2014高考專題三 水溶液中的電離平衡 難溶電解質(zhì)的溶解平衡.doc

2013年全國高考模擬題分類匯總專題三：水溶液中的電離平衡 難溶電解質(zhì)的溶解平衡5（天津）歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)原理后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下） pH 1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。 pH2的鹽酸和pH1的醋酸，c（H）之比為21。在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關(guān)系 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-) 反應(yīng)2A (s) + B (g)2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H一定大于0 已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：KaKhKw 反應(yīng)A（g）2B（g）；H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJmol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJmol-1，則H =（Ea Eb）kJmol-1。其歸納正確的是A B C D6. （天津）一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù)物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.010-162.210-204.010-38完全沉淀時(shí)的PH值9.66.434對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是 A. 向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出 B. 該溶液中c(SO42-)：c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)5:4C. 向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀D. 向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到34后過濾，得到純凈的CuSO4溶液28、（衡水中學(xué)）工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72和CrO42），其流程為： 已知：（1）步驟中存在平衡：2Cr O42（黃色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（2）步驟生成的Cr（OH）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq） （3）常溫下，Cr（OH）3 的溶度積Ksp=10-32；且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5 molL-1 時(shí)可視作該離子不存在下列有關(guān)說法中，正確的是（ ）A步驟中加酸，將溶液的pH 調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42離子濃度增大B步驟中當(dāng)2v（CrO42 一）=v（Cr2O72）時(shí)，說明反應(yīng)2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O 達(dá)到平衡狀態(tài)C步驟中，若要還原1 mol Cr2O72一離子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）26H2O。D步驟中，當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至6 時(shí)，則可認(rèn)為廢水中的鉻已除盡13、（衡水中學(xué)）從下列事實(shí)所得出的結(jié)論或給出的解釋正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論或解釋A將40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中該溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL-1B0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀釋過程中將變小C酸H2X為弱酸常溫下，鹽NaHX溶液pH一定大于7D在溶液的稀釋過程中離子濃度：有的可能增大，有的可能減小，有的可能不變23、（衡水中學(xué)）下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （ ）A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl)c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)=c(H+)DpH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)c(NH4)2Fe (SO4)2 c(NH4)2SO411、（衡水中學(xué)）將pH=3的鹽酸a L 分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性；的氨水 的氨水cL的的溶液其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是A B C D18、（衡水中學(xué)）水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是 （ ）A圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：BCA=D=EB若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：保持溫度不變, 在水中加入少量的酸C若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性D若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：在水中加入適量的NH4NO3 固體的變化12（北京）室溫下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如右圖所示。下列說法正確的是A、分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線BV(NaOH)=10.00 mL 時(shí)，CpH=7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等 DV(NaOH)=20 .00 mL 時(shí)，c(Cl-)13（河北唐山）常溫下，體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液：鹽酸；醋酸；氨水；CH3COONa溶液。