2016高一化學必修一：化學計量分級題型精華(最新全面原創(chuàng)).doc

化學計量專項練習1. 公式 n= = = = 2. 概念1. 物質的量：2. 摩爾質量：3. 氣體摩爾體積：4. 物質的量濃度：3. 阿伏伽德羅定律 pV=nRT推論： 4. 物質的量濃度的配制1. 固體配溶液：m=nBM=CBVM 2. 濃溶液配稀溶液：C1V1 = C2V2 (由n1=n2 推出)3.一定密度濃溶液配制稀溶液：11V1 =C2V2M一：選擇題（概念題）1.阿伏伽德羅常數(shù)1下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是()A阿伏加德羅常數(shù)是12 g碳中所含的碳原子數(shù)B阿伏加德羅常數(shù)是0.012 kg 12C中所含的原子數(shù)C阿伏加德羅常數(shù)是6.021023D阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，近似為6.0210232下列敘述中正確的是()A1 mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)B1 mol O2中約含有6.021023個氧氣分子C1 mol氫中含有2 mol氫原子D阿伏加德羅常數(shù)就是6.0210232.物質的量1下列敘述正確的是()A每摩爾物質約含有6.021023個粒子B摩爾是七個基本物理量之一C摩爾是物質的質量單位D摩爾是物質的數(shù)量單位2下列關于物質的量的說法中正確的是()A物質的量是國際單位制中的七個基本物理量之一B物質的量實質上就是物質的質量C物質的量是一種物理量的單位D摩爾既是物質的量的單位，又是粒子數(shù)量的單位3設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A1 mol氦氣中有2NA個氦原子B使用摩爾時必須指明粒子的名稱C1 mol任何物質所含的原子數(shù)為NA個D1 mol任何物質所含的粒子數(shù)為NA個3.摩爾質量1下列說法正確的是()AH2的摩爾質量是2 gB1 mol H2O的質量是18 g/molC氧氣的摩爾質量是32 g/molD2 g H2含1 mol H2下列說法正確的是()A鎂原子的質量就是鎂的相對原子質量B一個氧原子的實際質量約等于gC水的相對分子質量等于18 gD二氧化硫的摩爾質量是64 g3下列說法正確的是()A1 mol O的質量是16 g/molBNa的摩爾質量是23 g/molCCO2的摩爾質量是44 gD氫的摩爾質量是2 g/mol4若某原子的摩爾質量是M g/mol，則一個該原子的真實質量是()AM g B. gC. g D. g51.6 g某物質中含有6.021022個分子，則該物質的相對分子質量為()A16 B64C32 D964氣體摩爾體積1當溫度和壓強一定時，決定氣體體積大小的主要因素是()A分子直徑的大小 B分子間距離的大小C分子間引力的大小 D分子數(shù)目的多少2下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是()A相同物質的量的氣體摩爾體積也相同B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 LC標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L/molD一定物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積3在標準狀況下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2組成的混合氣體，其體積約為()A8.4 L B11.2 LC14.0 L D16.8 L4在標準狀況下，與12 g H2的體積相等的N2()A質量為12 gB物質的量為6 molC體積約為22.4 LD分子數(shù)約為6.0210235下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A質量相等的N2和COB體積相等的CO和C2H4C等溫、等體積的O2和N2D等壓、等體積的N2和CO26相同條件下，等物質的量的兩種氣體一定滿足()A體積均為22.4 LB具有相同的體積C是雙原子組成的分子D所含原子數(shù)目相同7下列物質中，含氫原子數(shù)目最多的是()A0.9 mol H2OB0.3 mol H2SO4C0.2 mol NH3D0.4 mol CH45. 物質的量濃度1下列溶液中物質的量濃度為1 mol/L的是()A將40 g NaOH溶解在1 L水中B將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液C將1 L 10 mol/L濃鹽酸加入9 L水中D將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL2物質的量濃度為2 mol/L的NaOH溶液的正確含義是()A在2 L水中溶有80 g的NaOHB80 g NaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80 g NaOHD每2 L溶液中含有80 g NaOH32 g NaOH固體溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL，則這50 mL NaOH溶液的物質的量濃度為()A0.04 mol/L B0.2 mol/LC1 mol/L D2 mol/L4用Na2SO4固體配制1 mol/L的稀Na2SO4 溶液100mL，配制過程中可能用到下列儀器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL燒杯托盤天平100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒。按使用時出現(xiàn)的先后順序排列正確的是()A BC D5用10 mol/L的濃H2SO4(1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制過程中可能用到下列儀器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL燒杯托盤天平100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒。按使用時出現(xiàn)的先后順序排列正確的是()A BC D6用98%的濃H2SO4(1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制過程中可能用到下列儀器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL燒杯托盤天平100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒。按使用時出現(xiàn)的先后順序排列正確的是()A BC D6. 阿伏伽德羅定律pV=nRT1.同溫度同壓強下，V(CO2)：V (CO): V( NO)=2：2：1，則，n(CO2)：n (CO): n (NO)= .2.同溫度同壓強下，V(CO2)：V (CO): V( NO)=2：2：1，則，N(CO2)：N (CO): N (NO)= . 3.同溫度同壓強下，V(CO2)：V (CO): V( NO)=2：2：1，則，m(CO2)：m (CO): m (NO)= .二：填空題1. 32g O2所含的分子數(shù)目為 ，原子數(shù)目為 。2. 44.8L NH3所含的分子數(shù)目為 ，原子數(shù)目為 。3. 0.1mol O3所含的原子數(shù)目為 。4. 40gNaOH 所含離子數(shù)為 ，含有Na+的數(shù)目為 。 5. 2mol Na2O 所含離子數(shù)為 ，含有Na+的數(shù)目為 。6. 2mol Na2O2 所含離子數(shù)為 ，含有Na+的數(shù)目為 。 7. 22L NH3 所含N-H鍵數(shù)為 8. 22L NH3 所含電子數(shù)為 三：計算題（M（Na2SO4）=142g/mol）1 用Na2SO4固體配制1 mol/L的稀Na2SO4 溶液100mL，需要稱量Na2SO4固體多少g？2 用10 mol/L的濃H2SO4，配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL,需要量取10 mol/L的濃H2SO4多少mL？3用98%的濃H2SO4(1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，需要量取98%的濃H2SO4多少mL？ 4 0.5mol Al完全反應。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(1) 生成多少mol H2?(2) 需要10mol/L HCl多少mL恰好完全反應？四化學實驗：物質的量濃度配置1.用10 mol/L的濃H2SO4，配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL。（1） 需要量取10 mol/L的濃H2SO4多少mL？（2） 實驗用的的儀器有： （3） 實驗步驟： 、 、 、 、 、 、 、 （4） 實驗誤差分析：（1）定容時，仰視讀數(shù)。讀取數(shù)字為 mL.實際體積比讀數(shù) 。 所以，實際濃度偏 。 相關公式： 。 2. 用98%的濃H2SO4(1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL。（1）需要量取98%的濃H2SO4多少mL？（2）實驗用的的儀器有： （3）實驗步驟： 、 、 、 、 、 、 、 （4）實驗誤差分析：定容時，俯視讀數(shù)。讀取數(shù)字為 mL.實際體積比讀數(shù) 。 所以，實際濃度偏 。 相關公式： 。 3. 用NaOH固體配制1 mol/L的稀NaOH 溶液100Ml