化學(xué)人教版九年級下冊重點集合

九年級化學(xué)重點摘要1、化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)生成。實質(zhì):原子重新組合。2、物質(zhì)性質(zhì)（1）化學(xué)性質(zhì)：可燃性、穩(wěn)定性、腐蝕性、氧化性、還原性、毒性、酸堿性（2）物理性質(zhì)：顏色狀態(tài)氣味、熔點沸點、硬度密度、揮發(fā)性、溶解性、導(dǎo)電性、吸附性3、量筒使用（0.1mL）:讀數(shù)時視線與凹液面最低處保持水平。誤差：仰視讀數(shù)小，實際大； 俯視讀數(shù)大，實際小。4、天平使用（0.1g）：（1）左物右碼；兩端托盤放大小相等的紙；m（物）= m(砝)+m(游)（2）稱量易潮解、有腐蝕性藥品要在玻璃器皿中如NaOH（3）誤差：注意若藥品和砝碼放反了，則m（物）=m(砝) m(游)5、給物質(zhì)加熱（1）酒精燈使用：酒精量不超過2/3; 酒精燈不用時蓋緊燈帽，原因酒精揮發(fā)，造成浪費；燈芯上留有水分，不易點燃。（2）儀器：直接加熱試管(液體不超過1/3)、燃燒匙、蒸發(fā)皿；間接加熱燒杯、燒瓶、錐形瓶； 不能加熱量筒、集氣瓶6、儀器洗滌：（1）洗凈標準：水既不聚成水滴，也不成股流下。（2）不溶于水的物質(zhì)的洗滌： 油脂純堿（Na2CO3）溶液；不溶于水的金屬氧化物、堿、碳酸鹽稀鹽酸； 碘酒精或汽油1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：紅磷（要求可燃物必須能在空氣中燃燒；生成物是固體，所以不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，同時瓶內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：裝置漏氣； 紅磷不足，氧氣未消耗完； 溫度未冷至室溫就打開彈簧夾。若測得水面上升小大于1/5體積的原因可能是：燃燒匙伸入太慢或橡皮塞塞緊太慢彈簧夾未加緊2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的?？諝獾某煞职大w積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎ǖ甙?，氧二一，0.94是稀氣）。點燃 3、氧氣無色無味氣體，不易溶于水，密度比空氣大。氧氣用途：供給呼吸，支持燃燒 4、氧氣的化學(xué)性質(zhì)： P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量白煙，方程式 4P+5O2 = 2P2O5點燃 S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體。注意點：預(yù)先放入少量水或氫氧化鈉溶液。化學(xué)方程式為：S + O2 = SO2點燃 （銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射；放熱；生成黑色固體，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成物落下炸裂瓶底。方程式3Fe+2O2=Fe3O4點燃 Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的 白 光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）化學(xué)方程式為: 2Mg + O2 = 2MgO5、物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)(劇烈、緩慢)（注意：氧化反應(yīng)不是反應(yīng)類型）注意（1）Fe在空氣中不能燃燒；（2）氧氣只有氧化性，沒有可燃性，不能作燃料。6、氧氣的實驗室制法MnO2 MnO2寫出制氧氣的化學(xué)方程式：加熱高錳酸鉀2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2加熱氯酸鉀2KClO3 = 2KCl+3O2 ，分解過氧化氫2H2O2 = 2 H2O + O2 。巧記：固體加熱才生氣， 液體加劑快生氣。催化劑：一變二不變（改變反應(yīng)速率，但不一定加快；它本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變）。注意（1）催化劑可重復(fù)使用；催化劑不改變生成物質(zhì)量（2）二氧化錳不一定是催化劑收集方法：因氧氣不易溶于水，故用排水法收集；因密度比空氣大故用向上排氣法。 、實驗室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”7、發(fā)生裝置取決于反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件；收集裝置取決于氣體密度和溶解性。注意事項：（1）如果反應(yīng)物為高錳酸鉀，要在試管口放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)氣管；（2）試管口應(yīng)略向下傾斜； 導(dǎo)管伸入試管內(nèi)不能太長（便于氣體排出）；（3）如果用向上排空氣法收集，注意導(dǎo)氣管盡量接近集氣瓶底部。檢驗：用帶火星的木條伸入瓶內(nèi)； 驗滿：用帶火星的木條置于瓶口； 鑒別：燃著的木條。1、分子是保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。