河南省周口市高一化學上學期期末試卷（含解析）.doc

2015-2016學年河南省周口市高一（上）期末化學試卷一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1下列說法中不正確的是（）a含so2的煙氣可用石灰乳吸收后再排放，以減少對空氣污染b汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒等都是造成霧霾天氣的主要原因c綠色化學的核心是對環(huán)境產(chǎn)生的污染進行治理dpm2.5由于顆粒小，在空氣中存在時間長，對人體健康危害大2設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a常溫常壓下，7.8gna2s固體和7.8gna2o2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1nab在標準狀況下，22.4lcl2和hcl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為26.021023c含1molfecl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為nad標準狀況下，na2o2與足量的co2反應生成2.24lo2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4na3將20gm物質(zhì)、5gn物質(zhì)、9gp物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學變化，經(jīng)充分反應后的混合物中含有5gm物質(zhì)、20gp物質(zhì)還含有一種新物質(zhì)q，若m、n、p、q的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，它們之間發(fā)生反應的化學方程式是（）am+n=p+qbm+2n=2p+qc2m+n=2p+qd2m+n=p+2q4下列溶液中物質(zhì)的量濃度肯定為1mol/l的是（）a將40g naoh固體溶解于1l水中b將22.4l氯化氫氣體溶于水配成1l溶液c將1l 10 mol/l濃鹽酸與10l水混合d10g naoh固體溶解在水中配成250ml溶液5下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入co2后仍能大量共存的一組是（）ak+、ca2+、cl、no3bk+、na+、br、sio32ch+、fe2+、so42、cl2dk+、ag+、nh3h2o、no36氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影3區(qū)域的是（）acl2+2nai2nacl+i2bnh4hco3nh3+h2o+co2c4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3dfe2o3+3co2fe+3co27下列關于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是（）a鈉與氧氣反應時，產(chǎn)物是由o2的用量決定的b鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒c金屬與非金屬發(fā)生反應時，被氧化的一定是金屬d鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒8做實驗時不小心使皮膚上沾上了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：mno4+c2o42+h+co2+mn2+（）下列有關敘述正確的是（）a發(fā)生還原反應的是c2o42b該離子方程式右側橫線上的產(chǎn)物是ohc10molh+參加反應時，電子轉(zhuǎn)移5mold該反應的氧化劑為kmno49某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42、co32等離子當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨naoh溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（）a原溶液中含有的陽離子是h+、nh4+、mg2+、al3+、fe3+b原溶液中一定含有so42和na+c原溶液中含有的fe3+和al3+的物質(zhì)的量之比為1：1d反應最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有na2so410鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的hcl和naoh物質(zhì)的量之比為（）a3：1b2：1c1：1d1：311將足量的co2不斷通入naoh、ba（oh）2、naalo2的混合溶液中，生成沉淀與通入co2的量的關系可表示為（）abcd12將氯水分別滴入下列溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（） 選項 氯水滴入下列溶液中 實驗現(xiàn)象 結論 a滴有kscn的fecl2溶液變紅cl2具有還原性 b ki淀粉溶液變藍色cl2具有氧化性 c紫色石蕊溶液先變紅后褪色cl2具有漂白性 d 滴有酚酞的naoh溶液褪色cl2具有酸性aabbccdd13某實驗過程如圖所示，則圖試管中的現(xiàn)象是（）a銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色b銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色c銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體d無明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應14常溫下，下列各組物質(zhì)中，y既能與x反應又能與z反應的是（） xyz