三廠中學(xué)化學(xué)選修3晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試.doc

三廠中學(xué)化學(xué)選取修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)備課晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試可能用到的原子量：H：1C；12N：14O：16Na：23第卷(選擇題共77分)一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是 ANaOH BS03 CCsCl DSi02 2.下列晶體中不屬于原子晶體的是 A.干冰 B.金剛砂 C.金剛石 D.水晶 3.支持固態(tài)氨是分子晶體的事實(shí)是 A.氮原子不能形成陽(yáng)離子 B.銨離子不能單獨(dú)存在 C.常溫下，氨是氣態(tài)物質(zhì) D.氨極易溶于水 4.下列分子晶體：HCl HBr HI CO N2 H2熔沸點(diǎn)由高到低的順序是 A. B. C. D. 5.下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是A.SO2與Si02 B.C02與H20 C.NaCl與HCl D.CCl4與KCl6.固體熔化時(shí)，必須破壞非極性共價(jià)鍵的是 A.冰 B.晶體硅 C.溴 D.二氧化硅 7.科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物(CH4nH20)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是 A離子晶體 B分子晶體 C原子晶體 D金屬晶體8.下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是A在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Cl- 的個(gè)數(shù) B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù) C在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)D在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù) 9.關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是 A只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體 B離子晶體中一定含金屬陽(yáng)離子 C在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu) D分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶缽熔點(diǎn)低 10.根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)判斷說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ASiCl4是分子晶體BMgCl2中鍵的強(qiáng)度比NaCl中鍵的強(qiáng)度小C單質(zhì)R是原子晶體DAlCl3為離子晶體11.在x mol石英晶體中，含有Si-O鍵數(shù)是 A.x mol B.2x mol C.3 x mol D.4x mol 12.組成晶體的質(zhì)點(diǎn)(分子、原子、離子)以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單位稱為晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中C1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為A2:1 B3:2 C5:2 D5:1 13.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個(gè)碳原于都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，如下左圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是 A.10個(gè) B.18個(gè) C.24個(gè) D.14個(gè)14.某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如上右圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫出)，晶體中A、B、C的中原子個(gè)數(shù)之比依次為 A. 1:3:1 B. 2:3:1 C. 2:2:1 D. 1:3:3 15已知NaCl的摩爾質(zhì)量為585 gmol-1，食鹽晶體的密度為gcm-3，若下圖中Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為A. B. C. D. 二、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）16.碳化硅SiC的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石 晶體硅 碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是 A. B. C. D.17.當(dāng)S03晶體熔化或氣化時(shí)，下述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是 A.分子內(nèi)化學(xué)鍵 B.分子間距離 C.分子構(gòu)型 D.分子間作用力 18.IA族元素的原子與最外層有7個(gè)電子的原子結(jié)合，可以形成 A.離子晶體 B.分子晶體 C.離子晶體，分子晶體都不可能形成 D.無(wú)法確定 19.下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3 CO2SiO2 -1072073-571723 據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是 A鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 B表中只有BCl3和干冰是分子晶體 C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體 20.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是 A.熔點(diǎn)1 070，易溶于水，水溶液導(dǎo)電 B.熔點(diǎn)10.31 ，液態(tài)不導(dǎo)電、水溶液能導(dǎo)電 C.能溶于CS2、熔點(diǎn)112.8 ，沸點(diǎn)444.6 D.熔點(diǎn)97.81，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97 gcm321.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是 A金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4 CMgOH2002N2 D金剛石生鐵純鐵鈉 22.在40GPa高壓下，用激光器加熱到1 800 K時(shí)，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是 A原子晶體干冰有很高的熔、沸點(diǎn)，有很大的硬度 B原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑 C原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料 D每摩原子晶體干冰中含2mol CO鍵 23.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說(shuō)法正確的是 A.C60是一種新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素異形體 C.C60中雖然沒(méi)有離子鍵，但固體為離子晶體 D.C60相對(duì)分子質(zhì)量為720 第卷(非選擇題共73分)二、填空題 24.在干冰晶體中每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的 CO2分子有_個(gè) 在晶體中截取一個(gè)最小的正方形；使正方形的四個(gè)頂點(diǎn)部落到CO2分子的中心，則在這個(gè)正方形的平面上有_個(gè)C02分子。 25.已知白磷是由P4分子形成的分子晶體，每個(gè)P4分子是正四面體結(jié)構(gòu)。分子中的四個(gè)磷原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)。則P4分子中共有_個(gè)PP鍵。 26.如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點(diǎn)處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。 (1)請(qǐng)將其代表Na+的用筆涂黑圓點(diǎn)，以完成 NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。并確定晶體的晶胞，分析其構(gòu)成。 (2)從晶胞中分Na+周圍與它最近時(shí)且距離相等的 Na+共有多少個(gè)?27.短周期元素K、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖：XYZ (1)x元素的單質(zhì)分子式是_，若x核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，x單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_(kāi)，單質(zhì)是_晶體。 (2)自然界中存在一種含Y的天然礦物名稱是：電子式為_(kāi)，屬于_晶體。 (4)z單質(zhì)的晶體類型屬于_，Z的氫化物和最高價(jià)氧化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 28.氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1 300反應(yīng)獲得。 (1)氮化硅晶體屬于_晶體。 (2)已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間以單鍵相連，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式_ (3)現(xiàn)用SiCl4和凡在H2氣氛保護(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 29.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖2-8所示），可推知：甲晶體中A與B的離子個(gè)數(shù)比為；乙晶體的化學(xué)式為；丙晶體的化學(xué)式為_(kāi)；丁晶體的化學(xué)式為_(kāi)。30.金晶體是面心立方體,立方體的每個(gè)面5個(gè)金原子緊密堆砌(如圖其余各面省略)，金原子半徑為14410-10 m，求 (1)金晶體中最小的一個(gè)立方體含有_個(gè)金屬原子。 (2)金的密度為_(kāi)gcm-3。 31.某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x位于立方體的 頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分析： (1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著_個(gè)X，每 個(gè)x同時(shí)吸引著_個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式 為_(kāi) 。 (2)晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等 的X共有_個(gè)。 (3)晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角 XYX的度數(shù)為_(kāi)。 (4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M gmol-1，晶體密度為cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為_(kāi) 。 32.1986年，瑞士?jī)晌豢茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展，為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的Nobel物理學(xué)獎(jiǎng)。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。 (1)根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式 (2)根據(jù)(1)所推出的化合物的組成，計(jì)算其中Cu原子的平均化合價(jià)(該化合物中各元素的化合價(jià)為Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)試計(jì)算化合物中這兩種價(jià)態(tài)Cu原子個(gè)數(shù)比33.C70分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：（1）C70分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；（2）C70分子中只含有五邊形和六邊形；（3）多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。根據(jù)以上所述確定：（1）C70分子中所含的單鍵數(shù)和雙鍵數(shù)；（2）C70分子中的五邊形和六邊形各有多少？參考答案：24. 12個(gè) 4個(gè) 25. 6個(gè)26. (1) 含8個(gè)小立方體的NaCl晶體示意圖為一個(gè)晶胞 (2) 在晶胞中Na+與Cl-個(gè)數(shù)比為1:1 (3) 12個(gè)27. (1)He 4gmol-1 分于 (2)螢石 (3)分子晶體 H2S+H2S04(濃)=S+ S02+2H20 28. (1)原子 (2)S3N4 (3)3SiCl4+2N2+6H2 = Si3N4+12HCl29. 11 C2D EF XY3Z30. (1)4 (2)19.3