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。二種計算雜化軌道數(shù)的方法方法一：公式：雜化軌道數(shù)中心原子價電子數(shù) + 配原子數(shù)鍵數(shù)電荷數(shù)/2例1：SO2 (6+2-2)/2=3 sp2雜化。 說明：S的價電子數(shù)6；配原子為2個氧原子，氧為二價，所以硫與氧間為雙鍵，其一為鍵，共二個鍵。例2：SO3 (6+3-3)/2=3 sp2雜化。（解析同上，下同）。例3：SO32 (6+3-3+2)/2=4 sp3雜化。（SO32帶二個單位負電荷）。例4：SO42 (6+4-4+2)/2=4 sp3雜化。例5：CN (4+12+1)/2=2 sp1雜化。（氮元素為三價，所以碳氮間為叁鍵，其中有二個鍵）例6：NH4+ (5+41)/2=4 sp3雜化。例7：ClO3 (7+3-3+1)/2=4 sp3雜化。例8：PO33 (5+3-3+3)/2=4 sp3雜化。例9：PO43 (5+4-4+3)/2=4 sp3雜化。例10：HNNH (5+2-1)/2=3 sp2雜化。練習：sp1雜化：BeCl2、CO2； sp2雜化：BF3 、HCHO(中心原子為C：(4+3-1)/2=3；sp3雜化CH4、NH3、H2O。方法二：因為雜化軌道只能用于形成鍵或用來容納孤電子對，故有： 公式： 雜化軌道數(shù)=中心原子價層電子對數(shù)(成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù))價層電子對數(shù)中心原子雜化類型電子對的空間構(gòu)型成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)分子的空間構(gòu)型實 例2sp直線20直線BeCl2、CO23sp2三角形30三角形BF3、SO321V形SnBr2、PbCl24sp3四面體40四面體CH4、CCl431三角錐NH3、PCl322V形H2O結(jié)合上述信息完成下表：代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CO22+02sp直線形CH2O3+03sp2平面三角形CH44+04sp3正四面體形SO22+13sp2V形NH33+14sp3三角錐形H2O2+24sp3V形歡迎您的下載，資料僅供

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