下列說法正確的是 A將與分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH： B與中已電離的水分子的數(shù)目相等 C若與混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O） D與混合所得溶液顯酸性，則：c（CH3COO）+c（OH）CA=D=E B若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變?cè)谒屑尤脒m量NH4 Cl的方法CE點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同時(shí)存在D若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH =2的硫酸溶液與pH = 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性8.（北京懷柔）下列說法正確的是A鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H+NO3- =4Mg2+NH4+3H2OB25時(shí)，將20 mL 01molL-1H2SO4溶液和30 mL 015molL-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11C將10 mL 01 molL-1KAI（SO4）2溶液和10 mL02 molL-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1：2D濃度均為01 molL-1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）12（北京海淀）下列說法不正確的是A將pH4的某酸稀釋10倍，測(cè)得其pH5，則該酸為弱酸B相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)C0.1 mol/L的NaHA溶液pH5，則溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)D向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)12、（北京豐臺(tái)）已知：(CH3COOH) 2（g） 2CH3COOH（g）經(jīng)試驗(yàn)測(cè)得在不同壓強(qiáng)下體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量（M）隨溫度T的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是 A、該過程的H0B、平衡常數(shù): K(a)=K(b)K(c)C、氣體壓強(qiáng)：P(a)c(CH3COO)c(H)c(OH) B W 點(diǎn)所表示的溶液中： c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) C pH = 3. 5 的溶液中： c(CH3COOH) + c(CH3COO) = c(Na)D 向W 點(diǎn)所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)： c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) 6.（四川綿陽）25C時(shí)，的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是A.pH=4的溶液中：B.W點(diǎn)所表示的溶液中：C.將W點(diǎn)所表示的1.0L溶液稀釋到10L，用pH計(jì)測(cè)量，溶液的pH應(yīng)為5.75D.pH=5.5的溶液中：12（北師特）將AgCl分別加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A B C D12（北京）常溫下，向體積為1 0 mL、物質(zhì)的量濃度均為01 molL的鹽酸和醋酸的混合溶液中滴入01 molL NaOH溶液。下列說法錯(cuò)誤的是A加入NaOH溶液后，溶液一定滿足： c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（C1）+c（CH3COO）B加入10 mLNaOH溶液時(shí)，溶液滿足（溶液體積變化忽略不計(jì)）：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=005 molLC加入15 mLNaOH溶液時(shí)，呈酸性，溶液滿足：c（Na+）c（C1）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）c（OH）D加入足量NaOH溶液時(shí)，溶液中發(fā)生的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：H+（aq）+OH（aq）=H2O（1） H= 一573 kJmol111（北京）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A在0.1molL1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）B在0.1molL1Na2CO3溶液中：c（OH）c（H+）=c（HCO4）+2c（H2CO3）C向0.2molL1NaHCO3溶液中加入等體積0.1molL1NaOH溶液：c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）D常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液： c（Na+）+c（CH3COO）=c（H+）+c（OH）11（長安一中）下列說法正確的是 A常溫下，將pH =11的氨水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=10 B為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸可測(cè)NaHA溶液的pH，若pH7，則H2A是弱酸；若pH=13（長安區(qū)）下列溶液中的微粒濃度關(guān)系一定正確的是 ApH =6的溶液中一定有c（H+）c（OH） B已知MgCO3的Ksp=68210-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO23），且c（Mg2+）c（CO23）=68210-6 C常溫下pH=11的NaOH與pH =3的CH3COOH等體積混合后：c（Na+） c（CH3COO） D0.2mol/L氨水與01mol/LHCI溶液等體積混合：2c（H+）- 2c（OH）= c（NH3H2O）-c（NH+4）12、（青海西寧）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（ ）A. 將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)B. pH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液中，c(NH4+)大小：C. 0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)D. 0.1mol/L的KHA溶液，其pH10，c(K+)c(A2-)c(HA-) c(OH-)9. （銀川一中五次）下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是A. 