高三化學 水的電離和溶液的酸堿性課件 新人教版.ppt

2012屆高考化學復習強化雙基系列課件 水的電離和溶液的酸堿性 高考回放1 全國高考題 取濃度相同的naoh和hcl溶液 以3 2體積比相混合 所得溶液的ph等于12 則該原溶液的濃度為 a 0 01mol l 1b 0 017mol l 1c 0 05mol l 1d 0 50mol l 1 解析 由題意可得 c 3 c 2 5 0 01 c 0 05mol l 1 c 2 上海高考題 常溫下 某溶液中由水電離出來的c h 1 0 10 13mol l 1 該溶液可能是 二氧化硫 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液a b c d 解析 某溶液中由水電離出來的c h 1 0 10 13mol l 1 說明溶液既可能呈酸性 也有可能呈堿性 so2 h2oh2so3 h2so3hso3 h hso3 so32 h 溶液呈酸性 naoh na oh 溶液呈堿性 a 知道水的離子積常數(shù)kw及其與溫度的關系 了解溶液的ph 溶液中c h 和c oh 的大小 溶液的酸堿性三者之間的關系 了解溶液ph與c h 的定量關系 能進行有關溶液ph值的簡單計算4 了解測定溶液ph的方法 新考綱要求 1 水的電離 1 h2o h2oh3o oh 或簡寫為h2oh oh 2 水是極弱的電解質 25 c1l水只有10 7molh2o發(fā)生電離 3 25 c 多少個水分子才有1個電離 5 56 108 考點一 水的電離和水的離子積 思考與交流 能發(fā)生自電離的共價化合物很多 如 brf3 brf3brf4 brf2 以水自電離思考 寫出液氨 乙醇 乙酸自電離的電離方程式 nh3 nh3nh4 nh2 ch3ch2oh ch3ch2ohch3ch2oh2 ch3ch2o ch3cooh ch3coohch3cooh2 ch3coo kw c h c oh 1 10 14 2 水的離子積常數(shù) 25 時 如果升高溫度kw會如何變化 為什么 分析表格中的數(shù)據(jù) 有何規(guī)律 并解釋之 1 14 10 156 81 10 151 10 145 47 10 141 10 12 溫度越高 kw越 水的電離是 過程 升高溫度 水的電離 kw增大 kw只于溫度有關 與濃度無關 大 吸熱 促進 5 不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液 水電離出的c h c oh 4 常溫下 任何稀的水溶液中kw c h c oh 1 10 14 3 溶液的酸堿性與c oh c h 的相對大小有關 2 在溶液中 kw中的c oh c h 指溶液中總的離子濃度 1 kw取決于溫度 不僅適用于純水 還適用于其他溶液 小結 對常溫下的純水進行下列操作 填寫下表 加入酸或堿 抑制水的電離 kw不變 問題與討論 中性正反應增大增大c h c oh 增大 酸性逆反應增大減小c h c oh 不變 堿性逆反應減小增大c h c oh 不變 水的電離過程為h2oh oh 在不同溫度下其平衡常數(shù)為k 25 1 0 10 14 k 35 2 1 10 14 則下列敘述正確的是a c h 隨著溫度的升高而降低b 在35 時 c h c oh c 水的電離程度 25 35 d 水的電離是吸熱的 課堂練習 d 08北京卷 對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是 c b 26m3 強酸弱堿鹽 強堿弱酸鹽 強酸強堿鹽 考點二 影響水的電離平衡的因素 1 酸 2 堿 3 鹽 4 溫度 抑制水的電離 kw保持不變 抑制水的電離 kw保持不變 促進水的電離 kw保持不變 促進水的電離 kw保持不變 不影響水的電離 kw保持不變 升高溫度促進水的電離 kw增大 注意 kw是一個溫度函數(shù)只隨溫度的升高而增大 加入強酸 增大c oh 增大c h 減小c h 加入強堿弱酸鹽 減小c oh 加入強酸弱堿鹽 升高溫度 降低溫度 加入強酸及中強酸的酸式鹽 抑制水電離 促進水電離 加入弱酸 加入強堿 加入弱堿 總結 2 