高中化學(xué) 6.1 環(huán)境污染的化學(xué)防治試題1 蘇教版選修2..doc

環(huán)境污染的化學(xué)防治1.下列說法不正確的是()a.天然氣是氣體,它不屬于化石燃料b.反應(yīng)物的總能量不等于反應(yīng)物的總熱量c.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的co、so2等有害氣體d.煤轉(zhuǎn)化為煤氣后燃燒,可以提高燃燒效率解析:煤、石油、天然氣等都是古代動植物遺體埋于地下深處,并在地殼中經(jīng)過一系列非常復(fù)雜的變化,億萬年才形成的非再生資源,它們都是化石燃料,所以a錯。反應(yīng)物的總能量是無法測得其絕對值的,只有變化過程中才會有相對的增加或減少,而熱量就是指在變化過程中的相對改變量,所以b正確?；剂系闹饕M成元素是c和h,另外也有少量n、s等,所以在燃燒過程中除了主要生成co2和h2o外,還有一定量污染環(huán)境的co、so2、no等有害氣體,所以c正確。煤經(jīng)過液化或氣化后,增大了與空氣的接觸面積,可充分燃燒,提高燃燒效率,所以d正確。答案:a2.下列說法中不正確的是()a.工業(yè)上將石油蒸餾得到汽油,發(fā)生了化學(xué)變化b.汽車尾氣中的碳?xì)浠衔飼觿厥倚?yīng)c.汽車尾氣的大量排放是形成光化學(xué)煙霧的重要原因d.汽車尾氣中“黑煙”會增加空氣中固體顆粒的含量解析:該題從生活和社會中的“稅費改革”熱點問題出發(fā),考查化學(xué)科學(xué)在stse中的滲透。a錯誤,因為石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物,在被蒸餾時僅僅根據(jù)它們的沸點范圍不同實施餾分分離,好比從酒中餾出乙醇、醋中蒸得乙酸,并未發(fā)生化學(xué)變化;從某種程度上說,汽油是石油的“組分”之一。b正確,汽車尾氣中的碳?xì)浠衔镆矊儆凇皽厥覛怏w”。c正確,光化學(xué)煙霧指的是各種生產(chǎn)設(shè)備,特別是汽車尾氣中碳?xì)浠衔镆约暗趸锏?在干熱、陽光的共同作用下,發(fā)生復(fù)雜的光化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的二次污染物。d正確,汽車尾氣中“黑煙”主要是燃料不完全燃燒而析出的炭黑顆粒,會增加空氣中固體顆粒的含量。答案:a3.下列有關(guān)做法不符合低碳技術(shù)、高效節(jié)能技術(shù)的是()a.大力開發(fā)豐富的煤炭資源,減少對石油的依賴b.回收廢棄的飲料包裝紙,制作成公園內(nèi)的休閑長椅c.在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站,解決能源問題d.鼓勵購買小排量汽車,推廣電動、混合動力汽車解析:開發(fā)煤炭資源,與低碳技術(shù)、高效節(jié)能技術(shù)不符,a選項錯誤。答案:a4.下列措施不符合節(jié)能減排的是()a.大力發(fā)展火力發(fā)電,解決廣東電力緊張問題b.在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水c.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫,并回收石膏d.用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣,作家庭燃?xì)饨馕?本題考查能源、環(huán)保等熱門話題?；鹆Πl(fā)電,成本高也不環(huán)保,不符合節(jié)能減排的要求,a錯。利用太陽能可減少so2、co2排放,保護環(huán)境、節(jié)約能源,b正確。將煤脫硫,可防止so2產(chǎn)生,石膏可回收,環(huán)保經(jīng)濟,c正確。沼氣是可再生能源,變廢為寶,符合節(jié)能減排的要求,d正確。答案:a5.潔凈煤技術(shù)(clean coal technology,簡稱cct)的含義是:旨在減少污染和提高效率的煤炭加工、燃燒、轉(zhuǎn)化和污染控制等新技術(shù)的總稱。下列措施不屬于潔凈煤技術(shù)的是()a.溶劑萃取脫硫法b.煤的氣化(產(chǎn)物主要為co和h2)c.借助高溫和催化劑的作用,使煤裂解成小分子的烴類液體燃料d.煤的直接燃燒解析:潔凈煤技術(shù)涉及四個領(lǐng)域煤炭加工、煤炭高效潔凈燃燒、煤炭轉(zhuǎn)化、污染排放控制與廢棄物處理。煤的直接燃燒會產(chǎn)生二氧化硫等污染性氣體。答案:d6.目前測定空氣中so2含量主要用氧化還原反應(yīng)。已知so2氣體與酸性kmno4溶液反應(yīng)時,mn被還原為mn2+,so2被氧化成s。