2、原子是 化學(xué)變化 中的最小粒子。原子是由 原子核 和 核外電子 構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子 、 中子 、電子 3、粒子電性：質(zhì)正電負其余中（質(zhì)子正電；電子負電；中子、原子、分子中性不帶電）注意：分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中能否再分（注意：分子不一定比原子大）原子中： 核電荷數(shù)（原子核帶的正電荷數(shù)） = 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù) = 原子序數(shù)相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)注意：（1）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（2）普通氫原子核內(nèi)無中子4、離子：帶電的原子或原子團。金屬只能形成陽離子如Na+ 、Mg2+、Al3+非金屬一般形成陰離子如Cl- 、O2-、 S2- 特例H+（酸性溶液中）5、元素：具有相同 質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)） 的一類原子的總稱決定相對原子質(zhì)量的是 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，決定元素種類的是 質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 最外層電子數(shù)。 注意：周期數(shù) = 原子的電子層數(shù)同種元素具有相同的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），如Fe、Fe2+、Fe3+因 質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)） 相同，都稱為鐵元素，但 最外層電子數(shù) 不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。注意（1）原子得失電子對應(yīng)的離子是同種元素如S和S2-屬同種元素。（2）具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定同種元素如Ne、H2O、CH4質(zhì)子數(shù)都為106、地殼含量最多的元素是（養(yǎng)閨女）O、Si、Al、Fe（寫4種）。最高的金屬元素是 Al 。7、元素符號的意義：宏觀：一種元素；微觀：一個原子。 如H：氫元素；一個氫原子。像Fe、He、C等還表示該元素的單質(zhì)。如C：碳元素；一個碳原子；碳單質(zhì)。但是元素符號前加上計量數(shù)，只表示微觀意義，不表示宏觀，如 2H只表示兩個氫原子；因元素只講種類不講個數(shù)。 注意：元素符號右下角的小數(shù)字表示一個分子中的原子個數(shù)8、物質(zhì)是由 元素 組成的，物質(zhì)是由 分子、原子等 構(gòu)成的，分子由 原子 構(gòu)成。1、凈化水程度由低到高順序為：沉淀過濾吸附蒸餾2、硬水指含有較多的可溶性鈣鎂化合物 的水，我們可用 肥皂水 來區(qū)分硬水和軟水，泡沫少的是硬水，泡沫多的是軟水。硬水軟化的方法有（生活中）煮沸 ，（實驗室）蒸餾。 3、電解水實驗可證明：水是由 氫元素 和 氧元素 組成的；在 化學(xué)變化 中，分子可以分成 原子 ， 而 原子 卻不能再分。通電4、電解水：“正氧父親，正一負二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。注意質(zhì)量比為8:1（根據(jù)化學(xué)方程式計算）。寫出方程式：2H2O = 2H2 + O2 5、化學(xué)式的意義： （1）一種物質(zhì)（2）該物質(zhì)由哪些元素組成（3）一個分子（4）一個分子中個原子個數(shù) 注意：元素符號及化學(xué)式前加上計量數(shù)只表微觀不表宏觀。6、原子失電子帶正電形成陽離子，化合價為正；得電子形成陰離子帶負電，化合價為負。得或失電子數(shù)離子帶的電荷數(shù)化合價數(shù)值。7、離子：先數(shù)字后正負；肩上扛；1不寫。 化合價：先正負后數(shù)字；頭上頂；1不能省。8、常見元素的化合價：一價氫（氯）鉀鈉銀，二價（氧）鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見?；衔镏泻蜑榱?，莫忘單質(zhì)都為零。9、常見的原子團（離子）OH- 、 NO3-、 ClO3-、 SO42-、 CO3 2- 、NH4+ 10、“十字交叉法”口訣：“正價前負價后，交叉約簡定個數(shù)?！?特例：NH3、CH4某化某：兩種元素（已讀出）如Na2S；某酸某：元素和根（原子團）如Na2SO41、質(zhì)量守恒定律：(1) 質(zhì)量守恒(不是體積、分子數(shù)守恒)（2）對象：化學(xué)變化2、化學(xué)反應(yīng)前后（1）原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 物質(zhì)總質(zhì)量、元素種類不變（2）一定改變：物質(zhì)種類、分子種類 （3）可能改變：分子總數(shù)、元素化合價1、常見的碳的單質(zhì)有 金剛石 和 石墨 ，以及 C60 。