下列物質溶解于水時 電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是 a 1 下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是 a h b oh c s2 d na d 課堂練習 3 某溫度下純水中c h 2 10 7mol l 則此時溶液中的c oh 若溫度不變 滴入稀鹽酸使c h 5 10 6mol l 則此時溶液中的c oh 2 10 7mol l 8 10 9mol l 4 在常溫下 0 1mol l的鹽酸溶液中水電離出的c h 和c oh 是多少 水電離出的c oh 1 10 14 0 1 1 10 13mol l c h 水 課堂練習 在常溫下 0 1mol l的naoh溶液中水電離出的c h 和c oh 是多少 5 在常溫下 由水電離產(chǎn)生的c h 1 10 13mol l的溶液 則該溶液的酸堿性如何 答 可能是酸性也可能是堿性 6 某溶液中由水電離出來的c oh 10 12mol l 則該溶液中的溶質不可能是 a hclb naohc nh4cld h2so4 c 課堂練習 7 室溫下 由水電離產(chǎn)生的c oh 10 11mol l的溶液中 一定大量共存的離子組是 可能大量共存的離子組是 a na nh4 cl so42 b s2 ch3coo na nh4 c k na hco3 no3 d k na no3 so42 d a 1 意義 表示溶液酸堿性的強弱 2 表示 用h 物質的量濃度的負對數(shù)來表示 3 計算公式 ph lgc h 如c h 1 10 7mol l的溶液 ph 7 poh lgc oh 常溫下 ph poh 14 考點三 有關ph值的計算 4 ph與酸 堿性的關系 ph01234567891011121314 酸性增強 中性 堿性增強 25 5 溶液的ph值與酸堿性 常溫下 溶液的酸堿性跟ph的關系 中性溶液 酸性溶液 堿性溶液 c h c oh 1 10 7mol l c h c oh 1 10 7mol l c h c oh 1 10 7mol l ph 7 ph 7 ph 7 注意 c h 與c oh 的關系才是判斷溶液酸堿性的依據(jù) 注意 1 ph值越小 酸性越強 ph越大 堿性越強 2 ph范圍0 14之間 3 ph值等于0的溶液不是酸性最強的溶液 ph值等于14的溶液不堿性最強的溶液 4 ph值減小一個單位 c h 擴大為原來的10倍 ph增大一個單位 c h 減為原來的1 10c oh 增為原來的10倍 溶液的酸堿性 正誤判斷 1 如果c h 不等于c oh 則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性 2 在水中加酸會抑制水的電離 3 任何水溶液中都有c h 和c oh 4 c h 等于10 6mol l的溶液一定呈現(xiàn)酸性 5 對水升高溫度電離度增大 酸性增強 課堂練習 常溫下 某溶液中由水電離產(chǎn)生的c h 1 10 12mol l 則該溶液的ph值可能是 ph值可能是2或者12 ph值的計算一 直接求酸和堿的ph 方法 酸按酸 或堿按堿 ph lgc h poh lgc oh 常溫下 ph poh 141 求0 05mol l的h2so4溶液的ph 2 求0 5mol l的ba oh 2溶液ph 6 有關ph值的計算 c h 0 05x2 0 1mol lph 1 coh 0 5x2 1mol lc h 1x10 14mol lph 14 5 4 9 10 約為7 約為7 ph值的計算二 酸和堿的稀釋 知識小結 溶液稀釋的ph計算有關規(guī)律 1 c h 或c oh 相差 改變 10倍 ph相差 改變 一個單位 2 強酸 堿 溶液每稀釋10倍 ph增大 減小 一個單位 3 酸 堿 溶液無限稀釋時 ph均約等于7 均要考慮水的電離 4 酸 堿 溶液稀釋時 oh h 的物質的量濃度將增大 ph值計算三 強酸與強酸混合 例題 在25 時 ph值等于1的鹽酸溶液1l和ph值等于4的硫酸溶液1000l混合ph值等于多少 解 ph lgc h lg 1 10 1 