項(xiàng)目一 溶液和溶液的滲透壓.doc

項(xiàng)目一 溶液和溶液的滲透壓（一） 課時(shí)安排授課類型教學(xué)方式授課時(shí)間2學(xué)時(shí)理論講授 教學(xué)目的要求1、掌握溶液組成量度的各種表示方法。2、能熟練地進(jìn)行有關(guān)濃度的計(jì)算。重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量濃度等。難點(diǎn)：有關(guān)濃度的與換算。教學(xué)內(nèi)容：（包括教學(xué)過程設(shè)計(jì)、教學(xué)資源）Powerpoint顯示、 邊提問、邊介紹、適當(dāng)討論、講授一、溶液濃度的表示方法 B/A B/V1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)：無量綱，不能用基本單元表示（1）、質(zhì)量分?jǐn)?shù)：B（H2SO4）=0.98 B（Fe3+）=2.5106g/g=2.5g/g（2）、體積分?jǐn)?shù)2、比例濃度3、摩爾分?jǐn)?shù)：B=nB/n 4、物質(zhì)的量濃度： 重點(diǎn)講“基本單元”，舉例后讓學(xué)生練習(xí)5、質(zhì)量濃度B=mB/V SI單位：kg/m3 常用單位：g/L，mg/L密度：=m/V SI單位：kg/m3 m=mA+mB二、濃度的有關(guān)計(jì)算（一）、換算1、CB=B/MB2、CB=1000B/MB（二）、溶液濃度的稀釋與混合1、原則：混合前后溶質(zhì)的量不變2、公式：C1V1=C2V2 C1V1+C2V2=C3V33、注意單位的一致4、三、有關(guān)計(jì)算例1、B =10%的氯化鈉溶液，其密度為： = 1.005gmL1。求其濃度和質(zhì)量濃度。例2、欲配制c(H2SO4)= 1.0molL1的溶液500mL，問應(yīng)取密度為1.84gmL1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.0%的硫酸多少毫升？如何配制？討論、思考題P6頁3作業(yè)：P6頁1、2、項(xiàng)目一 溶液的滲透壓課時(shí)安排授課類型教學(xué)方式授課時(shí)間2學(xué)時(shí)理論講授 教學(xué)目的要求1、滲透現(xiàn)象和滲透壓2、滲透壓與C、T的關(guān)系3、滲透壓在醫(yī)學(xué)中的意義重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：滲透現(xiàn)象和滲透壓難點(diǎn)：滲透現(xiàn)象、有關(guān)計(jì)算教學(xué)內(nèi)容：（包括教學(xué)過程設(shè)計(jì)、教學(xué)資源）二、溶液的滲透壓引子滲透現(xiàn)象在日常生活中極其常見，如在鮮嫩的蔬菜上撒上鹽，立即會(huì)滲出水來，蔬菜因失水而發(fā)蔫。那么，滲透現(xiàn)象的本質(zhì)是什么呢？將蔗糖溶液與水（純?nèi)軇┯冒胪改じ糸_（示意圖）,不久可見蔗糖溶液液面不斷上升，說明水分子不斷透過半透膜進(jìn)入溶液中。提問為什么會(huì)這樣呢？解釋這里需要特別注意的是滲透過程中半透膜(semi-permeable membrane)的存在，正是由于半透膜的存在，滲透才得以發(fā)生，它的特點(diǎn)是：選擇性通透，只允許一定大小的分子通過。這樣，由于蔗糖分子不能透過半透膜，而溶劑水分子卻可以自由通過。膜兩側(cè)單位體積內(nèi)溶劑分子數(shù)目不等，單位時(shí)間內(nèi)由純?nèi)軇┻M(jìn)入溶液中的水分子數(shù)目比蔗糖溶液進(jìn)入純?nèi)軇┲械臄?shù)目多。其凈結(jié)果使蔗糖溶液一側(cè)液面升高，溶液的濃度降低（示意圖） 小結(jié)不同濃度的兩溶液用半透膜隔開時(shí)，都有滲透現(xiàn)象發(fā)生。我們把溶劑水分子透過半透膜進(jìn)入溶液的自發(fā)過程稱為滲透。提問那么是否滲透現(xiàn)象會(huì)無止境地進(jìn)行下去呢？顯然不會(huì)，滲透是會(huì)有止境的。阻止其無止境進(jìn)行的動(dòng)力就是滲透壓(osmotic pressure)。為使?jié)B透現(xiàn)象不發(fā)生，必須在液面上施加一個(gè)額外壓力（示意圖）。為維持只允許溶劑分子通過的膜所隔開的溶液與純?nèi)軇┲g的滲透平衡而需要的超額壓力，定義為滲透壓。滲透壓符號(hào)為，單位為Pa或KPa。 如果用半透膜把稀溶液和濃溶液隔開，為了阻止?jié)B透現(xiàn)象發(fā)生，必須在濃溶液液面施加壓力，但是此壓力并不代表任一溶液的滲透壓，它僅僅是溶液滲透壓的差值。小結(jié) 滲透壓是溶液的依數(shù)性之一。提問滲透壓的大小與哪些因素有關(guān)呢？1886年，荷蘭化學(xué)家Vant Hoff根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果提出：稀溶液的滲透壓可用與理想氣體狀態(tài)方程相似的方程式表示:PV=nRT或=CRT對(duì)于稀溶液，物質(zhì)的量濃度（mol/L）近似地與質(zhì)量摩爾濃度(m)相等，所以可以將計(jì)算公式改寫成=mRT小結(jié)1滲透壓只與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)點(diǎn)數(shù)有關(guān)，而與溶質(zhì)本性無關(guān)。2滲透壓的大小反應(yīng)出溶劑分子通過半透膜滲入該溶液的趨勢。滲透壓越大，滲入的趨勢越大。3滲透壓不等的兩溶液，相對(duì)地說:滲透壓高的叫高滲溶液，滲透壓低的叫低滲溶液，滲透壓叫相等的叫等滲溶液。臨床給病人輸液，對(duì)藥物濃度要求非常嚴(yán)格，如0.9%的生理鹽水，濃度大于或小于0.9%都會(huì)造成嚴(yán)重后果甚至死亡。此即臨床上的等滲，低滲，高滲問題。所以，滲透壓概念在醫(yī)學(xué)上十分重要。