金剛石很 硬 其用途有鉆石、鉆頭；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯；石墨具有導(dǎo)電性，可以做電極；石墨很滑膩，所以可以做高溫潤滑劑。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列方式不同活性炭和木炭具有很強的吸附能力，因此可以用來除去異味和吸附色素。注意:一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物（單質(zhì)），也可能是混合物，但不可能是化合物。點燃點燃高溫2、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：常溫下穩(wěn)定性 點燃下可燃性：木炭在氧氣中燃燒（寫化學(xué)方程式）： 當氧氣充足時：C + O2 = CO2 ；當氧氣不充足時：2 C + O2 = 2 CO 高溫高溫下還原性：木炭高溫下還原氧化銅 反應(yīng)方程式為： C + 2C uO = 2Cu + CO2高溫 木炭高溫下還原氧化鐵,反應(yīng)方程式為：3 C + 2 Fe2O3 = 4 Fe + 3 CO2 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳：C + CO2 = 2CO氧化性和還原性：得氧氧化還原性，失氧還原氧化性3、二氧化碳的物理性質(zhì)：能溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆wCO2 “干冰” ； 化學(xué)性質(zhì)：（1）通常情況下，不能燃燒、不能支持燃燒 （2）不能供給呼吸。（3）跟水反應(yīng)：CO2 + H2O = H2CO3 （紫變紅） （碳酸H2CO3不穩(wěn)定：H2CO3 = CO2 + H2O） （4）跟Ca(OH)2、NaOH反應(yīng)：（用澄清石灰水檢驗CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水(寫方程式)： Ca(OH)2+CO2 =CaCO3 + H2O（檢驗CO2）二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)(寫方程式)： 2 NaOH+CO2 = Na2CO3 +H2O（除去CO2）4、實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和 稀鹽酸：CaCO3+2 HCl = CaCl2+CO2 + H2O不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有氯化氫氣體） ；不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶，覆蓋在大理石表面阻止反應(yīng)進行）； 不能用碳酸鈉（因反應(yīng)速率太快，不易控制和收集）。收集方法：向上排空氣法（因為CO2 能溶于水，故不能使用排水法收集）CO2的檢驗用澄清石灰水。CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。 注意 ：此裝置，長頸漏斗下端要伸入液面下 用途：滅火、氣體肥料、化工原料、“干冰”作制冷劑和人工降雨5、一氧化碳是無色無味氣體，密度比空氣小，難溶于水。點燃化學(xué)性質(zhì) 可燃性：(寫方程式) 2CO + O2 = 2CO2 (藍色火焰) 毒性高溫還原性：還原氧化銅(寫方程式)： CO + CuO = Cu + CO2 一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)： Fe2O3 + 3 CO = 2 Fe + 3 CO26、用CO還原氧化銅的步驟：先通CO ，后加熱（目的是趕走管內(nèi)空氣，以防加熱爆炸）；實驗完畢先停止加熱，繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻到室溫（防止生成的灼熱的銅又被氧化）。 即CO“早出晚歸”,酒精燈“遲到早退”。注意：（1）尾氣處理：因CO有毒，防止污染空氣，必須把未反應(yīng)的CO點燃燒掉變成CO2 .（2）CO2和CO的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子構(gòu)成不同 （3）CO2和CO都能致人死亡本質(zhì)不同：CO2不能供給呼吸 ；CO有毒 7、實驗中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體不易或難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性；導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞；鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。 凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的下端應(yīng)插入液面下。凡是點燃可燃性氣體前，一定要先檢驗純度。凡是使用有毒氣體實驗，最后一定要處理尾氣。8、燃燒的條件是：（1) 可燃物（有可燃性）（2）與氧氣或空氣接觸（3）溫度達到著火點滅火的方法：（1)清除或隔離可燃物； (2)隔絕氧氣； (3)降溫到著火點以下。注意：（1）對某物質(zhì)而言，溫度可變，但著火點不變（2）燃燒一定是化學(xué)變化，爆炸不一定是化學(xué)變化9、燃料充分燃燒的條件（1）要有足夠多的空氣（2）與空氣要有足夠大的接觸面積點燃 10、SO2、NO2酸雨 CO2溫室效應(yīng)點燃 11、氫氣的燃燒：發(fā)出淡藍色的火焰。