naoh溶液al（oh）3稀硫酸 koh溶液sio2濃鹽酸 o2n2h2 fecl3溶液cu濃硝酸abcd15實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是（）選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)a濃氨水caonh3h2ob濃硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od濃鹽酸mno2cl2naoh溶液aabbccdd16已知：2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2ok2cr2o7+14hcl2kcl+2crcl3+3cl2+7h2omno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o其中，kmno4和一般濃度的鹽酸反應，k2cr2o7需和較濃的鹽酸（大于6moll1）反應，mno2需和濃鹽酸反應（大于8moll1）反應根據(jù)以上信息，下列敘述不正確的是（）a上述各反應均既屬于氧化還原反應，有屬于離子反應b氧化性：kmno4k2cr2o7cl2mno2c鹽酸的濃度越大，cl的還原性越強d每生成1molcl2，上述各反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2na（na為阿伏加德羅常數(shù)的值）二、解答題（共5小題，滿分52分）17某小組同學通過對比實驗了解na2co3和nahco3性質(zhì)的異同，下表是他們撰寫的實驗報告的一部分實驗序號實驗步驟（內(nèi)容）現(xiàn)象在貼有標簽a、b的試管中分別加入1.0gna2co3固體和nahco3固體，觀察外觀/繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0ml水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象/再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象溶液變紅加熱大試管一段時間（注：棉花球沾有無水硫酸銅粉末）（1）請幫助該小組同學完成實驗報告中放入內(nèi)容（2）已知：20時na2co3的溶解度為20.5g由實驗（填實驗序號）現(xiàn)象可知，20時nahco3的溶解度小于20.5g；如果想飽和na2co3溶液中不斷通入co2氣體，現(xiàn)象是，化學方程式是（3）由實驗可以得出結論是，用化學方程式說明得出結論的原因18無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是（2）以na、k、h、o、c、s、n中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表的后面物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學式hclba（oh）2na2co3co2na2o2（3）寫出轉(zhuǎn)化為的化學方程式（4）呼吸面具中用作為o2來源的反應原理為：，（5）實驗室制備常用和反應，檢驗該氣體的方法是19亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應用廣泛現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）已知：3nano2+3hcl3nacl+hno3+2no+h2o酸性條件下，no與no3都能與mno4反應生成no3和mn2+；完成下列填空：（1）寫出a儀器的名稱（2）為避免b中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與na2o2反應，應在b、c裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為（3）寫出no與na2o2在常溫下生成nano2室溫化學反應方程式；當該反應中轉(zhuǎn)移0.1mole時，理論上吸收標準狀況下no的體積為l（4）將11.7g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭g（5）no2易溶于水將體積為v ml的試管充滿no2后倒扣在水中，見圖2no2溶于水的化學方程式是使試管中no2完全被水吸收的操作是20如圖為銅絲與濃硫酸反應并驗證其產(chǎn)物性質(zhì)的實驗裝置（1）中反應的化學方程式是（2）中飽和nahso3溶液的作用是除去加熱一段時間后，中溶液依然澄清，想要立即終止銅與硫酸的反應，最恰當?shù)姆椒ㄊ莂上移銅絲，使其脫離硫酸 b撤去酒精燈 c拔去橡膠塞倒出硫酸（3）反應停止后，待裝置冷卻，把取下后將其中溶液分成兩份做如下實驗：加入試劑現(xiàn)象反應的離子方程式第一份加入naoh溶液有白色沉淀生成第二份加入氯水有白色沉淀生成完成上述反應的離子方程式（4）上述實驗結束后，發(fā)現(xiàn)中試管內(nèi)有少量白色固體出現(xiàn)，冷卻后將試管中的物質(zhì)緩緩倒入水中，溶液呈藍色取少量藍色溶液于試管中，滴加naoh溶液過量，出現(xiàn)的現(xiàn)象是21將6克鐵粉加入200ml fe2（so4）3 和cuso4 的混合溶液，充分反應得到200ml 0.5moll1 