中考化學(xué)--物質(zhì)的推斷測(cè)試題.doc

物質(zhì)的推斷測(cè)試題一、選擇題：1.向某無(wú)色溶液中滴加用鹽酸酸化了的Ba(NO3)2溶液，見有白色沉淀生成，由此可確定()A.溶液中一定含有離子 B.溶液中一定含有Ag+C.溶液中一定含有離子 D.溶液中可能含有，也可能含有Ag+2.右圖中甲、丙均為白色固體，符合下列變化要求的甲物質(zhì)是()A.Fe2O3B.CuOC.CaO D.K2O3.某無(wú)色溶液由CaCl2、BaCl2、NaCl、Na2CO3四種化合物中的兩種溶于水組成，若向此溶液中加入稀鹽酸時(shí)，生成一種無(wú)色氣體，則此溶液中溶質(zhì)的組成為()A.BaCl2和Na2CO3 B.CaCl2和NaCl C.NaCl和Na2CO3 D.NaCl和BaCl24.向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中插入薄鐵片，有氣泡產(chǎn)生，則以下判斷正確的是()A.不溶物中一定含有銅B.濾液中一定含有硫酸銅C.不溶物中可能含有氧化銅D.濾液中一定含有硫酸亞鐵5.在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則濾液中存在的陽(yáng)離子可能是()A.Cu2+B.只有Fe3+C.只有Fe2+D.K+、Fe2+6.下列各組離子不能在同一溶液中大量共存的是()A.H+、Na+、Cl-、B.Na+、K+、Cu2+、Cl-C.K+、Cl-、Mg2+、D.Ag+、Ca2+、Cl-二、填空題：1.某化合物1.6g，在空氣中完全燃燒后生成4.4gCO2和3.6g水，關(guān)于該化合物的組成有以下推斷：一定含C、H；一定不含O；可能含O；一定含O；分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為1：2；分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：4.其中正確的是(填序號(hào))_.2.A、B、C、D等物質(zhì)在加熱或高溫條件下，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)A+BC(2)C+DB+E(3)A+DB+E其中物質(zhì)B是一種氣體，能使澄清的石灰水變渾濁，物質(zhì)E是一種光亮的紅色金屬.根據(jù)上述反應(yīng)關(guān)系寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A._ B._ C._ D._ E._3.由三種可溶性正鹽組成的固體混合物，其中有兩種鉀鹽，按下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則原混合物一定含有一種正鹽是(寫化學(xué)式，以下同)_，另外兩種鹽可能是(有幾種寫幾種)_和_；或_和_；或_和_.4.含有少量雜質(zhì)的某鹽酸樣品，經(jīng)分析只含有H+、Cl-和離子，則雜質(zhì)的化學(xué)式為_，若測(cè)得溶液中Cl-和的個(gè)數(shù)比為20：1，則H+與Cl-的個(gè)數(shù)比為_.三、解答題1.有一包白色粉末，可能是氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉、硝酸鈉中的一種或幾種的混合物，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：將少量粉末放在燒杯中，加足量水，攪拌、靜置、過濾，得無(wú)色溶液及白色沉淀；向過濾所得沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解且無(wú)氣體產(chǎn)生；向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，白色粉末中一定存在_；一定不存在_；可能存在_.2.根據(jù)以下圖推斷(