舉例1當(dāng)紅細(xì)胞處于等滲、低滲或高滲的溶液時(shí)，紅細(xì)胞具有不同的形態(tài)（示意圖），這是為什么呢？解釋由于紅細(xì)胞膜具有半透膜性質(zhì)，正常條件下，其膜內(nèi)的細(xì)胞液和膜外的血漿等滲。因此輸入等滲溶液時(shí)，細(xì)胞內(nèi)外處于處于滲透平衡狀態(tài)，紅細(xì)胞保持形態(tài)不變；但若大量滴注低滲溶液，血漿中的水分將向胞內(nèi)滲透，細(xì)胞膨脹，嚴(yán)重時(shí)可使紅細(xì)胞破裂，這時(shí)稱為溶血；若大量滴注高滲溶液，胞內(nèi)的水分將向血漿中滲透，結(jié)果使紅細(xì)胞萎縮。舉例2腎是一個(gè)特殊的滲透器，它讓代謝產(chǎn)生的廢物經(jīng)滲透從尿排出體外，而將蛋白質(zhì)保留在腎小球內(nèi)，所以尿中出現(xiàn)蛋白質(zhì)是腎功能受損的標(biāo)志。Powerpoint顯示：一、滲透和滲透壓、滲透現(xiàn)象 半透膜 產(chǎn)生滲透壓的條件：（1）半透膜；（2）濃度差 、滲透壓 二、滲透壓與濃度、溫度的關(guān)系 滲透濃度 三、滲透作用的意義（滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義）討論、思考題：1.為何生理鹽水中NaCl的濃度為0.9%?2.在臨床中，什么時(shí)候可以輸高滲溶液？3.有一蛋白質(zhì)的飽和水溶液，每升含有蛋白質(zhì)5.18g，已知在298.15K時(shí)，溶液的滲透壓為413Pa，求此蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。作業(yè)：P6頁4、5、6、 項(xiàng)目二 緩沖溶液（一）電離平衡與溶液的酸堿性課時(shí)安排授課類型教學(xué)方式授課時(shí)間2學(xué)時(shí)理論講授 教學(xué)目的要求1、掌握酸堿的定義和共軛酸堿對(duì)。2、理解酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3、掌握共軛酸堿對(duì)關(guān)系4、掌握一元弱酸(弱堿)pH值計(jì)算。重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：水的電離和溶液的pH值。難點(diǎn)：水的電離和溶液的pH值教學(xué)內(nèi)容：（包括教學(xué)過程設(shè)計(jì)、教學(xué)資源）Powerpoint顯示、 邊提問、邊介紹、適當(dāng)討論、講授復(fù)習(xí)1、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 2、弱電解質(zhì)的電離平衡一、電離度和電離常數(shù)1.電離度、的大小，主要取決于電解質(zhì)的本性，同時(shí)又與溶液的濃度、溫度等因素有關(guān)。、一般：強(qiáng)電解質(zhì)305與弱電解質(zhì)2.電離常數(shù)和稀釋定律定義：在一定溫度下，弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)(Ki)、HAc的電離平衡 HAc H+ +Ac注：Ka與其它化學(xué)平衡常數(shù)一樣，其數(shù)值大小與酸的濃度無關(guān)，僅取決于酸的本性和體系的溫度。、NH3H2O的電離平衡 NH3H2O是弱堿，電離方程式為：NH3H2O NH4+ OH 、稀釋定律在一定溫度下，弱電解質(zhì)的電離度與電離常數(shù)的平方根成正比，與溶液濃度的平方根成反比，即濃度越稀，電離度越大。這個(gè)關(guān)系稱為稀釋定律。例51 已知在298.15K時(shí)，0.10molL1的NH3H2O的電離度為1.33%，求NH3H2O的電離常數(shù)。、同離子效應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中加入一種與該弱電解質(zhì)具有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)后，使弱電解質(zhì)的電離度降低的現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)。例 求0.10molL1HAc溶液的電離度？如果在此溶液中加入NaAc晶體，使NaAc的濃度達(dá)到0.10molL1，溶液中HAc的電離度又是多少？例44在0.10molL1HCl溶液中通入H2S至飽和，求溶液中S2的濃度。、鹽效應(yīng)在弱電解質(zhì)溶液中加入不含相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，可稍增大弱電解質(zhì)電離度的現(xiàn)象，稱為鹽效應(yīng)。 第二節(jié)酸堿質(zhì)子理論、1、酸堿的定義和共軛酸堿對(duì)酸：凡能給出質(zhì)子(H)的物質(zhì)(分子或離子)。堿：凡能接受質(zhì)子(H)的物質(zhì)(分子或離子)。酸 堿 + H這種對(duì)應(yīng)關(guān)系稱為共軛酸堿對(duì)，右邊的堿是左邊的酸的共軛堿，左邊的酸又是右邊堿的共軛酸。注：（1）酸和堿可以是分子，也可以是陽離子或陰離子；（2）有的物質(zhì)在某個(gè)共軛酸堿對(duì)中是堿，而在另一共軛酸堿對(duì)中卻是酸，如HCO3等；（3）質(zhì)子理論中沒有鹽的概念，酸堿電離理論中的鹽，在質(zhì)子理論中都變成了離子酸和離子堿，如NH4Cl中的NH4是酸，Cl是堿。二、酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 酸1 堿2 酸2 堿1三、共軛酸堿對(duì)中Ka與Kb的關(guān)系Ka1 Ka2 Ka3一般地：H3A H2A HA2 A3Kb3 Kb2 Kb1有：Ka1 Kb3Ka2 Kb2 Ka3 Kb1Kw 第三節(jié)水的電離和溶液的pH值一、水的電離與水的離子積 H2O H + OH 在一定溫度下，當(dāng)達(dá)到電離平衡時(shí)，水中H的濃度與OH的濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)，即=1014，Kw為水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積。