方程式: 2H2 + O2 = 2H2O點燃 一氧化碳的燃燒：發(fā)出藍色的火焰。方程式: 2CO + O2 = 2CO2甲烷（天然氣、沼氣主要成分）的燃燒：方程式：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O點燃 注意：鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷，必須檢驗燃燒后的生成物。乙醇（俗名酒精）的燃燒: C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O1、合金（混合物）：鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物），主要區(qū)別含碳量不同故性能不同2、合金的優(yōu)點：（1）硬度、強度大；（2）熔點低；（3）抗腐蝕性能好。3、鋁是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O2 = 2Al2O34、金屬化學(xué)性質(zhì)（1）能與氧氣反應(yīng)；（2）能與金屬反應(yīng)；（3）能與鹽反應(yīng)5、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金加熱或高溫（ 撿個大美女 身體細纖輕 統(tǒng)共一百斤）置換反應(yīng)：（1）氫氣或木炭 金屬氧化物 金屬 水或二氧化碳（2）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽注意：單質(zhì)鐵與酸、鹽置換生成+2價亞鐵化合物6、金屬酸鹽H2中：等質(zhì)量的同種酸跟等質(zhì)量的不同金屬反應(yīng)若酸反應(yīng)完（或參加反應(yīng)的酸相等），放出氫氣相等。若金屬反應(yīng)完，放出氫氣不相等： 化合價相同時，相對量小 氫氣多高溫加熱高溫加熱在金屬酸鹽H2反應(yīng)，即金屬與酸置換溶液質(zhì)量總是增加，金屬質(zhì)量減少。7、煉鐵原理(寫方程式): Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO28、鐵生繡實際上是Fe、O2 和 H2O 等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是Fe2O3防止鐵生繡方法：(1)保持表面潔凈和干燥（2）形成一層保護膜 (3)制造耐腐蝕的合金1、溶液：均一、穩(wěn)定的混合物。均一、穩(wěn)定是其兩大特征。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。2、乳濁液：（1）特征：不均一、不穩(wěn)定。（2）洗滌劑都有乳化功能。注意：NH4NO3溶于水吸熱（水中加鹽后水的凝固點降低?。?、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：（1）加溶質(zhì)（2）恒溫蒸發(fā)溶劑；（3）降溫。飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）加溶劑（2）升溫。（注意：熟石灰對溫度例外）不飽和石灰水變成飽和的石灰水的方法是：（1）加溶質(zhì)（2）恒溫蒸發(fā)溶劑（3）升溫飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加溶劑 降溫 4、固體的溶解度： 理解“固體溶解度”必須把握四點：（1）一定溫度（2）100g溶劑（3）飽和狀態(tài) （4）溶解的質(zhì)量。（單位是 克 ）5、氣體溶解度隨壓強增大而增大；隨溫度升高而減小。6、結(jié)晶方法： 蒸發(fā)結(jié)晶 （適用于溶解度受溫度影響不大的固體，如NaCl）冷卻（降溫）結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響較大的固體，如KNO3 、 NH4NO3） 注意：一定溫度的飽和溶液恒溫蒸發(fā)結(jié)晶：溫度、溶解度、質(zhì)量分數(shù)均不變（三不變）； 冷卻（降溫）結(jié)晶：溫度、溶解度、質(zhì)量分數(shù)均減小。7、溶液配制：（1）步驟（有固體）：計算、稱量、量取、溶解。儀器：藥匙、天平； 量筒、滴管； 燒杯、玻璃棒。（2）步驟（無固體）：計算、量取、混勻儀器：量筒、滴管； 燒杯、玻璃棒。1、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。濃鹽酸具有揮發(fā)性 ，濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是 因為揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴濃鹽酸露置在空氣里，不會變質(zhì)，但質(zhì)量減輕，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小 2、濃硫酸是無色液體。因為它具有吸水性，所以它常用作某些氣體的干燥劑。在稀釋濃硫酸：（硫酸入水攪不停）。 濃硫酸三特性：吸水性、腐蝕性、溶于水放熱。濃硫酸露置在空氣中，不會變質(zhì)，但質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小 3、酸、堿與指示劑反應(yīng)：石蕊遇酸變紅遇堿變藍；酚酞遇酸無色 (不變色)遇堿變紅。