feso4溶液和5.2g固體沉淀物試計算：（1）反應后生成銅的質(zhì)量；（2）原fe2（so4）3溶液的物質(zhì)的量濃度2015-2016學年河南省周口市高一（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1下列說法中不正確的是（）a含so2的煙氣可用石灰乳吸收后再排放，以減少對空氣污染b汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒等都是造成霧霾天氣的主要原因c綠色化學的核心是對環(huán)境產(chǎn)生的污染進行治理dpm2.5由于顆粒小，在空氣中存在時間長，對人體健康危害大【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理【專題】氧族元素【分析】aso2是酸性氧化物，能與堿性物質(zhì)反應； b霧霾是由漂浮在空氣中的固體顆粒形成的；c綠色化學的核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；dpm2.5粒徑小，含大量的有毒、有害物質(zhì)且在大氣中的停留時間長，輸送距離遠，因而對人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響更大【解答】解：aso2是酸性氧化物，能與石灰乳反應，可減少對空氣污染，故a正確； b汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒等都會產(chǎn)生細小顆粒物，是造成霧霾天氣的主要原因，故b正確；c綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故c錯誤；dpm2.5粒徑小，含大量的有毒、有害物質(zhì)且在大氣中的停留時間長，輸送距離遠，因而對人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響大，故d正確故選c【點評】本題考查化學實驗室安全及事故處理，該題是基礎性試題的考查，難度不大，側重對學生實驗基礎知識的檢驗和訓練，有利于培養(yǎng)學生的實驗能力在實驗過程中應學會處理常見意外事故的方法技巧2設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a常溫常壓下，7.8gna2s固體和7.8gna2o2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1nab在標準狀況下，22.4lcl2和hcl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為26.021023c含1molfecl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為nad標準狀況下，na2o2與足量的co2反應生成2.24lo2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4na【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a、na2s和na2o2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個鈉離子和1個陰離子構成；b、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)n=nna來分析；c、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；d、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應過程中氧元素的價態(tài)由1價變?yōu)?價來分析【解答】解：a、na2s和na2o2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而兩者均由2個鈉離子和1個陰離子構成，故0.1mol混合物中含0.1mol陰離子即0.1na個，故a正確；b、標況下22.4l氯氣和hcl的物質(zhì)的量為1mol，故分子個數(shù)n=nna=na個，故b錯誤；c、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個數(shù)小于na個，故c錯誤；d、標況下2.24l氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應過程中氧元素的價態(tài)由1價變?yōu)?價，故生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2na個，故d錯誤故選a【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大3將20gm物質(zhì)、5gn物質(zhì)、9gp物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學變化，經(jīng)充分反應后的混合物中含有5gm物質(zhì)、20gp物質(zhì)還含有一種新物質(zhì)q，若m、n、p、q的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，它們之間發(fā)生反應的化學方程式是（）am+n=p+qbm+2n=2p+qc2m+n=2p+qd2m+n=p+2q【考點】化學方程式的書寫【專題】化學用語專題【分析】質(zhì)量減少的為反應物，質(zhì)量增加的為生成物，計算消耗的反應物的物質(zhì)的量和生成的生成物的物質(zhì)的量，依據(jù)方程式的計量系數(shù)之比等于轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比，求出方程式系數(shù)，據(jù)此解答【解答】解：依據(jù)題意可知m、n的質(zhì)量減少，r、q的質(zhì)量增加，所以反應物為：m、n，生成物為q、r，消耗的m的物質(zhì)的量為=0.5mol，消耗的n的物質(zhì)的量為=0.25mol，生成的r的物質(zhì)的量為=0.25mol，生成的q的物質(zhì)的量為： =0.5mol，依據(jù)方程式的計量系數(shù)之比等于轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比，其方程式為：2m+n=q+2r故選：d【點評】本題考查了方程式的書寫，準確判斷反應物和生成物，明確方程式計量系數(shù)之比等于轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比是解題關鍵，題目難度不大4下列溶液中物質(zhì)的量濃度肯定為1mol/l的是（）a將40g