期末復(fù)習(xí)鹽水解等.doc

高二化學(xué)復(fù)習(xí)試卷（三）鹽類的水解知識點整理： 1鹽類水解的定義與實質(zhì) 2鹽類水解的應(yīng)用 3微粒濃度的比較例1、將NH4Cl加入重水中寫出其水解離子方程式 水解規(guī)律：有弱必水解，越弱越水解，都弱都水解鹽類水解的應(yīng)用：配置能水解的鹽、明礬凈水、一些氧化物的制備鹽類水解的相關(guān)知識：溶液中離子濃度大小比較、雙水解（離子共存問題，Al2S3制備）溶液中的的電荷守恒式和物料守恒式。例2 PH=12的NaOH和CH3COONa由水電離產(chǎn)生的之比為 例3 同濃度的NaHCO3與Na2CO3比較PH的大小_例4 在蒸發(fā)皿中蒸干下列溶液能得到對應(yīng)溶質(zhì)的是 AAlCl3 B. CuSO4 C. KNO3 D. Na2SO3 E. Ca(HCO3)2例5 鐵酸鈉(Na2FeO4)的氧化性比KMnO4還強,它易被還原成Fe3+,是一種值得推廣的新型凈水劑,下列分析中,錯誤的是 A. 同物質(zhì)的量相比,Na2FeO4的消毒效率是HClO的1.5倍B. 該物質(zhì)既能殺菌消毒,又能使水澄清凈化C. 該物質(zhì)既能殺菌消毒,又能使水軟化D. 用該物質(zhì)凈水,不含引入對人體健康有害的物質(zhì)一、 相互促進水解： Al3+與S2-、HCO3-、CO32-、AlO2-、（ClO-、等）Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-（ClO-、等）例6 泡沫滅火器中所盛放的藥品是Al2(SO4)3和NaHCO3,但分裝在兩容器中,而且Al2(SO4)3不能放在鐵制容器中,其原因 使用時必須要倒過來使兩溶液混合就能滅火,原理為 (用離子方程式表示),若所用藥品濃度為1L 1mol/LAl2(SO4)3和1L 6mol Na2CO3, ,為什么?例7 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( )A. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B. Fe2+、NH4+、SO42-、S2-CAl3+、AlO2-、HCO3-、Na+ D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-二、 鹽類水解的應(yīng)用1 對水的電離的影響2 凈水劑的使用和膠體的制備KAl(SO4)212H2O，F(xiàn)e(OH)3膠體3 藥品的保存和無機鹽的制取(FeCl2的保存等,MgCl2的制取)4 離子濃度的比較 5、化肥的合理使用 6、除雜例 工業(yè)上制備CuCl2時,將濃鹽酸用蒸汽加熱至80左右,慢慢加入粗CuCl2粉(含雜質(zhì)FeO),充分?jǐn)嚢?使之溶解,已知PH9.6時,Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀;PH3.7時,Fe3+以Fe(OH)3形式完全沉淀,回答(1)-(3)題。（1）工業(yè)為除去Fe2+先將它轉(zhuǎn)化為Fe3+再除去，可選用試劑 （ ） ACl2 B. Na2O2 C. H2O2 D. HNO3 (2) 為除去Fe3+,常使用NaClO,向溶液中加入NaClO后,溶液的PH值變化是( ) A. 一定增大 B. 一定減小 C. 可能增大 D. 可能減小 (3) 除去溶液中所含F(xiàn)e3+時,為調(diào)節(jié)PH=3.7,可向溶液中加入適量的 ( ) A. NaOH B. CuCO3 C. Cu(OH)2 D. CuO三、 離子濃度的比較主要關(guān)系：電荷守恒、物料守恒、離子濃度的大小比較例12 在NH4Cl中下列關(guān)系正確的是 A. B. C. +=+ D. =例13 PH=2的HCl與PH=12的氨水等體積混合后下列說法正確的是 A. B. C. D. 例14 在0.1molL-1的NaHCO3中,下列正確的是 A. B. +=+C. = D. =例15 物質(zhì)的量都為0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液,已知其中,則下列判斷正確的是 A. B. +=0.2mol/LC. D. +=0.1mol/L 【練 習(xí)】：1. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液,含微粒種類最多的是 ( ) A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S2. 能使水的電離平衡向正方向移動,且所得溶液呈酸性的是 ( )A. 將水加熱到99,使水的PH=6 B. 在水中滴入稀H2SO4C. 在水中加入小蘇打 D. 在水中加入AlCl3固體3. 一元強酸HA溶液中加入一元堿MOH反應(yīng)后,溶液呈中性,下列判斷正確的是 ( )A. 加入的堿過量 B. 生成的鹽水解C. 酸與堿等物質(zhì)的量混合 D. 反應(yīng)后的溶液中C(A-)=C(M+)4. 已知一種C(H+)=110-3mol/L的酸和一種C(OH-)=110-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性,其原因可能是 ( ) A. 濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng) B. 濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)C. 等物質(zhì)的量濃度的強酸和弱堿反應(yīng) D. 生成了一種強酸弱堿鹽5、某二元酸H2A在水中發(fā)生電離 H2A = H+ + HA- HA- = H+ + A2-下列敘述正確的是（ ）A、在H2A溶液中 C（H+）= C（HA-）+ C（A2-）+ C（OH-）B、在Na2A溶液中C（Na+）C（A2-）C（OH-）C（H+）C、在NaHA溶液中C（H+）= C（HA-）+ C（OH-）D、在NaHA溶液中C（Na+）C（HA-）C（OH-）C（H+）6. 