注：Kw與T有關(guān)，常溫時(shí)，無論是中性、酸性還是堿性的水溶液里，H濃度和OH濃度的乘積都等于1.0 1014。2、溶液的酸堿性或1.0 107 molL1 溶液呈酸性 pH71.0 107 molL1 溶液呈中性 pH7或1.0 107 molL1 溶液呈堿性 pH7溶液的酸度：水溶液中氫離子的濃度，是溶液酸堿性的標(biāo)度pH lgpKw pH + pOH14.00二、一元弱酸(弱堿)pH值計(jì)算設(shè)有一種一元弱酸HA溶液，總濃度為c molL1，則 HA H+ A起始濃度（molL1） c 0 0平衡濃度（molL1） c - 因?yàn)?，所?經(jīng)整理得： + Ka cKa = 0 （近似式） （最簡式）同理可得，一元弱堿溶液OH濃度的計(jì)算公式。當(dāng)c/Kb400或5%時(shí)，用近似公式 當(dāng)c/Kb400或5%時(shí)，用最簡式 例、求0.10molL1HAc溶液的pH值。 作業(yè)：P23頁1、3、4 項(xiàng)目二 緩沖溶液課時(shí)安排授課類型教學(xué)方式授課時(shí)間2學(xué)時(shí)理論講授 教學(xué)目的要求1、掌握緩沖溶液概念及pH值計(jì)算。2、熟悉緩沖溶液的配制。3、了解緩沖容量重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：緩沖溶液pH值計(jì)算與配制。難點(diǎn)：緩沖溶液pH值計(jì)算教學(xué)內(nèi)容：（包括教學(xué)過程設(shè)計(jì)、教學(xué)資源）Powerpoint顯示、 邊提問、邊介紹、適當(dāng)討論、講授一、概念能夠抵抗外加少量酸、堿或適量稀釋，而本身的pH值不發(fā)生明顯改變，這種溶液叫緩沖溶液。緩沖溶液所具有的這種性質(zhì)，叫緩沖性。二、緩沖溶液的緩沖原理是因?yàn)樵谶@種溶液中既含有足夠量的能夠?qū)雇饧铀岬某煞旨纯顾岢煞郑趾凶銐蛄康膶?duì)抗外加堿的成分即抗堿成分。通常把抗酸成分和抗堿成分稱為緩沖對(duì)。緩沖溶液主要有以下三種類型。(1)弱酸及其共軛堿。例如，HAcNaAc緩沖溶液，H2CO3NaHCO3緩沖溶液。(2)弱堿及其共軛酸。例如，NH3H2ONH4Cl緩沖溶液。(3)多元酸的兩性物質(zhì)組成的共軛酸堿對(duì)。例如，NaH2PO4Na2HPO4緩沖溶液。注：緩沖對(duì)之間只能相差一個(gè)H。以HAcNaAc緩沖溶液為例來說明其緩沖原理。HAc H+ Ac (1)NaAc Na+ Ac (2)如果向該緩沖溶液中加入少量的酸時(shí)：如果向該緩沖溶液中加入少量的堿時(shí)：當(dāng)稍加稀釋時(shí)： 三、緩沖溶液pH值的計(jì)算緩沖溶液本身具有的pH值稱為緩沖pH值。以HAcNaAc緩沖溶液為例（式中ca為弱酸的濃度，cb為共軛堿的濃度，ca/cb稱為緩沖比。）對(duì)弱堿及其共軛酸所組成的緩沖溶液同樣可以導(dǎo)出：例24若在90mL的HAcNaAc緩沖溶液中(HAc和NaAc的濃度皆為0.10molL1),加入10mL 0.010molL1HCl后,求溶液的pH值,并比較加HCl前后溶液pH值的變化。 第六節(jié)、緩沖容量和緩沖溶液的配制一、緩沖容量1、概念：緩沖容量是指使1升緩沖溶液的pH值改變1個(gè)單位時(shí)所需外加的酸或堿的物質(zhì)的量。2、影響緩沖容量的主要因素 緩沖容量的大小與緩沖溶液的總濃度及其緩沖比有關(guān)當(dāng)緩沖溶液的總濃度一定時(shí)，緩沖比(ca/cb或cb/ca)愈接近1，則緩沖容量愈大；等于l時(shí)，緩沖容量最大，緩沖能力最強(qiáng)。緩沖范圍：pH = pKa1 四、緩沖溶液的選擇和配制緩沖溶液的選擇和配制可按下列步驟進(jìn)行：首先選擇合適的緩沖對(duì)；其次,選擇合適的濃度；第三是配制，(1)把兩個(gè)緩沖組分都配成相同濃度的溶液，然后按一定的體積比混合；(2)在一定量的弱酸(或弱堿)中加入一定量的強(qiáng)堿(或強(qiáng)酸)，通過中和反應(yīng)生成的其共軛堿(或共軛酸)和剩余的弱酸(或弱堿)組成緩沖溶液；(3)在一定量的弱酸(或弱堿)溶液中加入對(duì)應(yīng)的固體共軛堿(或共軛酸)。例28 如何配制pH5.00的緩沖溶液1000mL。例1 要配制pH5.00的緩沖溶液，需要在100mL0.10 molL1的HAc溶液中，加入0.10 molL1的NaOH多少mL？例2 欲配制pH=9.00的緩沖溶液，應(yīng)在500mL0.10molL1的NH3H2O溶液中加入固體NH4Cl多少克？假設(shè)加入固體后溶液總體積不變。 五、緩沖溶液在醫(yī)學(xué)中的意義一、血液的緩沖體系二、人體內(nèi)的緩沖體系 討論、思考題、P23頁2、作業(yè)：P23頁5、6、7、8、9 項(xiàng)目三膠體溶液 課時(shí)安排授課類型教學(xué)方式授課時(shí)間2學(xué)時(shí)理論講授 教學(xué)目的要求1、掌握溶膠的性質(zhì)2、熟悉高分子溶液對(duì)溶膠的保護(hù)作用重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：溶膠的光學(xué)性質(zhì) 高分子溶液對(duì)溶膠的保護(hù)作用。難點(diǎn)：溶膠的電學(xué)性質(zhì)；膠粒的雙電層結(jié)構(gòu)教學(xué)內(nèi)容：（包括教學(xué)過程設(shè)計(jì)、教學(xué)資源）Powerpoint顯示、 邊提問、邊介紹、適當(dāng)討論、講授一.