4、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸溶液使紫色的石蕊試液變紅色，可使無色的酚酞試液不變色；（2）酸與金屬發(fā)生置換（寫化學(xué)方程式） 鐵和鹽酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 鋁和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 （3）酸與金屬氧化物反應(yīng)（寫化學(xué)方程式)鹽酸除鐵銹：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 氧化銅和硫酸: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（4）酸與堿反應(yīng)（寫化學(xué)方程式)鹽酸中和氫氧化鋁：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氫氧化銅和稀硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O（5）酸與鹽反應(yīng) Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl1、NaOH（有強烈腐蝕性，故俗名：苛性鈉、火堿、燒堿）白色塊狀固體，易溶于水且放出大量熱；易潮解、強腐蝕性稱量時必須放在玻璃器皿里稱量。因NaOH易潮解又能與空氣中CO2反應(yīng)生成Na2CO3而變質(zhì)，所以必須密封保存。用途： 干燥劑、化工原料(肥皂、造紙)、除油污。 注意：酸除銹，堿去油。 氫氧化鈉露置于空氣中而變質(zhì) 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（除去CO2）氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng) 2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O（除去SO2）氫氧化鈉溶液吸收三氧化硫 2 NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O2氫氧化鈣（俗名：熟石灰、消石灰），白色粉末，微溶于水，它的水溶液俗稱石灰水），其溶解度隨溫度升高而減小。生石灰跟水反應(yīng)制熟石灰的方程式為： CaO+H2O=Ca(OH)2用途：用于建筑材料； 農(nóng)業(yè)上配制農(nóng)藥波爾多液（熟石灰和硫酸銅），降低土壤酸性； 工業(yè)制氫氧化鈉：方程式為 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH注意：（1）常見三種干燥劑（原因不同）： 氧化鈣因與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；濃硫酸（液體）因有吸水性； 固體氫氧化鈉因易潮解（針對固體）。（2）、溶于水放熱的三種物質(zhì)氧化鈣、濃硫酸（液體）、固體氫氧化鈉。3、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng) （2）堿 + 非金屬氧化物（CO2、SO2、SO3） 鹽 + 水（3）堿 + 酸 鹽 + 水 Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O（4）堿 + 鹽新堿 + 新鹽 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH4、中和反應(yīng)（不是反應(yīng)類型）：反應(yīng)物必須是酸和堿，生成物一定是鹽和水。5、溶液的酸堿度檢驗：測溶液的酸堿度用pH試紙。pH7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強； pH7溶液顯堿性，pH越大，堿性越強6、（1）酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸（2）堿溶液一定呈堿性，但呈堿性的溶液不一定是堿如Na2CO3 不是堿，但水溶液顯堿性。 1、食鹽的主要成分化學(xué)式為NaCl，食鹽溶液和硝酸銀反應(yīng)：NaCl+AgNO3 = AgCl+ NaNO3 2、碳酸鈣 CaCO3 ，是大理石和石灰石的主要成分。用途 ：建筑材料、補鈣劑。3、碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3俗名是純堿、蘇打。我國著名化學(xué)家侯得榜在改進純堿生產(chǎn)方面有杰出的貢獻(候氏制堿法)。 用途 ：玻璃、造紙、紡織、洗滌劑 注意：純堿不是堿而是鹽，其水溶液顯堿性，故鑒別碳酸鈉和堿不能用指示劑（酚酞）但可以使用稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，化學(xué)方程式為：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O ；也可用氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液生成沉淀，方程式：Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH； 還可使用氯化鈣或氯化鋇溶液生成沉淀，方程式：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl注意：除去NaOH中混有的Na2CO3雜質(zhì)，只能采用加Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液。