naoh固體溶解于1l水中b將22.4l氯化氫氣體溶于水配成1l溶液c將1l 10 mol/l濃鹽酸與10l水混合d10g naoh固體溶解在水中配成250ml溶液【考點】物質(zhì)的量濃度【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題【分析】a、溶液的體積不等于溶劑的體積；b、22.4l氯化氫氣體的物質(zhì)的量不一定等于1mol；c、混合溶液的體積不等于10l；d、10g naoh的物質(zhì)的量為0.25mol，溶液的體積為0.25l【解答】解：a、40g naoh的物質(zhì)的量為1mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，溶液的體積不是1l，因此溶液中物質(zhì)的量濃度不是1mol/l，故a錯誤；b、22.4l氯化氫氣體的物質(zhì)的量不一定等于1mol，因此溶液中物質(zhì)的量濃度不是1mol/l，故b錯誤；c、混合溶液的體積不等于10l，根據(jù)稀釋定律可知混合液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/l，故c錯誤；d、10g naoh的物質(zhì)的量為0.25mol，溶液的體積為0.25l，因此溶液中物質(zhì)的量濃度是1mol/l，故d正確；故選d【點評】本題考查了物質(zhì)的量濃度，題目難度不大，注意溶液的體積不等于溶劑的體積，不等于溶劑的體積加上溶質(zhì)的體積5下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入co2后仍能大量共存的一組是（）ak+、ca2+、cl、no3bk+、na+、br、sio32ch+、fe2+、so42、cl2dk+、ag+、nh3h2o、no3【考點】離子共存問題【專題】離子反應專題【分析】各組離子的溶液中，通入過量co2氣體后，co2+h2oh2co3，h2co3h+hco3，hco3h+co32，溶液中存在大量的碳酸分子，少量氫離子、碳酸根離子，據(jù)此與各組微粒分析共存問題即可解答【解答】解：a該組離子不反應，能大量共存，溶液中，通入co2后co2+h2oh2co3，h2co3h+hco3，hco3h+co32，溶液中存在大量的氫離子、碳酸根離子與k+、cl、no3，均不反應，也能大量共存，因鹽酸的酸性、硝酸的酸性強于碳酸，所以通入co2后與ca2+、不能形成沉淀，即仍能大量共存，故a正確；b因碳酸的酸性比硅酸強，所以向b組通入二氧化碳，必發(fā)生反應co2+sio32+h2o=h2sio3+co32，所以b組不能大量共存，故b錯誤；c該組微粒中氯氣具有強氧化性，二價鐵離子具有還原性，2fe2+cl2=2fe3+2cl，所以c組不能大量共存，故c錯誤；d該組微粒中ag+nh3h2o=agoh+nh4+，agoh+2nh3h2o=ag（nh3）2+oh+2h2o，所以d組不能大量共存，故d錯誤；故選a【點評】離子共存問題，解題的關鍵在于：掌握離子不能共存的原因，平時學習應多注意積累一些特殊的反應解答該題注意二氧化碳與水反應的產(chǎn)物與溶液中的離子共存，題目難度中等6氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影3區(qū)域的是（）acl2+2nai2nacl+i2bnh4hco3nh3+h2o+co2c4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3dfe2o3+3co2fe+3co2【考點】氧化還原反應【專題】氧化還原反應專題【分析】屬于陰影部分的反應為不屬于化合反應、分解反應和置換反應的氧化還原反應，該反應中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，據(jù)此分析解答【解答】解：a該反應中cl元素化合價由0價變?yōu)?價、i元素化合價由1價變?yōu)?價，所以屬于氧化還原反應但還屬于置換反應，故a不選；b該反應中沒有元素化合價變化，且屬于分解反應，故b不選；c該反應中fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、o元素化合價由0價變?yōu)?價，所以氧化還原反應但還屬于分解反應，故c不選；d該反應中fe元素化合價由+3價變?yōu)?價、c元素化合價由+2價變?yōu)?4價，且該反應不屬于化合反應、置換反應或分解反應，故d選；故選d【點評】本題考查基本反應類型及氧化還原反應，側重考查基本概念，根據(jù)元素化合價變化及基本反應類型概念解答即可，注意常見元素化合價7下列關于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是（）a鈉與氧氣反應時，產(chǎn)物是由o2的用量決定的b鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒c金屬與非金屬發(fā)生反應時，被氧化的一定是金屬d鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】a、鈉和氧氣反應產(chǎn)物不同時有反應條件決定；b、鋁在空氣中不能燃燒；c、金屬原子結構可知金屬單質(zhì)一定失電子被氧化；d、鐵在純氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；【解答】解：a、鈉和氧氣反應產(chǎn)物不同時有反應條件決定，常溫下鈉和氧氣反應生成氧化鈉，鈉點燃條件和氧氣反應生成過氧化鈉，故a錯誤；b、鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