高一化學(xué)-有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算-專題講練(附答案).doc

此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除 高一化學(xué) - 有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算 - 專題講練 一講： 1 n : 先求中介n , 再求最終問 。解題六關(guān)鍵 2式 : 關(guān)注化學(xué)式、化學(xué)方程式所體現(xiàn)出的有關(guān)粒子間的物質(zhì)的量的關(guān)系。 3恒 : 元素守恒 、電荷守恒、電子得失守恒。二練：（一）選擇題1. (2式) 有BaCl2 和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+ 離子完 全沉淀； 另一份滴加AgNO3溶液，使Cl 離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。 據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+) （mol .L-1)為( )。 A（y-2x）/a B(y-x)/a C(2y-2x)/a D(2y-4x)/a2. (1n ) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氣體A（摩爾質(zhì)量為M gmol-1）溶于0.1L水中，所得溶液密 度為d gcm-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）。 A. L-1 B. L-1 CL-1 D L-13. 1n 2式（化學(xué)式） 將1L 02mol/L NaCl溶液和1L 02mL/L Na2SO4溶液混合，若溶液的體積 變?yōu)槎唧w積之和，則混合溶液中鈉離子濃度為（ ）。 A02mol/L B03mol/L C06mol/L D08mol/L4. 3恒（電荷守恒）或2式（化學(xué)式）易 某溶液中含K2SO4和Fe2（SO4)3 ，測得溶液中K+的濃度是 0.3molL- 1 ,Fe3+的濃度為0.2 molL- 1 ,則溶液中SO42-的濃度為（ ）。 A. 0.3 molL- 1 B. 0.4 molL- 1 C. 0.45 molL- 1 D. 0.5 molL- 1 5.3恒（元素守恒或電荷守恒） 中100mL 0.3molL-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2molL-1的Al2(SO4)3溶液混合 后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（ ） A.0.20molL-1 B.0.25molL-1 C.0.40molL-1 D.0.50molL-16. 2式3恒（電荷守恒） 把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）。 A.0.1（b-2a）molL-1 B.10（2a-b）molL-1 C.10（b-a）molL-1 D.10（b-2a）molL-1（二）填空題7.(1n )將密度為1.8gmL-1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%的硫酸溶液和密度為1.2gmL-1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%的硫酸溶液等體積混合 ，所得混合溶液的密度為1.54gmL-1 ， 則混合溶液的物質(zhì)的量濃度是 。（三）計(jì)算題8.( 1n 2式 ）取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出。試計(jì)算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。9.(1n ) 現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_mol；（2）該氣體所含原子總數(shù)為 個(gè)；（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L；（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為 。10.( 1n 2式 ）現(xiàn)有25ml鹽酸和硫酸的混合液,加入1molL-1 的NaOH溶液25ml恰好中和，在中和后的溶液中加過量的 Ba(OH)2 溶液，所得沉淀質(zhì)量為1.7475 g，求混合溶液中鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？11.3恒（電子得失守恒） 紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3 可作為漂白布匹后的“脫氯劑” ，Na2S2O3 和 Cl2 反應(yīng)的產(chǎn)物 是 H2SO4、NaCl 和 HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。12. 用20mLFeCl3溶液腐蝕3.2gCu片，將Cu片完全腐蝕后，再向該溶液中加入2.8g鐵粉，反應(yīng)后溶液中存在不溶物1.6g（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）。（1）20mL這種溶液中的FeCl3與多少毫升5molL-1的FeCl3溶液中所含F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量相等？（2）反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為多少？有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算 專題練習(xí)-參考答案（一）選擇題1. D (2式) 2. B 1n 3.B 1n 2式（化學(xué)式） 4.C 3恒（電荷守恒）或2式（化學(xué)式）易 5. C 3恒（元素守恒或電荷守恒） 6. D 2式3恒（電荷守恒）（二）填空題7. (1n ) 9.9 molL-1 （三）計(jì)算題8.( 1n 2式 ） (1） c(Na2CO3 )=1.00 molL-1 ,c(Na2SO4 )=0.40 molL-1 ； （2）V(CO2)=1.12L9.(1n ) （1） ； （2） ； （3） ； （4）