在相同溫度下,有物質(zhì)的量濃度相同的NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH4Cl,其中NH4+濃度大小關(guān)系 7. 多元弱酸HmA與NaOH以等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)的離子方程式 (只寫第一步)反應(yīng)生成的鹽中的酸根離子還會電離和水解,它的電離方程式為 ,它水解的離子方程式為 。若這種鹽的PH7,其原因是 。8有濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答下列問題 若三種溶液C(H+)分別為a1、a2、a3mol/L，則它們的大小關(guān)系為 等體積以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成鹽的物質(zhì)的量依次為b1、b2、b3mol，則它們的大小關(guān)系是 分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸溶液的體積依次為V1、V2、V3，則它們的大小關(guān)系是 分別與鋅反應(yīng)開始時產(chǎn)生氫氣的速率V1、V2、V3，則其大小關(guān)系是 9、在0。5mol/L的純堿溶液中滴入酚酞試液變紅，若在該溶液中再逐滴滴入過量BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是 ，其原因是 10、室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴滴入物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量。分析上述實驗過程 所發(fā)生的反應(yīng)； 溶液的成分； 溶液的PH變化并回答下列問題（1）該反應(yīng)的離子方程式為 （2）在實驗過程中水的電離程度的變化趨勢是先 后 （大、小、不變） 高二化學(xué)復(fù)習(xí)試卷（五）酸堿中和滴定【知識整理】：1. 滴點原理 2. 滴定操作 3. 誤差分析一、 滴定原理1 原理：C酸V酸n=C堿V堿m （n、m為元數(shù)） 準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積2 關(guān)鍵： 準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)二、 操作1 儀器：_儀器使用的注意點，分別可以裝什么溶液，使用前的處理。2 試劑：_記住指示劑的變色范圍：強酸滴定強堿用：強酸滴定弱堿用：弱酸滴定強堿用：3 操作:_ 三、 誤差分析（重點） 例2 有、三瓶體積相等，濃度都是1mol/L的HCl溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入CH3COONa固體（加入后溶液仍然呈強酸性），不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH滴定上述三種溶液，所消耗NaOH溶液的體積是 （ ）A= B. C. = C. =例3 準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是 ( )A. 50mL量筒 B. 25mL移液管C. 50mL堿式滴定管 D. 50mL酸式滴定管例4 燒堿樣品含有少量的不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下操作:A. 在250ml的容量瓶中配制250ml燒堿溶液;B. 用堿式滴定管量取25ml燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞作指示劑;C. 在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解D. 將物質(zhì)的量濃度為C的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1E. 在錐形瓶下墊一張白紙滴定至紅色剛好消失為止,記下讀數(shù)為V2ml;就此實驗完成下列填空(1) 正確操作步驟的順序是(用編號字母填寫) D (2) 觀察滴定管里液面的高度時應(yīng)注意 (3) E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 (4) D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到 ,尖嘴部分應(yīng) (5)操作過程中左手應(yīng) ,右手應(yīng) 眼睛應(yīng)注視 (6)該燒堿樣品的純度的計算式為 (7)下列操作使測定的濃度偏高、偏低還是不變？某學(xué)生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品洗滌 預(yù)先未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗滴定管 讀標(biāo)準(zhǔn)酸液初始體積數(shù)時仰視，終了體積數(shù)時俯視 酸式滴定管未趕氣泡就開始滴定，終了時沒有氣泡 滴定過程中向錐形瓶中加入少量水，以便于觀察顏色的變化 例5 用中和滴定法測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH含量時，可先在混合液中加過量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸 （填“會”或“不會”）使BaCO3溶解而影響測定NaOH的含量，理由是 ；（2）滴定終點時，溶液顏色由 變?yōu)?；（3）滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點， （填“能”或“不能”）由此得出準(zhǔn)確結(jié)果。