含有、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度一定是：c（Cl-） B. pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，C. 0.1 mol/L 的Na2S溶液中，D. pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液中，一定是12（銀川一中）下列敘述正確的是A將一定體積醋酸溶液加水到原來體積的m倍，則pH增大mB在NaHCO3溶液中，c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)C25，pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水電離出的c(OH-)不相等D25，pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的鹽酸中均存在：c(H+)c(OH-)=110-1412（寧夏育才）下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH c(CH3COO)11、（銀川二中）下列敘述正確的是A醋酸溶液的pHa，將此溶液加水稀釋后，溶液中各微粒濃度均減小B將濃度均為0.01 molL-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.01molL-1C將等體積，pH值均為3的醋酸和鹽酸，分別加水稀釋至amL和bmL，稀釋后溶液的pH值均為5，則ba=100D一定溫度下，向0.1molL-1的醋酸溶液中加少量燒堿，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值增大12（甘肅）足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列說法錯(cuò)誤的是A溶液中Na+離子個(gè)數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）B溶液中的CO23離子濃度先增大后減小C微熱反應(yīng)后的溶液，溶液的pH會(huì)升高D當(dāng)恰好生成Na2CO3時(shí)，溶液中離子濃度大小存在以下關(guān)系：7. （攀枝花）25時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，混合液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)BpH均為9的三種溶液：CH3COOH、Na2CO3、NaOH，其物質(zhì)的量濃度的大小順序是NaOH 溶液CH3COOH溶液Na2CO3溶液CpH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R2)+c(HR一)=c(Na+)D0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c(H2CO3)6（攀枝花）下列敘述正確的是A25時(shí)，若0.1 mol/L氨水溶液中110-8，則該溶液pH=9B25時(shí)，將0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀釋，保持溫度不變，稀釋過程中的比值減小C0.1 mol/L 的Na2CO3溶液中：c(OH- ) - c(H+ )=c(HCO3-) + 2c(H2CO3)D 濃度均為0.1 mol/L 的氨水溶液和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則所得溶液中：c(NH4+ ) c(NH3H2O) c(Cl-) c(OH-) c(H+ )4（涼山）下列關(guān)系正確的是 A將等物質(zhì)的量的H2CO3和KHCO3溶于水配成的溶液中：2c（K+）= c(H2CO3)+c（HCO3） B向CH3COONa溶液里加入適量的NaOH固體后得到的混合溶液中： C向010 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加適量的NaOH溶液至溶液呈中性，該中性溶液中： D向NaCN溶液中滴加適量的稀鹽酸使溶液呈中性，該中性溶液中： 5.（內(nèi)江）下列敘述正確的是A.已知，向盛有M3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫 紅色，說明W3在CCl4中的溶解度比在水中的大B.室溫下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中減小C.室溫時(shí)的NaF溶液與0.1 mol . L的CH3COOK溶液相比,一定有成立D.在250C時(shí),將amol L-1的氨水與0.01 mol L-1的鹽酸等體積混合,充分反應(yīng)后溶液中，則250C時(shí)NH3 H2O的電離常數(shù)4（重慶）下列有關(guān)說法中，不正確的是（ ） A在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(SO32-)與c(Na+)均增大 B常溫下，CH3COONa溶液的pH=8，則c(Na+) c(CH3COO-)=9.910-7mol/L C常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH-)/c(H+) =110-8，則溶液中由水電離出的c(H+) =110-11mol/L Da mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，則a一定小 于b9、（重慶文理）下列說法正確的是A在pH=1的溶液中，能大量共存的離子或分子有：K、MnO4、CH3CHO、SO42B向30mL 1.0 molL-1的Na2SO3溶液中通入896 mL Cl2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），其離子方程式為: SO32+Cl2+ H2O =SO42+2Cl+2HC1.0 molL1的KNO3溶液中可能大量共存的離子有：H、Fe2、Cl、SO42D由水電離出的c(H+)11014 molL1的溶液中能大量共存的離子有：Ca2、K、Cl、HCO310、（重慶文理）25時(shí)，有下列四種溶液：0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=13的NaOH溶液 0.05mol/L的 H2SO4 0.1mol/L 的Na2CO3溶液則下列有關(guān)說法中正確的是A、溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-B、在上述四種溶液中，pH由大到小的順序?yàn)椋篊、將該溫度下amL的溶液與bmL的溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則a : b =1 ：2D、若將溶液和Al2(SO4)3溶液混合，可觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成。