但在空氣中不能燃燒，故b錯誤；c、金屬原子結構可知金屬單質(zhì)一定失電子被氧化，金屬與非金屬發(fā)生反應時，被氧化的一定是金屬，故c正確；d、鐵在純氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，空氣中不能燃燒，故d錯誤；故選c【點評】本題考查了金屬性質(zhì)的分析，主要是反應條件、反應用量的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等8做實驗時不小心使皮膚上沾上了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：mno4+c2o42+h+co2+mn2+（）下列有關敘述正確的是（）a發(fā)生還原反應的是c2o42b該離子方程式右側橫線上的產(chǎn)物是ohc10molh+參加反應時，電子轉(zhuǎn)移5mold該反應的氧化劑為kmno4【考點】氧化還原反應【專題】氧化還原反應專題【分析】mno4+c2o42+h+co2+mn2+（）中，mn元素的化合價降低，c元素的化合價升高，由電子守恒、電荷守恒可知2mno4+5c2o42+16h+10co2+2mn2+（），由原子守恒可知（）為水，以此來解答【解答】解：amn元素的化合價降低，則kmno4為氧化劑，所以發(fā)生還原反應的是kmno4，故a錯誤；b由電子、電荷及原子守恒可知，離子反應為2mno4+5c2o42+16h+10co2+2mn2+8h2o，可知（）為水，故b錯誤；c16mol h+參加反應時，2molmn得到電子，則電子轉(zhuǎn)移為2mol（72）=10mol，10molh+參加反應時，電子轉(zhuǎn)移6.25mol，故c錯誤；dmn元素的化合價降低，則kmno4為氧化劑，故d正確；故選d【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意元素化合價的判斷，題目難度不大9某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42、co32等離子當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨naoh溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（）a原溶液中含有的陽離子是h+、nh4+、mg2+、al3+、fe3+b原溶液中一定含有so42和na+c原溶液中含有的fe3+和al3+的物質(zhì)的量之比為1：1d反應最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有na2so4【考點】常見離子的檢驗方法【分析】根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應是一切反應的優(yōu)先反應，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有al3+，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是nh4+；根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被fe3+離子消耗，所以一定含有fe3+，一定不含co32和mg2+；結合溶液電中性可知，溶液中一定存在so42，據(jù)此進行解答【解答】解：a根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應是一切反應的優(yōu)先反應，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是h+、nh4+、fe3+、al3+，故a錯誤；b根據(jù)a的推斷，解題圖象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氫氧化鋁的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三價鐵離子，一定不含有鎂離子，所以含有的陽離子是h+、nh4+、fe3+、al3+，一定不含碳酸根離子，溶液中需要正、負離子，故一定有陰離子so42，不能確定鈉離子是否存在，故b錯誤；c根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉，還有3體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，原溶液中含有的fe3+和al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故c正確；d加入naoh溶液，鈉離子實際不參加反應，則反應后溶液中鈉離子一定存在，所以最后溶液中含有的溶質(zhì)不一定為na2so4，故d錯誤；故選c【點評】本題考查了常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，題目難度中等，試題考查范圍廣，明確氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強堿是解題關鍵，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法10鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的hcl和naoh物質(zhì)的量之比為（）a3：1b2：1c1：1d1：3【考點】化學方程式的有關計算【分析】根據(jù)反應方程式2al+6h+=2al3+3h2，2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2進行計算【解答】解：根據(jù)反應方程式2al+6h+=2al3+3h2，2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2可知：當