安徽省蚌埠市五河縣高考輔導(dǎo)學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題（無答案）新人教版.doc

高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：n：14 o：16 na：23第i卷（選擇題 每小題只有一個(gè)正確答案 每題3分 共163=48分）1據(jù)報(bào)道，人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用co2和h2o制備hcooh，其反應(yīng)原理如下：2co2+2h2o光照= 2hcooh+o2，下列說法正確的是ahcooh分子中含有極性鍵，又有非極性鍵b反應(yīng)中，co2被氧化，o2是還原產(chǎn)物c反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移46.021022個(gè)電子，生成2.24l氣體d該過程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程2下圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是 編號(hào)氣體abcanh3濃氨水生石灰堿石灰bco2鹽酸碳酸鈣飽和nahco3cno稀硝酸銅屑h2odno2濃硝酸銅屑naoh溶液 3下列實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式的書寫正確的是a水壺中水垢用食醋除去：2h+ caco3= ca2+co2+h2o 2h+mg(oh)2= mg2+2h2ob“84消毒液”（有效成分hclo）和 “潔廁靈”（主要成分鹽酸）混用會(huì)導(dǎo)致氯氣中毒 cl+clo+2h+= cl2+h2ocso2通入滴加酚酞的naoh溶液中，紅色變淺：so2+2naoh=na2so4+ h2od用feso4除去酸性廢水中的cr2o72-：cr2o72-+fe2+14h+= 2cr3+ fe3+7 h2o4常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是a加入苯酚顯紫色的溶液中：k+、nh、c1-、i-bkwc(h+)=0.2 moll的溶液中：na+、i-、s2-、co32-c使甲基橙變紅的溶液中：ch3cho、na+、cr2o72-、so42-d0.1 mol/l naal（oh）4溶液中：al3+、cu2+、so32-、mno4-5美國(guó)化學(xué)會(huì)志報(bào)道了中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳和鈉在一定條件下制得金剛石，其化學(xué)方程式為3co2+4na=2x+c（金剛石）。設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述中，不正確的是（ ）a1mol c（金剛石）中含有cc鍵數(shù)目為2nab金剛石與石墨互為同素異形體c當(dāng)有0.4molna參加反應(yīng)時(shí)，消耗的co2的體積為6.72ld3molco2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4na6向含有fe2、i、br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是a線段bc代表fe3物質(zhì)的量的變化情況b原混合溶液中c(febr2)6 mol/lc當(dāng)通入cl2 2 mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2fe22i2cl2=2fe3i24cld原溶液中n(fe2)n(i)n(br)213 7下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a向某溶液中加入鹽酸酸化的bacl2溶液，生成白色沉淀該溶液中不一定含有 so b光潔的鐵釘放在冷的濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象鐵釘與冷的濃硫酸不反應(yīng)c將少量的溴水分別滴入fecl2溶液、nai溶液中，再分別滴加ccl4振蕩?kù)o置，下層分別呈無色和紫紅色氧化性：br2 fe3+i2d向濃度均為0.1moll-1的kcl、ki混合溶液中滴加agno3ksp(agcl)c(so32-)c(h2so3)c(hso3-)b已知nahso3溶液phc(hso3-)c(h2so3) c(so32-) c當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c(na+)=2 c(so32-)+c(hso3-)d當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：c(na+)=c(so32-)+c(hso3-)+c(h2so3) 9下列圖示的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂圖實(shí)驗(yàn)裝置可驗(yàn)證非金屬性：scsib圖實(shí)驗(yàn)裝置收集no2氣體c圖實(shí)驗(yàn)裝置可制備、收集cl2d圖實(shí)驗(yàn)裝置可去除so2中hcl 10 已知反應(yīng)2d+e3f+2g，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同ph條件下，物質(zhì)d的濃度（用每升溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量表示，單位為mg/l）變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是 aph=6.8時(shí)，d的濃度（mg/l）一定最大b在ph相同的條件下，增大壓強(qiáng)，d的濃度（mg/l）增大c調(diào)節(jié)ph到8.8，可使該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率都為0d溫度相同時(shí)，不同ph條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同11下列說法正確的是a滴加稀naoh溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，原溶液中一定無nhb向裝有fe(no3)2溶液的試管中加入稀h2so4，可在管口觀察到紅棕色氣體c過量的fe粉中加入稀hno3，充分反應(yīng)后，滴入kscn溶液，溶液呈紅色d46 g no2和n2o4混合氣體中含有原子總數(shù)為3na，含有的分子總數(shù)為na12已知某物質(zhì)x能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是a若x為n2或nh3，則a為硝酸b若x為s或h2s，則a為硫酸c若x為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則a不一定能與金屬銅反應(yīng)生成yd反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)一定為非氧化還原反應(yīng)13 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備co2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入ph傳感器，測(cè)得ph變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是a開始時(shí)溶液ph=2是因?yàn)闅埩粢褐羞€有鹽酸剩余bab段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，caco3沉淀的質(zhì)量逐漸增加cbc段發(fā)生的反應(yīng)為：ca2+ co32-= caco3d滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c(oh-)c(h+)14某儲(chǔ)能電池的原理如圖所示，溶液中c(h)2.0 moll1，陰離子為so，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色。