5（重慶育才）已知：25時(shí)，KW=1.01014；100時(shí)，KW=11012 ,下列說法正確的是（ ）A100時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B25時(shí)，0.2 molL Ba（OH）2溶液和0.2 molL HCl等體積混合，所得溶液的pH=7C25時(shí)，0.2 molL NaOH溶液與0.2 molL CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D25時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH77、（重慶育才）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)CNaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH)D25時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO) + c(OH) c(CH3COOH) + c(H+)5（重慶一中）常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種溶液pH如下表：溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.34.0下列說法正確的是A0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少BNaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)c(CO)CNaHSO3溶液中：c(Na+)c(HSO3) c(H2SO3)c(SO32) D常溫下，相同濃度的H2SO3、H2CO3、HClO三種溶液，pH最小的是H2SO311.（東北）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( ) A0.1mol/LNH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：c(Cl)c(Na)c(NH4)c(OH)c(H)BpH2的HA溶液與pH12的MOH溶液等體積混合：c(M)c(A)c(OH)c(H)C等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(Na)+ c(H)c(OH)c(HA)c(A2)11（哈一）常溫下，有下列四種溶液：0.1mol/L NaOH溶液pH = 11 NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH = 3 CH3COOH溶液下列說法正確的是 ()A由水電離出的c(H+)： B稀釋到原來的100倍后，pH與相同C與混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D與混合，若溶液pH = 7，則V(NaOH)V(CH3COOH)12（遼寧）將體積為1mL，濃度為0.5mol/L的乙酸和體積為2mL，濃度為0.25mol/L的NaOH溶液混和，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（ ）Ac(Na+)c(CH3COO-)c (OH-)c(H+) Bc(Na+)c(CH3COO-)，c(CH3COO-)c (OH-)c(H+)Cc(Na+) c (OH-) c(CH3COO-) c(H+) Dc(Na+) c (OH-) c(H+) c(CH3COO-)9（湖南長沙）下列說法正確的是A可用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體B 0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na+ )= c(HCO3)+ 2c(CO32)+ c(H2CO3)C常溫下中和等體積、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一樣多D25時(shí)Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016，故新生成的AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI12（湖北）常溫下，向20 mL 02 mol/L H2A溶液中滴加0.2 moI/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如右圖（其中I代表H2A，代表HA，代表A2），根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是 A當(dāng)VNaOH（aq） =20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系： c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH） B等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大 CH2A第一步電離的方程式為：H2A= HA +H+ D向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減少11（云南）常溫下a mol/L HC1稀溶液和b mol/L NH3H2O稀溶液等體積混合，下列判斷一定正確的是 A若a=b，則c（OH）=c（H+） B若a=b，則c（Cl）=c（NH+4） C若ab，則c（OH+）c（H+） D若ab，則c（C1） c(OH) c(A) c(H+)D.乙反應(yīng)后溶液中：c(Na+) c(CH3COO-)c (OH-)c(H+) Bc(Na+)c(CH3COO-)，c(CH3COO-)c (OH-)c(H+)Cc(Na+) c (OH-) c(CH3COO-) c(H+) Dc(Na+) c (OH-) c(H+) c(CH3COO-)23（中山）下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽BpH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) c(CH3COO)23（珠海）常溫下，pH12的NaOH溶液和pH2的醋酸混合后恰好完全反應(yīng)（不考慮溶液體積的變化）。 下列說法正確的是A原醋酸物質(zhì)的量濃度大于0.01molL-1B兩種反應(yīng)物中水電離出的c(H+)都是110-12 molL-1C反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH)0.01molL-1D反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c( OH)13（南寧）下列說法正確的是 AH+只能存在于pHc（A-）（Cl-）11、（海口）下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A25時(shí)，pH=4的HCl溶液與pH=4的醋酸溶液中：c(Cl)=c（CH3COO)B氯水中：2c(Cl2)=c(ClO)+c(Cl)+c（HClO)CpH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c(HB)c(H+)c(B2)c(H2B)D1 molL1的Na2S溶液中： c(OH)=c(HS)+2c(H2S)+ c(H+)10、（海南嘉積）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68gKOH固體，若溶液體積不變，則對(duì)所得溶液中各粒子濃度之間的關(guān)系描述錯(cuò)誤的是 （ ）Ac(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(K)c(H)Bc(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)0.2mol/LCc(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)Dc(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(K)1（重慶南開）下列說法錯(cuò)誤的是： A.某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2 B硅酸鹽NaAISiO4.nH2O可改寫成氧化物形式為：Na2O.AI2O3.2SiO2.2nH2O CAI65Cu23Fe12是一種擬晶，具有合金的優(yōu)良物理性能，其硬度比金屬Al、Cu、Fe都大 D.