溶膠的光學(xué)性質(zhì) 溶膠是具有一定特性和結(jié)構(gòu)的。用肉眼來看，溶膠好像和真溶液一樣，都是均勻的，在分散相和分散介質(zhì)之間沒有界面。但實(shí)際上溶膠與真溶液有很大差別。凡是在夜間看過探照燈照射天空的人，都有這樣的經(jīng)驗(yàn)：如果天空很晴朗，則探照燈的光束細(xì)而淡；如果天氣不好，空中有霧或云（稱為氣溶膠）則光束粗而亮。對(duì)溶膠進(jìn)行類似的實(shí)驗(yàn)，也會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)丁鐸爾效應(yīng)將盛有溶膠的試管放在暗箱中。暗箱中有一個(gè)隔板，隔板上鉆一洞口，在洞口的左邊安裝一盞電燈。電燈的光從洞口投射到溶膠的粒子上而散射出來，故有明亮的光柱，這種現(xiàn)象叫做丁鐸爾效應(yīng)。溶液中因?yàn)槿苜|(zhì)分子或離子太小，散射光的能力很弱，因此沒有丁鐸爾效應(yīng)。原因： 丁鐸爾現(xiàn)象起源于光的散射。光本質(zhì)上是電磁波，光與物質(zhì)的作用與光的波長和物質(zhì)顆粒的大小有關(guān)。當(dāng)溶質(zhì)粒子大于入射光的波長時(shí)，發(fā)生光的反射，不出現(xiàn)丁鐸爾現(xiàn)象。當(dāng)溶質(zhì)的粒子小于入射光的波長時(shí)，則發(fā)生光的散射作用而出現(xiàn)丁鐸爾現(xiàn)象。 二、 溶膠的電學(xué)性質(zhì)（一）電泳：1809年，俄國的科學(xué)家列伊斯做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在U形管里裝入黏土膠體，然后接通電源，那些無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的膠粒在U形管里爭先恐后地向陽極一端移動(dòng)。膠粒為什么會(huì)游泳？列伊斯經(jīng)過一番研究，把原因歸結(jié)在電上，由于這個(gè)現(xiàn)象是在電場作用下發(fā)生的，所以叫電泳現(xiàn)象。 在電場中溶膠粒子向某一電極方向運(yùn)動(dòng)，有的溶膠粒子向陽極運(yùn)動(dòng)，有的溶膠粒子向陰極運(yùn)動(dòng),這說明溶膠粒子是帶負(fù)電或帶正電的。在外電場作用下，膠粒在介質(zhì)中定向移動(dòng)的現(xiàn)象稱為電泳。實(shí)驗(yàn)：把兩片電極放在U型管的兩個(gè)試管中，將棕紅色Fe(OH)3溶膠經(jīng)過漏斗注入U(xiǎn)型管內(nèi)，并在溶膠上面加入適量的NaCl溶液。這時(shí)溶膠在兩個(gè)試管中的高度是在一個(gè)水平上。如果給兩個(gè)電極通上直流電，即可看到Fe(OH)3溶膠粒子向負(fù)極移動(dòng)，而使溶膠在兩個(gè)支管中的高度有一定差距此現(xiàn)象充分證明Fe(OH)3溶膠粒子是帶正電的。（二 ）膠粒帶電的原因1、選擇性吸附 溶膠粒子上的電荷主要是由于溶膠粒子對(duì)存在于分散介質(zhì)中的離子的選擇性吸附作用而產(chǎn)生的。如果溶膠粒子優(yōu)先吸附正離子，那么它就帶有正電荷；如果它優(yōu)先吸附負(fù)離子，那么它就帶有負(fù)電荷。膠粒中的膠核總是選擇吸附與其組成相似的離子。 如Fe(OH)3溶膠，其中一部分Fe(OH)3會(huì)與HCl作用生成FeOCl：Fe(OH)3 + HClFeOCl + 2H2O它再進(jìn)行電離：FeOClFeO+ + Cl-由許多Fe(OH)3聚集而成的膠核Fe(OH)3m選擇性的吸附了與它組成相類似的FeO+離子而帶正荷，而電性相反的Cl-（反離子）則留在介質(zhì)中。2、表面分子離解如H2SiO3溶膠： H2SiO32H+ + SiO32H+擴(kuò)散到介質(zhì)中，SiO32留在膠核表面，膠粒帶負(fù)電。（三）、膠粒的雙電層結(jié)構(gòu) 因整個(gè)膠團(tuán)是電中性的，所以當(dāng)膠粒吸附一定的電荷后，介質(zhì)中就必然會(huì)帶有一定量的異號(hào)電荷。這樣膠粒表面上吸附的離子就和溶液中的帶異號(hào)電荷的離子在膠核周圍構(gòu)成了雙電層。 Fe(OH)3溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)示意圖 圖中的小圓圈表示膠核，中圓圈表示膠核選擇地吸附了FeO+離子而帶電荷，叫做吸附層。最外的大圓圈表示膠粒外界又吸引了一些帶負(fù)電荷的氯離子，叫做異號(hào)離子，形成了擴(kuò)散層。四、溶膠的聚沉和穩(wěn)定性 因?yàn)槿苣z的膠粒具有很大的表面積，所以總是有聚集成更大顆粒的傾向。溶膠中粒子合并，長大的過程叫做聚沉。聚沉可以由各種原因引起，如加熱、輻射、加入電解質(zhì)等等。而如果加入一種物質(zhì)或改變條件，使膠粒很難聚集成更大的顆粒，增強(qiáng)了它的穩(wěn)定性，這一過程就叫保護(hù)膠體。1.電解質(zhì)對(duì)溶膠有聚沉作用 在2ml的Fe(OH)3溶膠中，加入一滴0.2M K2SO4溶液，因?yàn)镵2SO4溶液含有大量的K+和SO42-離子， SO42-可以減少或中和掉Fe(OH)3溶膠所帶的電荷而使它聚沉。 2.帶有相反電荷的溶膠可以相互作用 把2毫升氫氧化鐵溶膠和2毫升硫化砷溶膠均勻混合，兩種溶膠便互相聚沉。因?yàn)榱蚧槿苣z帶負(fù)電荷，而氫氧化鐵溶膠帶正電荷，電荷彼此中和，破壞了溶膠的穩(wěn)定性。日常生活中。 墨水不能混用也是這個(gè)道理。3.加熱 把硫化砷溶膠加熱至沸騰時(shí)，一方面膠核互相碰撞的機(jī)會(huì)增加，另一方面膠核對(duì)負(fù)離子HS-的吸附降低，這兩個(gè)因素共同作用使溶膠發(fā)生聚沉。 練習(xí)：1、不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是（ ）A在河流入?？