為測定某地方的空氣中so2和可吸入顆粒的含量,甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置:其中:或表示密閉容器;表示氣體流速管(單位時間內(nèi)通過氣體的體積恒定,且無除塵和吸收氣體作用);表示棉花;顆粒吸附劑可以吸收可吸入的顆粒;表示氣體的流向。酸性kmno4溶液體積為200 ml,濃度為0.1 moll-1?；卮鹣铝袉栴}:(1)配制200 ml 0.1 moll-1酸性kmno4溶液,需用到的玻璃儀器有、玻璃棒、。玻璃棒的作用是。(2)寫出并配平測定so2含量的離子方程式:。(3)若氣體流速管中氣體流速為a cm3/min,當(dāng)t min時酸性kmno4溶液恰好褪色,則空氣中so2的含量為(gcm-3)。(4)實驗中棉花的作用是;若要測定空氣中可吸入顆粒的含量(gl-1),還需要測出的數(shù)據(jù)是。(5)乙同學(xué)按照同樣的方法測量空氣中so2的含量,所測得的數(shù)值總是比實際含量偏低,最可能的原因是(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤):。解析:(1)配制200 ml 0.1 moll-1酸性kmno4溶液屬于用固體溶質(zhì)配制一定濃度的溶液,故需托盤天平、燒杯、200 ml容量瓶、膠頭滴管、藥匙,在配制溶液過程中玻璃棒在溶解過程中用于攪拌加速溶解,轉(zhuǎn)移溶液時起引流作用。(2)so2s,mnmn2+。由電子守恒、電荷守恒和元素守恒的次序即可配平方程式。(3)設(shè)空氣中so2含量為x gcm-3。5so22mn320 g2 molatx g0.2 l0.1 moll-1解得:x=。答案:(1)燒杯200 ml容量瓶膠頭滴管攪拌和引流(2)5so2+2mn+2h2o5s+2mn2+4h+(3)(4)防止可吸入顆粒堵塞導(dǎo)氣管或進入酸性高錳酸鉀溶液中,使測量質(zhì)量不準(zhǔn)吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量(或?qū)⒀b置用編號表示回答,或答顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量的增加值)(5)通入氣流速率過快,二氧化硫未和酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng)就已經(jīng)被排出7.鋅錳廢電池經(jīng)處理后,生產(chǎn)并回收硫酸鋅及碳酸錳,其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下:試回答下列問題:(1)錳在元素周期表中位于第周期,第族。(2)步驟1和步驟2是將mno2轉(zhuǎn)化為mno并溶于硫酸,其中步驟2中的氫氣,是另一個流程產(chǎn)生的副產(chǎn)品,請寫出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)方程式:。(3)步驟3和步驟4都是除雜質(zhì)。x是一種“綠色”氧化劑,則x是(填化學(xué)式)。步驟3是除去雜質(zhì)fe2+。請用文字和必要的方程式簡述除去fe2+的方法:(已知三種離子沉淀的ph范圍為fe3+:2.73.7,mn2+:8.610.1,fe2+:7.69.6)。步驟4中主要反應(yīng)方程式為meso4+basmes+baso4(me主要為pb、cd、hg等),則其除去雜質(zhì)的原理是。(4)已知進行步驟5的操作時,溶液3(主要成分為mnso4)會產(chǎn)生大量無色無味的氣泡,則步驟5反應(yīng)的化學(xué)方程式為。解析:(2)廢電池回收硫酸鋅和碳酸錳,故另一個工藝是制取硫酸鋅,鋅皮與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣:zn+h2so4znso4+h2。(3)具有強氧化性的“綠色”氧化劑,顯然是h2o2,它的加入也不會引入新的雜質(zhì)。由題給的三種離子沉淀ph可知,為除去fe2+、fe3+,應(yīng)將fe2+先氧化為fe3+,然后調(diào)節(jié)溶液的ph在3.78.6之間,以便除盡fe3+而不損失mn2+。難溶電解質(zhì)有生成更難溶電解質(zhì)的趨勢,故利用沉淀的轉(zhuǎn)化實現(xiàn)了除去pb2+、cd2+、hg+。(4)根據(jù)氣體是無色無味,可知該氣體是co2,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為mnso4+2nh4hco3(nh4)2so4+mnco3+co2+h2o。答案:(1)四b(2)zn+h2so4znso4+h2(3)h2o2在酸性條件下加入雙氧水,將