（4） （填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 。 例6 有PH=13的Ba(OH)2與NaOH的混合溶液100mL。取出25mL用0.05mol/L的H2SO4滴定,當(dāng)?shù)味ǖ匠恋聿辉僭黾訒r,所消耗酸的體積是滴定至終點所消耗酸的體積的一半。試求：（1） 當(dāng)?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r，溶液的PH（設(shè)體積等于兩者之和）（2） 原混合溶液中Ba(OH)2與NaOH的物質(zhì)的量濃度。例7 在做導(dǎo)電實驗時用滴定管將 導(dǎo)電性0.1molL-1Ba(OH)2溶液逐漸滴加到10ml B0.1molL-1H3PO4中，并不斷攪拌，直至過量，其導(dǎo)電性隨加入Ba(OH)2的體積,如圖: A E(1) 用化學(xué)方程式表示曲線變化AB, BC,CD C D (2)計算出B、C、D處Ba(OH)2的體積 VBa(OH)2(ml)第五節(jié) 原電池原理及其應(yīng)用復(fù)習(xí)要求掌握原電池的化學(xué)原理，形成條件，電極名稱，電極的判斷依據(jù)，原電池原理的應(yīng)用。一、原電池1、裝置特點2、原電池形成的條件3、電極名稱及電極反應(yīng)【例題】1、以銅、銀和硝酸銀溶液組成原電池，寫出電極反應(yīng)式和總的原電池反應(yīng)式2、根據(jù)反應(yīng)：2Fe3+ + Fe = 3Fe3+ ，設(shè)計一個原電池。請寫出電極材料的名稱和電極反應(yīng)式。 3、表明金屬甲比金屬乙活動性強的敘述正確的是 A、在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子數(shù)比乙多 B、同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強C、甲能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，而乙不能D、將甲、乙組成原電池時，甲為負(fù)極4、稀硫酸與鋅片反應(yīng)時，若加入少量無水醋酸銅固體，將會對放出氫氣的速率產(chǎn)生兩種影響。請說明影響結(jié)果及原因。5、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了以下兩個原電池裝置：以鋁片、鎂片為電極，并用導(dǎo)線連接靈敏電流計后，（1）浸入稀硫酸中，負(fù)極材料是 電極反應(yīng)式為 正極材料是 電極反應(yīng)式是 （2）浸入NaOH 溶液中，負(fù)極材料是 電極反應(yīng)式是 正極材料是 電極反應(yīng)式是 總電池反應(yīng)式是 3固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2）在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是A該電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2 2H2OB有氫氣進入發(fā)生反應(yīng)的b極為電池的正極Ca極對應(yīng)的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OHA 有氧氣進入發(fā)生反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極二、金屬的腐蝕和防護1、金屬的腐蝕2、金屬腐蝕的類型 （1）化學(xué)腐蝕 （2）電化學(xué)腐蝕類型條件電 極 反 應(yīng)正 極負(fù) 極析氫腐蝕吸氧腐蝕【例題】7、埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕的速率最慢的是A、在含鐵元素較多的酸性土壤中B、在潮濕疏松透氣的土壤中C、在干燥致密不透氣的土壤中D、在含碳粒較多，潮濕透氣的土壤中8、如圖，分別寫出C、Fe 上所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式， 并說明溶液中所發(fā)生的現(xiàn)象。9、下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是 3、金屬的防護練習(xí)1、鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后，浸入0。01mol/L NaCl溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A、鐵棒附近產(chǎn)生OH-離子 B、 鐵棒被腐蝕 C、石墨棒上出現(xiàn)Cl2 D、石墨棒上出現(xiàn)O22、人造衛(wèi)星用到一種高能電池，其電池的電極反應(yīng)為：Zn + 2OH- -2e- = 2H2O + O2 Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH- ，據(jù)止判斷Ag2O是A、負(fù)極 被氧化 B、正極 被還原 C、負(fù)極 被還原 D、正極 被氧化3、 將Zn、Cu片用導(dǎo)線連接置于同一稀H2SO4中，下列敘述正確的是A、正極附近SO42-濃度增大 B、負(fù)極附近SO42-濃度增大C、正極附近SO42-濃度基本不變 D、Zn、Cu片上同時有氣泡冒出，說明Zn片不純 4、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了以下兩個原電池裝置：以銅片、鋁片為電極，并用導(dǎo)線連接靈敏電流計后 （1）浸入稀HNO3 （2）浸入濃HNO3中。結(jié)果發(fā)現(xiàn)，兩原電池中電流計指針的偏轉(zhuǎn)方向不同。請分別寫出兩原電池中的正、負(fù)極反應(yīng)式及電池的總反應(yīng)式。19、如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為：2CH3OH3O22CO24H2O。