谔幰仔纬扇侵轇在0.01 molL-1 AgNO3溶液中滴加同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀 C在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞2、電泳實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，硫化砷膠粒向陽極移動(dòng)，下列不能使硫化砷膠體凝聚的措施是（ ） A加入NaCl溶液 B加入Fe(OH)3膠體 C加入硅酸膠體 D加熱【解答1】A、D屬膠體的凝聚；B為AgI膠體的制備方法；C看不到沉淀，因?yàn)锳gF易溶于水?！敬鸢浮緾【解答2】進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，膠體微粒向陽極移動(dòng)，說明硫化砷膠體微粒吸附了負(fù)電荷，使其凝聚的方法有：加入電解質(zhì)、加熱、加帶相反電荷的膠體。硫化砷膠粒、硅酸膠粒帶負(fù)電，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶正電?！敬鸢浮緾 高分子溶液一、高分子化合物的概念高分子溶液在某些性質(zhì)上與膠體溶液很相似，如它的分子較大，已接近或等于膠粒的大??；有丁鐸爾現(xiàn)象等，所以高分子溶液可以納入膠體化學(xué)的研究范圍。但是溶膠和高分子溶液又有許多不同之處。 二、高分子溶液的特性 1.溶膠是個(gè)多相體系，分散相和分散介質(zhì)之間有界面存在。而高分子溶液是個(gè)均相體系，在分散相和分散介質(zhì)之間沒有界面，它實(shí)際上是溶液。2.溶膠是帶電荷的，而高分子溶液一般不帶電荷，并且比溶膠穩(wěn)定得多。高分子溶液的穩(wěn)定性是由于它的高度溶劑化，與電荷無關(guān)。3.高分子的溶解過程是可逆的，至于溶膠的膠粒一旦凝聚出來，就不能或很難恢復(fù)原狀。4.一般說來，高分子溶液的粘度比溶膠大。 三、高分子溶液對(duì)溶膠的保護(hù)作用 在溶膠中加入大分子物質(zhì)可以使溶膠的穩(wěn)定性增強(qiáng)。例如，少量的電解質(zhì)加到紅色金溶膠中可以引起聚沉，但如果先在紅色金溶膠中加入少量動(dòng)物膠，搖動(dòng)均勻后再加入電解質(zhì)，發(fā)現(xiàn)同樣數(shù)量的或者更多的電解質(zhì)，也不再能引起金熔膠的聚沉。這種現(xiàn)象稱為高分子溶液的保護(hù)作用。 比如我們常用的墨水就是一種膠體，質(zhì)量較好的墨水穩(wěn)定性較高，長時(shí)間不易聚沉。為了保護(hù)墨水的穩(wěn)定性，常常在墨水中加入明膠或阿拉伯膠對(duì)膠體起保護(hù)作用。起保護(hù)作用的原因，一般認(rèn)為是明膠被吸附在膠粒的表面，包住了膠粒。 由于高分子溶液是穩(wěn)定的，所以可以起到穩(wěn)定溶膠的作用。但為了能夠達(dá)到保護(hù)膠體的目的，溶液中高分子的數(shù)目必須大大超過溶膠粒子的數(shù)目，因此要加入足夠量的高分子溶液。相反地，如果在一定量溶膠中加入少量高分子溶液，它不僅對(duì)膠體不能起保護(hù)作用，而且還會(huì)降低其穩(wěn)定性，甚至引起聚沉。這種現(xiàn)象叫做敏化作用。 思考題： 53頁8、9、10、11作業(yè)：7 項(xiàng)目四 配位化合物（一） 配合物的基本概念課時(shí)安排授課類型教學(xué)方式授課時(shí)間2學(xué)時(shí)理論講授 教學(xué)目的要求1.掌握配合物及其組成。2.掌握配合物命名。重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：配合物命名難點(diǎn)：配合物命名。教學(xué)內(nèi)容：（包括教學(xué)過程設(shè)計(jì)、教學(xué)資源）Powerpoint顯示、講授與模型相結(jié)合，邊介紹、講授。一、定義配合物是由中心原子或離子（通常是金屬）與其周圍作為配位體的其它離子或分子構(gòu)成的較復(fù)雜的化合物。研究配合物的化學(xué)分支叫配位化學(xué)。配合物早期叫絡(luò)合物，原詞complex compounds是復(fù)雜化合物的意思。二、配合物的組成 演示實(shí)驗(yàn)向CuSO4溶液中加入濃氨水，觀察現(xiàn)象：首先生成淺蘭色沉淀堿式硫酸銅Cu2(OH)2SO4（CuSO4的防鯊魚作用），繼續(xù)加濃氨水則沉淀溶解，得到深蘭色溶液。具體反應(yīng)為： CuSO4+ 4NH3 = Cu(NH3)4 SO4 如寫成離子方程式則為： Cu 2+ +4NH3 = Cu(NH3)4 2+ Cu(NH3)4SO4就是配合物，而 Cu（NH3）4 2+稱為配離子。配合物的組成如下： Cu （NH3） 4 SO4 K3 Fe （CN） 6 中心離子 配位體 配位數(shù) 中心離子 配為體 配位數(shù) 內(nèi)界 外界 外界 內(nèi)界 （一）.中心離子中心離子絕大多數(shù)為金屬離子特別是過渡金屬離子。（二）.配體和配位原子配合物中同中心離子直接結(jié)合的陰離子或中性分子叫配體，配體中具有孤電子對(duì)并與中心離子形成配位鍵的原子稱為配位原子（單基（齒）配體，多基（齒）配體）（三）.配位數(shù)配合物中直接同中心離子形成配位鍵的配位原子的總數(shù)目稱為該中心離子的配位數(shù)配位數(shù)=配位體數(shù)齒數(shù)（四）.配離子的電荷數(shù)配離子的電荷等于中心離子和配體電荷的代數(shù)和。三、配合物的命名配離子按下列順序依次命名：陰離子配體中性分子配體“合”中心離子(用羅馬數(shù)字標(biāo)明氧化數(shù))。氧化數(shù)無變化的中心離子可不注明氧化數(shù)。若有幾種陰離子配體，命名順序是：簡單離子復(fù)雜離子有機(jī)酸根離子；若有幾種中性分子配體，命名順序是：NH3H2O有機(jī)分子。各配體的個(gè)數(shù)用數(shù)字一、二、三寫在該種配體名稱的前面。對(duì)整個(gè)配合物的命名與一般無機(jī)化合物的命名相同，稱為某化某、某酸某和某某酸等。