4、碳酸氫鈉的化學(xué)式：NaHCO3，俗名小蘇打。用途 ： 發(fā)酵粉、胃酸過多癥無條件 5、復(fù)分解反應(yīng)：互換離子。其中： 金屬氧化物酸鹽水堿 + 酸 = 鹽 + 水【中和反應(yīng)】碳酸鹽 + 酸 = 鹽 + 二氧化碳 + 水即金屬氧化物、堿、碳酸鹽都能無條件 與酸（鹽酸、硫酸）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)！6、粗鹽提純步驟：（1）溶解.（2）過濾（3）.蒸發(fā)（4）.計算產(chǎn)率。其中四次使用玻璃棒作用：（1）溶解時（攪拌、加速溶解） （2）過濾時（引流）（3）蒸發(fā)時攪拌（防止局部溫度過高，造成液滴飛賤） （4）轉(zhuǎn)移食鹽固體7、常見的化肥鑒別氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉狀加水溶于水大多不溶于水或微溶于水加熟石灰研磨有刺激性氣味（氨氣）無刺激性氣味注意：氨（氨氣） NH3 （化合物） 銨NH4+（原子團）8、基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子9、常見物質(zhì)的檢驗（1）氧氣：帶火星的木條伸入集氣瓶，看是否復(fù)燃（2）二氧化碳：注入少量澄清石灰水，振蕩，看石灰水是否變渾濁10、常見離子的檢驗H（酸）檢驗：石蕊溶液變紅或pH試紙與Zn等產(chǎn)生氣泡碳酸鹽如Na2CO3OH （堿）檢驗：使酚酞試液變紅pH試紙CuSO4 溶液（產(chǎn)生藍色沉淀）CO32-檢驗是：先加入HCl，產(chǎn)生氣泡，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則證明含有CO32-NH4+檢驗是：加熟石灰研磨，產(chǎn)生刺激性氣味（NH3氣味），證明含有NH4+從顏色判斷：Cu2 藍色 、 Fe2 淺綠色 、 Fe3黃色 高錳酸鉀溶液為紫紅色氫氧化銅 Cu(OH)2 藍色沉淀 ； 白色：Mg(OH)2 碳酸鈣CaCO3 BaCO3白色沉淀BaSO4 AgCl 白色沉淀，不溶于水，不溶于酸11、氣體的凈化（除雜）與干燥（除去水） H2O(H2O2) 用 MnO2H2（CO2或HCl）用 NaOH 溶液 CO2（HCl）用 NaHCO3 溶液（不能用NaOH 溶液?。?CO（CO2）用 NaOH 溶液或灼熱的炭 CO2（CO）用 灼熱CuO（不能用氧氣或點燃?。┳⒁猓河孟礆馄砍s或干燥連接原則：先長后短；先除后干 (后除水蒸氣)1、 六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水，其中，蛋白質(zhì)、糖類、油脂為三大供能物質(zhì)。 肌肉、皮膚、毛發(fā)、大豆、花生蛋白質(zhì)米面糖類（淀粉） 蔬菜、水果維生素2、 微量元素：鐵、鋅、硒、碘、氟 3、三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名（1）汞（Hg）：水銀 （2）金剛石、石墨：C (3)干冰：固體二氧化碳（CO2 ） (4)鹽酸（混）：HCl（純） (5)醋酸CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (6) NaOH：苛性鈉、火堿、燒堿 (7) 氧化鈣：生石灰 (8) Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 (9)氨水：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (10) Na2CO3：純堿、蘇打 (11) NaHCO3：小蘇打 （12） 乙醇（C2H5OH）：酒精二、常見物質(zhì)顏色和狀態(tài) 1、（1）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4； CO（劇毒）（2）易溶于水、具有刺激性氣味的氣體：SO2、NH3、HCl（皆為無色） 2、鐵、鎂為銀白色（金屬汞為銀白色液態(tài)）3、黑色固體：Fe3O4 、MnO2、CuO、炭粉、鐵粉、KMnO4為暗紫色（溶液紫紅色）4、紅色固體：紅磷、HgO、Cu、Fe2O3 、硫(硫黃)：淡黃色固體5、溶液的顏色： Cu2+藍色； Fe2+淺綠色； Fe3+黃色；（高錳酸鉀溶液為紫紅色）6、沉淀(即不溶于水的堿和鹽）：堿：藍色：Cu(OH)2 白色：Mg(OH)2鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） BaSO4 、AgCl (也不溶于稀HNO3) 等 三、物質(zhì)的溶解性1、氣體的溶解性：O2（不易）； H2 、 CO（難） ； CO2 （能）； SO2、NH3、HCl（易）2、堿溶解性：溶于水的堿有：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氨水； 微溶：氫氧化鈣; 其它堿不溶;其中不溶性堿中Cu(OH)2是藍色沉淀，Mg(OH)2白色沉淀。3、鹽的溶解性：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間； 鹽酸鹽（含Cl-）不溶AgCl；硫酸鹽（含SO42）不溶BaSO4 碳酸鹽（含CO32）只溶鉀鈉銨四、化學(xué)之最1、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。