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的hcl和naoh物質(zhì)的量之比為3：1，故選：a【點評】本題考查了依據(jù)方程式的計算，難度不大，正確書寫反應的方程式是解題關鍵11將足量的co2不斷通入naoh、ba（oh）2、naalo2的混合溶液中，生成沉淀與通入co2的量的關系可表示為（）abcd【考點】鈉的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】只要通入co2，立刻就有沉淀baco3產(chǎn)生；將ba（oh）2消耗完畢，接下來消耗naoh，因而此段不會產(chǎn)生沉淀（即沉淀的量保持不變）；naoh被消耗完畢，接下來又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應的產(chǎn)物na2co3、baco3、反應，最后剩余沉淀為al（oh）3【解答】解：通入co2，依次發(fā)生：co2+ba（oh）2baco3+h2o、co2+2naohna2co3+h2o、co2+3h2o+2naalo22al（oh）3+na2co3、co2+h2o+na2co32nahco3，baco3+co2+h2o=ba（hco3）2，由以上反應可知，圖象應為c，故選c【點評】本題考查元素化合物知識，側重于二氧化碳通入混合溶液中的反應順序的考查，注重運用基本知識解決新問題的能力，并且要考慮二氧化碳的充足會使生成物繼續(xù)反應的問題難度不大12將氯水分別滴入下列溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是（） 選項 氯水滴入下列溶液中 實驗現(xiàn)象 結論 a滴有kscn的fecl2溶液變紅cl2具有還原性 b ki淀粉溶液變藍色cl2具有氧化性 c紫色石蕊溶液先變紅后褪色cl2具有漂白性 d 滴有酚酞的naoh溶液褪色cl2具有酸性aabbccdd【考點】氯氣的化學性質(zhì)【專題】鹵族元素【分析】a、氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子；b、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍；c、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；d、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，酸與堿發(fā)生中和反應【解答】解：a、氯水滴入有kscn的fec12溶液中，氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子遇kscn溶液變紅，則氯氣具有氧化性，故a錯誤；b、氯水滴入ki淀粉溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，則氯氣具有氧化性，故b正確；c、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，酸使石蕊變紅，次氯酸使其褪色，則次氯酸具有漂白性，而干燥的氯氣不具有漂白性，故c錯誤；d、氯水滴入有酚酞的naoh溶液中，氯氣和水反應生成酸，再發(fā)生酸堿中和，naoh被反應掉，則顏色褪去，而氯氣本身不能電離出氫離子，不具有酸性，故d錯誤；故選b【點評】本題考查氯氣的化學性質(zhì)，明確氯氣具有氧化性是解答本題的關鍵，并注意干燥的氯氣不具有漂白性來解答13某實驗過程如圖所示，則圖試管中的現(xiàn)象是（）a銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色b銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色c銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體d無明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】試管中銅和稀硝酸反應方程式為3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o，根據(jù)圖知，cu有剩余，硝酸不足量，向中加入稀硫酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，相當于又有稀硝酸，則硝酸和銅又發(fā)生反應3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o【解答】解：管中銅和稀硝酸反應方程式為3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o，根據(jù)圖知，cu有剩余，硝酸不足量，向中加入稀硫酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，相當于又有稀硝酸，則硝酸和銅又發(fā)生反應3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o，生成的無色氣體no不穩(wěn)定，被氧氣氧化生成紅棕色氣體no2，同時cu片溶解所以看到的現(xiàn)象是銅片溶解，且有無色氣體生成，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色，故選a【點評】本題考查了硝酸和銅的反應，明確“酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性”是解本題關鍵，向含有硝酸根離子的溶液中加入稀硫酸，相當于溶液中含有硝酸，為易錯題14常溫下，下列各組物質(zhì)中，y既能與x反應又能與z反應的是（） xyz naoh溶液al（oh）3稀硫酸 koh溶液sio2濃鹽酸 o2n2h2 