過量鐵與濃硫酸加熱反應(yīng)可以得到氫氣4（重慶南開）下列各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是：A.圖表示一定條件下某化學(xué)度驗(yàn)的速率隨時(shí)間變化蒔趨勢(shì)圖，該反應(yīng)一定男放熱反應(yīng)B.圖中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢(shì)圖C.圖表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，分別加足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化D.圖為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法6（重慶南開）下列說法正確的是：A常溫下醋酸分子不可能存在于pH7的堿性溶液中B.在0.lmol/L Na2SO3的溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)增大，c(SO32-)減小C. 0.lmoI.L-lNH4CI溶液與0.05moI.L-l NaOH溶液等體積混合溶液中離子濃度： c (Cl-) c (NH4+) c (Na+) c (OH-)Da mol/L HCN溶液與6 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c (Na+)c (CN-)，則a一 定小于613（河南洛陽）已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）18l0549l010K1 43l07 K2 56l011現(xiàn)維持25，下列有關(guān)說法正確的是ANaHCO3溶液中：c（OH）c（H） c（H2CO3）c（CO32）Ba molL1 HCN溶液與b molL1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na）c（CN），則a一定小于bC等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaHCO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na） c（H） c（OH） c（HCO3） c（CO32）11（銀川一中）下列有關(guān)說法正確的是A0.1mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小B常溫下，pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH c(H+) c(H2A) c(A2-)11（遼寧五校）25時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關(guān)說法正確的是 弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.81054.91010K1=4.3107 K2=5.61011A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH3COONa）pH（Na2CO3）pH（NaCN）Ba molL1HCN溶液與b molL1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）c（CN），則a一定小于bC0.1 molL1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）3（海南）研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有對(duì)比法和實(shí)驗(yàn)法。以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中不合理或不嚴(yán)密的是()A測(cè)定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，就可證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸B鎂和鈉分別與冷水反應(yīng)，判斷鎂和鈉的金屬性強(qiáng)弱C鐵分別與氯氣和硫反應(yīng)，判斷氯氣與硫的氧化性強(qiáng)弱D測(cè)定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱5（重慶一中）常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種溶液pH如下表：溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.34.0下列說法正確的是A0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少BNaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)c(CO)CNaHSO3溶液中：c(Na+)c(HSO3) c(H2SO3)c(SO32) D常溫下，相同濃度的H2SO3、H2CO3、HClO三種溶液，pH最小的是H2SO326、（衡水） XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性。在某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物的微粒共6種，即Mn2+、MnO4、Xe、XeO3、H+、H2O（1）該反應(yīng)的離子方程式為：_。（2）將適量的XeO3投入30mL 0.1 mol/L Mn2+的水溶液中，剛好完全反應(yīng)。此時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_。將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=_。來源:Z已知NaOH與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))，在VL4mol/L的NaOH中通入一定量的氯氣，生成物中含有Cl、ClO、ClO3-三種含氯元素的離子，其中C1O、ClO3-的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。（3）若t2時(shí)刻恰好反應(yīng)完全，則V= L X（4）工業(yè)上常用ClO氧化處理含CN（其中C為+2價(jià)）的廢水，生成的CNO（其中C為+4價(jià)）元素，反應(yīng)的離子方程式如下：aCN+bClO+2cOH=dCNO+eN2+fCO32+bCl+cH2O，上述化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有多組，方程式中e : f的值為（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）A1 B1/2 C2 D不能確定（5）氰（CN）2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素。（CN）2和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；（CN）2的氧化性比Br2弱，比I2強(qiáng)。下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是（填