由于配離子的組成較復(fù)雜，有其特定的命名原則，搞清楚配離子的名稱后，再按一般無機(jī)酸、堿和鹽的命名方法寫出配合物的名稱。舉例：K4Fe(CN)6 六氰合鐵()酸鉀HAuCl4 四氯合金()酸CoCl2(NH3)3(H2O)Cl 氯化二氯三氨一水合鈷()PtCl(NO2)(NH3)4CO3 碳酸一氯一硝基四氨合鉑()Ni(CO)4 四羰基合鎳Cu(NH3)4 SO4 硫酸四氨合銅（II） CO(H2O)(NH3)3Cl3Cl 氯化二氯一水三氨合鈷（III） K2PtCl6 六氯合鉑（IV）酸鉀 NaAlF6 六氟合鋁酸鈉 K3Co(NO2)3Cl3 三氯三硝基合鈷（III）酸鉀 Pt(NH3)2Cl2 二氯二氨合鉑（II）四、配合物的幾何異構(gòu)現(xiàn)象組成相同而結(jié)構(gòu)不同的分子或復(fù)雜離子叫做異構(gòu)現(xiàn)象。幾何異構(gòu)（順反異構(gòu)）順 二氯二氨合鉑 反 二氯二氨合鉑 棕黃色，m 0 淡黃色，m= 0S = 0.2523 g/100g H2O S = 0.0366 g/100g H2O具抗癌活性(干擾DNA復(fù)制) 不具抗癌活性像順鉑和反鉑一樣，幾何異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同，其反應(yīng)也不同， 如： CoSO4(NH3)5 Br CoBr(NH3)5 SO4 紅色 AgNO3 紫色 BaCl2 AgBr 淡黃沉淀 BaSO4白色沉淀思考題67頁1、4作業(yè)：67頁2、3 項(xiàng)目四 配位化合物(二)配位平衡課時(shí)安排授課類型教學(xué)方式授課時(shí)間2學(xué)時(shí)理論講授 教學(xué)目的要求1.理解配位平衡常數(shù)。2.掌握配位平衡的移動(dòng)3.了解氨羧鰲合滴定重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：1配位平衡常數(shù)的計(jì)算、配位平衡的移動(dòng)。難點(diǎn)：配位平衡常數(shù)的計(jì)算、氨羧鰲合滴定法教學(xué)內(nèi)容：（包括教學(xué)過程設(shè)計(jì)、教學(xué)資源）Powerpoint顯示、講授與模型相結(jié)合，邊介紹、講授。一、配離子的穩(wěn)定常數(shù)演示實(shí)驗(yàn)將少量NaOH溶液加入到Cu(NH3)42+溶液中，沒有沉淀產(chǎn)生，這說明什么？而當(dāng)向該溶液加入Na2S溶液時(shí)，則有黑色CuS沉淀產(chǎn)生，這又是為什么？這說明溶液中雖然有Cu2+離子存在，但濃度很小，雖然加入了OH -離子，但Cu2+濃度和OH -離子濃度的平方的乘積仍然沒有超過Cu(OH)2的溶度積，因此沒有產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀；但是盡管Cu2+濃度很小，當(dāng)加入S2-離子后，但Cu2+濃度和 S2-離子濃度的乘積仍然超過了數(shù)值很小的CuS的溶度積，因此有CuS沉淀產(chǎn)生演示實(shí)驗(yàn)向Ni(NO3)2（0.2moll 1）溶液中，加入氨水（1：1），生成蘭色的鎳氨配離子；再向該溶液中加入乙二胺（1：1），則生成紫色溶液，這是為什么？這是配體轉(zhuǎn)換的結(jié)果。 仍以Cu(NH3)42+配離子為例，存在如下平衡：配位Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3)42+離解 簡寫為：對(duì)于配位體數(shù)目相同的配合物來說，這個(gè)常數(shù)越大表明配離子越易離解，即配離子越不穩(wěn)定，所以它也叫不穩(wěn)定常數(shù)，以K不穩(wěn)表示。 上述離解平衡也可以倒過來寫成配合平衡 Cu2+ + 4NH3 Cu（NH3）42+ 其平衡常數(shù)為K穩(wěn) ，稱為配合物的穩(wěn)定常數(shù)。對(duì)于配位體數(shù)目相同的配合物來說，K穩(wěn)越大配合物越穩(wěn)定，反之越不穩(wěn)定。K穩(wěn)與K不穩(wěn)互為倒數(shù)關(guān)系 K穩(wěn)=1/K不穩(wěn) 配合物的穩(wěn)定常數(shù)表明配合物在溶液中的相對(duì)穩(wěn)定性，它與配合物的結(jié)構(gòu)有一定關(guān)系，書上（表7.13）列出了一些配合物的穩(wěn)定常數(shù)。 教材58頁 表5-1在溶液中，配離子的生成一般是分步進(jìn)行的，因此溶液中存在著一系列的配位平衡，每一步都有相應(yīng)的穩(wěn)定常數(shù)，稱為逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)。二、配位平衡移動(dòng)（一）、溶液pH值的影響（二）、 沉淀平衡的影響（三）、氧化還原平衡的影響三、穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用（一）、計(jì)算配合物溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度教材61頁 例9-1；9-2練習(xí)：在100mL 0.1molL1 AgNO3溶液中加入含有NH3的總濃度為2.0molL1，計(jì)算平衡時(shí)溶液中的Ag+濃度。（二）判斷配位反應(yīng)的方向三、鰲合物螯合物是多齒配位體以2個(gè)或2個(gè)以上配位原子配位于金屬原子而形成的一種環(huán)狀絡(luò)合物 (環(huán)中包含了金屬原子)。能用作多齒配體的試劑叫螯合劑。與對(duì)應(yīng)的單齒配體相比,螯合配體形成更穩(wěn)定絡(luò)合物的現(xiàn)象叫螯合效應(yīng) 。（一）螯合物的形成螯合物是由中心離子與多基配體形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)配合物，也稱為內(nèi)配合物。