1000 10 4 1 1000 lg2 10 4 4 lg2 3 7 關鍵 抓住氫離子進行計算 ph值計算四 強堿與強堿混合 解法1 4 lg5 3 3 例題 在25 時 ph值等于9和ph值等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合ph值等于多少 c oh 1 10 5 1 10 3 1 1 5x10 4c h kw c oh 2x10 11ph 10 7 解法2 poh lgc oh poh lg5 10 4 ph 14 poh 10 7 ph混 ph大 0 3 關鍵 抓住氫氧根離子離子進行計算 ph值計算五 強酸與強堿混 1 例題 在25 時 100mlo 6mol l的鹽酸與等體積0 4mol l的氫氧化鈉溶液混合后 溶液的ph值等于多少 解 naoh hcl nacl h2o 0 06 0 04 ph lgc h lg0 02 0 1 0 1 lg10 1 1 關鍵 酸過量先算氫離子濃度 ph值計算五 強酸與強堿混 2 例題 在25 時 100ml0 4mol l的鹽酸與等體積0 6mol l的氫氧化鈉溶液混合后 溶液的ph值等于多少 解 naoh hcl nacl h2o 0 04 0 06 關鍵 堿過量先算氫氧根離子濃度 1 poh lgc oh poh lg0 02 0 1 0 1 ph 14 poh 13 歸納總結 1 酸i 酸iic h n1 h n2 h v1 v2 2 堿i 堿iic oh n1 oh n2 oh v1 v2 3 酸i 堿ii完全中和 c h c oh 1 10 7mol l酸過量 c h n1 h n2 oh v1 v2 堿過量 c oh n1 oh n2 h v1 v2 混合溶液的ph計算 3 3 2 3 10 7 11 7 7 3 3 10 7 知識小結 混合溶液ph計算的有關規(guī)律 1 強酸或強堿溶液的等體積混合 當ph相差兩個或兩個以上的單位時 酸 ph小 0 3 堿 ph大 0 3 2 強酸和強堿的等體積混合 若ph酸 ph堿 14 則ph混 7 若ph酸 ph堿 14 則ph混 ph酸 0 3 若ph酸 ph堿 1 則ph混 ph堿 0 3 討論 ph試紙的使用能否直接把ph試紙伸到待測液中 是否要先濕潤ph試紙后 再將待測液滴到ph試紙上 能否用廣泛ph試紙測出ph 7 1 標準比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù) ph計更精確 使用方法 1 定量測定 ph試紙法 考點四 ph值測定方法 酸堿性的判斷方法 酸堿指示劑法 ph試紙法 ph計法等 思考題 有一學生在實驗室測某溶液ph 實驗時他先蒸餾水濕潤ph試紙 然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢測 該學生的操作是 填 正確的或錯誤的 理由是 如不正確 請分析是否一定有誤差 若按此法分別測定c h 相等的鹽酸和醋酸溶液的ph 誤差較大的是 原因是 錯誤 用蒸餾水潤濕ph試紙相當于對所測溶液進行了稀釋 不一定 若測定的是酸 則所測溶液的ph偏大 若所測溶液是堿 則所測溶液的ph偏小 若所測溶液呈中性 則所測溶液的ph無影響 鹽酸 弱酸稀釋 電離平衡向右移動 從而使溶液的ph增大的倍數(shù)小于強酸 故強酸的誤差大 酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿 他們的顏色變化是在一定的ph值范圍內發(fā)生的 我們把指示劑發(fā)生顏色變化的ph值范圍叫做指示劑的變色范圍 定性測定 酸堿指示劑法 hin 紅色 h in 藍色 以hin代表石蕊分子 3 1 4 4 5 0 8 0 8 2 10 0 1 ph試紙使用操作中正確的是 a 將ph試紙的一端浸入溶液 觀察顏色的變化b 將ph試紙浸入溶液一會兒 再取出跟標準比色卡相比較c 取一小塊ph試紙放在潔凈玻璃片上 用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液 滴在ph試紙上 半分鐘后與標準比色卡對照d 先將ph試紙用蒸餾水潤濕 再用潔凈的玻璃棒沾