、下列說法中正確的是 （ ） A右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣B左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇C電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O6e =CO2+6H+ D電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH4 第六節(jié) 電解原理及其應(yīng)用復(fù)習(xí)要求電解和電鍍的基本原理，電極名稱，離子放電順序一、電解原理1、裝置特點（電解池）借肋于電流發(fā)生氧化還原反應(yīng)的裝置，也就是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。說明電解所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是非自發(fā)進行的。2、電極名稱3、放電順序【例題】1、將含有KCl、CuBr2、和Na2SO4的混合液（各為1mol/L），以Pt為電極電解足夠長時間后，有以下結(jié)論，其中正確的是 （1）溶液中，幾乎沒有Br-（2）電解液的體積縮小（3）最終溶液呈堿性（4）K+、Na+、SO42-濃度幾乎沒有變化2、以惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，填寫下表溶液陽極反應(yīng)式陰極反應(yīng)式電解總方程式PH變化恢復(fù)原狀所加物質(zhì)H2SO4NaOHKNO3KFKClAgNO3CuSO4CuCl2討論1、電解水時，為了增強溶液的導(dǎo)電性，需加入一定量的電解質(zhì)。下列物質(zhì)中不宜加入的是A、AgNO3 B、NaCl C、H2SO4 D、NaOH 2、寫出下列溶液電解后，溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)（1）HCl （2）Cu（NO3）2 （3）NaCl （4）NaNO3 3、采用惰性電極，用NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子，對其進行電解。（1）兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)的化學(xué)式為 （2）陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質(zhì)的化學(xué)式為 兩極放出氣體且體積比為1：1，電解質(zhì)的化學(xué)式為 。二、電解原理的應(yīng)用1、精煉銅2、電鍍（1）概念（2）形成條件3、電冶法冶煉金屬（如Na Mg Al ）4、氯堿工業(yè)離子交換膜法制燒堿（1）電解槽的組成（2）陽離子交換膜的作用（3）食鹽水的精制【例題】3、如圖abcd是一張浸有飽和食鹽水的濾紙，E、F為鉑片，其附近滴有兩滴石蕊試液，X、Y為銅、鋅組成。（1） 若工作時，E附近出現(xiàn)藍(lán)色，則E為 極，F(xiàn)為 極，Y為 極。（2）若E、F均為銅片，其余不變， 則E、F的電極反應(yīng)分別為 4、用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO4 溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質(zhì)量減少了Xg，則A、電解液質(zhì)量增加Xg B、陰極質(zhì)量增加Xg C、陰極質(zhì)量增加ag，aX D、陰極質(zhì)量增加bg，bX 練習(xí)1、以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到達2molFe（OH）3 沉淀，止間共消耗水的物質(zhì)的量是A、 2mol B、3 mol C、4 mol D、 5 mol2、用Pt電極電解CuSO4和KNO3 的混合溶液，兩極均得到11。2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為A、05mol/L B、 0。8 mol/L C、1 mol/L D、1。5 mol/L3、將0。2mol AgNO3、0。4mol Cu（NO3）2 和0。6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，在一極上析出0。3molCu，此時另一極上析出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為 A、448 mL B、56 mL C、 6。72 mL D、7。84 mL4、1L Na2SO4和CuSO4的混合液中，C（SO42-）=2mol/L。用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22。4L（標(biāo)）氣體，則原溶液中C（Na+）為A、05mol/L B、1 mol/L C、1。5 mol/L D、2 mol/L5、用鉑作電極電解1000mL 4。55%NaOH溶液，一段時間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?00%，則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A、112L B、56。0L C、28。0L D、168L6、在25時，用鉑電極電解一定量的Na2SO4飽和溶液。一段時間后，陰極析出amol氣體，同時，溶液中析出bg Na2SO410H2O。如果在這一過程中溫度不變，則此時Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、71/161 B、71b/161（18a+b） C、 b/（18a+b） D、71b/161（36a+b）7、甲乙兩電解池均以鉑為電極，且相互串聯(lián)。