螯合物結(jié)構(gòu)中的環(huán)稱為螯環(huán)，能形成螯環(huán)的配體叫螯合劑（二）螯合物的穩(wěn)定性螯合劑必須具備以下兩點(diǎn)：(a)螯合劑分子或離子中含有兩個(gè)或兩個(gè)以上配位原子，而且這些配位原子同時(shí)與一個(gè)中心離子配位。(b)螯合劑中每兩個(gè)配位原子之間相隔二到三個(gè)其它原子，以便與中心離子形成穩(wěn)定的五員環(huán)或六員環(huán)。多于或少于五員環(huán)或六員環(huán)都不穩(wěn)定。（三） 氨羧絡(luò)合劑及氨羧鰲合滴定乙二胺四乙酸(EDTA) 乙二胺四乙酸 (H4Y)乙二胺四乙酸二鈉鹽 (Na2H2Y)1.特點(diǎn):1)反應(yīng)速度快2)反應(yīng)徹底,一步完成(1:1),無分級(jí)絡(luò)合現(xiàn)象3)生成的絡(luò)合物易溶于水2. EDTA配合物特點(diǎn)：1)廣泛配位性五元環(huán)螯合物穩(wěn)定、完全、迅速2)具6個(gè)配位原子，與金屬離子多形成1：1配合物3)與無色金屬離子形成的配合物無色，利于指示終點(diǎn)與有色金屬離子形成的配合物顏色更深（四）EDTA鰲合滴定的基本原理1、EDTA鰲合滴定的基本原理EDTA In + M MIn MY + In A色 B色2、金屬離子指示劑金屬離子指示劑的應(yīng)具備的條件1）顯色絡(luò)合物（MIn） 與指示劑（In）的顏色應(yīng)顯著不同。2）顯色絡(luò)合物的穩(wěn)定性要適當(dāng)。3）顯色反應(yīng)靈敏、快速，有良好的變色可逆性。4）金屬離子指示劑應(yīng)比較穩(wěn)定，便于貯存和使用。3、常用的金屬離子指示劑鉻黑T(EBT) (EBT- eriochromeblack T)H2In- H+ HIn2- pKa2 = 6.30紅色 藍(lán)色HIn2- H+ + In3- pKa3 = 11.60藍(lán)色 橙色它與金屬離子形成的絡(luò)合物為酒紅色使用范圍:6.30pH12，Mg(OH)2 ,用鈣指示劑,測Ca2+量加指示劑時(shí)：Mg2+ +Hln2-=Mgln-（紅色）+H+滴定終點(diǎn)前：Ca2+ +H2Y2-=CaY2-+2H+終點(diǎn)時(shí)：Mgln-（紅色） +H2Y2-=MgY2-+Hln-（藍(lán)色） +H+第四節(jié)配合物的應(yīng)用一、在生物學(xué)領(lǐng)域中的應(yīng)用二、在醫(yī)藥學(xué)領(lǐng)域中的應(yīng)用1、在生命過程中起的重要作用2、在制藥過程中起的重要作用3、作解毒劑4、作抗凝血?jiǎng)?、臨床生化檢驗(yàn)三、在分析化學(xué)領(lǐng)域中的應(yīng)用 思考題：67頁5、10作業(yè)：207頁7、8、9 項(xiàng)目五 有機(jī)化合物概述（一）一、教學(xué)目標(biāo)1、熟悉有機(jī)化合物的定義、特點(diǎn)、碳原子的結(jié)構(gòu)特征及碳碳鍵的類型。2、了解共價(jià)鍵的種類和屬性。3、了解誘導(dǎo)效應(yīng)和共軛效應(yīng)。4、了解有機(jī)反應(yīng)歷程。 二、教學(xué)內(nèi)容1、有機(jī)化學(xué)、有機(jī)化合物的定義及特性。2、碳原子的結(jié)構(gòu)特征及成鍵方式。3、共價(jià)鍵的種類和屬性。4、誘導(dǎo)效應(yīng)和共軛效應(yīng)。5、有機(jī)反應(yīng)歷程。 三、教學(xué)重點(diǎn)有機(jī)化合物特性、碳原子的結(jié)構(gòu)特征及成鍵方式。 四、教學(xué)難點(diǎn)共價(jià)鍵的種類、誘導(dǎo)效應(yīng)、共軛效應(yīng)、有機(jī)反應(yīng)歷程。 一、有機(jī)化學(xué)、有機(jī)化合物自從拉瓦錫（Lavoisier.A.L)和李比希（Von Liebig.J.F)創(chuàng)造有機(jī)化合物的分析方法之后，發(fā)現(xiàn)有機(jī)化合物均含有碳元素，絕大多數(shù)的含氫元素，此外，很多的有機(jī)化合物還含氧、硫、氮等元素。 葛美林（Gmelin.L)凱庫勒(KeKule .A)認(rèn)為碳是有機(jī)化合物的基本元素，把“碳化合物稱為有機(jī)化合物”，“有機(jī)化學(xué)定義為碳化合物的化學(xué)”。 肖萊馬（Schorlemmer,c.)在此基礎(chǔ)上發(fā)展了這個(gè)觀點(diǎn)，認(rèn)為碳的四個(gè)價(jià)鍵除自己相連之外，其余與氫結(jié)合，于是就形成了各種各樣的碳?xì)浠衔?烴，其他有機(jī)化合物都是由別的元素取代烴中的氫衍生出來的。所以把有機(jī)合物定義為烴及其衍生物。有機(jī)化學(xué)定義為研究烴及其烴的衍生物的化學(xué)。 二、有機(jī)化合物的特性對(duì)熱不穩(wěn)定，容易燃燒熔點(diǎn)較低不導(dǎo)電難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑反應(yīng)速度比較慢發(fā)生副反應(yīng)同分異構(gòu)體的存在很普遍 三、有機(jī)化學(xué)的產(chǎn)生和發(fā)展l1773年 首次由尿內(nèi)取得純的尿素.l1805年 由鴉片內(nèi)取得第一個(gè)生物堿嗎啡.l1828年，德國化學(xué)家，維勒（wohler,F）首次人工用氰酸銨合成了尿素。 l從19世紀(jì)初至中期有機(jī)化學(xué)成為一門學(xué)科，建立了經(jīng)典的有機(jī)結(jié)構(gòu)理論。 l1857年凱庫勒提出了碳是四價(jià)的學(xué)說。l1858年，庫帕（Couper,AS）提出：“有機(jī)化合物分子中碳原子都是四價(jià)的，而且互相結(jié)合成碳鏈。 