fecl3溶液cu濃硝酸abcd【考點】真題集萃；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)【專題】元素及其化合物【分析】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強酸、強堿反應；二氧化硅不能溶于鹽酸；氮氣與氧氣在放電條件下反應得到no，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應；cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應得到氯化銅、氯化亞鐵【解答】解：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，與稀硫酸反應生成硫酸鋁與水，故符合；二氧化硅能與氫氧化鉀反應反應生成硅酸鉀與水，在酸中二氧化硅只與hf反應，不能與鹽酸反應，故不符合；氮氣與氧氣在放電條件下反應得到no，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應，常溫下氮氣不能與氧氣、氫氣發(fā)生反應，故不符合；常溫下，cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應得到氯化銅、氯化亞鐵，故符合，故選b【點評】本題考查元素化合物性質(zhì)，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)15實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是（）選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)a濃氨水caonh3h2ob濃硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od濃鹽酸mno2cl2naoh溶液aabbccdd【考點】常見氣體制備原理及裝置選擇【專題】綜合實驗題【分析】根據(jù)裝置圖可知所制備的氣體應為固體和液體制備，并用向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理，根據(jù)各選項中反應物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質(zhì)以及是否除雜等角度解答本題【解答】解：a、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應該短管進，長管出，故a錯誤；b、濃硫酸可以與亞硫酸反應，生成二氧化硫，so2氣體的密度比空氣大，c裝置中應該長管進，短管出，so2氣體會污染空氣，所以要吸收尾氣，故b正確；c、銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體為no，no2要用氫氧化鈉溶液吸收，水不能完全吸收，故c錯誤；d、濃鹽酸與mno2制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以c中收集的氣體不純凈，應該在bc之間應添加除去氯化氫的裝置，故d錯誤；故選b【點評】本題考查化學實驗基本原理（氣體的制備），實驗裝置、儀器的使用，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)即可解答16已知：2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2ok2cr2o7+14hcl2kcl+2crcl3+3cl2+7h2omno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o其中，kmno4和一般濃度的鹽酸反應，k2cr2o7需和較濃的鹽酸（大于6moll1）反應，mno2需和濃鹽酸反應（大于8moll1）反應根據(jù)以上信息，下列敘述不正確的是（）a上述各反應均既屬于氧化還原反應，有屬于離子反應b氧化性：kmno4k2cr2o7cl2mno2c鹽酸的濃度越大，cl的還原性越強d每生成1molcl2，上述各反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2na（na為阿伏加德羅常數(shù)的值）【考點】氧化還原反應【專題】氧化還原反應專題【分析】a化學反應中有元素化合價變化的屬于氧化還原反應，有離子參加的化學反應是離子反應；b在自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；c鹽酸的濃度越大，氯離子的還原性越強；d根據(jù)化合價變化判斷【解答】解：a這三個分子中都有元素化合價變化，且都有離子參加，所以既屬于氧化還原反應又屬于離子反應，故a正確；bmno2+4hclmncl2+cl2+2h2o中二氧化錳的氧化性大于氯氣，故b錯誤；c鹽酸的濃度越大，氯離子的濃度越大，其反應速率越快，則氯離子的還原性越強，故c正確；d生成1 mol cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為20（1）na=2 na，故d正確故選b【點評】本題考查氧化還原反應，明確氧化還原反應的實質(zhì)是解本題關鍵，難度不大二、解答題（共5小題，滿分52分）17某小組同學通過對比實驗了解na2co3和nahco3性質(zhì)的異同，下表是他們撰寫的實驗報告的一部分實驗序號實驗步驟（內(nèi)容）現(xiàn)象在貼有標簽a、b的試管中分別加入1.0gna2co3固體和nahco3固體，觀察外觀/繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0ml水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象/再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象溶液變紅加熱大試管一段時間（注：棉花球沾有無水硫酸銅粉末）（1）請幫助該小組同學完成實驗報告中放入內(nèi)容沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變藍；a燒杯中沒有明顯現(xiàn)象，b燒杯中有白色沉淀生成（2）已知：20時na2co3的溶解度為20.5g由實驗（填實驗序號）現(xiàn)象可知，20時nahco3的溶解度小于20.5g；如果想飽和na2co3溶液中不斷通入co2氣體，現(xiàn)象是白色晶體析出，化學方程式是na2co3+co2+h2o=2nahco3（3）由實驗可以得出結論是碳酸鈉的穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉，用化學方程式說明得出結論的原因2nahco3 