甲池中有AgNO3溶液，乙池中有一定量某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池中電極的質(zhì)量增加了2。16g，乙池中電極上析出0。24g金屬，乙池中的溶液可能是A、CuSO4 B、CaSO4 C、Al（NO3）3 D、 Na2SO4 8、用質(zhì)量均為100g的銅作電極電解AgNO3溶液。電解一段時間后，兩電極質(zhì)量相差28g，此時陽極質(zhì)量為 g。9、用兩根惰性電極插入500mL CuSO4溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的PH從6。0變?yōu)?。0時，下列敘述正確的是（設(shè)溶液的體積不變）A、陽極上析出2。8 mL O2 B、陰極上析出16 mgCuC、陽極上析出5。6 mL H2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況） D、 陰極和陽極質(zhì)量都不變化10、鈉硫電池以熔融的鈉、硫為兩極，以鈉離子導(dǎo)電的-Al2O3 陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)如下： 2Na + x S = Na2Sx 以下說法正確的是放電時鈉作正極，硫作負(fù)極 放電時，鈉極發(fā)生還原反應(yīng)充電時，鈉極與外電源的正極相連，硫極與電源的負(fù)極相連充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是 Sx2- - 2e- = x S16、一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣。有關(guān)此電池的推斷正確的是 A、負(fù)極反應(yīng)為14 H2O7O228e28 OHB、放電一段時間后，負(fù)極周圍的pH升高C、每消耗1mol C2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molD、放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變AlMgNaOH(aq)A8將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線、用電器連接成原電池，此電池工作時，下列敘述中正確的是AMg比Al活潑，Mg 失去電子被氧化成Mg2+B負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e+4OHAlO2+2H2OC該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動形成的DAl是電池陰極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出7用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)c(Cu2+)降至原來的一半時停止通電，則加入下列物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來濃度的是A無水CuSO4 BCuO CCu(OH)2DCuSO45H2O18用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200 mL 0.3 mol/L NaCl的溶液和300 mL 0.2 mol/L的AgNO3溶液，當(dāng)產(chǎn)生0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合，混合液的pH為(假設(shè)：電解過程中電解產(chǎn)物不發(fā)生其它變化，混合后溶液的總體積為500mL)A1.4 B5.6 C7 D12.6例3、 工業(yè)上為除去含Cr2O72-離子的酸性廢水，采用如下處理方法：（1）往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽1-2g/L；（2）以鐵作為電極進行電解（3）鼓入空氣，經(jīng)過一段時間后，使廢水中的含鉻（有毒）量降到可排放的標(biāo)準(zhǔn)。其原理是將Cr2O72-還原為可溶性的三價鉻離子在電解除鉻過程中,使溶液的PH值不斷升高,使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性,再把三價鉻離子變成不溶性氫氧化物除去,根據(jù)上述原理回答以下問題:1.用鐵作電極電解時,電極反應(yīng)式為:陽極 ;陰極 加入食鹽的目的是 2.水溶液中將Cr2O72-離子還原為Cr3+的還原劑是溶液中的 離子,此反應(yīng)的離子方程式 3.處理廢水使溶液的PH值不斷升高,由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性是通過 和 途徑來實現(xiàn)的OH-還原劑4.將Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)椴蝗苄詺溲趸锏碾x子方程式為 ,同時還有 沉淀生成.分析:解決本題,首先要明確除鉻的途徑: Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3 ,加入適量食鹽是增大溶液中自由移動離子的濃度-導(dǎo)電性.當(dāng)以鐵為電極進持電解時,陰極產(chǎn)生還原劑Fe2+,陰極電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+，陰極H+首先放電，亞鐵離子進入溶液后作為還原劑跟Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時也消耗了H+，使溶液PH值上升，而達到除鉻的目的。解答：1、陰極：Fe-2e-=Fe2+，陰極：2H+2e-=H2 ，食鹽增大溶液的導(dǎo)電性。 2、Fe2+，Cr2O72-+6Fe2+14H+=2