下列敘述正確的是a當(dāng)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r(shí)，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能b充電過程中，a極的反應(yīng)式為vo2eh2o=vo2hc儲(chǔ)能電池a、b兩極間的電解質(zhì)溶液中通過電子的定向移動(dòng)形成閉合回路d放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021023時(shí)，從右槽遷移進(jìn)入左槽的h的物質(zhì)的量為2 mol 15下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像正確的是a25時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣b向naalo2溶液中通入hcl氣體c向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉d向baso4飽和溶液中加入硫酸鈉16己知反應(yīng)a(s)+b(g) c(g)+d（g)的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度（）70080083010001200化學(xué)平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4下列說法正確的是a該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：b該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c單位時(shí)間內(nèi)生成b和d的物質(zhì)的量相等時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)d其它條件不變時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小 第ii卷（非選擇題 共52分）17（14分）x、y、z、w是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息x啤酒和飲料中常溶有x的最高價(jià)氧化物，打開瓶子時(shí)，這種氧化物會(huì)大量逸出yy2是空氣中含量最高的氣體單質(zhì)zz的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p4ww的一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14（1）w位于元素周期表第 周期第 族；z和w的最簡(jiǎn)單的離子半徑大小關(guān)系為 （用離子符號(hào)表示）（2）一種x形成的單質(zhì)，是自然界硬度最大的物質(zhì)，若熔化這種單質(zhì)，所需克服的微粒間的作用力是 ；y的電負(fù)性比z （填“大”或“小”）（3）w的單質(zhì)與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為 ， w在高溫條件下可還原高熔點(diǎn)的金屬氧化物制的金屬單質(zhì)，寫出w還原cr2o3反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有y的氧化物，會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，因此，常用xh4催化還原以消除污染，已知：xh4(g)+2 yo2(g)= y2(g)+ xo2(g)+2h2o (g) h1= -867kj/mol2 yo2(g)y2o4(g) h2=-56.9kj/mol寫出xh4與y2o4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （用化學(xué)式表示）18（14分）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，分別設(shè)計(jì)了如下圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置：（1）該小組同學(xué)對(duì)這三套裝置進(jìn)行了評(píng)價(jià)，認(rèn)為甲和乙裝置各有優(yōu)缺點(diǎn)，甲裝置的優(yōu)點(diǎn)是 ，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是 。（2）丙裝置綜合了甲和乙的優(yōu)點(diǎn)，是一套比較合理的裝置，試管c中是 溶液， a中玻璃管可起到防止b中品紅溶液倒吸的作用，其原理是 。為使裝置中殘留氣體完全被c溶液吸收，可采取的操作是 。（3） 寫出丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該小組同學(xué)用丙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)除了課本上描述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象外，試管a內(nèi)還生成了白色固體，白色固體成分可能是 。 19（10分）鈦(ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬。冶煉鈦的主要原料是含fe2o3的鈦鐵礦（fetio3)，其生產(chǎn)過程如下：已知：tioso4可溶于水且易水解，h2tio3難溶于水。試回答下列問題：(1)步驟的主要實(shí)驗(yàn)操作是冷卻、結(jié)晶、 (填操作名稱)；步驟在實(shí)驗(yàn)室中常將試劑置于 (填儀器名稱）中加強(qiáng)熱。(2)步驟中加入熱水的作用是 。(3)步驟中硫酸亞鐵晶體(feso47h2o)在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(4)步驟所得到的硫酸亞鐵晶體(feso47h2o)是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用的化學(xué)試劑，二者反應(yīng)后(cr由+6價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià))可以轉(zhuǎn)化為有重要工業(yè)價(jià)值的鐵氧體復(fù)合氧化物（常用feofeycrxo3表示)。欲制備該鐵氧體復(fù)合氧化物，試求在酸性的含鉻廢水中，加入feso47h2o的物質(zhì)的量應(yīng)為廢水中六價(jià)鉻（相當(dāng)于cro3)物質(zhì)的量的 倍。20（14分）二氧化氮（no2)是一種具有高度活性的氣態(tài)物質(zhì)，no2與na2o2均具有較強(qiáng)的氧化性，某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)二者能否發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備no2的說法正確的是_a實(shí)驗(yàn)室常用銅和濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮 b二氧化氮常用向下排空氣法收集c二氧化氮易溶于水，尾氣可用水吸收. d用注射器收集的二氧化氮，壓縮后顏色變淺e實(shí)驗(yàn)后容器中殘留液需用堿液處理 【提出假設(shè)】假設(shè)一：no2與na2o2二者不反應(yīng)； 假設(shè)二：no2能被na2o2氧化；假設(shè)三： 【查閱文獻(xiàn)】no2在反應(yīng)中能生成hno3和hno2；hno2旣有氧化性，又有還原性，能被強(qiáng)氧化劑如kmno4氧化。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將no2氣體通入盛有na2o2的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明假設(shè) 不成立。(2)若假設(shè)二成立，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3)為驗(yàn)證假設(shè)二是否成立，該小組同學(xué)做了如下定性實(shí)驗(yàn)研究，請(qǐng)完成下表內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程，儀器任選）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取適量的白色固體置于試管中，【定量分析】若實(shí)驗(yàn)前該小組同學(xué)用托盤天平稱量過氧化鈉的質(zhì)量為3.9g，充分反應(yīng)后白色固體質(zhì)量為8.4g，該小組同學(xué)得出假設(shè)2不成立的結(jié)論。你是否同意他們的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由： 2013-2014學(xué)年度五河輔導(dǎo)學(xué)校第二次月考化學(xué)答題卷1、