na2co3 +co2+h2o【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)【專題】金屬概論與堿元素【分析】（1）無水cuso4遇h2o變藍，co2能使澄清石灰水變渾濁；（2）溶解度的高低需要看加水溶解的情況，由實驗現(xiàn)象可知，飽和碳酸鈉轉(zhuǎn)變成了碳酸氫鈉有白色沉淀生成；（3）根據(jù)棉花球變藍，說明產(chǎn)生了水，燒杯變渾濁，說明生成了co2，因此說明碳酸鈉的穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉【解答】解：（1）na2co3的熱穩(wěn)定性強于nahco3，2nahco3na2co3+co2+h2o，無水cuso4遇h2o變藍，產(chǎn)生的co2能使澄清石灰水變渾濁，因此現(xiàn)象是棉花球變藍，a燒杯中沒有明顯現(xiàn)象，b燒杯中有白色沉淀產(chǎn)生，故答案為：沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變藍；a燒杯中沒有明顯現(xiàn)象，b燒杯中有白色沉淀生成；（2）溶解度的高低需要看加水溶解的情況，因此實驗說明了溶解度的高低；na2co3+co2+h2o=2nahco3，飽和碳酸鈉轉(zhuǎn)變成了碳酸氫鈉，因為碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，因此有白色晶體析出，故答案為：；白色晶體析出；na2co3+co2+h2o=2nahco3；（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，棉花球變藍，說明產(chǎn)生了水，燒杯變渾濁，說明生成了co2，說明碳酸鈉的穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉，因此反應方程式：2nahco3 na2co3 +co2+h2o，故答案為：碳酸鈉的穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉；2nahco3 na2co3 +co2+h2o【點評】本題考查na2co3和nahco3化學性質(zhì)差異，側重熱穩(wěn)定性、溶解性的比較，把握碳酸氫鈉受熱易分解及對比性為解答的關鍵，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生靈活運用知識解答問題的能力，本題綜合性較強，題目難度中等18無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是樹狀分類法（2）以na、k、h、o、c、s、n中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表的后面物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學式hclh2so4naohba（oh）2na2co3k2so4co2na2o2（3）寫出轉(zhuǎn)化為的化學方程式2naoh+co2=na2co3+h2o（4）呼吸面具中用作為o2來源的反應原理為：2na2o2+2co2=2na2co3+o2，2na2o2+2h2o=4naoh+o2（5）實驗室制備常用caco3和稀鹽酸反應，檢驗該氣體的方法是通入澄清石灰水，若變渾濁，則生成的氣體為co2【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【專題】物質(zhì)的分類專題【分析】（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹；（2）酸電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子；鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子；（3）co2與naoh反應轉(zhuǎn)化為na2co3；（4）過氧化鈉可以和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；（5）實驗室制備二氧化碳常用 caco3和稀鹽酸反應，檢驗該氣體的方法是 通入澄清石灰水看是否變渾濁【解答】解：（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根，圖示方法就是樹狀圖，故答案為：樹狀分類法；（2）酸電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，如h2so4；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子，如naoh；鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，如k2so4，故答案為：h2so4；naoh；k2so4；（3）co2與naoh反應轉(zhuǎn)化為na2co3；其化學方程式為：co2+2naohna2co3+h2o，故答案為：co2+2naohna2co3+h2o；（4）過氧化鈉可以和水或是二氧化碳反應生成氫氧化鈉或是碳酸鈉和氧氣，即2na2o2+2co2=2na2co3+o2，2na2o2+2h2o=4naoh+o2，故答案為：2na2o2+2h2o=4n