江蘇省南京市溧水區(qū)第三高級中學(xué)高中化學(xué) 2.3 氧化還原反應(yīng)（第2課時）導(dǎo)學(xué)案（無答案）新人教版必修1.doc

氧化還原反應(yīng)（第二課時）【教學(xué)目標】1、進一步認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，熟悉雙線橋法分析氧化還原反應(yīng) 2、通過氧化還原反應(yīng)練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生準確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力3、了解氧化劑、還原劑的概念，學(xué)會判斷氧化劑、還原劑4、了解單線橋法分析氧化還原反應(yīng)及其意義【教學(xué)重點、難點】氧化還原反應(yīng)的分析【教學(xué)方法】討論、練習(xí)、講解【教學(xué)過程】課前準備1、 有關(guān)概念在氧化還原反應(yīng)中：氧化劑具有 性， 電子，化合價 ，被 ，發(fā)生 反應(yīng)；還原劑具有 性， 電子，化合價 ，被 ，發(fā)生 反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征： ，實質(zhì) 。判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標志是 。思考：下面的兩個反應(yīng)的氧化劑、還原劑？電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目？ 高溫（1） cl2 + 2kbr = 2kcl + br2 （2） fe2o3 + 3co=2fe + 3co2 2、常見的氧化劑： 常見的還原劑： 一般說來，元素處于最高化合價時，它的原子只能 電子，因此，該元素只能作 劑；元素處于最低化合價時，它的原子只能 電子，因此，該元素只能作 劑；元素處于中間價態(tài)，隨反應(yīng)條件不同，該元素既能 電子，又能 電子，因此該元素既能作 劑，又能作 劑。思考：從硫元素的化合判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（ ）ana2s b s c so2 d h2so43、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。反應(yīng)類型表達式舉例化合反應(yīng)abab分解反應(yīng)abab置換反應(yīng)abcacb復(fù)分解反應(yīng)abcdadcb 肯定是氧化還原反應(yīng)， 肯定不是氧化還原反應(yīng)， 和 可能是氧化還原反應(yīng)。思考：下列方框代表化學(xué)反應(yīng)的集合、圓圈代表某種反應(yīng)類型的集合，其中，表示的關(guān)系正確的是 （ ）課堂復(fù)習(xí)知識點1：了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移例1：下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（ ）a 失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng) b失去電子的物質(zhì)是還原劑 c發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑 d電子是從還原劑出發(fā)向氧化劑轉(zhuǎn)移例2：生產(chǎn)泡沫橡膠過程中，有如下一個反應(yīng)：2h2o2=2h2o+o2，該反應(yīng)中h2o2（ ） a、既不是氧化劑，也不是不原劑 b、既是氧化劑又是還原劑 c、僅為氧化劑 d、僅為還原劑例3：對于2nabr + cl2 = 2nacl + br2反應(yīng)，下列說法不正確的是 （ ）a該反應(yīng)既是置換反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)bcl2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)cnabr是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)d鈉元素在反應(yīng)中價態(tài)不變，所以nabr既不是氧化劑，又不是還原劑知識點2：了解常見的氧化還原反應(yīng)例4：屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）acaco32h+ ca2+co2h2o b2fe2+cl2 2fe3+2cl-chco3-+ co2h2o d2na2h2o 2na+2oh-h2例5：蘋果汁中含有fe2+，是人們喜歡的一種補鐵飲料，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色逐漸變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素c，可以使fe3+反應(yīng)生成fe2+。說明維生素c具有 （ ） a還原性 b氧化性 c堿性 d酸性 課堂檢測1、在下列反應(yīng)中， hcl作氧化劑的是（ ）anaoh+hclnacl+h2o bzn+2hcl=zncl2+h2cmno2+4hcl(濃)mncl2+2h2o+cl2 dcuo+2hcl=cucl2+h2o2、農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)中鐵做了（ ）a.氧化劑 b.還原劑 c.被還原 d.既不是氧化劑也不是還原劑3、下列敘述正確的是 （ ）a 元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得 b 得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強 c 陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑 d 含有最高價元素的化合物一定具有強的氧化性 4、下列反應(yīng)即屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是 （ ）afe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o bcuo + co=cu + co2 c3cu + 8 hno3= 3cu(no3)2 +2 no + 4h2o dc + h2o(g)= co + h25、 下列說法正確的是 （ ） a氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 b化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) c物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑 d離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，但一定不是氧化還原反應(yīng)6、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是acaco3 + 2hcl = cacl2 +co2+ h2o bcao + h2o = ca(oh)2c2h2o22h2o + o2 dcaco3cao + co27、下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是（ ）acl2cl bzn zn2 ch2h2o dcuocucl28、下列反應(yīng)中，鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是（ ）a.fes +2hcl = fecl2 + h2s b. fe +h2so4 = feso4 +h2c.feo + 2hcl =fecl2 + h2o d. fe2o3 +3co = 2fe +3co29、已知制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作“腐蝕液” ，發(fā)生的反應(yīng)是2fecl3 + cu=2fecl2 + cucl2