l1861年，布特列洛夫提出了化學(xué)結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)，指出分子中各原子以一定化學(xué)力按照一定次序結(jié)合，這稱為分子結(jié)構(gòu)；一個(gè)有機(jī)化合物具有一定的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)決定了它的性質(zhì)；分子中各原子之間存在著互相影響。 l1865年，凱庫勒提出了苯的構(gòu)造式。 l1874年，范特霍夫(Vant Hoff.J.H)和勒貝爾(Le Bel,J.A)分別提出碳四面體構(gòu)型學(xué)說，建立了分子的立體概念，說明了旋光異構(gòu)現(xiàn)象。l1885年，拜爾（Von Baeyer.A）提出張力學(xué)說l20世紀(jì)建立了現(xiàn)代有機(jī)結(jié)構(gòu)理論。l1916年，路易斯（Lewis,G.N）提出了共價(jià)鍵電子理論l20世紀(jì)30年代，量子力學(xué)原理和方法引入化學(xué)領(lǐng)域以后，建立了量子化學(xué)。l20世紀(jì)60年代，合成了維生素B12，發(fā)現(xiàn)了分子軌道守恒原理。 l20世紀(jì)90年代初，合成了?？舅厮?、有機(jī)化學(xué)重要性（1）在有機(jī)合成方法學(xué)上，有可能出現(xiàn)我國獨(dú)立發(fā)展的有價(jià)值的高選擇性的新反應(yīng)，在有機(jī)化學(xué)工業(yè)中特別是精細(xì)有機(jī)合成工業(yè)中出現(xiàn)我國發(fā)展的新流程。（2）在天然產(chǎn)物研究和傳統(tǒng)醫(yī)學(xué)的基礎(chǔ)上以及在對(duì)生化過程深入了解后合理設(shè)計(jì)的基礎(chǔ)上，將會(huì)出現(xiàn)一批我國獨(dú)立（或合作）發(fā)展的新醫(yī)藥、新農(nóng)藥。（3）在生物催化體系，寡糖及其綴合物的分離，結(jié)構(gòu)測定和合成，生物信息的識(shí)別和傳遞等方面將出現(xiàn)有意義的結(jié)果。 （4）有機(jī)功能材料，有機(jī)電子材料和分子器件等方面有可能得到有創(chuàng)見性的工作。 五、有機(jī)化合物的來源1、動(dòng)、植物2、煤3、石油4、甲烷水合物-可燃冰 作業(yè)： P82 1、4項(xiàng)目五有機(jī)化合物概述（二） 課時(shí)安排授課類型教學(xué)方式授課順序4學(xué)時(shí)理論講授 教學(xué)目的要求1、熟悉烴類化合物的定義。2、了解烴的種類。3、掌握烴的命名原則。4、了解烴的主要化性。 重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：烴的命名原則，烴的主要化性難點(diǎn)：取代反應(yīng)，加成反應(yīng)。教學(xué)內(nèi)容：（包括教學(xué)過程設(shè)計(jì)、教學(xué)資源）Powerpoint顯示邊介紹、適當(dāng)討論、講授烴：是由碳和氫兩種元素組成的化合物。烷 烴一、烷烴的結(jié)構(gòu)和命名 碳原子的類型 直接與一個(gè)碳原子相連的稱為伯碳原子或一級(jí)碳原子，用1o表示；直接與二個(gè)碳原子相連的稱為仲碳原子或二級(jí)碳原子，用2o表示；直接與三個(gè)碳原子相連的稱為叔碳原子或三級(jí)碳原子，用3o表示；直接與四個(gè)碳原子相連的稱為季碳原子或四級(jí)碳原子，用4o表示； 如： 二、烷烴的命名 普通命名法通常把烷烴稱為某烷，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。由一到十用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示。如：C11H24，叫十一烷。凡直鏈烷烴叫正某烷。如：CH3CH2 CH2 CH2CH3 正戊烷 把在碳鏈的一末端有兩個(gè)甲基的特定結(jié)構(gòu)的烷烴稱為異某烷。 在五或六個(gè)碳原子烷烴的異構(gòu)體中含有季碳原子的可加上新某烷 烷基：烷烴分子從形式上消除一個(gè)氫原子而剩下的原子團(tuán)稱為烷基 系統(tǒng)命名法 命名原則如下： 1、選主鏈長 2、主鏈碳原子的位次編號(hào)近3、含多取代基時(shí)，編號(hào)采用“最低次序”原則。 如果有幾個(gè)不同的取代基時(shí)，把小的取代基名稱寫在前面，大的寫在后面；、如果含有幾個(gè)相同的取代基時(shí)，把它們合并起來，取代基的數(shù)目用二、三、四等表示，寫在取代基的前面，其位次必須逐個(gè)注明，位次的數(shù)字之間要用，隔開。 4、當(dāng)具有相同長度的鏈可作為主鏈時(shí)，則應(yīng)選擇具有支鏈數(shù)目最多的鏈作為主鏈。 三、烷烴的性質(zhì) 取代反應(yīng) 有機(jī)分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)稱為取代反應(yīng) 鹵代反應(yīng) 烷烴的氫原子被鹵素取代的反應(yīng)稱為鹵代反應(yīng)。 烯 烴分子中含有碳碳雙鍵的烴稱為烯烴。 烯烴的通式為CnH2n一、烯烴的結(jié)構(gòu) (一)碳原子的SP2雜化圖3-1碳原子的SP2雜化軌道 圖3-2乙烯分子中的五個(gè)鍵(二) 鍵鍵的特點(diǎn) 鍵重疊程度比鍵小，不如鍵穩(wěn)定，比較容易破裂。 鍵具有較大的流動(dòng)性。二、烯烴的命名 1.選擇一個(gè)含雙鍵的最長的碳鏈為主鏈。2.從最靠近雙鍵的一端起，把主鏈碳原子依次編號(hào)3.雙鍵的位次必須標(biāo)明出來，只寫雙鍵兩個(gè)碳原子中位次較小的一個(gè)，放在烯烴名稱的前面。 2，4-二甲基-2-己烯 4.其他同烷烴的命名原則 CH3CH2CHCH2 CH3CHCHCH1-丁烯 2-丁烯 1-丁烯 2-甲基丙烯 2,4-二甲基-2-戊烯 3-甲基-2-乙基-1-戊烯 炔 烴 分子中含有碳碳三鍵的烴稱為炔烴 通式：CnH2n-2一、炔烴的結(jié)構(gòu) 乙炔的分子式是C2H4，構(gòu)造式 碳原子為sp雜化 二、炔烴的命名 炔烴的命名法和烯烴相似，只將烯字改為