2、空氣中含量最多的物質(zhì)是N2 3、空氣中含量最高的元素是 N 4、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 5、地殼中含量最多的金屬元素是鋁 6、人體中含量最多的元素是氧。7、人體中含量最高的金屬元素是 Ca 8、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫原子。9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 10、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 11、含氧質(zhì)量分數(shù)最大的氧化物是過氧化氫。 12、組成化合物種類最多的元素是碳。 13、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 15、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。 16、熔點最小的金屬是汞 17.最簡單的有機化合物CH4。 五、初中化學(xué)中的“三”1、原子中三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù) 注：【周期數(shù)=原子電子層數(shù)】2、構(gòu)成原子一般有三種粒子：質(zhì)子、中子、電子。 注意:普通氫原子核內(nèi)無中子。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子(如金屬.稀有氣體.金剛石. 石墨)、離子（如氯化鈉）。4、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2 5、鐵的氧化物有三種： Fe3O4、Fe2O3、FeO6、教材中三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 7、三種黑色氧化物是：Fe3O4 、MnO2 、 CuO8、解釋質(zhì)量守恒的原子三不變：種類、數(shù)目、質(zhì)量不變9、還原氧化銅常用的三種還原性物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳。10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。11、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。12、當今世界上最重要的三大礦物（化石）燃料是：煤、石油、天然氣。13、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。14、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。15、溶液的三要素：(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。16、固體溶解度三要素：（1）一定溫度；（2）100克溶劑；（3）飽和溶液17、過濾操作中有“三靠”：(1)燒杯口緊靠玻璃捧引流；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3) 漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。 18、濃硫酸稀釋：硫酸入水攪不停。19、常見三種干燥劑氧化鈣、濃硫酸（液體）、固體氫氧化鈉。20、溶于水放熱三種物質(zhì)氧化鈣、濃硫酸（液體）、固體氫氧化鈉。 17、與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。22、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。 “一通、二點、三滅、四停、五處理”“一通”先通CO ，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通CO；“五處理”處理尾氣，因CO有毒，防止污染環(huán)境。 即CO“早出晚歸”,酒精燈“遲到早退”。5、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線?！安椤睓z查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱 “收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。7、（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量 / 溶液的質(zhì)量 X 100%（2）變形：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量 X 質(zhì)量分數(shù); 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量 / 質(zhì)量分數(shù)凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?含有鉀離子、鈉離子、銨根、硝酸根的鹽都溶于水 ； 含Cl-的鹽只有AgCl不溶，其它都溶； 含SO42 的鹽只有BaSO4 不溶，其它都溶。含CO32 的鹽只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其它都不溶于水（在堿