入到cuso4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出答案a解析a項錯，常溫下切開的金屬na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗是因為生成na2o；b項正確，由題意知雖然生成na2o2和na2o的混合物，但是na的物質(zhì)的量為0.2 mol，故完全反應時失去電子的物質(zhì)的量仍為 0.2 mol；c項正確，na與稀h2so4反應的本質(zhì)是與h的反應，h2so4是強酸；d項正確，na與水反應放出氣體，生成的naoh與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀。11(2015北京朝陽期末)下列方法不能用于鑒別na2co3和nahco3固體的是()a分別加熱兩種固體，將放出的氣體通入澄清石灰水b分別取兩種固體溶于水，滴加ba(oh)2溶液，觀察是否生成沉淀c分別取兩種固體各1 g，滴入幾滴水振蕩，用手觸摸試管底部d分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒、稱重答案b解析碳酸鈉受熱不會分解，碳酸氫鈉會分解生成二氧化碳，a項能鑒別；氫氧化鋇加入碳酸鈉和碳酸氫鈉中都會產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，b項不能鑒別；二者溶于水時的熱效應不同，因此可以用該方法來區(qū)別兩種固體，c項能鑒別；兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不同，等質(zhì)量的兩種固體的物質(zhì)的量也不同，反應后生成物的質(zhì)量也不同，可以用來區(qū)別兩種固體，d項能鑒別。12下列有關說法正確的是()a在酒精燈加熱條件下，na2co3、nahco3固體都能發(fā)生分解b鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1nac蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一dnahco3的熱穩(wěn)定性大于na2co3答案b解析a項，在酒精燈加熱條件下，na2co3不會分解；b項，雖然鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，但鈉都是由0價升為1價；c項，小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一，錯；d項，nahco3不穩(wěn)定，受熱易分解，錯。13純堿和小蘇打是廚房中常見的兩種用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是()a用坩堝分別加熱兩種物質(zhì)，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打b用潔凈的鐵絲蘸取兩種物質(zhì)的溶液在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打c取兩只小玻璃杯，分別加入等量的兩種物質(zhì)，再同時加入等體積等濃度的食醋，產(chǎn)生氣泡速率較快的是小蘇打d先將兩種物質(zhì)配成溶液，分別加入適量澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打答案c解析小蘇打的主要成分為nahco3，加熱分解生成na2co3、co2和水，有殘留物，a錯；純堿與小蘇打中均含鈉元素，焰色均為黃色，b錯；nahco3與酸反應的速率比na2co3的快，所以與等量的食醋反應時，小蘇打產(chǎn)生氣泡的速率快，c正確；純堿、小蘇打與澄清石灰水反應時都會生成caco3白色沉淀，d錯。14下列化學實驗事實及其解釋不正確的是()a滴有酚酞的nahco3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為nahco3分解生成了na2co3b鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣c用潔凈的玻璃管向包有na2o2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明co2、h2o與na2o2的反應是放熱反應d鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是na2co3，原因是鈉與氧氣生成的na2o與水和二氧化碳反應答案a解析a項，對nahco3溶液微熱，hco水解程度增大，溶液堿性增強。15(2014上海，15)下圖是模擬“侯氏制堿法”制取nahco3的部分裝置。下列操作正確的是()aa通入co2，然后b通入nh3，c中放堿石灰bb通入nh3，然后a通入co2，c中放堿石灰ca通入nh3，然后b通入co2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉db通入co2，然后a通入nh3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉答案c解析侯氏制堿法的原理是向飽和的nacl溶液中先通入nh3，然后通入co2，利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。由于nh3在水中的溶解度大所以先通nh3，但為了防倒吸，所以a通入nh3，然后b通入co2，考慮nh3的尾氣處理所以c中選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉，即c選項正確。16下列實驗方案中，不能測定na2co3和nahco3混合物中na2co3質(zhì)量分數(shù)的是()a取a克混合物充分加熱，減重b克b取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體c取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克d取a克混合物與足量ba(oh)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體答案c解析取a克混合物充分加熱，減重b克，根據(jù)差量法可求出nahco3的質(zhì)量，從而求出na2co3的質(zhì)量分數(shù)，a正確；取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體氯化鈉，列方程組即可求出，b正確；c中，取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克，由于逸出氣體中含有h2o(g)，故無法求解，c錯誤；d中由于二者都能與ba(oh)2溶液反應生成baco3沉淀，由na2co3baco3、nahco3baco3的轉(zhuǎn)化關系，列方程組即可求出混合物中na2co3的質(zhì)量分數(shù)，d正確。17下列圖示中，a為一種常見的單質(zhì)，b、c、d、e是含a元素的常見化合物，且b是一種淡黃色的固體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出化學式：b_，d_。(2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有_(填寫編號)。(3)寫出ac反應的離子方程式：_，ed反應的化學方程式：_。答案(1)na2o2na2co3(2)(3)2na2h2o=2na2ohh22nahco3na2co3co2h2o18鎂條在空氣中燃燒時，鎂可與空氣中的一種主要成分反應，生成少量的物質(zhì)a，已知a有下面一系列變化，生成的氣體c能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(1)寫出a、d的化學式：a_、d_。(2)寫出下列反應的化學方程式：_；_。答案(1)mg3n2mg(oh)2(2)mg3n28hcl=3mgcl22nh4clmgcl22naoh=mg(oh)22nacl、nh4clnaohnaclh2onh3解析c是nh3，則a是mg3n2，mg3n2與鹽酸反應生成mgcl2和nh4cl兩種鹽，那么d是mg(oh)2。19(2015浙江理綜，27)化合物甲和naalh4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和h2反應生成甲。甲與水反應可產(chǎn)生h2，甲與alcl3反應可得到naalh4。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 l(已折算成標準狀況)的h2。請推測并回答：(1)甲的化學式_。(2)甲與alcl3反應得到naalh4的